高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡 第五節(jié) 影響化學(xué)平衡的因素習(xí)題詳解（含解析）（實(shí)驗(yàn)班）

第五節(jié) 影響化學(xué)平衡的因素一、選擇題1在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：，其化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表所示：根據(jù)以上信息作出的下列判斷中正確的是A此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B此反應(yīng)只有在達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不再變化C此反應(yīng)在達(dá)到平衡時(shí)，約為D時(shí)，此反應(yīng)的值可能為解析：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的定義?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積之比。一定條件下，某可逆反應(yīng)的值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全。隨著溫度升高，正反應(yīng)進(jìn)行的程度變大，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。所以選項(xiàng)A正確；反應(yīng)物氣體總量和生成物氣體總量是相同的，即，在恒容的密閉容器中，容器內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變，所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤；達(dá)到平衡時(shí)，所以選項(xiàng)C正確；隨著溫度升高，值增大，時(shí)，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。本題答案為選項(xiàng)A、C。2已知氟化氫氣體中存在下列平衡：，若平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是，則的體積分?jǐn)?shù)可能為（ ）。ABCD解析：本題考查極限假設(shè)法。由混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是知：一定含有。極限假設(shè)法：當(dāng)混合氣體為、時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)是；當(dāng)混合氣體為、時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)是。顯然為到之間的某個(gè)數(shù)據(jù)才滿足。本題答案為選項(xiàng)C。二、填空題3在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡的變化情況為：（1）增加，平衡_，_。（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡_，_。（3）通入，保持密閉容器體積不變，溫度不變，則平衡_，_。（4）保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡_，_。解析：（1）加入固體，濃度不會(huì)發(fā)生改變，為固體，增加，平衡不發(fā)生移動(dòng)；（2）溫度不變，減小密閉容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，所以平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；（3）不參加反應(yīng)，在恒容恒溫條件下，通入各物質(zhì)的濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)；（4）其他條件相同，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)。本題答案為：（1）不移動(dòng)；不變。（2）向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大。（3）不移動(dòng)；不變。（4）向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大。4如圖所示，氣缸由兩個(gè)橫截面不同的圓筒連接而成，活塞、被輕質(zhì)剛性細(xì)桿連接在一起，可做無摩擦移動(dòng)。、的質(zhì)量分別為，橫截面積分別為，將封閉在兩活塞之間，活塞外側(cè)大氣壓強(qiáng)為。（取，設(shè)溫度為）（1）氣缸水平放置達(dá)到如圖所示的平衡狀態(tài)，求氣體的壓強(qiáng)。（2）已知此時(shí)氣體的體積為，現(xiàn)保持溫度不變，將氣缸迅速豎直放置，達(dá)到平衡后，如圖所示，此過程中氣體顏色變化為_。（3）與圖相比其活塞在氣缸中移動(dòng)的距離為，則此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為多少？解析：本題是由化學(xué)中化學(xué)平衡原理與物理學(xué)中氣體性質(zhì)知識構(gòu)成的綜合題，其切入點(diǎn)是氣體在某溫度下，對容器會(huì)產(chǎn)生一定的壓強(qiáng)。既有單學(xué)科知識內(nèi)容的設(shè)問，又有綜合運(yùn)用兩個(gè)學(xué)科知識的計(jì)算，要求學(xué)生具有扎實(shí)的單學(xué)科基礎(chǔ)知識，更要有較強(qiáng)的跨學(xué)科知識的綜合運(yùn)用能力。（1）氣缸水平放置如圖位置時(shí)是平衡狀態(tài)，設(shè)氣體的壓強(qiáng)為，根據(jù)力的平衡條件，可得：，則；（2）當(dāng)氣缸迅速豎直放置如圖所示，因重力作用，活塞下滑。兩活塞間距離不變，而氣缸下端的面積小于上端，下滑時(shí)氣體的體積減小，濃度增加，顏色加深。這又是一個(gè)加壓的過程，對化學(xué)平衡，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，即向方向移動(dòng)，氣體顏色變淺。所以活塞下滑時(shí)，氣體顏色先變深后變淺；（3）求轉(zhuǎn)化率的關(guān)鍵：求出轉(zhuǎn)化的的物質(zhì)的量。已知活塞下滑的距離，可求得轉(zhuǎn)化后氣體體積的變化：，；轉(zhuǎn)化后氣體的體積為：。根據(jù)活塞處于平衡狀態(tài)，設(shè)轉(zhuǎn)化后氣體壓強(qiáng)為，同樣根據(jù)力的平衡原理，可得：；代入數(shù)據(jù)解得：。轉(zhuǎn)化后氣體總物質(zhì)的量為：。設(shè)反應(yīng)的的物質(zhì)的量為， 則的轉(zhuǎn)化率為：。5排入水體的有毒無機(jī)污染物，主要是汞、銅、鉛等重金屬和砷的化合物，它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生直接或積累性損害。當(dāng)人體中因聚集較多發(fā)生中毒時(shí)，常采用來治療（是乙二胺四乙酸的簡稱）。這時(shí)人體中就存在下列平衡：（式）。式中或。（1）請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_，值越大，表明和金屬生成的配離子的穩(wěn)定性_；（2）已知，易溶于水，試定性說明可以用治療鉛中毒的原因：_；（3）上述治療方法實(shí)際上可看作為一個(gè)離子交換反應(yīng)：可以從這個(gè)離子交換反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式得到定量理解，當(dāng)（）式中的分別以和代入，然后將所得的兩個(gè)平衡相減，即得離子交換反應(yīng)。試求和、之間表達(dá)式。由此求得_，這說明：_；（4）當(dāng)人體中降低到和同一數(shù)量級（設(shè)為）時(shí)，即認(rèn)為達(dá)到治療的目的。試問這時(shí)生成的濃度比的濃度大多少倍？這又說明了什么？解析：本題以環(huán)境化學(xué)中水體污染物中毒和治療方法為背景，實(shí)際考核的是有關(guān)平衡原理的問題。題干中借用了一種有機(jī)多元酸乙二胺四乙酸（）和不同金屬離子可以形成穩(wěn)定性不同的復(fù)雜離子，進(jìn)而根據(jù)這個(gè)復(fù)雜離子的形成一離解平衡達(dá)到引入一個(gè)，分解一個(gè)，重組另一個(gè)，去除另一個(gè)的治理目的。這里到底是個(gè)什么結(jié)構(gòu)的化合物、如何和金屬形成復(fù)雜離子等，都是無關(guān)緊要的。重要的是將有關(guān)化學(xué)平衡的原理其中包括平衡常數(shù)的表達(dá)式書寫、值大小的化學(xué)含義、兩個(gè)平行反應(yīng)值的比較及應(yīng)用等用到這個(gè)復(fù)雜離子的形成、離解、移動(dòng)中。這里稍微用到一點(diǎn)數(shù)學(xué)思維方法上的技巧。如將題中兩個(gè)平行反應(yīng)相減，可以得到一個(gè)離子交換反應(yīng)，它的平衡常數(shù)表達(dá)式中分子、分母分別乘以其值保持不變，但可寫成兩個(gè)復(fù)雜離子平衡常數(shù)之比或之商。同樣可以得到如兩個(gè)反應(yīng)相加，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)即為兩個(gè)反應(yīng)平衡常數(shù)之積。于是，根據(jù)題給兩個(gè)復(fù)雜離子的值，就可求得的大小。通過簡單估算，一眼看出當(dāng)人體中時(shí)，引入人體中的幾乎全部轉(zhuǎn)化為，后者易溶于水，經(jīng)腎臟排出體外。通過本題的思考，我們可以學(xué)到一種去除有害離子的方法，即引入一種被稱為螯合劑（如本題中）的物質(zhì)和有毒金屬離子形成穩(wěn)定的螯合離子，利用它的溶解性，或沉淀、或溶于水中，達(dá)到去除雜質(zhì)離子的目的。如治療砷、汞中毒可用螯合劑二巰基丙醇（，稱為巰基）與之形成穩(wěn)定的螯合離子。鎘（）在人體內(nèi)聚集是患高血壓病、骨瘤病的主要原因，人體內(nèi)缺鉻、缺銅與患動(dòng)脈粥樣硬化有關(guān)，若設(shè)法使其生成高效螯合物，可能是有效途徑之一。（1），越大；（2）因，說明引入體內(nèi)的易轉(zhuǎn)化為更穩(wěn)定的，而易溶于水，可經(jīng)腎臟排出體外，達(dá)到治療聚集中毒的目的；（3）當(dāng)為時(shí)：；當(dāng)為時(shí)：；式。該離子交換反應(yīng)：，所以，。說明該交換反應(yīng)實(shí)際是向生成方向進(jìn)行；（4），因此當(dāng)時(shí)，?？梢娙梭w中幾乎全部轉(zhuǎn)化為，而后者易溶于水，可經(jīng)腎臟排出體外。6將和充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生下列反應(yīng)，。平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為。與的關(guān)系是（ ）。ABCD無法確定解析：與的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，在絕熱條件下進(jìn)行該反應(yīng)，體系的溫度必然升高，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率降低。本題答案為選項(xiàng)A。7碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：，（溫度）。下列說法正確的是（ ）。A燈管工作時(shí)，擴(kuò)散到燈絲附近高溫區(qū)的會(huì)分解出，重新沉積到燈絲上B燈絲附近溫度越高，的轉(zhuǎn)化率越低C該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是D利用該反應(yīng)原理可以提純鎢解析：本題考查了化學(xué)平衡中的平衡移動(dòng)、轉(zhuǎn)化率及化學(xué)平衡常數(shù)。此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高溫時(shí)，平衡左移，分解，溫度越高，分解越充分，故選項(xiàng)A正確，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；選項(xiàng)C給出的是逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。本題答案為選項(xiàng)A、D。8氣體跟氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得的轉(zhuǎn)化率為。而且，在同溫、同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的，則和的數(shù)值可能是（ ）。A，B，C，D，解析：由題意可知：起始 變化 平衡 同溫同壓下，密度與氣體體積成反比，而體積比又等于物質(zhì)的量之比，則反應(yīng)后混合氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前混合氣體總物質(zhì)的量之比為，即，可得。將所給四組數(shù)據(jù)代入關(guān)系式即可得出答案。本題答案為選項(xiàng)A、D。9在和條件下，當(dāng)反應(yīng)建立平衡后，維持溫度不變而壓強(qiáng)改變，測得的濃度變化如下表所示：壓強(qiáng)的濃度（1）壓強(qiáng)從增加到時(shí)，平衡向_（填“正”或“逆”）方向移動(dòng)，理由是_。（2）壓強(qiáng)從增加到時(shí)，平衡向_（填“正”或“逆”）方向移動(dòng)，此時(shí)平衡向該方向移動(dòng)的兩個(gè)必要條件是：_；_。解析：（1）假定壓強(qiáng)從增加到，平衡不移動(dòng)，則，所以實(shí)際平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，也就是說正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增加的反應(yīng)，即。（2）同理，假定壓強(qiáng)從增加到時(shí)，平衡不移動(dòng)，則，所以實(shí)際平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而此時(shí)正反應(yīng)變成了一個(gè)氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)。從題中數(shù)據(jù)看：變化不大，那么仍為氣態(tài)，因此第一個(gè)條件是壓強(qiáng)從增加到是從氣態(tài)變成了液態(tài)甚至固態(tài)；第二個(gè)條件是。本題答案為：（1）逆；濃度增大的倍數(shù)小于壓強(qiáng)增大的倍數(shù)。（2）正 從增加到時(shí)從氣態(tài)變成了液態(tài)甚至固態(tài)；。10在實(shí)驗(yàn)室中做小型實(shí)驗(yàn)：把物質(zhì)、按一定比例充入一個(gè)表面積為、容積為的球形容器中，使壓強(qiáng)為，然后將整個(gè)容器用加熱器加熱到時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：，。（1）若平均每分鐘生成的，則此反應(yīng)速率可表示為_。（2）若容器表面向外散熱速率平均為，為了維持恒溫，平均每分鐘需用加熱器提供_的熱量。（3）若將小型實(shí)驗(yàn)擴(kuò)大為工業(yè)生產(chǎn)：將反應(yīng)容器的容積擴(kuò)大到原來的倍，做成“相似體”，且將、按原比例向其中充入，并使壓強(qiáng)仍為，然后加熱到，則達(dá)到平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)與實(shí)驗(yàn)室的小型實(shí)驗(yàn)相比，將_（填“減小”、“增大”或“不變”）。解析：本題考察了化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算等。（1）根據(jù)，平均每分鐘生成，則；（2）容器表面向外散熱速率平均為，每分鐘散失的熱量為，每分鐘反應(yīng)放出的熱量為，因此平均每分鐘需用加熱器提供的熱量為；（3）“相似體”的體積變?yōu)樵瓉淼谋叮瑢?、按原比例向其中充入，并使壓?qiáng)仍為，然后仍然加熱到，即：在同溫同壓下，反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。因此的體積分?jǐn)?shù)與小型試驗(yàn)相比，不變。本題答案為：（1）；（2）；（3）不變。