高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專(zhuān)題18 化學(xué)基本理論二（化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液）（含解析）

專(zhuān)題十八 化學(xué)基本理論二（化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡）1【湖南衡陽(yáng)八中2016屆第二次月考】（16分）通過(guò)煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用。I工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時(shí)，存在以下平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)（1）向1L恒容密閉容器中充入CO和H2O(g)，800時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。t/min01234n(H2O)/mol0.6000.5200.4500.3500.350n(CO)/mol0.4000.3200.2500.1500.150則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（保留2位有效數(shù)字）（2） 相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2，此時(shí)v (正) _ v (逆) (填“>” “=” 或 “<”)。II已知CO(g)、H2(g)、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283 kJmol-1、286 kJmol-1、726 kJmol-1。（3） 利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為 。（4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)制備甲醇反應(yīng)的影響 。III為擺脫對(duì)石油的過(guò)度依賴(lài)，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計(jì)了汽油燃料電池，電池工作原理如右圖所示：一個(gè)電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2。（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫(xiě)出該電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式 。（6）已知一個(gè)電子的電量是1.6021019C，用該電池電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過(guò)1.929105C的電量時(shí)，生成NaOH g。煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一。（7）將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效地實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：a6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 b2CO2 + 6H2C2H5OH +3H2OcCO2 + CH4 CH3COOH d2CO2 + 6H2 CH2=CH2 + 4H2O 以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是，反應(yīng)b中理論上原子利用率為 ?！敬鸢浮浚?）1.2（2）（3）CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) H = 129 kJmol-1 （4）增加壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快，同時(shí)平衡右移，CH3OH產(chǎn)率增大。（5）C8H1850e+25O28CO2 + 9H2O；（6）80；（7）a ，46%?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響因素、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及電化學(xué)的應(yīng)用的知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】本題綜合考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、應(yīng)用、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、原電池、電解池反應(yīng)原理、物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算等的應(yīng)用、原子經(jīng)濟(jì)性、節(jié)環(huán)保等，集多個(gè)知識(shí)點(diǎn)為一體，較為全面的考查了學(xué)生的化學(xué)知識(shí)掌握情況及應(yīng)用能力，把物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、能量的利用既環(huán)境保護(hù)等結(jié)合在一起，是一個(gè)不錯(cuò)的考題。2【西藏日喀則一中2016屆10月月考】（16分）火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物（NOx）、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：CH4(g） 4NO2(g）4NO(g） CO2(g） 2H2O(g） H1574 kJ/molCH4(g） 4NO(g）2N2(g） CO2(g） 2H2O(g） H21160 kJ/mol甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g） H3 在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示?；卮穑?10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為 mol/(Lmin)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。如圖2，25時(shí)以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來(lái)電解300mL 某NaCl溶液，正極反應(yīng)式為 。在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?3（假設(shè)NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為 mol。取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為13），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的H3 0（填“”、“”或“”）。（3）脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是 (用離子方程式表示)；室溫時(shí)，向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na） c(NH3H2O)。（填“”、“”或“”）【答案】（1）CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H-867kJ/mol（2）0.225；正向 O2+ 4e+ 4H+2H2O；0.005 （3）NH4+H2ONH3H2O+H+；【考點(diǎn)定位】考查蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，平衡移動(dòng)，氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，電荷守恒和物料守恒規(guī)律的應(yīng)用【名師點(diǎn)睛】化學(xué)平衡圖像題的解題步驟：有關(guān)化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的圖表題一直是高考關(guān)注的熱點(diǎn)，在審題時(shí)，一般采用“看特點(diǎn)，識(shí)圖像，想原理，巧整合”四步法。第一步：看特點(diǎn)。即分析可逆反應(yīng)化學(xué)方程式，觀察物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化(正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng))、反應(yīng)熱(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng))等。第二步：識(shí)圖像。即識(shí)別圖像類(lèi)型，橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義、線和點(diǎn)(平臺(tái)、折線、拐點(diǎn)等)的關(guān)系。利用規(guī)律“先拐先平，數(shù)值大”判斷，即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先達(dá)到平衡，其溫度、壓強(qiáng)越大。第三步：想原理。聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)原理，特別是影響因素及使用前提條件等。第四步：巧整合。圖表與原理整合。逐項(xiàng)分析圖表，重點(diǎn)看圖表是否符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理。即：。3【湖北孝感高中2016屆10月月考】(15分)燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)。SO2、CO、CO2也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。（1）如圖所示，利用電化學(xué)原理將SO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C 若A為SO2，B為O2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_；（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO23H2CH3OHH2O 已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) Ha kJmol1； 2H2(g)O2(g)2H2O(g) Hb kJmol1； H2O(g)H2O(l) Hc kJmol1； CH3OH(g)CH3OH(l) Hd kJmol1， 則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_；（3）光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類(lèi)材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)Cl2(g)CO(g) COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線。回答下列問(wèn)題： （3） 06 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2) ；（4） 若保持溫度不變，在第7 min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2 mol，則平衡 移動(dòng)（填“向 正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；（5） 若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)0.7 mol/L、c(CO)0.5 mol/L、c(COCl2) mol/L，保持反 應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6 min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；（6） 隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是 ；（填“增大”、“減小”或“不變”）比較第8 min反應(yīng)溫度T(8)與第15 min反應(yīng)溫度T(15)的高低：T(8)_T(15) (填“<”、“>”或“”)。【答案】(15分)(1)SO22e+2H2O4HSO42- (2分) (2)CH3OH(l) 3/2O2(g) CO2(g) 2H2O(l) H(3/2b2cad)kJmol1(3分)（3）0.15 mol L1min 1 （2分） 向正反應(yīng)方向（2分） 0.5 （2分） 減?。?分） <（2分）考點(diǎn)：考查原電池原理、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、等效平衡4【廣西柳鐵一中2016屆10月月考】（16分）IX、Y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素，且原子序數(shù)XY填寫(xiě)下列空白：（1）若X為金屬元素，Y為非金屬元素，Y2H4是一種重要有機(jī)化工原料。X單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時(shí)，每消耗13.5g X放熱213kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ；寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備Y2H4的化學(xué)方程式 ；（2）若X、Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸。為防止YO2污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：YO2+GY2+H2O+n Z（未配平，n可以為0）上述反應(yīng)式中的G不可能是 （填標(biāo)號(hào)）。ANH3 BCO CCH3CH2OH25時(shí)，往a molL1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01molL1H2XO4溶液（乙），當(dāng)甲與乙等體積混合時(shí)，溶液呈中性（設(shè)溫度不變），甲中溶質(zhì)的電離常數(shù)Kb= （用含a的代數(shù)式表示）。離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為 。甲醇汽油是一種新能源清潔燃料，可以作為汽油的替代物工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H=b kJ/mol，為研究平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比（）及溫度的關(guān)系，研究小組在10L的密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出如圖所示：（1）反應(yīng)熱b 0 （填“”或“”）。（2）若反應(yīng)的n（CO）起始=10mol、投料比為0.5，A點(diǎn)的平衡常數(shù)KA= ，B點(diǎn)的平衡常數(shù)KB KA（填“”或“”或“=”）。（3）為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 、 （答出兩條即可）。【答案】（1）2Al（s）+Fe2O3（s）2Fe（s）+Al2O3（s）H852kJmol1；CH3CH2OHCH2CH2H2O。（2）B；Kb。4Al2Cl7+3eAl+7AlCl4；H2；（1）。（2）1； （3）減小投料比、降低溫度、增大壓強(qiáng)、分離出CH3OH。依據(jù)電鍍?cè)矸治?，鋼鐵上鍍鋁是利用鋁做陽(yáng)極與電源正極相連，鋼鐵做陰極與電源負(fù)極相連，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7和AlCl4組成的離子液體做電解液來(lái)實(shí)現(xiàn)，離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，則陰極反應(yīng)生成鋁是發(fā)生的還原反應(yīng)，鋁元素化合價(jià)降低，分析離子液體成分，結(jié)合電荷守恒分析可知是Al2Cl7得到電子生成，電極反應(yīng)為：4Al2Cl7+3eAl+7AlCl4；改用AlCl3水溶液作電解液是溶液中氫離子在陰極放電生成氫氣，2H+2eH2；（1）圖象可知，一氧化碳轉(zhuǎn)化率隨溫度升高減小，說(shuō)明平衡逆向，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，b0。（2）若反應(yīng)的n（CO）起始10mol、投料比為0.5，n（H2）20mol，則 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始量（mol/L） 1 2 0變化量（mol/L） 0.5 1 0.5平衡量（mol/L） 0.5 1 0.5A點(diǎn)的平衡常數(shù)KA 1AB是相同溫度下的平衡，平衡常數(shù)只隨溫度變化，所以AB平衡常數(shù)相同；（3）為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施，可以增加氫氣量，提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行，依據(jù)反應(yīng)特征和平衡移動(dòng)原理分析提高一氧化碳轉(zhuǎn)化率的條件是平衡正向進(jìn)行，即減小投料比、降低溫度、增大壓強(qiáng)、分離出CH3OH?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響與有關(guān)計(jì)算、電化學(xué)原理的應(yīng)用等【名師點(diǎn)晴】化學(xué)平衡圖像題的解題技巧（1）緊扣特征，弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。（2）先拐先平，在含量(轉(zhuǎn)化率)時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線反應(yīng)速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。（3）定一議二，當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v正、v逆的相對(duì)大小；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。5【貴州遵義航天高中2016屆第三次月考】(14分)1913年，德國(guó)化學(xué)家哈伯實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，被稱(chēng)作解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才。現(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應(yīng)模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)(NH3)變化趨勢(shì)如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：NH3(g) NH3(g) H1N2(g)3H2(g)2NH3(l) H2則反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)的H （用含H1、H2的代數(shù)式表示）。（2）合成氨的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi) ，平衡時(shí)，M點(diǎn)NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%，則N2的轉(zhuǎn)化率為 （保留兩位有效數(shù)字）。（3）X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn) （填“大”或“小”）。上圖中， Y軸表示 （填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷的理由是 。（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實(shí)驗(yàn)條件和平衡時(shí)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列判斷正確的是_。A.放出熱量：Ql< Q2< HlB. N2的轉(zhuǎn)化率：I> III C.平衡常數(shù)：II >I D.達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：I>II（5）常溫下，向VmL amoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol.L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時(shí)溶液中c(NH4+)_c(SO42-)（填“>”、“<”或“=”）。（6）利用氨氣設(shè)計(jì)一種環(huán)保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y203)的氧化鋯(ZrO2)晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式 ?！敬鸢浮浚?）2H1+H2 （2）；18% （3）小；溫度；隨Y值的增大，(NH3)減??；平衡N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故Y為溫度 （4）AB（5） （6）2NH36e3O2N23H2O【考點(diǎn)定位】本題主要是考查蓋斯定律應(yīng)用、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、平衡狀態(tài)的有關(guān)計(jì)算、溶液中離子濃度大小比較及原電池原理的應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】化學(xué)平衡及其移動(dòng)圖像中的數(shù)形思想化學(xué)平衡圖像題的解題步驟：有關(guān)化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的圖表題一直是高考關(guān)注的熱點(diǎn)，在審題時(shí)，一般采用“看特點(diǎn)，識(shí)圖像，想原理，巧整合”四步法。第一步：看特點(diǎn)。即分析可逆反應(yīng)化學(xué)方程式，觀察物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化(正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng))、反應(yīng)熱(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng))等。第二步：識(shí)圖像。即識(shí)別圖像類(lèi)型，橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義、線和點(diǎn)(平臺(tái)、折線、拐點(diǎn)等)的關(guān)系。利用規(guī)律“先拐先平，數(shù)值大”判斷，即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先達(dá)到平衡，其溫度、壓強(qiáng)越大。第三步：想原理。聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)原理，特別是影響因素及使用前提條件等。第四步：巧整合。圖表與原理整合。逐項(xiàng)分析圖表，重點(diǎn)看圖表是否符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理。即：。6【湖南衡陽(yáng)八中2016屆第三次月考】（14分）目前，消除氮氧化物污染有多種方法。（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1H2O(g)H2O(l) H440 kJmol1寫(xiě)出CH4 (g)與NO2 (g)反應(yīng)生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程 式_（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T。C)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_A容器內(nèi)CO2的濃度保持不變Bv正（N2）=2 v正（NO）C容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D混合氣體的密度保持不變E混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變?cè)赥。C時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)(保留兩位小數(shù))；在30min,改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是_（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50ml2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：請(qǐng)回答：甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是：_。當(dāng)A中消耗005mol氧氣時(shí)，B中_極（填“a”或“b”）增重_g?！敬鸢浮浚ü?4分） CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(1) ,H955 kJmol1。 B C 056 減小CO2濃度 CH4-8e+2H2O=CO2+8H+ b；6.4（3）燃料電池通氧氣的極為正極，通CH4的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32- +7H2O，B是電解CuCl2溶液，陰極b上有銅析出，質(zhì)量增重，015mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為005mol4=020mol，析出的Cu的物質(zhì)的量為020mol2=010mol，質(zhì)量為010mol64gmol-1=64g；【考點(diǎn)定位】考查蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、原電池反應(yīng)中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、酸堿混合溶液中物質(zhì)濃度的計(jì)算及離子濃度大小比較的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)晴】本題（3）是考查電化學(xué)理論，涉及燃料電池和電解池，二池串聯(lián)，原電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)與電解池轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是相等的，可運(yùn)用電子守恒解答有關(guān)計(jì)算，這類(lèi)題一般先判斷其中一個(gè)的電極，再去推導(dǎo)另一個(gè)池的電極，如本題可根據(jù)燃料電池能氧氣的極為正極這一特殊知識(shí)點(diǎn)，去確定原子池的負(fù)極及電解池的陰、陽(yáng)極，其中與正極相連的極為陽(yáng)極，根據(jù)電解理論也就是氧化性和還原性的相對(duì)強(qiáng)弱去判斷電解池的電極產(chǎn)物和電極反應(yīng)，原電池的電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)時(shí)要綜合考慮電解質(zhì)溶液的影響，如本題甲烷燃燒的產(chǎn)物應(yīng)該是CO2氣體，但在堿性介質(zhì)里要被堿溶液吸收，得到的是碳酸鹽，將這些理論分析清楚再解題相對(duì)就容易得多了，總之學(xué)會(huì)分析問(wèn)題才能更好地解決問(wèn)題。7【寧夏銀川二中2016屆第三次月考】（16分）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)（25 ）：化學(xué)式電離平衡常數(shù)HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.4107，K24.71011（1）25 時(shí)，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(填寫(xiě)序號(hào))（2）25 時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測(cè)得C(Na+)>C(CN-)，下列關(guān)系正確的是 。AC(H+)>C(OH-) BC(H+)<C(OH-)CC(H+)+C(HCN) = C(OH-) DC(HCN)+ C(CN-)=0.01mol/L（4）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打（NaHCO3）溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_ 。（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請(qǐng)寫(xiě)出該溶液中各離子濃度的大小_；質(zhì)子守恒表達(dá)式 _ 。（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4MnOHCO2Mn2H2O，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)寫(xiě)出原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)_，反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48LCO2氣體，外電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol?！敬鸢浮浚?）b>a>c（2）NaCNCO2H2ONaHCO3HCN （3）BD（4）Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2（5）c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)> c(C2O42-)> c(OH-)；c(OH-)c(H+)-c (C2O42-)+ c(H2C2O4) （6）H2C2O4-2e2CO2+2H+ 0.2 考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用及原電池原理的應(yīng)用等8【四川成都七中2016屆上期中】（本小題滿分14分）T1溫度下，體積為 2L的恒容密閉容器，加入4.00molX，2.00molY，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) H<0。部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表格所示。（1）前500s反應(yīng)速率v(M)_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。（2）若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)）aX的消耗速率與M的消耗速率相等 b混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變cv(Y)與v(M)的比值不變 d固體的總質(zhì)量不變（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如下圖所示?？v坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些_。aY的逆反應(yīng)速率 bM的體積分?jǐn)?shù) c混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 dX的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說(shuō)法正確的是_。 A平衡不移動(dòng) B重新達(dá)平衡后，M的體積分?jǐn)?shù)小于50% C重新達(dá)平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的15倍 D重新達(dá)平衡后，Y的平均反應(yīng)速率與原平衡不相等 E重新達(dá)平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大 （5）若容器為絕熱恒容容器，起始時(shí)加入4.00molX，2.00molY，則達(dá)平衡后M的物質(zhì)的量濃度_1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)，理由是_?！敬鸢浮浚?）1.8103mol/(Ls)；6.75 （2）bd （3）b （4）CE（5）<；反應(yīng)放熱，容器內(nèi)溫度升高，相當(dāng)于化學(xué)平衡逆移，c(M)減小 （5）由于反應(yīng)放熱，容器內(nèi)溫度升高，相當(dāng)于化學(xué)平衡逆移，c(M)減小，即達(dá)平衡后M的物質(zhì)的量濃度小于1.5mol/L。考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計(jì)算、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響等9【西藏拉薩中學(xué)2016屆第二次月考】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下： CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH（g）+ H2O(g) H2 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H3回答下列問(wèn)題：（1）已知化學(xué)鍵H-HC-OCOH-OC-HE/（kJ.mol-1）4363431076465413則H1= kJ.mol-1（2）圖1中能正確表現(xiàn)反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為 （填曲線標(biāo)記字母），判斷理由是 。（3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。(CO)值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”）原因是 。圖2中的壓強(qiáng)由大到小為 ，判斷理由是 。【答案】（1）99 （2）a；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變小；（3）減??；升高溫度時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又產(chǎn)生CO的量增大；總結(jié)果，隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低；P3P2P1；相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高【解析】試題分析：（1）反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，根據(jù)表中數(shù)據(jù)反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的反應(yīng)熱H11076kJ/mol2436 kJ/mol3413 kJ/mol343 kJ/mol465 kJ/mol99kJ.mol-1。（2）反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；根據(jù)計(jì)算，反應(yīng)正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，因此反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a。（3）反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)，平衡向左移動(dòng)，使得體系中CO的量增大；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，又產(chǎn)生CO的量增大；最終結(jié)果是隨溫度升高，使CO的轉(zhuǎn)化率降低；相同溫度下，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高，所以圖2中的壓強(qiáng)由大到小為P3P2P1?！究键c(diǎn)定位】考查反應(yīng)熱計(jì)算、蓋斯定律應(yīng)用、平衡常數(shù)、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響【名師點(diǎn)晴】本題主要考查了反應(yīng)熱計(jì)算、蓋斯定律，平衡圖像、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)理解、綜合運(yùn)用能力。首先需要熟練掌握蓋斯定律，其次，平時(shí)積累起來(lái)的計(jì)算機(jī)巧在反應(yīng)熱的計(jì)算中基本適用。注意遵循：質(zhì)量守恒定律，能量守恒定律和蓋斯定律。根據(jù)可直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱間接計(jì)算難以直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，需要應(yīng)用蓋斯定律來(lái)分析問(wèn)題。解題時(shí)，常用已知反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式相互加合（加、減等數(shù)學(xué)計(jì)算），得到未知反應(yīng)熱的熱化學(xué)方程式，則相應(yīng)的反應(yīng)熱做相同的加合即為所求的反應(yīng)熱。10【云南師大附中2016屆第二次月考】（15分）硫及其化合物有廣泛應(yīng)用。 （l）硫酸生產(chǎn)過(guò)程中涉及以下反應(yīng)。已知25、10lkPa時(shí)： 則SO2催化氧化為SO3（g）的熱化學(xué)方程式為 （2）對(duì)于SO2催化氧化為SO3的反應(yīng)。圖16甲是SO2（g）和SO3（g）的濃度隨時(shí)間t的變化情況。反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)，用O2表示的平均反應(yīng)速率為 在一容積可變的密閉容器中充入20mol SO2（g）和10mol O2（g），O2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的變化如圖乙所示。則p1與p2的大小關(guān)系是p1p2：（填“”“”或“=”）；A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為 （），理由是 （3）工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，通常用氨水吸收尾氣 如果在25時(shí)，相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 所得溶液中（填序號(hào)）。 已知在25時(shí)NH3H2O、H2SO3電離平衡常數(shù)如下表，則上述所得溶液中，各離子濃度由大到小的順序?yàn)?【答案】（除特殊標(biāo)注外，每空2分，共15分）（1）2SO2(g)+ O2(g)=2SO3(g) H= 197kJ/mol（2）0.0375mol/(Lmin)（1分） KBKAKC 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減小，A、B、C三點(diǎn)的溫度為B<A=C（3）SO2+NH3+H2O=+ CD c()c()c(H+)c()c(OH) （3）同物質(zhì)的量的二氧化硫和氨氣溶于水，發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+NH3+H2O=+，根據(jù)電荷守恒，可知，c(H+)+ c（SO32-）=c(HSO3-)+2c（SO32-）+c（OH-），則c(H+) - c（OH-）= c(HSO3-)+2c（SO32-）- c(NH4+)。溶液中氫離子源于水電離，亞硫酸氫根離子的水解，銨根的水解，氫氧根離子源于水的電離，亞硫酸氫根的水解，由于水的電離得到的水電離的氫離子和氫氧根離子相等，則c(H+)- c（OH-）= c（SO32-）+ c（NH3H2O）+c水(H+)-c(H2SO3)+ c水（OH-）= c（SO32-）+ c(NH3H2O）-c(H2SO3)所以選CD。二氧化硫和氨氣等物質(zhì)的量反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，根據(jù)電離平衡常數(shù)分析，亞硫酸氫根的水解程度小于銨根的水解，所以溶液顯酸性，離子濃度為c()c()c(H+)c()c(OH)考點(diǎn)： 反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)速率，平衡的影響，化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素，溶液中離子濃度的比較【名師點(diǎn)睛】因?yàn)榇嬖邴}類(lèi)水解，所以在考查溶液中的離子濃度比較時(shí)需要考慮鹽類(lèi)水解和弱電解質(zhì)的電離。在電解質(zhì)溶液中有三種守恒關(guān)系：電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：NaHHCO3-2CO32-OH-物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na)：n(c)1:1，推出： C (Na)c (HCO3-)c (CO32-)c (H2CO3)質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c (H3O+)+c (H2CO3)=c (NH3)+c (OH-)+c (CO32-)11【浙江嘉興一中2016屆上期中】（16分）工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程如下圖所示（1）硝酸銨的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“堿性”)；其水溶液中各離子的濃度大小順序?yàn)椋?。（2）已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0，當(dāng)反應(yīng)器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分別在200、400、600下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如下圖。曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是 。關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是 A及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率BP點(diǎn)原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率接近100%，是當(dāng)前工業(yè)生產(chǎn)工藝中采用的溫度、壓強(qiáng)條件C上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=K(Q)K(N)DM點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是75%E如果N點(diǎn)時(shí)c(NH3)0.2 molL1，N點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)K0.93（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為二步反應(yīng)： 第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s) H=272 kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g) H=138 kJmol1寫(xiě)出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式： （4）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下左圖所示：已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第_步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到_min時(shí)到達(dá)平衡。反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)_molL1min1。在右圖中畫(huà)出第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化的示意圖。【答案】酸性（1分），c(NO3)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) （2分）200(1分) ACDE(2分)2NH3(g)CO2(g)H2O(g)CO(NH2)2 (s) H=134kJ/mol（2分）2（2分） 55（2分）0.148 mol/(Lmin)（2分）（2分）起始 a 3a 0改變 0.1 0.3 0.2 平衡 a-0.1 3a-0.3 0.2 則0.2/（a-0.1+3a-0.3+0.2）=20%，解a=0.3，則平衡常數(shù)=0.22/0.2*0.63=0.93，正確。選ACDE。反應(yīng)+反應(yīng) 即可氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)方程式為：2NH3(g)CO2(g)H2O(g)CO(NH2)2 (s) H=134kJ/mol。（4）從圖分析生成尿素最慢，所以反應(yīng)的快慢有第二步反應(yīng)決定。反應(yīng)到55分時(shí)各物質(zhì)的濃度幾乎不變，到平衡。二氧化碳在10分內(nèi)的物質(zhì)的量的改變量為1-0.26=0.74摩爾，則反應(yīng)速率=0.74/0.5/10=0.148 mol/(Lmin)。反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大，所以圖像如下：（2分）考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解，平衡移動(dòng)，化學(xué)平衡計(jì)算，12【貴州貴陽(yáng)一中2016屆第二次月考】（14分）工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇。（1）已知2CH4(g)O2(g)=2CO2(g)4H2(g) HakJ/molCO(g)2H2(g)CH3OH(g) HbkJ/mol試寫(xiě)出由CH4和O2制取甲烷的熱化學(xué)方程式：_。（2）還可以通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。圖甲是反應(yīng)時(shí)CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間t的變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO表示平均反應(yīng)速率v(CO)_，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)。（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示下列說(shuō)法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。（填字母）AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍BH2的體積分?jǐn)?shù)不再改變C體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等D體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA_PB（填“、=”）。若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=_L。（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。若KOH溶液足量，則電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為1.0mol，當(dāng)有0.75mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_?！敬鸢浮浚ǔ厥鈽?biāo)注外，每空2分，共14分）（1）2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) H=(a+2b)kJ/mol（2）0.075molL1min1（1分） （3）AC （1分） 4（4）CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O c(K+)> c(HCO3) > c(CO32)>c(OH)>c(H+) 【考點(diǎn)定位】本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡的計(jì)算以及燃料電池中電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)和溶液中離子濃度的大小比較知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度大。【名師點(diǎn)晴】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。13【湖北華師大一附中2016屆上期中】(15分)氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。（1）請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上由NH3制取NO的化學(xué)方程式。（2）一定條件下，鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+ CO2(g) FeO(s)+ CO(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示。0 T1 T 甲K20 t1t2 t3 t/min 乙n/molCOCO2該反應(yīng)的逆反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。T、P pa壓強(qiáng)下，在體積為VL的容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。A、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；B、容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；C、v正(CO2)= v逆(FeO)T1溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，反應(yīng)過(guò)程中CO和CO2物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為，平衡時(shí)混合氣體的密度與起始時(shí)氣體的密度之比為。（3）在恒溫條件下，起始時(shí)容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3，有關(guān)數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特定見(jiàn)下表。容器起始投入達(dá)平衡時(shí)甲2 mol N23 mol H20mol NH31.5mol NH3同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同乙a mol N2b mol H20mol NH31.2mol NH3起始時(shí)乙容器中的壓強(qiáng)是甲容器的倍。（4）一定條件下，2.24L(折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)N2O和CO的混合氣體在點(diǎn)燃條件恰好完全反應(yīng)，放出bkJ熱量。生成的3種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，并測(cè)得反應(yīng)后氣體的密度是反應(yīng)前氣體密度的 倍。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！敬鸢浮?8(15分)（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O(2分)（2）放熱(2分)A(2分)(2分)，(2分)（3）0.8(2分)（4）4N2O(g)+2CO(g)=4N2(g)+2CO2(g) + O2(g) H=60b kJmol1(3分)【解析】試題分析：（1）氨催化氧化生成NO和水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O。 （2）根據(jù)圖像，溫度升高，平衡常數(shù)增大，所以該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 據(jù)反應(yīng)Fe(s)+ CO2(g) FeO(s)+ CO(g)，A.該反應(yīng)向右進(jìn)行，平均相對(duì)分子質(zhì)量減少，則當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B.該反應(yīng)是氣體體積不發(fā)生變化的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變，B錯(cuò)誤；C.FeO是固體，沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；答案選A。 在T1溫度下，K=2，加入CO2 的物質(zhì)的量為n mol，設(shè)反應(yīng)掉CO2 xmol，則生成CO x mol，根據(jù)Fe(s)+ CO2(g) FeO(s)+ CO(g)，K=x（n-x）=2，解得x=n，所以則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為nn100%=。反應(yīng)開(kāi)始前氣體是CO2，M=44，平衡時(shí)為CO2 和CO的混合氣體，=（2/3n28+1/3n44）n=100/3，根據(jù)相同條件下，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則平衡時(shí)混合氣體的密度與起始時(shí)氣體的密度之比為100/3：44=25:33。（3）根據(jù)題給信息，平衡時(shí)，同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同，甲容器平衡時(shí)各物質(zhì)的量為1.25mol N2、0.75mol H2、1.5molNH3，則乙容器平衡時(shí)各物質(zhì)的量為1 mol、0.6mol、1.2mol，所以乙容器開(kāi)始時(shí)加入了1.6mol氮?dú)夂?.4mol氫氣，物質(zhì)的量總和為4mol，而甲容器開(kāi)始時(shí)加入物質(zhì)的量總和為5mol，根據(jù)恒容條件下，壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比，起始時(shí)乙容器中的壓強(qiáng)是甲容器的45=0.8倍。（4）大氣組成氣體有氮?dú)?、氧氣和CO2 ，則N2O和CO反應(yīng)生成N2、CO2和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4N2O+2CO=4N2(g)+2CO2+ O2，混合氣體的總物質(zhì)的量為0.1mol，恰好反應(yīng)，則反應(yīng)的CO為0.1/3mol，放出b kJ的熱量，則2molCO反應(yīng)放出b(0.1/3)2=60bkJ的熱量，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4N2O(g)+2CO(g)=4N2(g)+2CO2(g) + O2(g) H=60b kJmol1?？键c(diǎn)：考查氨的催化氧化，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，平衡轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。14【山東濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)2016屆上期中】（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)H2(g)；H<0。CO和H2O濃度變化如下圖，則04min的平均反應(yīng)速率v(CO)_mol/(Lmin) （2）t1（高于850）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右上表。請(qǐng)回答：表中3min4min之間反應(yīng)處于_狀態(tài)；C1數(shù)值_0.08mol/L（填大于、小于或等于）。反應(yīng)在4min5min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_（單選），表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_（單選)。a、增加了水蒸氣的量 b、降低溫度 c、使用催化劑 d、增加氫氣濃度【答案】(1) 可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大 可能增大也可能減小(2) 0.03 (3) 平衡 > d a【考點(diǎn)定位】考查平衡常數(shù)計(jì)算和判斷及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響。【名師點(diǎn)晴】本題主要測(cè)試學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念及平衡移動(dòng)的影響因素的熟練掌握程度，難度較低，只要緊扣單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化就可以計(jì)算出反應(yīng)速率，根據(jù)平衡狀態(tài)的特征可確定平衡狀態(tài)，以及根據(jù)量的變化就可以去判斷影響平衡移動(dòng)的因素