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高三化學(第01期)好題速遞分項解析匯編 專題09 化學反應中的能量變化 基本理論應用(含解析)

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高三化學(第01期)好題速遞分項解析匯編 專題09 化學反應中的能量變化 基本理論應用(含解析)

專題09 化學反應中的能量變化 基本理論應用1【2016屆北京朝陽一?!縉2 (g) 與H2 (g) 在鐵催化劑表面經歷如下過程生成NH3 (g) :下列說法正確的是( )A中破壞的均為極性鍵B中NH3與H2生成NH3 C、均為放熱過程D【答案】C【解析】考點:考查化學反應與鍵能及反應熱的關系的判斷的知識。2【2016屆郴州一模】下列有關化學反應與能量變化的說法正確的是A甲烷的燃燒熱H=-890.3 kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)O2(g)CO(g)2H2O(g) H890.3kJmol-1B相同條件下,氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水所放出的熱量少C根據右圖金剛石在一定條件下轉化成石墨提供的信息,可知生成物比反應物穩(wěn)定,向外界放出的熱量為E2 -E3D同溫同壓下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H相同【答案】D【解析】試題分析:A、甲烷的燃燒熱是指1摩爾甲烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳時放出的熱量,熱化學方程式中水的狀態(tài)錯誤,不選A;B、液態(tài)水的能量比氣態(tài)水的少,所以反應生成液態(tài)水放出的熱量多,錯誤,不選B;C、從圖分析,反應為放熱反應,放出的熱量為E1-E3,錯誤,不選C;D、反應的焓變與反應條件無關,正確,選D。考點:燃燒熱,熱化學方程式的書寫,反應熱的計算3【2016屆江蘇蘇北四市一?!縃2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O。下列說法正確的是()A氧元素的單質存在同素異形體 B微粒半徑:O2-> S2-C還原性:H2S<H2O D該反應中化學能全部轉化為熱能【答案】A【解析】考點:考查了微粒性質、能量變化的相關知識。4【2016屆信陽、三門峽第一次聯(lián)考】一定條件下,在水溶液中1molCl-,ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示下列有關說法正確的是()Ae是ClO3-Bba+c反應的活化能為60kJmol-1Ca,b,c,d,e中c最穩(wěn)定Dba+d反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)H=-116kJmol-1【答案】D【解析】試題分析:A、D中Cl元素化合價為+7價,而ClO3-中Cl元素化合價為+5價,故A錯誤;B、ba+c反應的活化能為40kJmol-1,故B錯誤;C、a,b,c,d,e中a能量最低,所以最穩(wěn)定,故C錯誤;D、ba+d,根據轉移電子守恒得該反應方程式為3ClO-ClO3-+2Cl-,反應熱(64kJ/mol+20kJ/mol)-360kJ/mol-116kJ/mol,所以該熱化學反應方程式為3ClO-(aq)ClO3-(aq)+2Cl-(aq)H-116kJ/mol,故D正確;故選D??键c:考查了氧化還原反應、熱化學反應方程式的書寫的相關知識。5【2016屆遵義二次聯(lián)考】下列敘述正確的是( )A某溶液的pH=7,則該溶液為中性溶液B一定溫度下,向AgCl飽和溶液中加入少量NaCl固體,Ksp(AgCl)減小C常溫下,反應X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自發(fā),則該反應的H>0 D常溫下,0.01mol/L的Na0H 溶液中由水電離的c(H+)=1.010-2mol/L【答案】C【解析】考點:考查溶度積的影響因素,反應焓變的判斷。6【2016屆泰安一?!肯铝姓f法正確的是A反應A(g)2B(g)H,若正反應的活化能為Ea kJmol-1,逆反應的活化能為Eb kJmol-1,則H =-(Ea-Eb)kJmol-1B某溫度下,氯化鈉在水中的溶解度是20g,則該溫度下的飽和氯化鈉溶液溶質的質量分數為20C將濃度為0.1 molL-1HF溶液加水不斷稀釋過程中,電離平衡常數Ka(HF)保持不變,始終保持增大。D將0.2 molL-1的CH3COOH溶液與0.1 molL-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液中有關粒子的濃度滿足下列關系:2c(H+)2c(OH)=c(CH3COO)c(CH3COOH)【答案】D【解析】考點:關于由活化能求得反應焓變的計算以及溶液中離子濃度關系的判斷。7【百強校2016屆西安第四次月考】NH3是重要的化工原料,已知: N2(g)+O2(g) =2NO(g) H=+a kJ/mol 4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) H=-b kJ/mol 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) H=-c kJ/mol 則N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)的 H 是 A(a+0.5b-1.5c)kJ/mol B(a-2.5b+1.5c )kJ/mol C(2a+3b-2c)kJ/mol D(2c+b-a)kJ/mol【答案】A【解析】試題分析:+3/2-1/2,整理可得:N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) H=(a-+0.5b-1.5c)kJ/mol,故選項A正確??键c:考查蓋斯定律的應用的知識。8.【百強校2016屆六安一中第五次月考】設NA為阿伏加德羅常數的值,對反應: CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(l) H1=-a kJ/molCH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(g) H2=-b kJ/mol(a 、b均為正值),其他數據如表所示:化學鍵C=OO=O CHOH鍵能/kJmol1798x413463下列說法正確的是AH2O(g) = H2O(l) S0,H=(a-b)kJ/molB當有4NA個 CH鍵斷裂時,該反應放出熱量一定為a kJCx=(1796-b)/2D利用反應設計的原電池電解精煉銅時,當負極輸出0.2NA個電子時,電解槽的陽極一定減輕6.4g【答案】C【解析】考點:考查蓋斯定律的應用,原電池的工作原理,反應熱與鍵能的關系等知識。9【百強校2016屆六安一中第五次月考】CO對人類生存環(huán)境的影響很大,CO治理問題屬于當今社會的熱點問題。鎳與CO反應的化學方程式為Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),鎳與CO反應會造成鎳催化劑中毒,、為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2除去CO,生成物為S和 CO2。已知相關反應過程的能量變化如圖所示,則用SO2除去CO的熱化學方程式為ASO2(g) + 2CO(g)= S(s)+ 2CO2(g) H=-(2b-a)kJmol1BSO2(g) + 2CO(g)= S(s)+ 2CO2(g) H=-(b-a)kJmol1CSO2(g) + 2CO(g)= S(s)+ 2CO2(g) H=(2b-a)kJmol1DSO2(g) + 2CO(g)= S(s)+ 2CO2(g) H=-(2b+a)kJmol1【答案】A【解析】考點:考查熱化學方程式的書寫。10【百強校2016屆六安一中第五次月考】關于下列四個圖像的說法中正確的是 A圖表示可逆反應A2(g) + B2(g) C(g)的H1大于0B圖是電解氯化鈉稀溶液的電解池,其中陰、陽極產生氣體的體積之比一定為1:1C圖表示可逆反應A2(g) + 3B2(g) 2AB3(g)的H小于0D圖表示壓強對可逆反應2A(g) + 2B(g) 3C(g)+ D(s)的影響,乙曲線對應的壓強大【答案】C【解析】試題分析:A.由圖像可知,反應物的總能量比生成物的總能量高,所以該反應是放熱反應,則H1小于0,A項錯誤;B.電解氯化鈉的稀溶液,先生成氫氣和氯氣,若NaCl電解完,繼續(xù)通電,則陰、陽極的氣體分別是氫氣和氧氣,其體積之比是21,B項錯誤;C.圖中溫度升高,平衡向逆反應方向移動,所以正反應是放熱反應,H小于0,C項正確;D.該反應是體積減小的可逆反應,增大壓強,平衡向正反應方向移動,反應物的含量降低,D項錯誤;答案選C??键c:考查化學圖像的分析與判斷,11【百強校2016屆哈師大附中12月月考】已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應生成1 mol正鹽的H12.1 kJ/mol;強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱H57.3 kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的H等于 A69.4 kJ/mol B45.2 kJ/mol C69.4 kJ/mol D45.2 kJ/mol【答案】D【解析】考點:考查反應熱的計算12【百強校2016屆東北育才學校上學期第三次模擬】下列圖示與對應的敘述相符的是 ( )A圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B圖表示常溫下,0.100molLNaOH溶液滴定10.00mL、0.200molLHCl溶液所得到的滴定曲線C圖表示一定質量的冰醋酸加水稀釋過程,醋酸溶液電離程度:cabD圖表示反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),在其他條件不變的情況下改變起始CO的物質的量,平衡時N2的體積分數變化情況,由圖可知NO2的轉化率cba【答案】D【解析】試題分析:A、反應物的能量高于生成物的能量,為放熱反應,錯誤,不選A;B、0.200mol/L的鹽酸的pH不是1,錯誤,不選B;C、醋酸加水稀釋,濃度越小電離程度越大,錯誤,不選C;D、反應中增加一氧化碳的量,可以提高二氧化氮的轉化率,正確,選D??键c:催化劑對反應熱和焓變的影響,酸堿中和滴定,弱電解質的電離平衡移動,化學平衡移動13【百強校2016屆上杭縣第一12月月考】化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是( )AN2(g)+3H2(g)2NH3(l) H=2(a-b-c)kJ/molBN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=2(b-a)kJ/molC1/2N2(g)+ 3/2H2(g)NH3(l) H=(b+c-a)kJ/molD1/2N2(g)+ 3/2H2(g)NH3(g) H=(a+b)kJ/mol【答案】A【解析】考點:考查熱化學方程式的書寫14【百強校2016屆靜海一中12月月考】下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A石油、沼氣、天然氣、植物油都屬于可再生能源B應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓變C水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應熱 D同溫同壓下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同【答案】B【解析】試題分析:A、石油、沼氣、天然氣、植物油都屬于可再生能源,沒有涉及化學反應,錯誤;B、蓋斯定律是和起始狀態(tài)、終了狀態(tài)物質的能量有關,與變化過程無關,可以計算難以測定的反應的焓變,正確;C、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水只是物質狀態(tài)變化而不涉及化學反應,錯誤;D、依據蓋斯定律分析可知,反應的焓變只與起始和終了物質狀態(tài)能量有關,與變化過程,反應條件無關,錯誤。考點:化學反應與能量15【百強校2016屆靜海一中12月月考】常溫下,1 mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是共價鍵HHFFHFHClHIE(kJmol -1 )436157568432298A432 kJmol -1E(HBr)298 kJmol -1B表中最穩(wěn)定的共價鍵是HF鍵CH 2(g)2H(g) H436 kJmol -1DH2(g)F2(g)2HF(g) H25 kJmol -1【答案】D【解析】考點:本題考查化學反應的熱效應。16【百強校2016屆北京十一學校12月月考】下列裝置中,將電能轉化為化學能的是 A火力發(fā)電B硅太陽能電池C用手機打電話D 用食鹽水自制消毒液【答案】D【解析】試題分析:A火力發(fā)電是將化學能轉化成電能,故A錯誤;B硅太陽能電池是將光能轉化為電能,故B錯誤;C用手機打電話是將電能轉化為聲能,故C錯誤;D用食鹽水自制消毒液是將電能轉化為化學能,故D正確;故選D??键c:考查了化學反應中的能量轉化的相關知識。17【百強校2016屆遵義航天高級第七次月考】關于下圖所示轉化關系(X代表鹵素),說法正確的是AH2 (g)+X2(g)=2H(g)+2X(g) H20B生成HX的反應熱與途徑有關,所以H1H2+H3C若X分別表示Cl,Br,I,則過程吸收的熱量依次增多DCl2,Br2分別發(fā)生反應I,同一溫度下的平衡常數分別為K1,K2,則K1 >K2【答案】D【解析】【考點定位】考查反應熱和焓變、蓋斯定律【名師點晴】蓋斯定律是指化學反應不管是一步完成還是分幾步完成,其反應熱是相同的;即化學反應熱只與其反應的始態(tài)和終態(tài)有關,而與具體反應進行的途徑無關;蓋斯定律的基本使用方法:寫出目標方程式;確定“過渡物質”(要消去的物質);用消元法逐一消去“過渡物質”,平時要多練習,才能熟能生巧。18【百強校2016屆清江2月月考】N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,可在Pt2O+表面轉化為無害氣體,其反應為N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) H,有關化學反應的物質變化過程(圖1)及能量變化過程(圖2)如下:下列說法正確的是A由圖1可知:H1=H+H2B由圖2可知H =-226 kJ/molC為了實現轉化需不斷向反應器中補充Pt2O+和Pt2O2+D由圖2可知該反應正反應的活化能大于逆反應的活化能【答案】B【解析】考點:考查了反應熱和焓變、蓋斯定律的相關知識。19【百強校2016屆中衛(wèi)市第一下學期第一次月考】下列說法正確的是()A在100、101kPa條件下,液態(tài)水的氣化熱為40.69kJmol-1,則H2O(g)H2O(l)的H=40.69kJmol-1B常溫下,在0.10molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使NH3H2O的電離度降低,溶液的pH減小C已知:共價鍵C-CC=CC-HH-H鍵能/kJmol-1348610413436則反應的焓變?yōu)镠=(4348+3610+8413)+3436-(7348+ 14413)kJmol-1 =-384kJmol-1D已知MgCO3的Ksp=6.8210-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)c(CO32-)=6.8210-6【答案】B【解析】考點:考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡;鍵能、鍵長、鍵角及其應用;熱化學方程式;難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的相關知識。20. 【百強校2016屆牡丹江市第一高級期末】己知:下列推斷正確的是A若CO的燃燒熱為,則H2的燃燒熱為B反應C若反應的反應物總能量低于生成物總能量,則D若等物質的量的CO和H2完全燃燒生成氣態(tài)產物時前者放熱更多,則【答案】【解析】考點:反應的熱效應

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