高三化學（第01期）好題速遞分項解析匯編 專題06 化學計算（含解析）

選擇題：專題六 化學計算1【甘肅蘭州一中2016屆9月考】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為 g/ml，質量分數為，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是（ ）A = B = C = Dc = 【答案】A考點：本題考查溶液的相關計算。 2【甘肅蘭州一中2016屆9月考】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（） A60 mL B45 mL C30 mL D50 mL【答案】D【解析】試題分析：根據氧化還原反應中得失電子總數相等，O2反應失去的電子總數等于Cu反應時失去的電子總數，則1.68 L22.4L/mol4=2n(Cu)=0.15mol，NaOH的物質的量為Cu(NO3)2的2倍，所以消耗NaOH物質的量為0.3mol，則消耗NaOH溶液的體積為0.3mol6molL1=0.05L=50mL，故D項正確?！究键c定位】本題考查化學計算。 【名師點晴】解答本題的關鍵是巧用守恒法，守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學科學的基礎。在化學反應中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學反應在反應前后應遵守電荷或原子守恒。電荷守恒即反應前后陰、陽離子所帶電荷數必須相等；原子守恒(或稱質量守恒)，也就是反應前后各元素原子個數相等；得失電子守恒是指在氧化還原反應中，失電子總數一定等于得電子總數，即得失電子數目保持守恒。守恒法是中學化學計算中一種很重要的方法與技巧，也是高考試題中應用最多的方法之一，其特點是抓住有關變化的始態(tài)和終態(tài)，忽略中間過程，利用其中某種不變量建立關系式，從而簡化思路，快速解題。3【安徽合肥168中2016屆第二次月考】鈷的氧化物廣泛應用于磁性材料及超導材料等領域。取一定量的鈷的氧化物（其中鈷的化合價為+2、+3價），用480 mL 5 molL-1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L（標準狀況）黃綠色氣體。通過計算可以確定該氧化物中Co、O的物質的量之比為（ ） A1：1 B2：3 C3：4 D5：6【答案】D考點：本題考查化學計算。 4【甘肅蘭州一中2016屆9月考】在含0.2molKOH和0.1molBa(OH)2混合溶液中持續(xù)通入CO26.72L(標況)的過程中，溶液中離子的物質的量n和通入CO2體積V關系示意圖正確的是（ ）ABCD【答案】D【考點定位】本題考查離子反應、圖像的分析、化學計算。 【名師點晴】圖表是高考試題的數字化語言，用圖表表述化學反應過程或者呈現信息情景是近幾年高考化學綜合試題常見的表達方式。它往往擁有較大的信息存儲量，能夠很全面地考查學生分析、比較、概括和歸納問題的能力。解答本類題目的關鍵是：根據題設條件寫出各步反應的化學方程式，結合圖像并通過計算求出各轉折點時反應物的用量和生成物的生成量，以確定函數的取值范圍。平時復習中要注意培訓自己會看圖表，會分析流程圖、關系曲線，能快速閱讀、快速提取信息、快速決策判斷的能力，形成良好的信息素養(yǎng)。注重計算方法和技巧的訓練以及計算能力的培養(yǎng)，注重計算過程的思維方法與思維轉變。5【海南華僑中學2016屆第一次】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中收集到的氣體其物質的量為amol，向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 120g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1，則a可能為 ( )A080 B070 C 060 D040【答案】D【考點定位】考查混合物的物質的量的化學計算的知識?！久麕燑c晴】本題以CuS和Cu2S的混合物與硝酸為線索考查了物質的量在化學反應方程式的計算的應用，在氧化還原反應中還原劑失去電子總數與氧化劑得到的電子總數相等，結合極值方法、元素的原子守恒，可以將復雜的問題簡單化，快速解答，得到答案。常見的守恒除上述的電子守恒、元素的原子守恒外。還有質子守恒、電荷守恒和物料守恒，學會用守恒思想和極值方法處理問題，能夠起到事半功倍的效果。6【河北衡水中學2016屆第二次月考】向含SO32-、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是 ( )【答案】C【解析】試題分析：離子還原性SO32-I-Fe2+Br-，首先發(fā)生反應SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，再發(fā)生反應2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后發(fā)生反應2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，最后發(fā)生反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根據發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積，【考點定位】考查氧化還原反應、有關離子反應計算等知識?！久麕燑c睛】相互競爭的反應包括復分解反應之間的競爭、氧化還原反應之間的競爭等，常見題型以選擇題和填空題為主，考查離子方程式的書寫和對氧化還原反應概念的理解，若某一溶液中同時含有多種還原性（氧化性）物質，則加入一種氧化劑（還原劑）時，優(yōu)先氧化（還原）還原性（氧化性）強的物質。要熟記常用的氧化劑的氧化性強弱順序：MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>SO2>S和還原劑的還原性強弱順序S2> SO32-(或SO2)I-Fe2+Br-，本題以圖象形式考查氧化還原反應、有關離子反應計算等，難度中等，確定離子反應發(fā)生的先后順序是解題的關鍵。7【河北冀州中學2016屆第二次】已知適當條件下+7、+6、+4價錳的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣且還原產物都是MnCl2。將632g KMnO4粉末加熱一段時間后收集到0112L氣體（標準狀況，后同），冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到VL黃綠色氣體，下列說法正確的是（ ）AV=224L B參加反應的HCl為018molC無法確定最終生成含鉀化合物的數量是多少 D632g KMnO4粉末若直接與足量濃鹽酸反應可得到224L Cl2【答案】D【考點定位】考查守恒方法在氧化還原反應的應用的知識?！久麕燑c晴】氧化還原反應是一類非常重要的化學反應類型，在氧化還原反應中還原劑失去電子與氧化劑得到的電子總數相等，應用守恒方法可以進行氧化還原反應方程式的配平及有關的化學金屬，它可以將復雜的問題簡單化，快速將問題解決。常見的守恒方法有電子守恒、原子守恒及在溶液的微粒濃度大小比較中的電荷守恒、物料守恒、質子守恒。8【河南信陽高級中學2016屆第四次月考】某無色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三種陽離子，逐滴加入0.1moLL1NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積(X軸)和生成沉淀(Y軸)之間的函數關系如圖所示，則溶液中H+、Al3+、Mg2+三種陽離子的物質的量濃度之比為A1：1：1 B2：1：1 C2：2：1 D1：1：2【答案】C【考點定位】考查混合溶液中離子濃度的計算 涉及原子守恒及電荷守恒的知識?！久麕燑c睛】圖像方法將反應過程形象的展示在人們面前，掌握物質反應的先后順序，知道在各個階段發(fā)生的反應，Al(OH)3的兩性，利用沉淀減少的物質的量是Al(OH)3，結合元素守恒確定鋁離子的物質的量是本題的關鍵。根據反應消耗的各種微粒的物質的量關系確定原溶液中各種微粒的物質的量關系，由于溶液的體積相同，因此微粒的物質的量的比等于其濃度之比。9【黑龍江大慶實驗中學2016屆第一次月考】將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2粉末的密閉容器中，用電火花引燃直至反應完全（Na2O2體積忽略不計）?；謴偷皆瓬囟?，容器內的壓強為原來的1/4，則原混合氣體的平均相對分子質量可能為（ ）A18 B23 C30 D36【答案】C【解析】試題分析：將一定量的H2、CO和CO2的混合氣體通入盛有足量Na2O2 粉末，發(fā)生反應：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 + O2，產生的O2在電火花作用下與原混合氣體中的H2、CO發(fā)生燃燒反應：2H2+O22H2O；2CO+O22CO2；燃燒產物再與Na2O2反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2，2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2，疊加得到總方程式Na2O2+CO2 =Na2CO3 ，Na2O2+H2O =2NaOH。固體增加的質量即是原混合氣體中H2、CO的質量。可見最后剩余的氣體只能是O2。對于氣體來說，當容器的容積不變時，氣體的物質的量的比就是容器內氣體的壓強之比。由于恢復到原溫度，容器內的壓強為原來的1/4，則n(氣體)(前)=4 n(氣體)(后).假設反應產生O2的物質的量是1mol，則原混合氣體是4mol，根據方程式2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3+ O2氣體關系可知n(CO2)=2mol，n(CO)+n(H2)=2mol。若氣體是H2與CO2的混合物，則氣體的平均相對分子質量是（44+2）2=23；若氣體是CO與CO2的混合物，則氣體的平均相對分子質量是（44+28）2=36。由于是三者的混合物，所以氣體的平均相對分子質量在23與36之間，符合要求的只有30，答案選C?？键c：考查極限法在鈉元素的化合物的混合物計算中的應用。10【湖南衡陽八中2016屆第二次月考】一定量的鎂、鋁合金，用足量的鹽酸溶解后，再加入過量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，加熱灼燒，得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金的質量相等，則合金中鋁的質量分數是（ ）A20 B40 C58.6 D60【答案】B考點：考查混合物中成分的含量的計算的知識。11【吉林省實驗中學2016屆第一次月考】在100 mL HNO3和H2SO4混合溶液中，兩種酸物質的量濃度之和為0.60 mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2的物質的量濃度最大為()A0.225 mol/L B0.36 mol/L C0.30 mol/L D0.45 mol/L【答案】B【解析】試題分析：發(fā)生反應的離子方程式是：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+H2O,根據方程式可知：當n(H+):n(NO3-)=8:2=4:1時，溶液中的氫離子與硝酸根離子恰好完全反應，產生的Cu2+最多，溶液中Cu2+濃度最大.假設硝酸、硫酸的物質的量分別是x、y，則(x+2y):x=4:1，x+y=0.60mol/L。解得x=0.024mol，y=0.036mol，此時溶液中Cu2+的物質的量是：n(Cu2+）=3/2n(NO3-)=3/20.024mol=0.036mol，由于溶液的體積是100mL，所以c(Cu2+)=0.036mol0.1L=0.36mol/L?？键c：考查混合物中各種成分的含量的計算的知識。12【遼寧葫蘆島一中2016屆上期中】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鈉溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如下圖。下列說法不正確的是 （ ）A苛性鈉溶液中NaOH的物質的量是0.09molBClO3的生成與通入氯氣的量的多少無關C反應中轉移電子的物質的量是0.21molD在酸性條件下ClO-和Cl-可生成Cl2【答案】A【考點定位】考查氧化還原反應的計算的有關知識。【名師點晴】得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子數一定等于還原劑失去的電子數。得失電子守恒法常用于氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的有關計算及電解過程中電極產物的有關計算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據電子守恒列出等式。計算公式如下：n(氧化劑)得電子原子數原子降價數n(還原劑)失電子原子數原子升價數。利用這一等式，解氧化還原反應計算題，可化難為易，化繁為簡。許多有關化學反應的計算，如果能夠巧妙地運用守恒規(guī)律可以達到快速解題的目的，常見的守恒關系有：反應前后元素種類和某種原子總數不變的原子守恒；電解質溶液中的電荷守恒；氧化還原反應中得失電子數守恒、原電池或電解池中兩極通過的電子總數相等；從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應中的關系式，運用關系式法等計算技巧巧妙解題。13【江蘇啟東中學2016屆第一次月考】Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4.82g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生l0.00g白色沉淀，則a 的數值為（ ）A4.92 B6.42 C7.18 D14.82【答案】B【解析】試題分析：金屬的氧化物的混合物與一氧化碳反應，失去其中的氧原子，氧原子的物質的量等于生成二氧化碳的物質的量，根據二氧化碳與氫氧化鈣反應生成的碳酸鈣的質量計算二氧化碳的物質的量為0.1摩爾，即氧化物中氧元素的質量為0.116=1.6克，則原混合物的質量=金屬的質量+氧元素的質量=4.82+1.6=6.42克，選B?？键c：原子守恒 14【江西上高二中2016屆第二次月考】取一定質量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質的量濃度為 ( )A2.8molL B3.6molL C3.2molL D無法判斷【答案】C考點：硝酸的強氧化性和守恒法計算 15【沈陽二中2016屆10月月考】向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0 L，固體物質完全反應，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為85.6 g。下列有關說法錯誤的是（ ）AFe2O3與FeO的物質的量之比為16 B硝酸的物質的量濃度為3.0 mol/LC產生的NO在標準狀況下的體積為4.48 L DFe2O3，FeO與硝酸反應后剩余HNO3為0.2 mol【答案】D考點：鐵的化合物的性質16【西藏日喀則一中2016屆10月月考】己知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3+和Cr3+?，F將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如下圖所示，下列說法中不正確的是（）A圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3+2I=2Fe2+I2C開始加入的K2Cr2O7為0.25 molDK2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量為1：3【答案】D【解析】試題分析：A開始時Fe3+濃度不變，則說明Fe3+沒有參加反應，則AB應為K2Cr2O7和碘化鉀的反應，K2Cr2O7為氧化劑，A正確；BBC段Fe3+濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應，反應的離子方程式為2Fe3+2I=2Fe2+I2，B正確；C由氧化劑和還原劑得失電子數目相等可知反應的關系式為K2Cr2O76Fe3+6I，共消耗的n（I）=1.5mol，則開始加入的K2Cr2O7的物質的量為1.5mol6=0.25mol，C正確；D由方程式2Fe3+2I=2Fe2+I2可知，BC段消耗KI0.9mol，則n（Fe3+）=n（Fe2+）=0.9mol，K2Cr2O7可與FeSO4反應的物質的量為0.25mol：0.9mol=5：18，D錯誤，答案選D。考點：考查化學方程式的計算17【江西臨川一中2016屆10月月考】將10mL NO和NO2的混合氣體通入裝滿水倒立在水槽中的量筒內，一段時間后，最后剩余4mL氣體，原混合氣體中含NO體積為（ ） A1mL B3mL C5mL D7mL【答案】A【解析】試題分析：二氧化氮氣體與水反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，3體積二氧化氮氣體與水生成1體積一氧化氮氣體，氣體體積縮小2，題中氣體體積縮小6mL，所以原混合氣體中二氧化氮氣體體積為9mL，一氧化氮氣體體積為1mL。答案選A?？键c：考查氮的氧化物溶于水的計算。18【江西臨川一中2016屆10月月考】常溫下，向0.25 molL1的硫酸氫鈉溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關說法中正確的是 ( )。A硫酸氫鈉溶液的體積為10 mL B溶液的導電能力：c<b<a Cd時刻溶液的pH為13 Db時刻溶液中SO42的濃度約為0.125 molL1【答案】B考點:考查化學圖像的分析與判斷，離子反應和溶液的導電性及溶液PH的計算等知識。19【內蒙古巴彥淖爾一中2016屆9月月考】由CO、H2和O2組成的混合氣體60 mL，在一定條件下恰好完全反應，測得生成物在101 kPa、120下對空氣的相對密度為1.293，則原混合氣體中H2所占的體積分數為（ ）A B C D【答案】A考點：考查物質的量的有關計算20【內蒙古巴彥淖爾一中2016屆9月月考】在t 時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為 g/mL，質量分數為，其中含有NH4的物質的量是b mol，下列敘述正確的是 A溶質的質量分數100% B溶質的物質的量濃度cmo/L C溶液中c(OH)mol/Lc(H) D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質量分數大于0.5【答案】C【解析】試題分析：A、氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為gmL1，體積為VmL，所以溶液質量為Vg，溶質氨氣的質量為ag，溶質的質量分數為100%，A錯誤；B、a g NH3的物質的量為mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質的量濃度為molL1，B不正確；C、VmL飽和溶液中n（OH-）n（H+）+n（NH4+）c（H+）10-3+bmol，所以，C正確；D、混合前后溶質的質量不變?yōu)閍g，水的密度比氨水的密度大，即gcm3水，等體積Vml混合，混合后溶液的質量大于2vg，所以混合后質量分數小于0.5，D不正確，答案選C?！究键c定位】本題主要是考查物質的量濃度、質量分數的有關判斷與計算【名師點睛】有關溶液的稀釋與混合的計算方法（1）一定物質的量濃度溶液的稀釋根據稀釋前后溶質的物質的量不變，列方程式：c1V1c2V2。（2）不同物質的量濃度溶液的混合根據混合前后溶質的物質的量不變列方程式：如果忽略溶液體積變化，則c1V1c2V2c混(V1V2)。如果考慮溶液混合后的體積改變，則c1V1c2V2c混V混。（3）不同質量分數的兩種溶液的混合混合：抓住混合前后溶質的質量不變，列方程式：m1w1m2w2(m1m2)w混。（4）兩種同溶質溶液等質量混合、等體積混合時質量分數的判定等質量混合：兩種同溶質溶液(或某溶液與水)等質量混合時，w混。等體積混合：兩種同溶質溶液(或某溶液與水)等體積混合時，a、若相混合的兩種液體的密度比水的密度小，則w混，如氨、乙醇等少數溶質形成的溶液；b、若相混合的兩種液體的密度比水的密度大，則w混。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多數溶質形成的溶液。21【甘肅天水一中2016屆上期中】兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3，NO2，進行噴泉實驗，如圖所示，經充分反應后，瓶內溶液的物質的量濃度為 A> B< C D不能確定【答案】C考點：考查噴泉實驗的溶液物質的量濃度的計算的知識。22.【陜西西安一中2016屆上期中】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解 192 g（已知硝酸只被還原為 NO 氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如右圖所示。 下列分析或結果正確的是（） A每份溶液中 NO3 物質的量為 04 mol B原溶液中 H2SO4 濃度為 25molL-1C第一份溶液中最終溶質為 CuSO4和 Cu（NO3）2DOA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段產生氫氣【答案】D【解析】試題分析：A、根據圖像可知OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+Fe3+NO+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，故原混合液中n(NO3-)2n(Fe)20.4mol，因此混合酸中HNO3物質的量濃度為0.4mol0.2L0.2mol/L，A不正確；B、第二份反應消耗22.4g鐵，物質的量為22.4g56g/mol0.4mol。所有的鐵元素都在硫酸亞鐵中，根據硫酸根守恒可知，每份含硫酸0.4mol，所原混合酸中H2SO4物質的量為0.4mol20.8mol，濃度是0.8mol0.2L4.0mol/L，B不正確；C、19.2g銅的物質的量是19.2g64g/mol0.3mol，最終的溶質是0.3mol硫酸銅，沒有硝酸銅，C錯誤；D、由圖象可知，OA段發(fā)生反應為：Fe+NO3-+4H+Fe3+NO+2H2O。由于鐵過量，AB段發(fā)生反應為：Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段發(fā)生反應為：Fe+2H+Fe2+H2，D正確，答案選D。【考點定位】本題主要是考查有關混合物反應的計算【名師點晴】鐵與稀HNO3反應的關鍵：一是明確哪種物質過量，二是根據兩種物質的量分析討論判斷，根據反應方程式：HNO3過量：Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2OFe過量時：Fe2Fe(NO3)33Fe(NO3)2兩者相加得總方程式：3Fe8HNO33Fe(NO3)22NO4H2O，可以用數軸表示：23【貴州興義八中2016屆上期中】有一粗硅，含雜質鐵，取等質量的樣品分別投入足量的稀鹽酸與足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出等量的H2，則該粗硅中鐵和硅的關系正確的是（）A物質的量之比為1：1 B物質的量之比為1：2C質量之比為4：1 D質量之比為2：1【答案】C考點：本題考查混合物反應的計算，側重考查學生分析、計算能力，明確只有Si和NaOH溶液反應是解本題關鍵，利用關系式解答即可，題目難度不大24【浙江寧波效實中學2016屆上期中】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ） A該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1 B該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L CNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80% D得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL【答案】D【解析】試題分析：沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，比金屬多氫氧根離子，所以氫氧根離子的質量為2.54-1.52=1.02g，即物質的量為1.02/17=0.06摩爾，說明銅和鎂的物質的量為0.03摩爾，根據銅的物質的量為xmol，鎂的物質的量為ymol，則有64x+24y=1.52 x+y=0.03 解x=0.02 y-0.01，所以銅和鎂的物質的量比為2:1。假設二氧化氮的物質的量為mmol，則四氧化二氮的物質的量為nmol，根據電子守恒有：m+2n=0.06 m+n=1.12/22.4 解m=0.04 ，n=0.01，二氧化氮的體積分數=0.04/0.05=80%。硝酸的物質的量濃度=1.40100063%/63=14.0mol/L，當金屬離子全部沉淀時，溶液為硝酸鈉，根據氮原子守恒氫氧化鈉的物質的量=14.00.05-0.04-0.012=0.64mol，則氫氧化鈉的體積為0.64/1=640ml。所以選D?？键c：有關混合物的計算，硝酸的計算25【福建仙游一中2016屆10月月考】一定量的鎂溶于一定量濃度的硝酸的反應中，產生標準狀況下的N2O氣體11.2L，在所得的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾出沉淀，經洗滌，蒸干并充分灼燒，最后得到固體物質的質量為（ ）A20g B40g C58g D80g【答案】D考點：本題主要是本考查氧化還原反應有關計算26【福建仙游一中2016屆10月月考】50mL 稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（ ）A開始時產生的氣體為H2BAB段發(fā)生的反應為置換反應C所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol/LD參加反應鐵粉的總質量m2=5.6g【答案】D【解析】試題分析：已知氧化性：NO3-Fe3+H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2+H2，A開始時產生的氣體為NO，A錯誤；BAB段發(fā)生：Fe+2Fe3+3Fe2+，為化合反應，B錯誤；Cn（NO）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，則所用混合溶液中c（HNO3）=0.05mol0.05L=1mol/L，C錯誤；D最終生成Fe2+，根據氧化還原反應中得失電子數目相等可知3n（NO）+2n（H2）=2n（Fe），即30.05mol+20.56L/22.4L/mol=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，質量為5.6g，D正確，答案選D?？键c：考查混合物的計算27【黑龍江雙鴨山一中2016屆上期中】將a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）A可以收集到氯氣LB反應后溶液中的Cl數目為： CNA可表示為：D反應后溶液中的H+數目為：bc2d【答案】C【解析】試題分析：A.根據反應4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，稀鹽酸與MnO2不反應，所以鹽酸沒有完全反應，A錯誤；B.鹽酸過量，反應后溶液中的Cl數目為bcNA-(2aNA87)，B錯誤；C.根據化學反應可得關系式為87:2=a:(d/NA)，整理得反應中轉移電子d=2a87NA，NA=87d/2a，C正確；D.鹽酸有剩余，反應后溶液中的H數目為bcNA-2d，D錯誤；答案選C?？键c：考查實驗室制氯氣，化學計算等知識。28【湖北宜昌一中2016屆10月月考】若以1和2分別表示濃度為a mol/L和b mol/L乙醇的水溶液的質量分數，且2a=b，則下列推斷正確的是（乙醇的水溶液的密度比純水?。?）A21< 2 B1 <2 < 21C2 < 1 < 22 D21 > 2【答案】A考點：考查質量分數的計算。29【河北衡水中學2016屆第四次月考】實驗研究發(fā)現，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對就還原產物中氮元素的化合價越低?，F有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出在反應結束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL ）與產生沉淀的物質的量（ mol）關系如圖所示，下列說法不正確的是（） A稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產物為硝酸銨 Bc點對應NaOH溶液的體積為48 mL Cb點與a點的差值為0.05 mol D樣品中鋁粉和鐵粉的物質的量之比為5：3 【答案】B【解析】試題分析：鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀HNO3充分反應，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應始終沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，又有硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低，可以推測N元素由+5變成了-3價，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應，再生成沉淀，當沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發(fā)生了反應，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應依次有：H+OH-=H2O，Fe3+3OH-=Fe(OH)3，Al3+3OH-=Al(OH)3，NH4+OH-NH3H2O，Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O，b與a的差值為氫氧化鋁的物質的量，由圖可知，ef段消耗的氫氧化鈉溶液為104mL-94m=10mL，故該階段參加反應的氫氧化鈉為0.01L5mol/L=0.05mol，根據Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O可知，Al(OH)3的物質的量為0.05mol，根據鋁元素守恒，故混合金屬中n(Al)=0.05mol，由圖可知，de段消耗的氫氧化鈉的體積為94mL-88mL=6mL，故該階段參加反應的氫氧化鈉為0.006L5mol/L=0.03mol，根據NH4+OH-NH3H2O 可知，計算溶液中n(NH4+)=0.03ml，根據電子轉移守恒有，3n(Fe)+3n(Al)=8n(NH4+)，即3n(Fe)+30.05mol=80.03mol，解得n(Fe)=0.03mol，由反應過程可知，到加入氫氧化鈉為88mL時，溶液中溶質為硝酸鈉與硝酸銨，n(NH4NO3)=n(NH4+）=0.03mol，根據鈉元素守恒，可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.088L5mol/L=0.44mol，根據氮元素守恒計算原硝酸溶液中n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.44mol+0.03mol2=0.5mol，而c點溶液為NaNO3、NH4NO3、Fe(NO3)3、Al(NO3)3，根據氮元素守恒n(NaNO3)+2n(NH4NO3)+3nFe(NO3)3+3nAl(NO3)3=n（HNO3），故c點溶液中n（NaNO3）=0.5mol-0.03mol2-0.03mol3-0.05mol3=0.2mol，故c點加入NaOH的物質的量=0.2mol；A由上述分析可知，稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產物為硝酸銨，故A正確；B由上述分析可知，c點對應NaOH溶液的體積=0.2mol5mol/L=0.04L=40mL，故B錯誤；C由上述分析可知，b與a的差值=nAl(NO3)3=0.05mol，故C正確；D由上述分析可知，混合金屬中n(Al)=0.05mol、n(Fe)=0.03mol，樣品中鋁粉和鐵粉的物質的量之比為5：3，故D正確；答案為B。【考點定位】混合物的計算，涉及氧化還原反應的分析【名師點晴】本題以圖象形式，考查金屬與硝酸的反應、混合物計算等，隨著反應的進行硝酸濃度越來越稀，還原產物的價太越低，搞清楚圖中各階段反應過程是解題的關鍵，解答中注意電子守恒和原子守恒思想的運用，為易錯題目，難度較大，多訓練這類題目，對學生的化學計算能力和分析問題的能力有較大幫助。30【黑龍江哈六中2016屆上期中】將2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氣體VL(硝酸被還原成NO)，若向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量，質量為3.6g。則收集到的氣體體積V的值不可能為（ ）A1.02 B1.68 C1.00 D0.986【答案】B當合金與硝酸反應生成的全部為鐵離子時，提供的電子的物質的量最大，則生成的NO的體積最大，根據電子守恒，生成NO的物質的量為：0.03mol3+0.03mol2/(5-2)=0.05mol，標況下0.05molNO的體積為1.12L，所以生成的NO的體積范圍為：0.896V（NO）1.12L，故不可能為1.68L，答案選B?！究键c定位】本題主要是金屬與硝酸反應的有關計算，側重于氧化還原反應的有關計算【名師點晴】該題的關鍵是明確鐵與硝酸反應生成產物可能為亞鐵離子或鐵離子，注意電子守恒在化學計算中的應用方法。電子守恒氧化還原反應計算的核心思想得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子數一定等于還原劑失去的電子數。得失電子守恒法常用于氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的有關計算及電解過程中電極產物的有關計算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據電子守恒列出等式。計算公式如下：n(氧化劑)得電子原子數原子降價數n(還原劑)失電子原子數原子升價數。利用這一等式，解氧化還原反應計算題，可化難為易，化繁為簡?？键c：考查氧化還原反應計算