高三化學（第01期）好題速遞分項解析匯編 專題12 電解質(zhì)溶液（含解析）

專題12 電解質(zhì)溶液1【2016屆天津市河西區(qū)一模】常溫下，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A0.1 mol/L的Na2S溶液：c(OH-)=c(H+)十c（HS-）十c(H2S)BpH=11的氨水與pH=3的硫酸各1L混合后，c(NH4+)>2c(SO42-)CpH=11的氨水與pH=11的醋酸鈉溶液，由水電離出的c(H+)相等DpH相同的溶液CH3COONa溶液中的c(Na+)：>【答案】B【解析】考點：考查電解質(zhì)溶液的有關(guān)知識。2【2016屆信陽、三門峽第一次聯(lián)考】25時，在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液PH=11，若體積可以加和，則V(Ba(OH)2)：V(NaHSO4)為()A1：1 B1：4 C 2：1 D3：2【答案】B【解析】試題分析：pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L，設(shè)溶液體積為x，得到氫氧根離子物質(zhì)的量為x10-2mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時反應的硫酸氫鈉物質(zhì)的量為0.5x10-2mol，設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反應后的溶液中氫氧根離子濃度為：c(OH-)=10-3mol/L，則：=10-3，整理可得：x：y=1：4，故選B?？键c：考查了酸堿反應的綜合計算、溶液pH的計算的相關(guān)知識。3.【2016屆湖南六校聯(lián)考】下列敘述正確的是（ ）A鍋爐水垢中的CaSO4經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為CaCO3 B常溫下，在含有Ag+和Cl-的溶液中，Ag和Cl-濃度之積是個常數(shù)C當醋酸達到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應方向移動，則溶液的導電能力一定變強D將濃度為0.1 mol/L的HF溶液加水不斷稀釋，溶液中c(F-）/c(H+) 始終保持增大【答案】A【解析】考點：考查電解質(zhì)溶液的有關(guān)知識。4【2016屆湖南六校聯(lián)考】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。四種物質(zhì)在冰醋酸中的電離常數(shù)HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10從以上表格中判斷以下說法中不正確的是（ ）A在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸 B在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+SO42-C在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離 D酸的強弱與其本身的結(jié)構(gòu)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)【答案】B【解析】試題分析：A在醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強，正確；B在冰醋酸中硫酸存在電離平衡，所以其電離方程式為H2SO4H+HSO4-，錯誤；C在冰醋酸中這四種酸都存在電離平衡常數(shù)，所以都沒有完全電離，正確；D在冰醋酸中沒有完全電離不一定是弱電解質(zhì)，強弱電解質(zhì)根據(jù)化合物在水中的電離程度區(qū)分，酸的強弱與酸本身的分子結(jié)構(gòu)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，正確?？键c：考查電解質(zhì)的電離及酸性強弱比較的知識。5【2016屆河南省八市重點4月模擬】 25 時，用蒸餾水稀釋1 mol/L醋酸，下列各項始終保持增大趨勢的是( )A B C Dc(H+)c(CH3COO-)【答案】A【解析】考點：考查稀釋對溶液中離子濃度的影響的知識。6【2016屆唐山二?！砍叵?，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）ANaY溶液的pH = 8， c(Na+)c(Y)9.9107mol/LBNa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)CpH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4)大小順序D10mLpH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA至pH剛好等于7，則所得溶液體積一定為20mL【答案】A【解析】試題分析：ANaY溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y)，溶液的pH = 8，c(H+)=10-8mol/L，則c(OH-)=10-6mol/L， c(Na+)c(Y)c(OH-)- c(H+)=(10-6-10-8)mol/L=9.9107mol/L，正確；BNa2CO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得： c(Na)2c(CO32)2c(HCO3)2c(H2CO3)，錯誤；C在三種溶液中都存在NH4+的水解作用，在第二種溶液中銨根離子濃度大，水解程度小，而第三種溶液中鹽電離產(chǎn)生H+，對銨根的水解平衡其抑制作用，所以pH相等的NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4)大小順序=，錯誤。D10mLpH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA至pH剛好等于7，若HA是強酸，則所得溶液體積為20mL，若HA是弱酸，則HA溶液的體積就可能大于10mL，也可能小于10mL，所以反應后溶液的體積不一定是20mL，錯誤?？键c：考查電解質(zhì)溶液的有關(guān)知識。7【2016屆遼寧省部分重點高中協(xié)作校模擬】常溫下，向100 mL 0.01 molL-1HA溶液中逐滴加入0.02 molL-1的MOH溶液，如中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況。下列說法中正確的是（ ）AHA為一元弱酸，MOH為一元強堿B滴入MOH溶液的體積為50 mL時，c(M+)c(A-)CN點水的電離程度大于K點水的電離程度DK點時，c（MOH）+ c（M+）=0.02 molL-1【答案】C【解析】考點：考查圖像方法在酸、堿中和滴定及溶液中離子濃度大小比較的應用的知識。8【2016屆北京西城一模】室溫下，分別用0.1 molL1溶液進行下列實驗，結(jié)論不正確的是A向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+) = c(HCO) +2c(CO)B向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)=c(Cl)C向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba(OH)2溶液：pH=13D向氨水中加入少量NH4Cl固體： 增大【答案】C【解析】考點：考查離子濃度的大小比較，溶液的酸堿性與pH值，弱電解質(zhì)的電離等知識。9.【2016屆北京延慶一?！?5時，H2SO3及其鈉鹽的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分數(shù)()隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯誤的是 A溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3-B當溶液恰好呈中性時：c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)C向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,(HSO3-)減小【答案】C【解析】試題分析：A分析題給圖像可知溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO3-，A項正確；B根據(jù)電荷守恒知c(Na)+c(H)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH)，當溶液恰好呈中性時c(H)=c(OH)，則c(Na)>c(SO32-)+c(HSO3-)，B項正確；C向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水發(fā)生反應HSO3+OH=SO32-+H2O，Ca2+SO32=CaSO3，參加反應的HSO3比SO32多，的值減小，C項錯誤；D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸發(fā)生反應H+HSO3-=H2SO3，(HSO3-)減小，D項正確；答案選C。考點：考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡。10【2016屆成都二診】常溫下，向20mL 0.5molL-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加05molL-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖。相關(guān)分析正確的是A滴加至時，c(Na+)=c(CH3COO-)，酸堿恰好完全反應B滴加至時，c(OH-)c(H+) =c(CH3COOH) C滴定中，c(CH3COO-)c(H+)逐漸減小D滴定中,c(CH3 COOH)與c(CH3 COO-)之和保持不變【答案】B【解析】考點： 酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算11【2016屆南通三調(diào)】下列有關(guān)說法正確的是 ()A反應CaC2(s)N2(g)=CaCN2(s)C(s)能自發(fā)進行，是因為H<0B若電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會導致銅線更快被氧化C向水中加入NaHCO3或NaHSO4固體后，水的電離程度均增大D對于乙酸乙酯的水解反應，加入稀硫酸會使平衡向正反應方向移動【答案】A【解析】試題分析：A、反應為熵減的反應，所以能自發(fā)進行，只能是放熱反應，故A正確；B、鋁和銅連接，會形成原電池，鋁做負極，腐蝕更快，故B錯誤；C、碳酸氫鈉水解，促進水電離，硫酸氫鈉電離出氫離子抑制水的電離，故C錯誤；D、乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，加入稀硫酸，增強溶液的酸性，水解平衡逆向移動，故D錯誤?？键c：化學反應進行的方向，原電池的原理，鹽類的水解12【2016屆南通三調(diào)】25 時，用0.050 0 molL1 H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00 mL 0.100 0 molL1 NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A點所示溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(HC2O)c(OH)B點所示溶液中：c(HC2O)2c(C2O)c(Na)C點所示溶液中：c(Na)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)D滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na)>c(C2O)c(HC2O)>c(H)>c(OH)【答案】BD【解析】考點：酸堿混合時的定性判斷和有關(guān)pH計算13【2016屆天津河東區(qū)二模】下列說法正確的是A反應A(g) 2B(g) H，若正反應的活化能為Ea kJ/mol，逆反應的活化能為Eb kJ/mol，則H=-( Ea-Eb)kJ/molB常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同C某溫度氯化鈉在水中的溶解度是20 g，該溫度飽和氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%D將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka(HF)保持不變，始終保持增大 【答案】B【解析】考點：反應熱和焓變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其相關(guān)計算，弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，水的電離14【2016屆遂寧二診】常溫下，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4與NH3H2O的變化趨勢如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)），下列說法正確的是AM點溶液中水的電離程度比原溶液大B在M點時，n(OH)-n(H+)(a -0.05)mol C隨著NaOH的加入，不斷增大D當n(NaOH)0.05mol時溶液中有： c(Cl)>c（Na+)>c（NH4+)>c(OH)>c(H+) 【答案】B【解析】試題分析：常溫下，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH發(fā)生反應：NH4Cl + NaOH =NaCl + NH3H2O。A、NH4Cl溶液中銨離子水解，促進水的電離，M點溶液為氯化銨、氯化鈉和一水合氨的混合液，一水合氨抑制水的電離，故M點溶液中水的電離程度比原溶液小，錯誤；B、在M點時，溶液為氯化銨、氯化鈉和一水合氨的混合液，根據(jù)電荷守恒知n(H)+n(Na)+n(NH4 )=n(OH)+n(Cl)，n(Na)=amol，n(Cl)=0.1mol，n(NH4 )=0.05mol，則n(OH)-n(H+)(a -0.05)mol，正確；C、銨離子的水解平衡常數(shù)Kh=c(H)c(NH3H2O)/c(NH4 )，隨著NaOH的加入，NH3H2O 濃度不斷增大，溫度不變，Kh不變，c(H)/c(NH4 )不斷減小，錯誤；D、當n(NaOH)0.05mol時，溶液為等濃度的氯化銨、氯化鈉、一水合氨的混合液，溶液呈堿性，一水合氨的電離程度大于銨離子的水解程度，離子濃度大小關(guān)系為：c(Cl) >c（NH4+)>c（Na+)>c(OH)>c(H+) ，錯誤?？键c：考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡。15【2016屆江西省八所重點盟校模擬】在某溫度時，將n molL-1氨水滴入10mL1.0 molL1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是 （ ） Aa點Kw =1.01014 B水的電離程度： b > c > a> d Cb點：C(NH4+) > C(Cl) > C(H+) > C(OH) D25時NH4Cl水解常數(shù)為（n-1）107 molL1（用n表示）【答案】D【解析】考點：考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡。16. 【2016屆雅安三診】常溫下，有體積相同的四種溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的硫酸；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是A和混合后：c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)+2c(SO42)B和溶液中：c(Na+)c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.01molL-1C和混合溶液中：c(SO42)c(NH4+ )c(OH)c(H+)D四種溶液各稀釋100倍，溶液的pH：【答案】A【解析】考點：考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡。17【2016屆黔東南州模擬】常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后溶液的pH如下表： 實驗編號c(HX)mol/Lc(NaOH)mol/L混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙C10.1pH=7丙0.20.1pH7丁C2C2pH=10下列說法不正確的是()A從甲組情況分析，若a=7，則HX為強酸；若a7，則HX為弱酸B在乙組混合溶液中，離子濃度c(X)=c(Na+)C從丙組實驗結(jié)果分析，HX是強酸D丁組實驗所得混合溶液中，由水電離出的c(OH)=10-4mol/L【答案】C【解析】考點：考查酸堿混合溶液定性判斷，正確判斷酸的強弱為解答本題關(guān)鍵。18【2016屆邯鄲一?！砍叵?，用0.1 molL-1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1molL-1的NaOH溶液，當?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確是A B C D【答案】A【解析】試題分析：當?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7，此時氫離子和氫氧根離子濃度相等，都是10-7mol/L，根據(jù)電荷守恒，鈉離子濃度等于醋酸根離子濃度，c(Na+)= mol/L，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka= = = ；故答案為A?？键c：考查化學平衡常數(shù)的有關(guān)計算19【2016屆江蘇蘇北四市一?！砍叵?，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與CH3COONa溶液混合：c(CH3COO-)>c(Na+ )>c(NH4+ ) >c(OH-)B將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體后的溶液： c(H+)+c(H2CO3)=c(OH- )+c(CO32-)+c(NH3H2O)C向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH- )D向0.10 mol/LNa2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)【答案】AB【解析】考點：考查了離子濃度大小比較的相關(guān)知識。20【2016屆信陽、三門峽第一次聯(lián)考】已知298K時下列物質(zhì)的溶度積CH3COOAgAgClAgCrO4AgSKsp2310-317710-1011210-126710-15下列說法正確的是()A等體積濃度均為002molL-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能產(chǎn)生沉淀B離濃度均為001molL-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液時，CrO42-先沉淀C在CH3COOAg懸濁液中加人鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：CH3COOAg+H+C1-=CH3COOH+AgCl.D298K時，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：c(CH3COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S)【答案】C【解析】試題分析：A、濃度熵QC=c(CH3COO-)c(Ag+)0.010.01=110-4，KSP(CH3COOAg)=2.310-3，QCKSP，所以溶液混合不能產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；B、AgCl飽和所需Ag+濃度c(Ag+)=mol/L=1.7710-8 mol/L；Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c(Ag+)=mol/L=1.110-5 mol/L，則1.7710-8 mol/L1.110-5 mol/L)，考點：考查了溶度積的計算、沉淀的轉(zhuǎn)化與生成的相關(guān)知識。21【2016屆信陽、三門峽第一次聯(lián)考】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2O4-+H+ Ka1HC2O4-C2O42-+H+Ka2常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)()與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是ApH=12溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)BpH=27溶液中：c2(HC2O4-)/c(H2C2O4)c(C2O42-)=1000C將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水所得混合液的pH為42D向pH=12的溶液中加KOH溶液將pH增大至42的過程中水的電離度一定增大【答案】C【解析】試題分析：A、pH=1.2時，H2C2O4、HC2O4-的物質(zhì)的量分數(shù)相等，且c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)，則c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2C2O4)，故A正確；B、由圖象可知pH=1.2時，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，則Ka1=c(H+)=10-1.2，pH=4.2時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，Ka2=c(H+)=10-4.2，由電離常數(shù)可知=1000，故B正確；C、將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水，可配成不同濃度的溶液，溶液濃度不同，pH不一定為定值，即不一定為4.2，故C錯誤；D、向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2，溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，則對水的電離抑制的程度減小，水的電離度一直增大，故D正確；故選C?？键c：考查了酸堿混合物的定性判斷和計算的相關(guān)知識。22【2016屆葫蘆島一?！砍叵拢铝杏嘘P(guān)敘述正確的是A在01mol/L Na2C2O4中：2c(Na+)=c(C2O42- )+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)B濃度均為01mol/L的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+cHCO3-)C向10mL pH= l2的NaOH溶液中滴加等體積pH=2的CH3COOH：c(CH3COO-)> c(Na+)> c(OH-)>c(H+)D02mol/L NaHCO3與01mol/L KOH溶液等體積混合：c(Na+)=2c(CO32-)+ cHCO3-)+ c(H2CO3)【答案】B【解析】考點：考查了離子濃度的大小比較的相關(guān)知識。23、【2016屆濟南一?！?5時，用01molL-1的NaOH溶液滴定20mL01molL-1CH3COOH(Ka=17510-5)溶液過程中，消耗NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列各項中微粒濃度間關(guān)系正確的是A點所示溶液中：2c(CH3COO-)-2c(CH3COOH)= c(H+)-c(OH-)B點所示溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C點所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)= c(Na+)+ 2c(H+)-2c(OH-)DpH=12的溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)c(CH3COOH)【答案】C【解析】考點：考查了離子濃度的大小比較的相關(guān)知識。24、【2016屆廣安二診】下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的比較中不正確的是A飽和氯水中滴加01mol/L的NaOH溶液：c(H+)+c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)B向20mL02mol/L的H2S溶液中逐滴加入02mol/L的NaOH溶液30mL，溶液中存在以下關(guān)系：c(S2-)+ 2 c(OH-)=c(HS-)+ 2c(H+)+ 2c(H2S)CpH相同的CH3COONa、NaClO二種溶液的c(Na+)：D常溫下，向20mL01mol/L的CH3COONa溶液中逐滴加入01mol/L鹽酸溶液的pH=7時：c(CH3COOH)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)【答案】B【解析】考點：考查了離子濃度的大小比較的相關(guān)知識。25【2016屆涼山州二診】25時，由醋酸和醋酸鈉按一定比例混合形成的溶液始終保持c(CH3COOH) +c(CH3COO-)= 01mol/L，該溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)該溶液的敘述中正確的是ApH=5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) BW點所表示的溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)CpH=3的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)=01mol/L D據(jù)圖像可求得該溫度下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-475 【答案】D【解析】考點：考查了離子濃度大小比較的相關(guān)知識。26.【2016屆商丘二?！繙囟?5時，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()ANa2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)B25時，Ksp(CuS)約為l10-35C向l00mL濃度均為10-5mol/L-1 Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的 Na2S溶液，Cu2+先沉淀D向Cu2+濃度為10-5mol/L廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出【答案】A【解析】試題分析：A、硫化鈉溶液中的物料守恒為：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，故A錯誤；B、在25時，CuS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq) +S2-(aq)，Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-2510-10 =10-35，故B正確；C、依據(jù)此圖可知，CuS的Ksp較小，故CuS最難溶，那么首先出現(xiàn)的沉淀是CuS，即Cu2+先沉淀，故C正確；D、由于在25下，CuS溶液的是Ksp是10-35，小于ZnS溶度積，故向Cu2+濃度為10-5molL-1廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出，故D正確；故選A?？键c：考查了沉淀溶解平衡曲線的相關(guān)知識。27【2016屆蕪湖、馬鞍山一?！?5時，取濃度為0.1000 molL-1的氨水20.00 mL，用0.1000 molL-1鹽酸滴定，過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是（ ）A. 25時Kb (NH3H2O) 10-5B滴定過程中水的電離程度一直保持增大趨勢C為使終點現(xiàn)象更加明顯可多加上幾滴甲基橙D滴定終點時c(NH4+)=c(Cl-)> c(H+)=c(OH-)【答案】A【解析】考點：考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液的酸堿性與溶液pH的關(guān)系的相關(guān)知識。28【2016屆北京東城一?！磕惩瑢W在實驗室探究NaHCO3的性質(zhì)：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是ANaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度B加入CaCl2促進了HCO3-的水解C反應的離子方程式是2HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO3D反應后的溶液中存在：c(Na+)2c(Ca2+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(Cl)【答案】B【解析】考點：考查了電解質(zhì)溶液中反應實質(zhì)，沉淀溶解平衡的理解應用，電解質(zhì)溶液中離子濃度大小、電荷守恒、物料守恒等相關(guān)知識。29【2016屆北京豐臺一模】某同學探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實驗方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL對照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如下圖所示。abcdM對照組溶液x中加1滴堿對照組溶液x中加1滴酸下列說法不正確的是A依據(jù)M點對應的pH，說明Fe3+發(fā)生了水解反應B對照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KClC依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動D通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向【答案】B【解析】考點：考查了影響水解平衡的因素的相關(guān)知識。30【2016屆溫州一?！砍叵?，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4與NH3H2O的變化趨勢如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)），下列說法不正確的是AM點溶液中水的電離程度比原溶液小B在M點時，n(OH)-n(H+)(a -0.05)mol C隨著NaOH的加入，不斷增大D當n(NaOH)0.1mol時，c(OH)c(Cl)- c(NH3H2O)【答案】C【解析】考點：本題考查水溶液。