高三化學（第01期）好題速遞分項解析匯編 專題02 物質(zhì)的量（含解析）

專題二 物質(zhì)的量1【甘肅蘭州一中2016屆9月考】 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA常溫下，4 g CH4含有NA個C-H共價鍵1 mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數(shù)為2NA將NA個NH3分子溶于1 L水中得到1 molL1的氨水25 時，pH12的1.0 L NaClO溶液中水電離出的OH的數(shù)目為0.01NA 1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子A B C D【答案】B【考點定位】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算。 【名師點晴】阿佛加德羅常數(shù)（用NA表示）涉及的知識面廣，靈活性強，是高考的熱點之一，主要以選擇題的形式（選擇正確的或錯誤的）進行考查。分析近幾年的高考試題，此類題型常以選擇題形式出現(xiàn)，容易引起學生錯誤的有以下幾點：1、溫度和壓強：22.4L/mol是在標準狀況（0 ，1.01105Pa）下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設置非標準狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol進行轉換，從而誤入陷阱。2、物質(zhì)狀態(tài)：22.4L/mol使用的對象是氣體（包括混合氣體）。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。如SO3：常溫下是固態(tài)；水：常溫下是液態(tài)。戊烷，辛烷常溫下是液態(tài)等。3、物質(zhì)變化：一些物質(zhì)間的變化具有一定的隱蔽性，有時需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況。考生若不注意挖掘隱含變化往往會誤入陷阱。如NO2：存在與N2O4的平衡。4、單質(zhì)組成：氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子（如稀有氣體Ne：單原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等?？忌绮蛔⒁膺@點，極容易誤入陷阱。 5、粒子數(shù)目：粒子種類一般有分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。1mol微粒的數(shù)目即為阿佛加德羅常數(shù)，由此可計算分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微粒的數(shù)目。命題者往往通過NA與粒子數(shù)目的轉換，巧設陷阱。2【安徽合肥168中2016屆第二次月考】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（ ） A含1 mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA B4.6 g Na與稀鹽酸反應，轉移電子數(shù)一定為0.2NA C10. 6 g Na2 C03晶體中含CO32一數(shù)目為0. 1 NA D常溫下，22 g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為NA【答案】A【考點定位】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的計算。 【名師點睛】阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關系涉及的知識面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應、化學平衡、膠體、化學鍵等知識點。與微粒數(shù)的關系需要弄清楚微粒中相關粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系，計算氧化還原反應中的轉移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應過程中轉移的電子數(shù)。充分體現(xiàn)了化學研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點，更凸顯了化學科學特點和化學研究基本方法，能較好的考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。3【河北衡水中學2016屆第二次月考】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A常溫常壓下，92 g的N02和N204混合氣體中含有原子數(shù)為6 NA B惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2 L C0.25 mol Na202中含有的陰離子數(shù)為0.5NAD在反應KI03 +6HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6 NA【答案】A【解析】試題分析：A. N02和N204的混合氣體可以看成(NO2)x，所以92g混合氣體含有NO2 2mol，則含有原子數(shù)為6NA，A正確；B.沒有標準狀況，無法計算氣體的物質(zhì)的量，B錯誤；C. Na2O2中陰陽離子分別是過氧根離子、鈉離子，陰、陽離子個數(shù)比為1：2，所以0.25 mol Na202中含有的陰離子數(shù)為0.25NA，C錯誤；D.根據(jù)KI03 +6HI=KI+3I2+3H20 轉移5e，每生成3 molI2轉移的電子數(shù)為5NA，D錯誤；答案選A?？键c：考查阿伏伽德羅常數(shù)及有關計算。4【河南信陽高級中學2016屆第四次月考】已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A在1 L 0.1 molL1氟化鈉溶液中含有F和HF數(shù)目之和為0.1NAB300 mL 2 molL蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NAC標準狀況下，1.8gD2O中含有NA個中子D標準狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有氯原子數(shù)目為0.3NA【答案】A【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算的知識?！久麕燑c晴】本題主要是通過阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，綜合考查學生的基本計算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如A中鹽的水解、B中溶液中的分子包括溶質(zhì)分子和溶劑分子、C中D2O的摩爾質(zhì)量是20g/mol及D在標準狀況下氯甲烷的狀態(tài)是液體，不是氣體，不能使用氣體摩爾體積。另一方面是要把各種量轉化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。有關計算公式有、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于阿伏加德羅定律及其推論需要注意：阿伏加德羅定律的適用范圍僅適用于氣體。其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)(或物質(zhì)的量)相等這一結論，但所含原子數(shù)不一定相等。阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。5【江西南昌二中2016屆第一次月考】下圖是某學校實驗室從市場買回的試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是（ ）氨水 化學純CP500ml品名：氨水化學式：NH3相對分子質(zhì)量17密度：0.88gcm-3 質(zhì)量分數(shù)：25% A該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18.4molL1和6.3molL1B各取5mL與等質(zhì)量的水混合后，C(H2SO4)< 9.2molL1,C(NH3)>6.45molL1C各取5mL與等體積的水混合后，(H2SO4)<49%,(NH3)>12.5%D各取10mL于兩燒杯中,再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水【答案】B考點：物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的計算，溶液的稀釋【名師點睛】有關溶液的計算通常涉及以下公式：1、 2、稀釋過程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V2。3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合時溶液體積變化不計)4、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 稀釋：m1a1%=m2a2%6【江西南昌二中2016屆第一次月考】在三個密閉容器中分別充入A、B、C三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序為p(B)>p(A)>p(C),則A、B、C分別是（ ）ANe、H2、O2 BO2、N2、H2 CNO、CO2、H2 DNH3、O2、NO2【答案】A【解析】試題分析：溫度和密度相同時，假設容器的體積相同，則，氣體的質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，壓強越小，所以B的相對分子質(zhì)量最小，C的相對分子質(zhì)量最大，選A?？键c：阿伏伽德羅定律【名師點睛】阿伏加德羅定律1內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時，M1/M2=1/27【江西上高二中2016屆第二次月考】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB25時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA C28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子數(shù)為2NAD1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA【答案】C考點： 阿伏伽德羅常數(shù)的應用【名師點睛】阿伏伽德羅常數(shù)的考查是化學?？碱}目，要從以下幾個方面注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物質(zhì)結構和晶體結構：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。（4）要用到22.4Lmol1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念；（5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少；（6）注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；（7）不要把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量。（8）較復雜的化學反應中，電子轉移數(shù)的求算一定要細心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。8【江西余江一中2016屆第二次月考】同溫同壓下，三個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿HCl NO2 體積比為1:1的NO2和O2 ，進行噴泉實驗。經(jīng)充分反應后燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A1: 1 :1B4: 4 :5C5: 5 :4D15: 10 :12【答案】C考點：氣體溶解，物質(zhì)的量濃度的計算9【重慶一中2016屆10月月考】以下數(shù)值大于或等于阿伏加德羅常數(shù)的是（ ） A6g石墨中的共價鍵數(shù)目 B常溫常壓下，17g ND3中所含分子數(shù)目 C向0.2mol NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH數(shù)目 D0.1mol羥基（OH）中所含電子數(shù)目【答案】C【解析】試題分析：A.石墨中每個碳原子含有共價鍵個數(shù)=31/2=1.5，含6 g碳元素的石墨晶體中，含有碳原子是0.5mol，共價鍵是0.5mol1.5=0.75mol，其個數(shù)小于阿伏加德羅常數(shù)，A錯誤；B.NO3的質(zhì)量數(shù)的和為20，17g ND3中所含分子數(shù)目為1720NA，其分子數(shù)小于阿伏伽德羅常數(shù)，B錯誤；C.根據(jù)“先生成沉淀，后生成氣體，然后沉淀溶解”的原則，0.2molAl3+先消耗0.6molNaOH生成沉淀，然后消耗0.2molNaOH生成氨氣，再消耗0.2molNaOH溶解Al(OH)3 ，總共消耗的OH數(shù)目為NA,C正確；D.一個羥基中有9個電子，則0.1mol羥基（OH）中所含電子數(shù)目為0.9NA，小于阿伏伽德羅常數(shù)，D錯誤；答案選C?？键c：考查物質(zhì)的量的有關計算10. 【內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中2016屆9月月考】配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是（ ）A稱量時，左盤高，右盤低 B定容時俯視讀取刻度C容量瓶洗凈后未干燥 D定容時液面超過了刻度線【答案】B考點：考查物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析11【貴州興義八中2016屆上期中】已知NH3和HCl都是能用來做噴泉實驗的氣體。若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個收集滿NH3，另一個收集HCl和N2的混合氣體，如圖所示。噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內(nèi)溶液的關系是(不考慮燒瓶內(nèi)溶質(zhì)的擴散，氨水的溶質(zhì)按NH3計算) （ ）A溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同B溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不同D溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相同【答案】A考點：考查了氣體溶于水的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的相關知識。12【湖南衡陽八中2016屆第三次月考】正確敘述錯誤的是（ ）A10ml質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用10ml水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變）【答案】C【解析】試題分析：A濃硫酸的密度1大于水的密度2，加水后濃硫酸質(zhì)量分數(shù)=49%，故A正確；B實驗室沒有480mL的容量瓶，應用500mL的容量瓶進行配制，根據(jù)n=cV、m=nM進行計算，故B正確；C在標準狀況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，配成1L溶液而不是溶于1L水中，得到1mol/L的氨水，故C錯誤；D若要生成80份質(zhì)量的氫氧化鈉，需要78份質(zhì)量的過氧化鈉，同時消耗18份質(zhì)量的水，需要62份質(zhì)量的氧化鈉，同時消耗18份質(zhì)量的水，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1，故D正確；答案為C?？键c：考查溶液濃度計算、基本操作，注意理解掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關系注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格。13【黑龍江雙鴨山一中2016屆上期中】三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關系為Mr(X)<Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列說法正確的是（ ）A三種氣體密度最小的是XB分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是YC若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 molD20 時，若2 mol Y與1 mol Z體積相等，則Y、Z氣體所承受的壓強比為21【答案】D【考點定位】考查阿伏伽德羅定律，物質(zhì)的量的有關計算?！久麕燑c睛】本題主要是通過物質(zhì)的量的有關計算，綜合考查學生的基本計算能力和分析問題的能力。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于阿伏加德羅定律及其推論需要注意：阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)(或物質(zhì)的量)相等這一結論，但所含原子數(shù)不一定相等。阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。14【河北衡水中學2016屆第四次月考】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則轉移到陰極的電子不一定等于2NAB1molNa2O2晶體中共含有4NA個離子C1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD常溫下pH=1的H2SO4溶液中，H+的濃度為0.2mol/L【答案】A【考點定位】有關阿伏加德羅常數(shù)值的正確判斷【名師點晴】本題主要是通過物質(zhì)的量的有關計算，綜合考查學生的基本計算能力和分析問題的能力。該類題的特點是以微粒數(shù)目的計算為依托，考查物質(zhì)的結構、元素化合物、氧化還原反應、電解質(zhì)溶液等知識。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。該類試題的解題思路是：只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4 Lmol1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實質(zhì)上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關。此類題型要求同學們對物質(zhì)的微觀構成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。15【黑龍江哈六中2016屆上期中】某氖原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是bg用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則以下敘述中錯誤的是（ ）A該氖原子的相對原子質(zhì)量為12a/b BWg該氖原子的物質(zhì)的量為W/aNA molCWg 該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)為 10W/a個 D氖元素的摩爾質(zhì)量為aNA g/mol【答案】D【考點定位】本題主要是考查原子的相對原子質(zhì)量、元素的相對原子質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)的判斷等【名師點晴】原子結構相關的四“量”比較原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)定義指某元素某種核素的一個原子的真實質(zhì)量一個原子的真實質(zhì)量與一個原子質(zhì)量的的比值該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個數(shù)百分比的乘積之和一個原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和實例一個原子的質(zhì)量是2.6571026 kg的相對原子質(zhì)量約為16MrMr1a%Mr2b%(其中a%b%1)的質(zhì)量數(shù)為18注意: （1）同種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子。（2）同種元素是質(zhì)子數(shù)相同的所有核素的總稱，同位素是同一元素不同核素之間的互稱。（3）元素周期表中給出的相對原子質(zhì)量是元素的相對原子質(zhì)量，而不是該元素的某種核素的相對原子質(zhì)量。16【黑龍江雙鴨山一中2016屆上期中】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A一定條件下，0.1mol SO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數(shù)為0.2NAB標準狀況下，20g D2O分子中所含中子數(shù)為10NAC標準狀況下，22.4 L Cl2完全溶于水時形成氯水時，轉移電子數(shù)為NAD氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA【答案】B【考點定位】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的計算【名師點晴】有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)計算的正誤判斷（1）有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)計算的幾種種設陷方式：方式1：氣體摩爾體積的狀況：224 Lmol1指在標準狀況下(0 101 kPa)的氣體摩爾體積。若題中給出氣體的體積，需考慮氣體所處的狀況是否為標準狀況。方式2：物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體摩爾體積適用的對象是氣體(包括混合氣體)。一些在標準狀況下是液體或固體的物質(zhì)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。方式3：物質(zhì)的微觀結構：清楚認識微粒中相關粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及原子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù)之間的關系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2等特殊物質(zhì)。方式4：氧化還原反應的電子轉移數(shù)目：較復雜的氧化還原反應中，求算電子轉移的數(shù)目時，要清楚認識哪種元素的原子間發(fā)生電子轉移。如Na2O2與H2O，Cl2與NaOH溶液反應等。（2）解題思路只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4 Lmol1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實質(zhì)上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關。此類題型要求同學們對物質(zhì)的微觀構成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。氧化還原反應中轉移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關鍵是：a同一種物質(zhì)在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。如Cl2和Fe、Cu等反應，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應，Cl2既做氧化劑，又做還原劑；Na2O2與CO2或H2O反應，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應，Na2O2只做氧化劑。(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如Fe和HNO3反應，F(xiàn)e不足生成Fe3，F(xiàn)e過量，生成Fe2。(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如Cu和Cl2反應生成CuCl2，而Cu和S反應生成Cu2S。(4)注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。17【江蘇省清江中學2016屆第三次月考】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)0.25NAB室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應中，生成5.6gN2時，轉移電子數(shù)目為3.75NA【答案】A【考點定位】考查有關阿加德羅常數(shù)值的正誤判斷【名師點晴】本題主要是通過物質(zhì)的量的有關計算，綜合考查學生的基本計算能力和分析問題的能力。該類題的特點是以微粒數(shù)目的計算為依托，考查物質(zhì)的結構、元素化合物、氧化還原反應、電解質(zhì)溶液等知識。順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。該類試題的解題思路是：只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4 Lmol1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實質(zhì)上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關。此類題型要求同學們對物質(zhì)的微觀構成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。18【山西祁縣中學2016屆10月月考】設NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAB標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4 LC標準狀況下，22. 4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為NAD將0.1mol氯化鐵溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA Fe3+【答案】C考點：考查有關阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。19【山西祁縣中學2016屆10月月考】下列敘述正確的是（ ）NaCl的摩爾質(zhì)量是585g在C與SiO2反應制備SiC中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:1標準狀況下，1 L HCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同標準狀況下，1gH2和16g O2的體積相同摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比A B C D 【答案】D考點：考查阿伏加德羅定律及推論的應用的知識。20【陜西鎮(zhèn)安中學2016屆第三次月考】設NA為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列說法正解的是（ ）A1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子B50ml184molL-1濃H2SO4與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為046NAC將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2molL-1D標況狀態(tài)下，224L氨水含有NA個NH3分子【答案】C【解析】試題分析：A1molFe2+與足量的H2O2溶液反應產(chǎn)生1molFe3+，轉移NA個電子，錯誤；B50ml184molL-1濃H2SO4中含有溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量是n(H2SO4)=184mol/L005L=092mol，若這些硫酸完全發(fā)生反應：Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O，產(chǎn)生SO2分子的物質(zhì)的量是046mol，轉移電子數(shù)目是046NA，但是隨著反應的進行，溶液變?yōu)橄×蛩?，反應就不再發(fā)生，因此與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目小于046NA，錯誤；C含3NA個離子的Na2O2固體的物質(zhì)的量是1mol，將其溶于水配成1L溶液，由于其中含有2molNa+，因此所得溶液中Na+的濃度為2molL-1，正確；D標況狀態(tài)下氨水是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，錯誤。考點：考查有關阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。21【湖南石門一中2016屆10月月考】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【答案】C考點： 阿伏伽德羅常數(shù)【名師點睛】（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物質(zhì)結構和晶體結構：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。（4）要用到22.4Lmol1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念；（5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少；（6）注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；（7）不要把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當相對分子質(zhì)量。（8）較復雜的化學反應中，電子轉移數(shù)的求算一定要細心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。22【湖南長沙明德中學2016屆第三次月考】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A常溫時56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個SO2分子B12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個C25，pH12的Na2CO3溶液中含有CO32的數(shù)目為0.01NAD氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA 【答案】B考點：阿伏伽德羅常數(shù)【名師點睛】阿伏伽德羅常數(shù)的考查是考試常見的題型，通常需要注意一下幾個方面：1、氣體摩爾體積的使用：必須是在標況下，物質(zhì)為氣體，氣體摩爾體積才為22.4L/mol。2、分子中的原子個數(shù)，很多的單質(zhì)分子中含有2個原子，例如氫氣，氧氣，氮氣等，但也有不是2個原子的，例如氦氣含有1個原子，臭氧含有3個原子。當然化合物分子中的原子數(shù)也各不相同。3、有些物質(zhì)不能用分子一詞，例如離子化合物，如氯化鈉，過氧化鈉等。同時注意離子化合物中的離子數(shù)，如過氧化鈉含有2個鈉離子和一個過氧根離子等。4、注意特殊反應，例如可逆反應不能進行完全，銅只能和濃硫酸反應，不和稀硫酸反應，二氧化錳和濃鹽酸反應，不和稀鹽酸反應，鐵和氯氣反應只能生成氯化鐵而不是氯化亞鐵等。5、注意溶液中的微粒數(shù)值，溶液中有水，求氫原子或氧原子時不要忘記水，若求溶質(zhì)的微粒，要考慮是否電離，電離程度，是否水解，水解程度等因素。23【安徽淮北一中、師大附中、馬鞍山二中2016屆第二次聯(lián)考】某學習小組需0.1000mol/L的Na2CO3溶液450mL。下列有關配制時的說法正確的是（ ）A稱量前應將Na2CO3xH2O灼燒至恒重B配制時需用托盤天平稱取4.8 g無水Na2CO3C100.00mL上述溶液含離子總數(shù)為0.03NAD配制好的Na2CO3溶液應轉移到帶玻璃塞的試劑瓶中【答案】A【解析】試題分析：ANa2CO3xH2O式量不確定，故稱量前應將Na2CO3xH2O灼燒至恒重，正確；B配制時因無450mL容量瓶，需選擇500mL容量瓶，因此需用托盤天平稱取5.3 g無水Na2CO3，錯誤；C碳酸鈉溶液里存在碳酸根離子的水解，實際存在的離子數(shù)不是0.03NA，錯誤；D碳酸鈉溶液顯堿性，配制好的Na2CO3溶液應轉移到帶橡皮塞的試劑瓶中，錯誤；答案為A?？键c：考查物質(zhì)的量濃度溶液配制24【福建福州一中2016屆上期中】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A將0.1molFeCl3溶液于1L水中，所得溶液含F(xiàn)e3+離子數(shù)目為0.1NAB1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NAC常溫、常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAD在高溫下，有1 mol Fe與足量的水蒸氣反應，轉移電子的數(shù)目為3NA【答案】C【考點定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計算【名師點晴】有關阿德常數(shù)判斷時要正確運用物質(zhì)的量有關計算，同時要注意使用時條件，如運用氣體摩爾體積22.4L/mol時，要注意是標準狀態(tài)下的氣體，另外還要防此題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒時，要考慮（1）溶液的體積（2）離子是否水解（3）對應的電解質(zhì)是否完全電離，如選項A就是要考慮離子的水解，其它如微粒的結構、反應原理等，總之要認真審題，切忌憑感覺答題。25【福建廈門一中2016屆上期中】鉛筆是常用的學習用品，鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，某型號的鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用該鉛筆寫一個化學方程式消耗鉛筆芯的質(zhì)量約1mg，那么鉛筆芯中減少的碳原子數(shù)約為（ ）A2.51019個 B2.51022個 C51019個 D51022個【答案】A【解析】試題分析：鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg，則一個鉛筆字含有的碳的質(zhì)量為0.5mg，所以一個鉛筆字含有的碳的物質(zhì)的量為mol，所以含有的碳原子數(shù)目為5/1210-4mol6.021023=2.51019；故選A?？键c：考查物質(zhì)中原子數(shù)目及常用化學計量計算26【福建廈門雙十中學2016屆上期中】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NAB標準狀況下，2.24LCH3COOH的分子數(shù)為0.1NAC1L0.1mol/L的氨水中有0.1NA個NA原子D標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1 NA【答案】C【考點定位】有關阿伏加德羅常數(shù)的值判斷【名師點晴】有關阿德常數(shù)判斷時要正確運用物質(zhì)的量有關計算，同時要注意使用時條件，如運用氣體摩爾體積22.4L/mol時，要注意是標準狀態(tài)下的氣體，另外還要防此題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒時，要考慮（1）溶液的體積（2）離子是否水解（3）對應的電解質(zhì)是否完全電離，（4）是否是可逆反應，如選項A就是要考慮離子的水解，其它如微粒的結構、反應原理等，總之要認真審題，切忌憑感覺答題。27【福建師大附中2016屆上期中】在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是（ ）A充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少 B甲容器的體積比乙容器的體積小CCO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小 D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【答案】D【解析】試題分析：溫度、壓強相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=m/M 可知，相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g/mol、44g/mol，所以二者的物質(zhì)的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，則A根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為11：7，所以CO分子數(shù)多，A錯誤；B根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以甲的體積比乙大，B錯誤；C溫度和壓強相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，C錯誤；D=M/Vm可知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，D正確；答案選D。【考點定位】本題主要是考查阿伏伽德羅定律及其推論的應用【名師點晴】同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個數(shù)、同物質(zhì)的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓時，M1/M2=1/2。在進行物質(zhì)的量的有關計算時，關鍵是熟練應用幾個關系式、nm/M、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。28【遼寧大連八中2016屆上期中】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法中不正確的是（ ） A標準狀況下，22.4 L氦氣含有NA個氦原子 B20 g重水含有10 NA個電子 C12.5 mL l6 molL-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2 NA D1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1 NA【答案】C【考點定位】阿伏加德羅常數(shù)【名師點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，有關阿伏加德羅常數(shù)的考查，要充分考慮物質(zhì)所處的外界條件、物質(zhì)本身的狀態(tài),以及物質(zhì)特定的組成等，除此之外，還會涉及氧化還原反應中電子的轉移，化學平衡，電解質(zhì)溶液等，但要準確解答該題需要牢固扎實的基礎知識。像1mol重水含有10 mol電子，與H2O的區(qū)別在中子上。29【江西臨川一中2016屆上期中】己知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是（ ） A0.03molL1的蔗糖溶液 B0.01molL1的BaCl2溶液 C0.02molL1的NaCl溶液 D0.02molL1的CH3COOH溶液【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)題意，單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高，假設溶液為1L時計算選項中溶質(zhì)的物質(zhì)的量來比較，A.1L 0.03mol/L蔗糖溶液中蔗糖的物質(zhì)的量為1L0.03mol/L=0.03mol；B.1L 0.01mol/L的BaCl2溶液溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為1L0.01mol/L3=0.03mol；C.1L 0.02mol/L的NaCl溶液中溶質(zhì)的離子的總物質(zhì)的量為1L0.02mol/L2=0.04mol；D.CH3COOH是揮發(fā)性溶質(zhì)，且1L溶液中分子的物質(zhì)的量為1L0.02mol/L=0.02mol，通過比較可知C中含0.04mol離子，離子數(shù)最多，答案選C。考點：考查物質(zhì)沸點高低判斷。30【遼寧撫順一中2016屆第一次月考】下列敘述不正確的是（ ）A10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49% B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶 C在標準狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變） 【答案】C【考點定位】本題主要是考查了物質(zhì)的量濃度的計算、配制一定濃度的溶液方法、過氧化鈉與氧化鈉的性質(zhì)等有關判斷與計算【名師點晴】兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混合、等體積混合時質(zhì)量分數(shù)的判定等質(zhì)量混合：兩種同溶質(zhì)溶液(或某溶液與水)等質(zhì)量混合時，w混。等體積混合：兩種同溶質(zhì)溶液(或某溶液與水)等體積混合時，a、若相混合的兩種液體的密度比水的密度小，則w混，如氨、乙醇等少數(shù)溶質(zhì)形成的溶液；b、若相混合的兩種液體的密度比水的密度大，則w混。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多數(shù)溶質(zhì)形成的溶液。