高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（上）五、 元素周期律（含解析）

元素周期律【高考預(yù)測(cè)】1. （）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2. （）以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3. （）以第A族和第A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4. （）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】2. 以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3. 以第A族和第A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。鎖定高考1（2014上海）今年是門(mén)捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有A堿性：KOHNaOH B相對(duì)分子質(zhì)量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金屬性：MgAl【答案】B2（2014海南）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A熱穩(wěn)定性：HCl> HI B原子半徑：Na> MgC酸性：H2SO3>H2SO4。 D結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl-【答案】C【解析】解答本題的思路是首先要掌握元素的性質(zhì)及變化規(guī)律，然后再加以靈活應(yīng)用。做題時(shí)一定要認(rèn)真審題同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力就越弱。同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)。A.由于元素的非金屬性Cl>I.所以穩(wěn)定性HCl> HI。錯(cuò)誤。BNa、Mg是同一周期的元素。同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越小，原子半徑就越大。因此原子半徑：Na> Mg。正確。C同一元素不同價(jià)態(tài)的含氧酸的酸性，一般是：元素的價(jià)態(tài)越高，酸性就越強(qiáng)。H2SO3是中強(qiáng)酸，H2SO4是強(qiáng)酸，所以酸性：H2SO4> H2SO3。錯(cuò)誤。D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單離子結(jié)合氫離子的濃度就越弱。非金屬性Cl>S,所以結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl-。正確。夯實(shí)基礎(chǔ)【自主學(xué)習(xí)】1定義元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2實(shí)質(zhì)元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果。3具體表現(xiàn)形式項(xiàng)目同周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽(yáng)離子逐漸減小，陰離子逐漸減小r(陰離子)r(陽(yáng)離子)逐漸增大性質(zhì) 化合價(jià)最高正化合價(jià)由17(O、F除外)，負(fù)化合價(jià)(8主族序數(shù))相同最高正化合價(jià)主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱1. 周期表中金屬性、非金屬性之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。2. 金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的左下角即Cs（Fr具有放射性，不考慮），非金屬性最強(qiáng)的元素在右上角即F。3元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。 4元素周期表和元素周期律對(duì)我們的指導(dǎo)作用 在周期表中尋找新的農(nóng)藥。 在周期表中尋找半導(dǎo)體材料。 在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。【易錯(cuò)探究】1最外層電子數(shù)相同的元素，其化學(xué)性質(zhì)一定相同嗎？不一定。He和Be、Mg的最外層都是2個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)差別很大。2對(duì)于主族元素，元素的最高正化合價(jià)和主族族序數(shù)相同，所以氧和氟最高正價(jià)分別為6和7，這種說(shuō)法對(duì)嗎？不對(duì)。氧和氟沒(méi)有正價(jià)。3同主族從上到下，酸性：HF>HCl>HBr，這種比較方法正確嗎？不正確。同主族從上到下，非金屬性減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱。酸性：HClO4>HBrO4，而非含氧酸的酸性：HF<HCl<HBr。4碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，能否說(shuō)明C的非金屬性強(qiáng)于Cl?不能。因?yàn)槁鹊淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO4而不是HClO。應(yīng)根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱比較其非金屬性強(qiáng)弱。例.（2015江蘇）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（ ）A原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W【答案】A