高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題攻略 之離子濃度大小比較 二、 離子濃度大小比較原則（含解析）

離子濃度大小比較原則一. 原則1. 一般（組成鹽的陰陽離子數(shù)之比為1:1）：不水解的離子濃度最大，水解的離子濃度第二；2. 判斷溶液的酸堿性；酸性c(H+)c(OH-)；堿性c(OH-)c(H+)。如果組成鹽的陰陽離子數(shù)之比不是1:1，如（NH4）2SO4溶液，c(NH4+)c(SO42-)。二、離子濃度的關(guān)系：以CH3COONa為例。1. 先分析溶液中存在的離子有：C(CH3COO-)、C(Na+) 、c(OH-)、c(H+)2. 發(fā)生水解的離子的水解平衡是：c(CH3COO-)+ H2O CH3COOH +OH- 3. 不要忽略水的電離：H2OH+OH-4. 判斷溶液的酸堿性：CH3COONa溶液顯堿性，c(H+) < C(OH-)5. 大小比較: c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。6. 等量關(guān)系為：電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)=c(CH3COO)+ c(CH3COOH)質(zhì)子守恒：c(OH-)= c(CH3COOH)+ c(H+)【名師點撥】 離子濃度大小比較，離子排序一般（都是一個單位電荷）不能出現(xiàn)這幾種情況：+ 、-、+、-或+、+、-、-或-、+、-、+或-、-、+、+，也就是要符合電荷守恒。 電荷守恒中，離子濃度前要乘電荷數(shù)?！镜湫桶咐?Na2CO3溶液 水解反應(yīng)的離子方程式為：第一步水解CO32-H2OHCO3-+ OH- 主要第二步水解 HCO3-+ H2O H2CO3+ OH- 次要水的電離方程式為：H2OH+OH-不水解的c(Na+)最大，CO32-水解很少，c(CO32-)第二，第一步水解為主，再考慮第二步水解和水的電離，c(OH-) 第三， c(HCO3-)第四，Na2CO3溶液顯堿性，c(H+)最小，所以Na2CO3溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H+)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：2c(Na+)c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)質(zhì)子守恒：c(OH-)= c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) NaHCO3溶液 HCO3- 水解的離子方程式為：HCO3-+ H2O = H2CO3+ OH- 主要HCO3- 電離的離子方程式為：HCO3-CO32- + H+ 次要水的電離方程式為：H2OH+OH-由于NaHCO3溶液顯堿性，NaHCO3水解為主，電離其次，不水解的c(Na+)最大，HCO3-水解程度很小，c(HCO3-)第二，HCO3-水解為主，c(OH-)第三，HCO3-電離其次，考慮到水的電離，c(H+)第四，c(CO32-)最小，所以NaHCO3溶液中離子濃度大小為：c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+) c(CO32-)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)質(zhì)子守恒：c(OH-)= c(H+)+c(H2CO3)- c(CO32-) NaHSO3溶液（顯酸性）HSO3- 電離的離子方程式為：HSO3-SO32- + H+ 主要HSO3- 水解的離子方程式為：HSO3-+ H2O = H2SO3+ OH- 次要水的電離方程式為：H2OH+OH-由于NaHSO3溶液顯酸性，NaHSO3電離為主，水解其次，不水解的c(Na+)最大，HSO3-電離程度和水解程度都很小，c(HSO3-)第二，HSO3-電離為主，c(H+)第三，HSO3-水解其次，考慮到水的電離，c(OH-)第四，c(SO32-)最小，所以NaHSO3溶液中離子濃度大小為：c(Na+) c(HSO3-) c(H+) c(SO32-)c(OH-)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-)典例1（2014安徽）室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是XUANa2S溶液：c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)BNa2C2O4溶液中：c(OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)+c(H)=2c(CO32)+c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)+c(Ca2)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)【答案】B【解析】A、硫化鈉溶于水，硫離子水解，溶液顯堿性，且主要是以硫離子的第一步水解為主。又因為水還電離出氫氧根離子，因此氫氧根的濃度大于硫氫根離子，即c(Na) >c(OH) >c(HS)>c(H2S)，A錯誤；B、根據(jù)質(zhì)子守恒可知，B正確；C、根據(jù)電荷守恒可知，應(yīng)該是c(Na)+c(H)2c(CO32)+ c(HCO3)+c(OH)，即陰離子還缺少碳酸氫根，C錯誤。D、根據(jù)物料守恒可知：c(Na+)+2c(Ca2+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，D不正確，答案選B。典例2（2014江蘇）25時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)【答案】AC