高三化學總復習 專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（上）四、 重難突破（含解析）

專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（上）四、 重難突破一. 元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別和聯(lián)系1. 區(qū)別 名稱元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)范疇同類原子原子原子單質(zhì)特性只有種類，沒有個數(shù)化學反應中的最小微?；瘜W性質(zhì)幾乎完全相同元素相同、性質(zhì)不同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)舉例H、C、O三種元素H、H、H三種核素H、H、H互稱同位素O2與O3互為同素異形體2. 聯(lián)系【名師點睛】(1) 在辨析核素和同素異形體時，通常只根據(jù)二者研究范疇不同即可作出判斷。(2) 同種元素可以有多種不同的同位素原子，所以元素的種類數(shù)目遠少于原子種類的數(shù)目。(3) 自然界中，元素的各種同位素的含量基本保持不變。二. 原子的相對原子質(zhì)量與元素的相對原子質(zhì)量的區(qū)別1. 原子的相對原子質(zhì)量(1) 含義原子的相對原子質(zhì)量是該同位素的一個原子的質(zhì)量與12C質(zhì)量的的比值。(2) 計算公式原子的相對原子質(zhì)量(3) 常用關(guān)系原子的近似相對原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)2. 元素的相對原子質(zhì)量(1) 元素的平均相對原子質(zhì)量 含義：根據(jù)各種核素的相對原子質(zhì)量和它們在原子總數(shù)中所占的組成分數(shù)計算的平均值。 計算公式Aa%Bb%Cc%其中A、B、C分別為各同位素的相對原子質(zhì)量：a%、b%、c%分別為自然界中各同位素所占的原子的含量或原子個數(shù)的組成分數(shù)，是元素的平均相對原子質(zhì)量。 實例如氧有三種天然同位素，它們的同位素原子的相對原子質(zhì)量和各同位素原子含量(即原子個數(shù)百分比)的數(shù)據(jù)分別為O15.99599.759%O16.9990.037%O17.9990.204%則氧元素的相對原子質(zhì)量為15.99599.759%16.9990.037%17.9990.204%15.999。(2) 元素的近似相對原子質(zhì)量可根據(jù)各種核素(同位素)的質(zhì)量數(shù)按上法計算。【名師點睛】 元素周期表中的相對原子質(zhì)量是指元素的平均相對原子質(zhì)量，而不是該元素的某種核素的相對原子質(zhì)量。 已知某元素的一種核素的相對原子質(zhì)量無法求解該元素的平均相對原子質(zhì)量。1下列敘述中正確的是（ ）A. 某物質(zhì)中只含一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物B. H2和D2互為同位素C. 40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等D. 金剛石和石墨的性質(zhì)相同2. 下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中，不正確的是（ ）A. 37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B. 第114號元素的一種核素114298X 與92207Pb具有相同的最外層電子數(shù)C. H3O與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D. O22-與S2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)3下列敘述中正確的是( )A. 某物質(zhì)中只含一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物B. H2和D2互為同位素C. 40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等D. 金剛石和石墨的性質(zhì)相同4. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. 元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ25. 下列說法不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一元素質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子，另一種是離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素一種元素不可以形成不同單質(zhì)某元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)A. B.C. D.6. 我國著名化學家張青蓮教授測定的銻元素的相對原子質(zhì)量為127.760，被國際原子量委員會采用為國際新標準。已知銻有兩種以上天然同位素，則127.760是()A.按照銻的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值B.按照銻的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值C.一個銻原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的的比值D.銻元素的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的的比值7. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中()A. 75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)B. 24.23%表示35Cl的豐度C. 35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D. 36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)8. 氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們在自然界中所占的原子個數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則下列說法正確的是()A.一個16O原子的質(zhì)量為16 gB.17O的相對原子質(zhì)量約為17C.氧元素的相對原子質(zhì)量為D.氧元素的相對原子質(zhì)量為(16a%17b%18c%)9（2015新課標）原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是（ ）A元素的非金屬性次序為cbaBa和其他3種元素均能形成共價化合物Cd和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、61. 【答案】C2. 【答案】C【解析】37Cl和39K具有的中子數(shù)都是20，A正確；114298X 與92207Pb的核電荷數(shù)之差為1148232，即相差一個電子層，屬于同一主族元素，最外層有相同的電子數(shù)，B正確；H3O與OH具有相同的電子數(shù)但質(zhì)子數(shù)不同，C錯誤；O22-與S2的電子數(shù)都是18，質(zhì)子數(shù)都是16，D正確。3. 【答案】C【解析】本題考查物質(zhì)的分類。.某物質(zhì)中只含有一種元素，該物質(zhì)是單質(zhì)或混合物，比如氧氣和臭氧，錯誤；.同位素是原子之間互稱，錯誤；.40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)分別為19、20，中子數(shù)分別為21、20，正確；.金剛石和石墨是兩種不同的單質(zhì)，性質(zhì)不同，錯誤。所以選C。4. 【答案】A【解析】選A。X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；W比X原子序數(shù)小且元素W是制備一種高效電池的重要材料，則W為Li；Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且原子序數(shù)比Y大，則Z為S。A選項，Li的最外層只有2個電子，錯誤；B選項，C、H能形成C2H2、C6H6等多種有機化合物，正確；C選項，Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，正確；D選項，形成的化合物是CS2，正確。5. 【答案】B6.【答案】B【解析】元素的相對原子質(zhì)量是根據(jù)各種天然同位素的相對原子質(zhì)量和這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值。7. 【答案】C【解析】 元素的相對原子質(zhì)量是按該元素的各種天然同位素的相對原子質(zhì)量和所占的豐度計算出的平均值。本題中34.969、36.966表示兩種核素相對原子質(zhì)量，75.77%表示35Cl的豐度，24.23%表示37Cl的豐度。8. 【答案】B【解析】 1 mol 16O原子的質(zhì)量近似等于16 g，A項錯誤；某一核素原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于其質(zhì)量數(shù)，所以B項正確；氧元素的相對原子質(zhì)量為16O、17O、18O的相對原子質(zhì)量的平均值，而“16a%17b%18c%”是氧元素的近似相對原子質(zhì)量，C、D兩項錯誤。9. 【答案】B【解析】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，即分別屬于第IA、A A、IA族。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a是H。b和c的次外層有8個電子，即二者均是第三周期元素，所以b是S，c是Cl。c和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，都是18電子微粒，則d是K。A同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性次序為cba，A正確；B氫元素與硫元素和氯元素分別可以形成共價化合物H2S和HCl，但氫元素與鉀元素不能形成共價化合物，而是形成離子化合物KH，B錯誤；Cd和其他3種元素均能形成離子化合物，即KH、K2S、KCl，C正確；D氫元素、硫元素和氯元素的最高價、最低價分別是+1和-1、+6或 -2、+7或-1，所以元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確，答案選B。小試牛刀1下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是()A半導體材料砷化鎵 B吸氫材料鑭鎳合金 C透明陶瓷材料硒化鋅 D超導材料K3C602下列敘述正確的是()A鉛位于周期表中金屬元素與非金屬元素交界處，可做半導體材料B若存在簡單陰離子R2，則R一定屬于第A族元素CS和Se屬于第A族元素，H2S還原性比H2Se的強D元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活潑性強3門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對它們的一些性質(zhì)做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯誤的是()AX單質(zhì)不易與水反應 BXO2可被碳或氫還原為XCXCl4的沸點比SiCl4的高 DXH4的穩(wěn)定性比SiH4的高4. 根據(jù)化學教材中所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等5據(jù)新聞網(wǎng)報道：科學家首次合成第177號元素，被美國時代周刊評選為當年十大科學發(fā)現(xiàn)，假如第177號元素符號暫時定為Up，下列關(guān)于Up和Up的說法中正確的是( )A. Up和Up是兩種元素 B. Up和Up互為同位素C. Up和Up質(zhì)子數(shù)不同、中子數(shù)相同 D. Up和Up質(zhì)量數(shù)相同、電子數(shù)不同1. 【答案】C【解析】本題涉及的元素中，碳、鉀、砷、鎵、硒屬于主族元素，而鑭、鎳、鋅屬于副族元素。2. 【答案】B3.【答案】D【解析】根據(jù)元素周期律，同族元素隨著原子序數(shù)的增加，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。由硅的性質(zhì)類推可知，穩(wěn)定性SiH4XH4。4.【答案】C【解析】L層電子數(shù)為偶數(shù)時，可能有2、4、6、8，當為2、4、6時，該元素所在族的序數(shù)等于L層電子數(shù)；當為8時，元素的原子可能存在M層、N層等，其所在族的序數(shù)無法確定。5. 【答案】B