高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題攻略 之離子濃度大小比較 三、 單一溶液中離子濃度大小比較（含解析）

單一溶液中離子濃度大小比較一. 酸溶液1. 弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯誤的是（ ）A. c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B. c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C. c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D. c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 【答案】A【解析】由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H+HS-，HS-H+S2-，H2OH+OH-，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，AC正確；由物料守恒得c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L，D正確，所以關(guān)系式錯誤的是A項?！久麕燑c(diǎn)撥】解答這類題目主要抓住弱酸的電離平衡，第一步電離為主。2. 弱堿溶液：【例2】室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是（ ）A. c(OH-)c(H+) B. c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C. c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) D. c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)【答案】C3. 強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）A. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B. c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C. c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D . c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)【答案】A【解析】由于氯化銨溶液中存在下列電離過程：NH4Cl=NH4+Cl-，H2OH+OH-和水解過程：NH4+H2OH+NH3H2O，由于NH4+水解被消耗，所以c(Cl-)c(NH4+)，又因水解后溶液顯酸性，所以c(H+)c(OH-)，且水解是微量的，所以正確的是A項?！久麕燑c(diǎn)撥】解答這類題時主要抓住弱堿陽離子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性。4. 強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是A. c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)【答案】AD【解析】電荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)；物料守恒：c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +2c(H2S)；質(zhì)子守恒：c(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S)，選A D5. 強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：【例5】在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）A. c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B. c(Na+)=c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C. c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D. c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 【答案】CD鞏固練習(xí)：1. 在0.1molL-1 Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是( )Ac(Na+)2c(CO32-) Bc(OH-)2c(H+) Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)2. 已知某溫度下0.1molL1的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H)c(OH)，則下列有關(guān)說法或關(guān)系式一定正確的是（ ) HB的水解程度小于HB的電離程度； c(Na+)=0.1molL1 c(B2)； 溶液的pH=1； c(Na+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH)。A B C D3. 下列敘述正確的是（ ）A0.1molL1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液與10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1molL1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)4. 疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（ ）A. HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3)>c(OH)B. HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物C. NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3) >c(OH)>c(H+)D. N3與CO2含相等電子數(shù)5. 草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)1. 【答案】C【解析】0.1molL-1 Na2CO3溶液中：c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H+)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)物料守恒：2c(Na+)c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)質(zhì)子守恒：c(OH-)= c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)CO32-水解，c(Na+) 2c(CO32-)，A錯誤；c(OH-)c(H+)，B錯誤；c(HCO3-)c(H2CO3) ，C正確；c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-) ，D錯誤。 2.【答案】A【解析】0.1molL1的NaHB(強(qiáng)電解質(zhì))溶液中c(H)c(OH)，溶液顯酸性，說明HB-是強(qiáng)酸酸根離子或它的電離程度大于水解程度， 正確；如果HB-是強(qiáng)酸的酸式根離子，則c(Na+)=c(B2)，如果HB-是弱酸的酸式根離子，則c(Na+)>c(B2)，故 正確；如果HB-是強(qiáng)酸的酸式根離子，溶液的pH=1，如果HB-是弱酸的酸式根離子，pH>1， 錯誤；根據(jù)電荷守恒，有c(H+)+c(Na+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH)，錯誤。3.【答案】BC【解析】A項，0.1molL1氨水中，c(OH-)>c(NH4+)，錯誤；B項，10 mL 0.02molL1HCl溶液與10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則混合后c(OH)=(0.010.022-0.010.02)/0.02=0.01 molL，則pH=12，正確；C項，根據(jù)質(zhì)子守恒，0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+) ，正確；D項，根據(jù)物料守恒，0.1molL1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=c(A2-)c(HA-)c(H2A)，錯誤。4.【答案】B5.【答案】CD【解析】因為草酸氫鉀呈酸性，所以HC2O4-電離程度大于水解程度，故c(C2O42-)c(H2C2O4)。又依據(jù)物料平衡，所以Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正確，又根據(jù)電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，所以綜合上述C、D正確。