高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題攻略 之化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（上）四、 化學(xué)平衡狀態(tài)重難突破（含解析）

化學(xué)平衡狀態(tài)重難突破 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法1直接判斷法(1) v正v逆>0(即同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率相等)。(2 )各物質(zhì)的濃度保持不變。2間接判斷法(1) 各物質(zhì)的百分含量保持不變。(2) 各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變。(3) 各氣體的體積不隨時(shí)間的改變而改變。例如：我們以密閉容器中的反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)為例來(lái)說(shuō)明：化學(xué)反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g)是否平衡混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)也生成了m mol A，即v(正) v(逆)平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B，同時(shí)也消耗了p mol C，即v(正) v(逆)平衡v() : v(B) : v(C) : v(D) m : n : p : q ，v(正) 不一定等于v(逆)不一定平衡在單位時(shí)間內(nèi)生成了n mol B，同時(shí)也消耗了q mol D，即敘述的都是v(逆)不一定平衡壓強(qiáng)其它條件一定、總壓強(qiáng)一定，且m + n p + q平衡其它條件一定、總壓強(qiáng)一定，且m + n p + q不一定平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，且m + n p + q平衡平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，且m + n p + q不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)平衡氣體的密度密度一定不一定平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變平衡典例1在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：混合氣體的壓強(qiáng)，混合氣體的密度，混合氣體的總物質(zhì)的量，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，混合氣體的顏色，各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于系數(shù)之比，某種氣體的百分含量(1) 能說(shuō)明2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(2) 能說(shuō)明I2(g)H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(3) 能說(shuō)明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(4) 能說(shuō)明C(s)CO2(g) 2CO(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(5) 能說(shuō)明A(s)2B(g)C(g)D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(6) 能說(shuō)明NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。(7) 能說(shuō)明5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。1(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)典例2. 在體積固定的密閉容器中，對(duì)于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0的反應(yīng)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是_ _ _。A生成NH3的速率與NH3的分解速率相等B斷開(kāi)一個(gè)NN鍵的同時(shí)有6個(gè)NH鍵生成CN2、H2、NH3百分含量不再變化D總壓強(qiáng)不變EN2、H2、NH3分子數(shù)之比為132的狀態(tài)FN2、H2、NH3的濃度相等GN2、H2不再起反應(yīng)Hv(N2)v(H2)。I混合氣體密度不變J混合氣平均相對(duì)分子質(zhì)量不變K反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)吸收的熱量【答案】ACDJK小試牛刀1對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，18O原子存在于()A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中D存在于SO2、O2和SO3中2(雙選)一定條件下，在密閉恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g) Si3N4(s)12HCl(g)H<0，能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A3v逆(N2)v正(H2) Bv正(HCl)4v正(SiCl4)C混合氣體密度保持不變Dc(N2)c(H2)c(HCl)1363在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()體系的壓強(qiáng)不再改變體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)體系的密度不再變化A BC D4可逆反應(yīng)：2NO2 2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO 用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再變化的狀態(tài) 混合氣體的密度不再變化的狀態(tài) 混合氣體的平均相對(duì)分子的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A. B. C. D. 5對(duì)于一定條件下的反應(yīng)，N2+3H2 2NH3可以證明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A. 有1mol 鍵斷裂，同時(shí)有3molHH鍵形成 B. 斷裂2mol，同時(shí)有6molNH鍵的形成C. 斷裂m molNH鍵，同時(shí)有m molHH鍵斷裂 D. 反應(yīng)速率之比V（N2）V（NH3）V（H2）=1236在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，下列敘述中不能認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2 D1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)2 mol HO鍵斷裂7. 一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 （ ）C的生成速率與C的分解速率相等；單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成3amol B；A、B、C的濃度不再變化；混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A. B. ） C. D. 8. （雙選）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：0，在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （ ） A.B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 C. A和B的轉(zhuǎn)化率相等D. 混合氣體的密度保持不變1.【答案】D【解析】可逆反應(yīng)是一個(gè)既向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，在混合氣體中充入18O2后，反應(yīng)生成了含有18O的SO3，SO3分解又生成了含有18O原子的SO2和O2，所以一段時(shí)間后，18O原子存在于SO2、O2和SO3中。2. 【答案】AC【解析】利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量系數(shù)之比可知：A項(xiàng)敘述表示v正v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)均表示正反應(yīng)，無(wú)論反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)都成立；D項(xiàng)表示的濃度關(guān)系與是否平衡無(wú)關(guān)；混合氣體密度不變說(shuō)明容器中氣體質(zhì)量不變，而平衡移動(dòng)則氣體質(zhì)量改變，所以C項(xiàng)表示達(dá)到平衡狀態(tài)。3. 【答案】B4. 【答案】A【解析】單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2 ，方向相反，量相當(dāng)，是化學(xué)平衡狀態(tài)；單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO，是單向進(jìn)行的反應(yīng)，不是平衡狀態(tài)的標(biāo)志；用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)，在任何時(shí)候都有化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式系數(shù)之比，不是平衡狀態(tài)的標(biāo)志；只有NO2氣體是紅棕色，混合氣體的顏色不再變化的狀態(tài)是平衡狀態(tài)的標(biāo)志；由于反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以混合氣體的密度不再變化的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)的標(biāo)志；該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量有變化的可逆反應(yīng)，所以混合氣體的平均相對(duì)分子的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故選A。5. 【答案】C【解析】A項(xiàng)，有1mol 鍵斷裂，同時(shí)有3molHH鍵形成，方向相反量相當(dāng)，是化學(xué)平衡的標(biāo)志；B項(xiàng)，斷裂2mol，同時(shí)應(yīng)該有12molNH鍵的形成，單向進(jìn)行，不是平衡的標(biāo)志；C項(xiàng)，斷裂m molNH鍵，同時(shí)有m molHH鍵斷裂，方向相反 ，量相當(dāng)，是化學(xué)平衡的標(biāo)志；D項(xiàng)，任何時(shí)候都有反應(yīng)速率之比等于方程式系數(shù)之比，不是化學(xué)平衡的標(biāo)志。6. 【答案】C【解析】A項(xiàng)，氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，是化學(xué)平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，v正(CO)v逆(H2O)，方向相反量相當(dāng)，是化學(xué)平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2，是同方向進(jìn)行的，不是化學(xué)平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)2 mol HO鍵斷裂，方向相反量相當(dāng)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。7. 【答案】C8. 【答案】BD【解析】A項(xiàng)，量不相當(dāng)，不是化學(xué)平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量有變化的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，是化學(xué)平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，A和B的轉(zhuǎn)化率相等，不是化學(xué)平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，由于D固體，混合氣體的密度保持不變，是化學(xué)平衡狀態(tài)。