高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 專題3 元素及其化合物 突破點12 元素及其化合物的性質(zhì)

專題三元素及其化合物建知識網(wǎng)絡(luò)明內(nèi)在聯(lián)系突破點12元素及其化合物的性質(zhì)提煉1常見物質(zhì)的特殊顏色1.有色氣體：NO2(紅棕色)、Cl2(黃綠色)；無色、有刺激性氣味的氣體：SO2、NH3、HCl。2溶液中的有色物質(zhì)：Cu2(藍色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(黃色)、MnO紫(紅)色。Br2在水中顯黃(橙)色，在有機溶劑中顯橙(紅)色；I2在水中顯黃(褐)色，在有機溶劑中顯紫(紅)色。3有色固體：(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；(紫)紅色固體：Cu。4有色沉淀：(1)白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；(2)紅褐色沉淀：Fe(OH)3；(3)藍色沉淀：Cu(OH)2；(4)黑(褐)色沉淀：CuS、FeS；(5)磚紅色沉淀：Cu2O。提煉2特征反應(yīng)1.產(chǎn)生氣體(1)與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體金屬HCl(或稀H2SO4)H2；金屬H2SO4(濃)SO2；金屬HNO3(稀)NO；金屬HNO3(濃)NO2；C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O；C4HNO3(濃)CO24NO22H2O；CO(HCO)HCO2H2O；S2(HS)HH2S；SO(HSO)HSO2H2O。(2)與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；NHOHNH3H2O。(3)與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體2Na2H2O=2NaOHH2；Mg2H2OMg(OH)2H2；3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；CH2O(g)COH2；2Na2O22H2O=4NaOHO2；CaC22H2O=Ca(OH)2C2H2。2.兩溶液混合產(chǎn)生沉淀和氣體(1)Ba(OH)2與(NH4)2SO4溶液：Ba22OH2NHSOBaSO42NH32H2O。(2)硫代硫酸鹽與強酸反應(yīng)：S2O2H=SSO2H2O。(3)互相促進的水解反應(yīng)：Al3與CO(HCO)、S2(HS)、Fe3與CO(HCO)。3既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等。4三類特殊反應(yīng)(1)歸中反應(yīng)：CCO22CO、6HCl(濃)KClO3=3Cl23H2OKCl、2H2SSO2=3S2H2O、S2H2SO4(濃)3SO22H2O、4NH36NO5N26H2O、Fe2FeCl3=3FeCl2。(2)歧化反應(yīng)：Cl2H2O=HClHClO、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O、2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O、3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O、3NO2H2O=2HNO3NO。(3)置換反應(yīng)：金屬金屬：金屬1鹽1金屬2鹽2；鋁熱反應(yīng)。金屬非金屬：活潑金屬(Na、Mg、Fe)H2；2MgCO22MgOC。非金屬金屬：H2金屬氧化物金屬H2O；C金屬氧化物金屬CO(或CO2)。非金屬非金屬：2CSiO2Si2CO；2F22H2O=4HFO2；X2H2S=S2HX(XCl、Br、I)；Cl2、Br2、I2之間的置換；O22H2S2S2H2O。提煉3重要的實驗現(xiàn)象1.燃燒時火焰的顏色(1)火焰為藍色或淡藍色：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH、S等在空氣中燃燒。(2)火焰為蒼白色：H2在Cl2中燃燒。2溶液中的沉淀現(xiàn)象(1)產(chǎn)生白色沉淀：Ca2與CO、SO；Ba2與SO、CO、SO；Ag與Cl；SiO與H；Mg2與OH。(2)產(chǎn)生黃色(淺黃色)沉淀：Ag與Br、I；H2S溶液與O2、SO2、Cl2等。(3)產(chǎn)生黑色沉淀：Fe2、Cu2、Pb2與S2。(4)產(chǎn)生紅褐色沉淀：Fe3與OH。(5)產(chǎn)生藍色沉淀：Cu2與OH。(6)先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失：向澄清石灰水或Ba(OH)2溶液中通入CO2或SO2至過量；向鋁鹽溶液中滴加強堿溶液至過量；向偏鋁酸鹽溶液中滴加強酸至過量；向硝酸銀溶液中滴加氨水至過量。(7)先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色：Fe2與OH。3產(chǎn)生氣體的現(xiàn)象(1)與稀鹽酸反應(yīng)生成無色、有刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色或使澄清石灰水變渾濁，該氣體一定是SO2，原溶液中含有SO或HSO。(2)與稀鹽酸反應(yīng)生成無色無味的氣體，且此氣體可使澄清石灰水變渾濁，此氣體是CO2，原溶液中含有CO或HCO。(3)與堿溶液反應(yīng)且加熱時產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，此氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，此氣體為NH3，原溶液中一定含有NH。(4)電解電解質(zhì)溶液時，陽極氣態(tài)產(chǎn)物一般是Cl2或O2，陰極氣態(tài)產(chǎn)物是H2。4溶液變色現(xiàn)象(1)變紅色：石蕊酸；酚酞堿；Fe3與SCN。(2)變藍色：石蕊堿；碘水淀粉溶液。(3)淺綠色變黃色：Fe2與Cl2、Br2或HNO3。(4)黃色變淺綠色：Fe3與Fe、SO或S2等。(5)品紅溶液褪色：遇Cl2、SO2、次氯酸鹽如NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2等，但加熱后又恢復(fù)為紅色的是SO2。(6)溴水褪色：遇H2S、SO2、堿、活潑金屬等。(7)酸性KMnO4溶液褪色：遇H2S、SO2、Fe2等。(8)鹵素單質(zhì)在水、有機溶劑中的顏色變化：如將Cl2通入含Br的溶液中，溶液變?yōu)槌壬?，若加入有機溶劑(不溶于水)，則有機層變?yōu)槌燃t色；將Cl2通入含I的溶液中，溶液變?yōu)樽攸S色，若加入有機溶劑(不溶于水)，則有機層變?yōu)樽仙；卦L1(2016全國甲卷)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為() 【導(dǎo)學(xué)號：14942052】ANaHCO3、Al(OH)3B. AgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 D. Na2CO3、CuSO4CA項中，NaHCO3、Al(OH)3加入足量水中，NaHCO3溶解，Al(OH)3不溶解；加入稀鹽酸，固體全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生；NaHCO3、Al(OH)3均能與H2SO4反應(yīng)，最后不會有固體剩余。B項中，NaHCO3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀鹽酸，AgCl仍不溶解。C項中Na2SO3溶于水，BaCO3不溶于水，BaCO3能溶于稀鹽酸：BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2，Na2SO3、BaCO3均能與稀H2SO4反應(yīng)：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O、BaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2。D項中，CuSO4和Na2CO3都能溶于稀硫酸?；卦L2(2015全國卷)下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論 A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B將銅粉加入10 molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將0.1 molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加01 molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小DA.稀硝酸與過量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)分兩步進行，先發(fā)生反應(yīng)：Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，過量的鐵粉再與Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng)：Fe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液不會變?yōu)檠t色，實驗現(xiàn)象錯誤，故A不正確。B.銅粉與Fe2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng)：CuFe2(SO4)3=CuSO42FeSO4，實驗現(xiàn)象為溶液變藍色，但是沒有黑色固體出現(xiàn)，該實驗?zāi)苷f明Fe3的氧化性比Cu2強，不能說明金屬鐵比銅活潑，因為鐵沒有置換出銅單質(zhì)，故B不正確。C.用砂紙仔細打磨鋁箔，能將鋁箔表面的致密的氧化鋁薄膜除去，但是在酒精燈上加熱后，鋁和空氣中的氧氣又生成了氧化鋁，因為氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，而氧化鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁失去光澤，鋁熔化但是不會滴落，實驗現(xiàn)象不正確，故C不正確。D.向MgSO4 溶液中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：MgSO42NaOH=Na2SO4Mg(OH)2，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加CuSO4溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淺藍色沉淀，發(fā)生反應(yīng)為CuSO4Mg(OH)2=Cu(OH)2MgSO4，因為Cu(OH)2 的溶度積比Mg(OH)2的溶度積小，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，故D正確?；卦L3(2015全國卷)用如圖所示裝置進行下列實驗：將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是()選項中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色DA項Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀鹽酸，稀鹽酸先與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，再與Na2CO3分步發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，因此開始階段滴加稀鹽酸，中不產(chǎn)生氣泡。B項常溫下，濃硝酸與鋁條發(fā)生鈍化，鋁條表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)層鋁與濃硝酸繼續(xù)反應(yīng)，中觀察不到產(chǎn)生紅棕色氣體。C項將AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中，由于NaOH過量，發(fā)生的反應(yīng)為AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，得不到大量白色沉淀。D項KMnO4酸性溶液具有強氧化性，H2C2O4溶液具有較強的還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，由于MnO被還原為Mn2，中酸性KMnO4溶液逐漸褪色。熱點題型1物質(zhì)性質(zhì)的判斷型1(2016河南洛陽統(tǒng)考)下列過程中，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是() 【導(dǎo)學(xué)號：14942053】A向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸B將HCl通入NaAlO2溶液中C加熱溶有SO2的品紅溶液D向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液DNO在酸性條件下具有強氧化性，能將Fe2(溶液顯淺綠色)氧化為Fe3(溶液顯黃色)，A項不符合題意；將HCl通入NaAlO2溶液中，開始時有白色沉淀生成，之后沉淀逐漸溶解，B項不符合題意；加熱溶有SO2的品紅溶液，溶液由無色變成紅色，C項不符合題意；向NaHCO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)HCOOH=COH2O，沒有明顯現(xiàn)象，D項符合題意。2(2016河北三市二次聯(lián)考)下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確，且兩者具有因果關(guān)系的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4B將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體，并有刺激性氣味該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性C向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體FeCl2溶液部分變質(zhì)D向含有足量淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍還原性：I>Fe2DSO2不與BaCl2反應(yīng)，得不到BaSO3沉淀，滴入稀硝酸后得到BaSO4沉淀，A項錯誤；有刺激性氣味的氣體是SO2，該過程中濃硫酸體現(xiàn)了脫水性和強氧化性，B項錯誤；Na2O2能把Fe2氧化成Fe3，無論FeCl2溶液變質(zhì)與否，都會有題述現(xiàn)象，C項錯誤；溶液變藍說明有I2生成，則氯水先與I發(fā)生反應(yīng)，故還原性：I>Fe2，D項正確。3(2016東城統(tǒng)考)用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是()選項中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測裝置中現(xiàn)象ANO2蒸餾水試管充滿無色溶液BSO2紫色石蕊溶液溶液逐漸變?yōu)榧t色CNH3AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀DCl2AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AA項，3NO2H2O=2HNO3NO，所以理論上液體充滿試管的，錯誤；B項，SO2溶于水生成具有酸性的H2SO3，正確；C項，Al(OH)3只溶于強堿性溶液，而不溶于氨水，正確；D項，Cl2溶于水后生成的Cl與Ag形成AgCl白色沉淀，正確。4(名師押題)利用如圖所示裝置進行下列實驗，其中丙中實驗現(xiàn)象描述正確的是()實驗試劑甲試劑乙試劑丙丙中的現(xiàn)象A濃硫酸Na2SO3紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色B濃鹽酸KMnO4淀粉KI溶液溶液變藍C稀鹽酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成D濃氨水CaOAlCl3溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解BA項，濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，可以使紫色石蕊試液變紅但不褪色，錯誤；B項，濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)生成Cl2，Cl22KI=2KClI2，I2可以使淀粉KI溶液變藍，正確；C項，稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)生成的CO2通入BaCl2溶液不會生成白色沉淀，錯誤；D項，濃氨水和CaO反應(yīng)生成NH3，通入AlCl3溶液中生成Al(OH)3白色沉淀，但是Al(OH)3不會與NH3H2O反應(yīng)，故沉淀不會溶解，錯誤。(1)CO2通入CaCl2溶液不會產(chǎn)生沉淀。(2)高爐煉鐵時的還原劑是CO，焦炭的作用是燃燒提供能量和產(chǎn)生CO。(3)NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但不是酸性氧化物。(4)SO2和Cl2的混合氣體，可能不具有漂白性。(5)SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，不是利用SO2的漂白性。(6)SO2不能漂白石蕊溶液。(7)硅單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2。(8)Fe、Al能用于盛放濃硝酸是因為“鈍化”形成致密的氧化膜，隔離Fe、Al與硝酸的接觸。熱點題型2根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷物質(zhì)型1(2016陜西咸陽一模)向氯化鋇溶液中通入二氧化硫，無沉淀。若再通入下列某氣體或再加入下列某物質(zhì)，一定無沉淀生成的有()通入氯化氫通入氯氣通入氨氣通入二氧化碳通入硫化氫通入二氧化氮加入氫氧化鈉加入三氯化鐵AB. C D. B通入HCl，無沉淀；通入Cl2，SO2被氧化為SO，生成BaSO4沉淀；通入NH3，溶液呈堿性，SO2轉(zhuǎn)化為SO，生成BaSO3沉淀；通入CO2，無沉淀；通入H2S，發(fā)生反應(yīng)：2H2SSO2=3S2H2O，生成S沉淀；通入NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，HNO3將SO2氧化為SO，生成BaSO4沉淀；加入NaOH，溶液呈堿性，SO2轉(zhuǎn)化為SO，生成BaSO3沉淀；加入FeCl3，F(xiàn)e3將SO2氧化為SO，生成BaSO4沉淀。故B項正確。2下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將某氣體通入FeCl2溶液中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 該氣體一定是Cl2B將某氣體通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色該氣體一定是C2H4C將某氣體通過灼熱的CuO粉末粉末由黑色變?yōu)榧t色該氣體一定是H2D將某氣體與濕潤的紅色石蕊試紙接觸試紙由紅色變?yōu)樗{色該氣體中一定含有NH3D可運用反例法破解本題。A項中氣體還可能是O2、O3、NO2等；B項中氣體還可能是SO2等；C項中氣體還可能是CO。3(2016濟南調(diào)研)將銅和氧化鐵的混合物溶于足量稀鹽酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。下列有關(guān)說法錯誤的是()A容器中可能有固體殘渣B所得溶液中一定存在Fe2C反應(yīng)過程中水的電離程度增大D再加入銅后，溶液紅色逐漸褪去AA項錯誤，根據(jù)“滴入KSCN溶液顯紅色”可證明反應(yīng)產(chǎn)物中存在氯化鐵，Cu和Fe3反應(yīng)，溶液中還存在Fe3說明Cu已經(jīng)完全反應(yīng)生成Cu2；B項正確，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的Fe3，一部分會和Cu反應(yīng)生成Fe2；C項正確，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸逐漸變稀，酸性減弱，抑制水電離的程度減小，所以水的電離程度增大；D項正確，單質(zhì)銅還原鐵離子，紅色褪去。4(名師押題)化學(xué)美無處不在，下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中物質(zhì)a、b、c、d對應(yīng)的物質(zhì)正確的是()選項物質(zhì)a物質(zhì)b物質(zhì)c物質(zhì)dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞試液BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊試液CCu2OBaCl2Fe2O3和Cu酚酞試液DCu(OH)2Ba(NO3)2Fe(OH)2紫色石蕊試液D稀硫酸與Fe(OH)3反應(yīng)得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色，稀硫酸遇酚酞試液顯無色，A項錯誤、C項錯誤；稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色，B項錯誤；稀硫酸與Cu(OH)2反應(yīng)得到的CuSO4溶液呈藍色，稀硫酸與Ba(NO3)2反應(yīng)得到的BaSO4是白色沉淀，稀硫酸與Fe(OH)2反應(yīng)得到的FeSO4溶液呈淺綠色，稀硫酸遇紫色石蕊試液變紅，D項正確。氣體物質(zhì)檢驗的一般思路