高三化學一輪復習 第7章 化學反應速率化學平衡 第二節(jié) 有效碰撞理論簡介習題詳解（含解析）（實驗班）

第二節(jié) 有效碰撞理論簡介一、填空題1亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：（1）配平上述氧化還原反應的化學方程式，將系數填入方框中。（2）其中氧化劑是_，若反應中有電子轉移，則生成的碘是_。（3）該反應的過程和機理較復雜，一般認為發(fā)生以下反應：（反應速率?。ǚ磻俾蚀螅ǚ磻俾蚀螅ǚ磻俾蚀螅└鶕鲜霾襟E推測該反應總的反應速率由_反應決定（填寫上述四步反應的序號）。（4）若預先加入淀粉溶液，由上述四步反應可以看出必須在_離子消耗完全時，才會有使淀粉變藍的現象產生。解析：（1）第一問涉及氧化還原化學方程式配平，；（2）從電子得失角度分析，中碘元素化合價降低，應是氧化劑。由于電子轉移數是，因此反應中電子轉移，則生成是；（3）反應速率由反應最慢的基元反應確定。由于反應最慢，因此反應總的反應速率由第一步決定；（4）由于能與發(fā)生氧化還原反應，因此，只有將消耗完全后，加入淀粉才會有藍色現象出現。2氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成（價）和（價）的反應速率如圖所示，已知這個反應的速率隨著溶液的增大而增大，則：（1）反應開始時，化學反應速率增大的原因為_。（2）后期化學反應速率減小的原因為_。解析：本題的關鍵是要寫出與反應的化學方程式，（1），增大，所以反應速率增大；（2）反應物濃度減小，隨著反應的進行，溶液中和減小占主要因素，所以反應速率減小。二、計算題3在敞開容器中，酸性高錳酸鉀溶液跟草酸反應，當把兩稀溶液混合后，一小段時間內溶液顏色變化不大，但不久突然褪色。反應的化學方程式為：。據你分析，高錳酸鉀溶液紫色突然褪色的原因是什么？解析：對于某一確定的化學反應來說，影響化學反應速率的因素有：濃度、溫度、壓強和催化劑等。顯然，濃度和壓強不是引起酸性高錳酸鉀溶液紫色突然褪色的原因，因為反應物一開始其濃度最大，反應應該最快；在敞口容器中壓強對反應無影響。而反應開始一段時間內溶液顏色變化不大，說明反應時溫度變化并不大，酸性高錳酸鉀溶液紫色突然褪色的原因也非由溫度引起的。因此，運用“因果”推理，排除其余因素對反應的影響，則可推得酸性高錳酸鉀溶液紫色突然褪色的原因是由“催化劑”作用的結果。依據同樣的方法分析，起催化作用的物質不是反應物，是生成物中的。4人體中某種酶的催化反應活化能是，正常人的體溫是，問發(fā)燒至的病人體中，該反應速率增加了多少？解析：本題其實是運用公式比較兩種不同溫度下化學反應速率常數之比，由于溫度變化范圍不大，活化能認為沒有發(fā)生變化，因此有：，即。亦是說，體溫為的病人體中該酶的催化反應速率為正常（）人體中的反應速率的倍，即該反應速率增加了。5有關碰撞理論，下列說法中正確的是（ ）。A具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應B增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大C升溫能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數D催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率不影響化學平衡解析：本題考查溫度、濃度、催化劑對反應速率的影響?；罨肿影l(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應，如果不是有效碰撞，不能反應，所以選項A錯誤；增大反應物濃度，活化分子濃度增大，百分數不變，濃度增大可使有效碰撞次數增大，所以選項B錯誤；升高溫度，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增大，化學反應速率增大，所以選項C正確；催化劑影響反應的活化能，活化分子的百分數增加，反應速率增大，但不影響化學平衡，故所以選項D錯誤。本題答案為選項C。6改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數的是（ ）。A降低溫度B增大壓強C使用催化劑D增大反應物濃度解析：本題考查了影響活化分子百分數的因素。加入催化劑可提高反應物中的活化分子百分數；降低溫度降低反應物中的活化分子百分數，而壓強和濃度只改變活化分子的濃度，不改變百分數。本題答案為選項C。7下列說法正確的是（ ）。A增大壓強，活化分子百分數增大，化學反應速率一定增大B升高溫度，活化分子百分數增大，化學反應速率可能增大C弱電解質加水稀釋時，電離程度增大，離子濃度減小D化學反應中，活化分子要有合適的取向才能發(fā)生有效碰撞解析：本題考查壓強、溫度對活化分子的影響。有氣體參加的反應，增大壓強，增大活化分子數，活化分子百分數不變，所以選項A錯誤；升高溫度增加活化分子百分數，反應速率一定增大，所以選項B錯誤；弱電解質加水稀釋時，電離程度增大，有的離子濃度減小，有的離子濃度增大，如氫離子濃度增大，則氫氧根離子濃度一定減小，但兩者乘積為常數，所以選項C錯誤；分子發(fā)生有效碰撞的兩個必要條件：合適的取向、活化分子，活化分子要有合適的取向才能發(fā)生有效碰撞，所以選項D正確。本題答案為選項D。8下列敘述正確的是（ ）。A升高溫度會增大化學反應速率，其原因是活化能降低，增加了活化分子的百分數B對于反應，升高溫度，正逆反應的速率都增大，但正反應速率的增加幅度小于逆反應速率的增加幅度C中和等量的溶液消耗均為的鹽酸、醋酸溶液體積相同D已知，。則解析：升高溫度，有效碰撞的機會增大，增大活化分子的百分數，所以選項A錯誤；對于反應，升高溫度，正逆反應的速率都增大，但化學平衡向正方向進行，所以正反應速率大于逆反應速率，即正反應速率的增大幅度小于逆反應速率的增大幅度，所以選項B正確；均為的鹽酸、醋酸溶液，因為醋酸為弱酸，所以醋酸的濃度大于鹽酸，中和等量的溶液，消耗鹽酸體積大于醋酸的體積，所以選項C錯誤；碳完全燃燒放出的熱比不完全燃燒放出的熱多，但焓變是負值，所以選項D錯誤。本題答案為選項B。9在氣體反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大的方法是（ ）。增大反應物的濃度升高溫度移去生成物增大壓強加入催化劑ABCD解析：增大反應物的濃度和增大壓強，只能增大活化分子數，不能增大活化分子百分數，而升高溫度和加入催化劑既能增大活化分子數，又能增大活化分子百分數，移去生成物，反應物濃度降低，活化分子和活化分子的百分數都減小。本題答案為選項C。