九年級化學(xué)上學(xué)期月考試卷（第1-2單元）（含解析） 新人教版11

2016-2017學(xué)年山東省濟寧市鄒城五中九年級（上）月考化學(xué)試卷一、選擇題1下列變化不屬于化學(xué)變化的是（）A植物的光合作用B白磷自燃C冰雪融化D食物腐爛2下列物質(zhì)的用途主要由化學(xué)性質(zhì)來決定的是（）A用氫氣充氣球B用可燃冰作燃料C用銅絲作導(dǎo)線D用金剛石切割金屬3下列變化中，能證明分子可分的事實是（）A水蒸發(fā)變成水蒸氣B用過濾的方法除去海水中難溶性的雜質(zhì)C海水通過蒸餾得到淡化D水在直流電作用下變成氫氣和氧氣4淀粉溶液遇碘變藍色實驗表明，無論是固體碘還是碘蒸氣，均能使淀粉溶液變藍色這一現(xiàn)象說明（）A同種分子質(zhì)量相等B同種分子體積相等C同種分子性質(zhì)相同D同種分子運動速度相同5下列關(guān)于各種變化說法正確的是（）A把糖和水混合是化合反應(yīng)B氫氣在氧氣中燃燒是化合反應(yīng)C水蒸氣遇冷凝結(jié)成水是分解反應(yīng)D黃泥水經(jīng)過過濾分成泥和水是分解反應(yīng)6鎘（Cd）元素的原子序數(shù)為48，中子數(shù)為64，下列說法錯誤的是（）A鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48B鎘原子的相對原子質(zhì)量為112gC鎘是金屬元素D鎘原子的核外電子數(shù)為487下列對分子、原子、離子的認識，正確的是（）A原子是最小的粒子，不可再分B溫度越高，分子運動速率越快C離子不能直接構(gòu)成物質(zhì)D固體難壓縮，說明固體分子間無間隔8下列說法不正確的是（）A在多個電子的原子里，電子是分層排布的B具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體元素的原子C非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于4個D原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地來表示原子的結(jié)構(gòu)9我國已啟動“嫦娥工程”探月計劃，擬于2007年前發(fā)射繞月飛行的探測衛(wèi)星“嫦娥一號”人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e3”，解決地球能源危機已知“C13”是指原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子、7個中子的碳原子，則“He3”所指的氦原子核內(nèi)（）A含有3個質(zhì)子，沒有中子B含有2個質(zhì)子，1個中子C含有1個質(zhì)子，2個中子D含有3個中子，沒有質(zhì)子10下列說法中正確的是（）A原子都能轉(zhuǎn)變成離子B帶電的粒子一定是離子C陰離子都帶負電D原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的11如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它的說法錯誤的是（）A核內(nèi)有12個質(zhì)子B屬于非金屬元素C有3個電子層D在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子形成陽離子12水是最重要的資源，下列說法正確的是（）A硬水中加入肥皂水容易起浮渣B活性炭凈水是化學(xué)變化C澄清的泉水是純凈水D過濾能降低水的硬度二、填空題13用微粒的觀點回答下列問題：（1）保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是（2）水通電分解過程中，不變的微粒是（3）用濕抹布擦過的桌面，一段時間后變干的原因是（4）一定質(zhì)量的水蒸氣冷凝成水時，其體積變小的原因是14根據(jù)如圖簡易電解水的裝置回答問題：（1）產(chǎn)生氣體a的A極是電源的極，B極產(chǎn)生的氣體是（2）正極產(chǎn)生的氣體能使；負極產(chǎn)生的氣體能夠，火焰呈色，寫出該氣體燃燒的文字表達式（3）寫出水通電反應(yīng)的文字表達式：該反應(yīng)所屬的基本類型為反應(yīng)（填“化合”或“分解”）；這個反應(yīng)說明水是由和組成的15如圖為硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖（1）硫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為；（2）硫離子的符號為；（3）硫元素屬于（填“金屬元素”或“非金屬元素”）16在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有（填序號，下同），屬于陽離子的有，屬于同種元素的為17如表是部分原子的構(gòu)成：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816通過此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”還能總結(jié)出：（1）（2）（3）（4）三、計算題18已知一個鐵原子的實際質(zhì)量為9.288x1026kg，一個碳12原子的實際質(zhì)量為1.993x1026kg（1）計算鐵的相對原子質(zhì)量（2）已知鐵原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為26，計算鐵原子內(nèi)的中子數(shù)2016-2017學(xué)年山東省濟寧市鄒城五中九年級（上）月考化學(xué)試卷（1-2單元）參考答案與試題解析一、選擇題1下列變化不屬于化學(xué)變化的是（）A植物的光合作用B白磷自燃C冰雪融化D食物腐爛【考點】化學(xué)變化和物理變化的判別【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)【分析】有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化，判斷化學(xué)變化的唯一標準是有新物質(zhì)生成【解答】解：A、光合作用過程中，二氧化碳和水反應(yīng)生成葡萄糖和氧氣，屬于化學(xué)變化；B、白磷自燃能生成五氧化二磷，屬于化學(xué)變化；C、冰雪融化過程中，水由固體變成液體，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；D、食物腐爛過程中，其中的有機物發(fā)生緩慢氧化生成水和二氧化碳等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化故選：C【點評】判斷變化是否屬于化學(xué)變化的唯一標準是：是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化，如果沒有新物質(zhì)生成，就不是化學(xué)變化2下列物質(zhì)的用途主要由化學(xué)性質(zhì)來決定的是（）A用氫氣充氣球B用可燃冰作燃料C用銅絲作導(dǎo)線D用金剛石切割金屬【考點】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用【專題】物質(zhì)的變化與性質(zhì)【分析】物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)例如，顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)例如，穩(wěn)定性、氧化性、還原性、毒性、可燃性等【解答】解：A、用氫氣充氣球是利用了氫氣密度小的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)；B、用可燃冰作燃料是利用了可燃冰的可燃性，是化學(xué)性質(zhì)，符合題意；C、用銅絲作導(dǎo)線是利用銅絲的導(dǎo)電性，屬于物理性質(zhì)；D、用金剛石切割金屬是利用金剛石硬度大的物理性質(zhì)，不合題意故選B【點評】掌握物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的定義，理解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是否通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，了解二者包括的內(nèi)容是解決這類問題的關(guān)鍵3下列變化中，能證明分子可分的事實是（）A水蒸發(fā)變成水蒸氣B用過濾的方法除去海水中難溶性的雜質(zhì)C海水通過蒸餾得到淡化D水在直流電作用下變成氫氣和氧氣【考點】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】A、根據(jù)物理變化分子本身不變，變化的是分子之間的間隔；B、根據(jù)過濾的原理判斷；C、根據(jù)蒸餾的原理判斷；D、根據(jù)化學(xué)變化的實質(zhì)判斷【解答】解：A、水蒸發(fā)變成水蒸氣，由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，沒發(fā)生化學(xué)變化，而能證明分子可分的事實必須是化學(xué)變化，故A錯；B、過濾是把固體與液體分開的操作，過濾時不生成新物質(zhì)，是物理變化，而能證明分子可分的事實必須是化學(xué)變化，故B錯；C、海水通過蒸餾得到淡化是水蒸發(fā)又冷凝的過程，除去了其中的雜質(zhì)，屬于混合物的分離，屬于物理變化，而能證明分子可分的事實必須是化學(xué)變化，故C錯；D、水在直流電的作用下變成氫氣和氧氣，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，水分子分成氫原子和氧原子，氫原子、氧原子又重新組成新的分子，而能證明分子可分的事實必須是化學(xué)變化，故D正確故選：D【點評】在化學(xué)變化中分子發(fā)生了變化，在物理變化中分子本身不變，變化的是分子之間的間隔或距離，能證明分子可分的事實是必須是化學(xué)變化4淀粉溶液遇碘變藍色實驗表明，無論是固體碘還是碘蒸氣，均能使淀粉溶液變藍色這一現(xiàn)象說明（）A同種分子質(zhì)量相等B同種分子體積相等C同種分子性質(zhì)相同D同種分子運動速度相同【考點】分子的定義與分子的特性【專題】結(jié)合課本知識的信息【分析】無論是固體碘還是碘蒸氣其構(gòu)成都是由碘分子構(gòu)成的，碘具有能使淀粉變藍的性質(zhì)【解答】解：固態(tài)碘和碘蒸氣中含有相同的碘分子，都能使淀粉溶液變藍，說明相同的物質(zhì)具有相同的分子，其化學(xué)性質(zhì)也相同，與分子的質(zhì)量、體積、運動速度無關(guān)故選C【點評】此題考查相同的物質(zhì)具有相同的分子，其化學(xué)性質(zhì)也相同，讓學(xué)生明確用分子的基本性質(zhì)解決實際問題5下列關(guān)于各種變化說法正確的是（）A把糖和水混合是化合反應(yīng)B氫氣在氧氣中燃燒是化合反應(yīng)C水蒸氣遇冷凝結(jié)成水是分解反應(yīng)D黃泥水經(jīng)過過濾分成泥和水是分解反應(yīng)【考點】化合反應(yīng)及其應(yīng)用；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；分解反應(yīng)及其應(yīng)用【專題】物質(zhì)的分離和提純；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化【分析】化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成另外一種物質(zhì)的反應(yīng)，分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)生成另外兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)【解答】解：A、把糖和水混合不是化學(xué)反應(yīng)錯誤；B、氫氣在氧氣中燃燒生成水，屬于化合反應(yīng)正確；C、水蒸氣遇冷凝結(jié)成水不是化學(xué)反應(yīng)錯誤；D、黃泥水經(jīng)過過濾分成泥和水不是化學(xué)反應(yīng)錯誤故選B【點評】本題主要考查反應(yīng)類型方面的知識，解答時要分析反應(yīng)物和生成物的種類，然后再根據(jù)各種反應(yīng)類型的概念方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論6鎘（Cd）元素的原子序數(shù)為48，中子數(shù)為64，下列說法錯誤的是（）A鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48B鎘原子的相對原子質(zhì)量為112gC鎘是金屬元素D鎘原子的核外電子數(shù)為48【考點】原子的有關(guān)數(shù)量計算【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】A、根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)分析B、根據(jù)相對原子質(zhì)量的單位不是g進行分析C、從元素的造字上分析元素的種類D、根據(jù)在原子中原子序數(shù)=核外電子數(shù)分析【解答】解：A、鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)可知，鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48，故此說法正確B、相對原子質(zhì)量的單位不是g，故此說法錯誤C、鎘字的偏旁是“金”字旁，故鎘是金屬元素，故此說法正確D、鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，根據(jù)在原子中原子序數(shù)=核外電子數(shù)可知，鎘原子的核外電子數(shù)為48，故此說法正確故選B【點評】本題難度不大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運用原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)7下列對分子、原子、離子的認識，正確的是（）A原子是最小的粒子，不可再分B溫度越高，分子運動速率越快C離子不能直接構(gòu)成物質(zhì)D固體難壓縮，說明固體分子間無間隔【考點】原子的定義與構(gòu)成；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；分子的定義與分子的特性【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】根據(jù)分子、原子、離子的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)成及微粒之間的關(guān)系來分析解答【解答】解：A、在化學(xué)變化中原子是最小的粒子，不可再分故A錯；B、溫度越高，分子運動速率越快，故B正確；C、有些物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成，例如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故C錯；D、固體難壓縮，說明固體分子間的間隔很小故D錯故選：B【點評】本題考查學(xué)生對微觀粒子的認識，學(xué)生應(yīng)正確理解微粒的微觀性，并熟悉它們是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子8下列說法不正確的是（）A在多個電子的原子里，電子是分層排布的B具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子一定是稀有氣體元素的原子C非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于4個D原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地來表示原子的結(jié)構(gòu)【考點】原子的定義與構(gòu)成【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】A、根據(jù)核外電子的分層排布考慮；B、根據(jù)離子核外也達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)考慮；C、根據(jù)非金屬元素的原子的核外電子排布情況考慮；D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點考慮【解答】解：A、核外電子在原子核外分層排布，故A說法正確；B、具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，例如鈉離子、氟離子等核外也達到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B說法錯誤；C、非金屬元素的原子的最外電子層上電子一般多于4個，易得電子，故C說法正確；D、原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地來表示原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，核外電子的排布情況，故D說法正確故選：B【點評】解答本題關(guān)鍵是要知道電子的分層排布，稀有氣體、離子都能達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，熟悉核外電子的分布特點9我國已啟動“嫦娥工程”探月計劃，擬于2007年前發(fā)射繞月飛行的探測衛(wèi)星“嫦娥一號”人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e3”，解決地球能源危機已知“C13”是指原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子、7個中子的碳原子，則“He3”所指的氦原子核內(nèi)（）A含有3個質(zhì)子，沒有中子B含有2個質(zhì)子，1個中子C含有1個質(zhì)子，2個中子D含有3個中子，沒有質(zhì)子【考點】原子的定義與構(gòu)成【專題】結(jié)合課本知識的信息【分析】由題意已知“C13”是指原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子、7個中子的碳原子，可推出13是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，所以“He3”，中的3也是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和【解答】解：有分析已推出“He3”，中的3也是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和氦的原子序數(shù)是2即質(zhì)子數(shù)為2，所以中子數(shù)=32=1，所以原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子，1個中子故選B【點評】通過回答本題知道了這類題目中的數(shù)字是指的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和10下列說法中正確的是（）A原子都能轉(zhuǎn)變成離子B帶電的粒子一定是離子C陰離子都帶負電D原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的【考點】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；原子的定義與構(gòu)成【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】A、原子得失電子可以形成離子，據(jù)此進行分析判斷B、根據(jù)常見的帶電的粒子，進行分析判斷C、帶負電荷的離子是陰離子，據(jù)此進行分析判斷D、根據(jù)常見原子的構(gòu)成進行分析判斷【解答】解：A、原子得失電子可以形成離子，但不是原子都能轉(zhuǎn)變成離子，如稀有氣體的原子最外層電子數(shù)為8，性質(zhì)穩(wěn)定，不能轉(zhuǎn)變成離子，故選項說法錯誤B、帶電的粒子不一定是離子，也可能是質(zhì)子、電子等，故選項說法錯誤C、帶負電荷的離子是陰離子，陰離子都帶負電，故選項說法正確D、原子核不一定都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成，如氫原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子，故選項說法錯誤故選：C【點評】本題難度不大，掌握原子與離子的相互轉(zhuǎn)化、常見的帶電的粒子、常見原子的構(gòu)成等是正確解答本題的關(guān)鍵11如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它的說法錯誤的是（）A核內(nèi)有12個質(zhì)子B屬于非金屬元素C有3個電子層D在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子形成陽離子【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義回答，原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，有幾條弧線就有幾個電子層，最外層是指離核最遠的一層；元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切，當最外層電子數(shù)4時，一般為金屬元素，在反應(yīng)中易失去電子【解答】解：由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：核外有3個電子層，質(zhì)子數(shù)為12，最外層電子數(shù)是2，小于4個，在反應(yīng)中易失去電子形成陽離子，元素的原子化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，該元素屬于金屬元素，故B錯誤，A、C、D正確故選：B【點評】在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層電子數(shù)小于4時，元素為金屬元素，易失去電子；最外層電子數(shù)大于4時，元素為非金屬元素，易得到電子12水是最重要的資源，下列說法正確的是（）A硬水中加入肥皂水容易起浮渣B活性炭凈水是化學(xué)變化C澄清的泉水是純凈水D過濾能降低水的硬度【考點】硬水與軟水；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；化學(xué)變化和物理變化的判別【專題】空氣與水【分析】A、用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水；B、有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化；C、天然水中含有多種物質(zhì)；D、過濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì)【解答】解：A、向軟水中加入肥皂水時，會出現(xiàn)大量的泡沫；向硬水中加入肥皂水時，會起浮渣正確B、活性炭凈水是利用活性炭疏松多孔，具有吸附性，能把雜質(zhì)吸附在它的表面，沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化錯誤C、澄清的泉水中含有多種礦物質(zhì)，屬于混合物，不是純凈水錯誤D、過濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，不能降低水的硬度錯誤故選：A【點評】要熟記物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化二、填空題13用微粒的觀點回答下列問題：（1）保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子（2）水通電分解過程中，不變的微粒是氫原子、氧原子（3）用濕抹布擦過的桌面，一段時間后變干的原因是分子不斷運動（4）一定質(zhì)量的水蒸氣冷凝成水時，其體積變小的原因是溫度降低分子間隔變小【考點】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題；原子的定義與構(gòu)成；分子的定義與分子的特性【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】根據(jù)分子的定義和性質(zhì)解答，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子，它在不斷的運動，分子間有間隔，在發(fā)生化學(xué)變化時，構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生改變，分解成原子，原子再重新組合【解答】解：（1）水是由水分子構(gòu)成的，故保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子（2）水通電分解過程中，水分子分解成氫原子和氧原子，氫原子結(jié)合成氫分子，氧原子結(jié)合成氧分子，故反應(yīng)中不變的微粒是氫原子、氧原子（3）用濕抹布擦過的桌面，一段時間后變干的原因是分子不斷運動，水分子擴散到空氣中去了（4）一定質(zhì)量的水蒸氣冷凝成水時，其體積變小的原因是溫度降低分子間隔變小，物質(zhì)的體積變小故答案為：（1）水分子（2）氫原子、氧原子（3）分子不斷運動（4）溫度降低分子間隔變小【點評】了解分子的性質(zhì)和特征是解答此類題的關(guān)鍵，要能根據(jù)分子的不同性質(zhì)來解釋不同的知識點14根據(jù)如圖簡易電解水的裝置回答問題：（1）產(chǎn)生氣體a的A極是電源的正極，B極產(chǎn)生的氣體是（2）正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃；負極產(chǎn)生的氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色，寫出該氣體燃燒的文字表達式（3）寫出水通電反應(yīng)的文字表達式：水氫氣+氧氣該反應(yīng)所屬的基本類型為分解反應(yīng)（填“化合”或“分解”）；這個反應(yīng)說明水是由氫元素和氧元素組成的【考點】電解水實驗；反應(yīng)類型的判定；書寫文字表達式【專題】空氣與水【分析】根據(jù)電解水試驗的現(xiàn)象、結(jié)論以及生成氣體的性質(zhì)分析回答有關(guān)的問題，電解水時“正氧負氫，氫二氧一”【解答】解：（1）由電解水的實驗裝置可知，產(chǎn)生氣體a較少，是氧氣，A極是電源的正極，B極產(chǎn)生的氣體是較多是氫氣（2）正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃；負極產(chǎn)生的氣體是氫氣，具有可燃性，能夠燃燒，火焰呈淡藍色，氫氣燃燒生成了水，反應(yīng)的文字表達式是：氫氣+氧氣水（3）水通電生成了氫氣和氧氣，反應(yīng)的文字表達式：水氫氣+氧氣該反應(yīng)所屬的基本類型為分解反應(yīng)；這個反應(yīng)說明水是由氫元素和氧元素組成的故答為：（1）正；（2）帶火星的木條復(fù)燃，燃燒，淡藍，氫氣+氧氣水；（3）水氫氣+氧氣該分解；氫元素，氧元素【點評】本題主要考查了有電解水試驗，了解電解水試驗的現(xiàn)象、結(jié)論以及生成氣體的性質(zhì)等知識即可分析解答15如圖為硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖（1）硫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16；（2）硫離子的符號為S2；（3）硫元素屬于非金屬元素（填“金屬元素”或“非金屬元素”）【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素的簡單分類【專題】微觀粒子模擬圖型【分析】由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知：（1）硫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，即圈內(nèi)的數(shù)字，為16；（2）硫原子的最外層電子數(shù)為6，易得2個電子，所以帶兩個負電荷；（3）非金屬元素：最外層電子數(shù)4，在反應(yīng)中很容易失去最外層的電子【解答】解：（1）由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知：硫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16；（2）硫原子的最外層電子數(shù)為6，易得2個電子，所以帶兩個負電荷，故硫離子的符號為S2；（3）非金屬元素：最外層電子數(shù)4，故硫元素屬于非金屬元素故答為：（1）16，（2）S2（3）非金屬元素【點評】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、掌握核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，掌握元素的簡單分類16在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有（填序號，下同），屬于陽離子的有，屬于同種元素的為【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子；決定元素的種類是核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)），同種元素的粒子核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同；據(jù)此進行分析解答【解答】解：根據(jù)當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；故屬于原子；當質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；故屬于陽離子；根據(jù)決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知：中的質(zhì)子數(shù)相同，因此屬于同種元素故答案為：；【點評】本題考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵17如表是部分原子的構(gòu)成：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816通過此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”還能總結(jié)出：（1）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（2）原子核內(nèi)不一定有中子（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)【考點】原子的定義與構(gòu)成【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】根據(jù)示例，抓住不同數(shù)據(jù)反應(yīng)的共性和特殊數(shù)據(jù)表達的含義進行分析解答本題【解答】解：在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)原子中一定含有質(zhì)子、電子，中子是否含有要看是哪種原子例如普通氫原子中不含中子相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和故答案為：（1）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（2）原子核內(nèi)不一定有中子（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（4）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)【點評】本題主要考查了原子中各種微觀粒子的數(shù)量關(guān)系問題三、計算題18（2016秋鄒城市校級月考）已知一個鐵原子的實際質(zhì)量為9.288x1026kg，一個碳12原子的實際質(zhì)量為1.993x1026kg（1）計算鐵的相對原子質(zhì)量（2）已知鐵原子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為26，計算鐵原子內(nèi)的中子數(shù)【考點】相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法【專題】開放性簡答題；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成【分析】（1）根據(jù)某原子的相對原子相對質(zhì)量=，結(jié)合題意進行分析解答即可（2）根據(jù)原子的相對原子相對質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，進行求解【解答】解：（1）已知碳12的原子質(zhì)量為1.9931026kg、鐵原子質(zhì)量為9.2881026kg，鐵原子的相對原子質(zhì)量為56（2）根據(jù)原子的相對原子相對質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則5626+中子數(shù)，故中子數(shù)=30故答案為：（1）56；（1）30【點評】本題難度不大，掌握原子的相對原子相對質(zhì)量=，等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵