人教版初中化學復習提綱.docx

.可編輯修改，可打印別找了你想要的都有！ 精品教育資料全冊教案，試卷，教學課件，教學設(shè)計等一站式服務(wù)全力滿足教學需求，真實規(guī)劃教學環(huán)節(jié)最新全面教學資源，打造完美教學模式一、基本概念與原理部分 （熟讀熟記）1、物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，如石蠟熔化、水的三態(tài)變化、燈泡發(fā)光等。 2、化學變化：生成了其他物質(zhì)的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作用等。 3、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，它包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電導熱性、延展性等。如通常狀況下，二氧化碳是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫后能變成固態(tài)的干冰。 4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性等。 5、混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，如空氣、自來水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金、石油、煤、天然氣都是混合物。 6、純凈物：只由一種物質(zhì)組成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。 7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 8、構(gòu)成物質(zhì)的微粒： （1）分子（保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒，由原子構(gòu)成）； （2）原子（化學變化中的最小微粒，在化學變化中不可再分）； （3）離子（原子失去或得到電子后形成的帶電微粒，可分為陽離子如Na+ 、NH4+ 和陰離子如Cl 、CO32 。 9、原子結(jié)構(gòu)： （1）原子核：居于原子中心，體積極小但質(zhì)量相當于整個原子質(zhì)量。它雖小，還可分為帶正電質(zhì)子和不帶電的中子。 （2）電子：帶負電，在原子核外很大空間作高速運轉(zhuǎn)。跟原子比較，其質(zhì)量和體積都可忽略不計。在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 10、離子：帶有電荷的原子或原子團（鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)）。 11、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層8電子第一層為最外層2電子。 12、自然界中的化學元素：（1）地殼中最多的元素：O （2）地殼中最多的金屬元素：Al 地殼中含量前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵。空氣中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人體中最多的元素：O 13、化合物的命名： （1）兩種元素化合：“某化某”，如MgO氧化鎂，NaCl氯化鈉，F(xiàn)e3O4四氧化三鐵，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氫氧化鈣； （2）金屬與酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸鈣，CuSO4硫酸銅，NH4NO3硝酸銨。 14、催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反應MnO2是催化劑） 15、燃燒的條件： （1）物質(zhì)具有可燃性； （2）可燃物與氧氣接觸； （3）溫度達到著火點。 16、滅火的方法： （1）移走可燃物； （2）隔絕氧氣（如油鍋著火可用鍋蓋蓋滅）； （3）降低可燃物的溫度至著火點以下（如房屋著火時消防隊員用高壓水槍滅火）。 17、爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，在短時間內(nèi)產(chǎn)生大量熱和氣體導致爆炸。一切可燃性氣體、粉塵、在遇到明火時都有可能發(fā)生爆炸。（也有物理變化的爆炸如車胎爆炸）。 18、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類。 19、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 合金是混合物而不是化合物。一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。 20、各元素或原子團的化合價與離子的電荷數(shù)相對應。單質(zhì)中，元素的化合價為0 ；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0） 21、化學符號的意義: a.元素符號:表示一種元素；表示該元素的一個原子。 b化學式：宏觀意義：.表示一種物質(zhì)；.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：.表示該物質(zhì)的一個分子；.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成。 c離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù) d化合價符號：表示元素或原子團的化合價。 當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示微觀意義。 22、常見的酸根離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl- (氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、S2-(硫離子)。 23、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；溶液中各部分的性質(zhì)均一、穩(wěn)定。溶液不一定是無色的。 24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。20時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。 若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應用冷卻熱飽和溶液法。 25、酸堿度的表示方法PH值 說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。 （2）PH值越小，酸性越強；PH值越大，堿性越強。 26、金屬活動性順序表： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au （ 鉀、鈣、 鈉、 鎂、 鋁、 鋅、 鐵、 錫、 鉛、 氫、 銅、 汞 、 銀、 鉑、 金） 說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸（鹽酸或稀硫酸）中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 二、元素化合物部分 （熟讀熟記） 1.、測定空氣中氧氣的含量實驗中，如果兩位同學的實驗結(jié)果差別較大，可能的原因有（1）銅絲的量不足（2）系統(tǒng)漏氣 （3）加熱溫度達不到反應溫度 （4）反應的充分程度不同 2空氣的成分按體積分數(shù) 計算，大約是：氧氣占21%，氮氣占78%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳0.03%，得出空氣成分的化學家是法國的拉瓦錫。 3、O2的物理性質(zhì)：通常狀況下，O2是無色無味的氣體，密度比空氣稍大，難溶于水，降溫可變成淡藍色液體和雪狀固體。 4、O2的化學性質(zhì)：各種物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象和化學方程式如下： 燃燒的現(xiàn)象 條件 燃燒的化學方程式 木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱 點燃 C + O2CO2 硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰， 點燃 S +O2 SO2 生成有刺激性氣味的氣體磷在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙 點燃 4P + 5O22P2O5 鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 點燃 3Fe + 2O2Fe3O4 鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成色固體。 點燃 2Mg+ O2 2MgO 5實驗室制取氧氣用過氧化氫和二氧化錳。一般不用氯酸鉀、高錳酸鉀因為反應需要加熱，收集氧氣可用排水法，因為氧氣不易溶解于水；收集氧氣可用向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣的大。收集氫氣可用排水集氣法和向下排空氣法。（收集方法由氣體的密度和水溶性決定）收集CO2只能用向上排空氣法，收集CO、N2只能用排水法。 6、工業(yè)制氧氣是利用液氮和液氧的沸點不同，分離液態(tài)空氣是物理變化。 7、氧氣的重要用途是供給呼吸和支持燃燒，利用氧氣易于其它物質(zhì)反應并放熱的化學性質(zhì)。水通直流電后，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，負極氣體能燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰（H2），正極氣體能使帶火星木條復燃，前者與后者的體積比為1:2，質(zhì)量比為8:1。 8、水的凈化：自來水的凈化步驟如下：沉降（加明礬）；過濾；滅菌（氯氣）；煮沸。硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水；軟水是指不含或含有較少可溶性鈣鎂化合物的水。向兩種類型的水中分別加肥皂水，攪拌，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，否則為硬水。利用蒸餾、煮沸的方法可將硬水變?yōu)檐浰?9、實驗室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應，鎂反應過快、鐵反應緩慢不能用濃硫酸、硝酸，因有強氧化性，反應不能得到氫氣。不用濃鹽酸，生成的氣體中會含有HCl氣體可用氫氧化鈉溶液等吸收HCl氣體。 10、二氧化碳的物理性質(zhì)：通常狀況下，CO2是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫可變成無色液體和無色固體（干冰）。 11、二氧化碳的化學性質(zhì)：（1）CO2能使紫色石蕊試液（酸性）變紅：CO2 + H2O H2CO3 ； 加熱上述紅色液體會恢復為紫色，因為碳酸不穩(wěn)定易分解：H2CO3 H2O + CO2 （2）CO2能使澄清石灰水變渾濁： CO2 + Ca（OH）2 CaCO3+ H2O ，該反應可用于CO2氣體的檢驗，和其他堿也能反應。 12、CO2的用途：（1）滅火（不能燃燒不能支持燃燒，密度比空氣大）；（2）人工降雨、舞臺云霧（干冰升華吸收大量熱，使水蒸氣液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。 13、CO2的實驗室制法：大理石或石灰石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HClCaCl2+H2O+CO2，不用Na2CO3，因反應太快；不用稀硫酸，因為石灰石或大理石的主要成分CaCO3與硫酸反應生成微溶的CaSO4，會覆蓋在石塊的表面而阻止反應的進行；也不用濃鹽酸，因濃鹽酸有揮發(fā)性，會使制得的二氧化碳混有HCl等雜質(zhì)?？捎孟蛏吓趴諝夥ㄊ占疌O2，驗滿時用燃著的火柴放在瓶口，看火柴是否熄滅。 14、CO2與人體健康：CO2無毒，當空氣中含量達到一定濃度對人體有害，因為CO2不能供給呼吸，故進入枯井或山洞前要做燈火試驗。 15、實驗室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應，鎂反應過快、鐵反應緩慢不能用濃硫酸、硝酸，因有強氧化性，反應不能得到氫氣。不用濃鹽酸，生成的氣體中會含有HCl氣體可用氫氧化鈉溶液等吸收HCl氣體 16、CO中毒，又叫煤氣中毒。CO是無色、無味的氣體，難溶于水，有劇毒，不易被察覺。被吸入人體與血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧氣。CO一半以上來自汽車排放的廢氣。用CO作還原氧化銅等實驗時，一定要進行尾氣處理。 17、金屬材料包括鐵、鋁、銅等金屬和合金金屬有很多共同的物理性質(zhì)。例如：常溫下它們的狀態(tài)大都是固態(tài)，有金屬光澤，大多數(shù)為熱和電的良導體，有延展性，密度較大，熔點較高。 18、金屬材料金屬的物理性質(zhì)：常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤；大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；有良好的導熱性、導電性、延展性。 19、金屬的化學性質(zhì) 點燃 （1） 大多數(shù)金屬可與氧氣的反 應 4Al+3O22Al2O3 3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO （2）較活潑金屬與酸反應放出氫氣 Fe+H2SO4FeSO4+H2 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 Cu不與鹽酸反應 （金屬活動性順序）（3）金屬1 + 鹽1 金屬2 +鹽2（活潑金屬置換不活潑金屬） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)，Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2 單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反應時，生成的都是+2價的亞鐵。 置換反應：單質(zhì)1+化合物1單質(zhì)2+化合物2 20、金屬資源的保護和利用 高溫 （1）鐵的冶煉原理： 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （赤鐵礦：Fe2O3 ；磁鐵礦：Fe3O4） （2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 （3）鋼鐵銹蝕的條件是：與O2接觸 與水接觸 在有酸或鹽存在的條件下，會加速鋼鐵生銹（鐵銹的主要成分：Fe2O3）。鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 （4）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥；表面涂保護膜，如涂油、刷漆、搪瓷、電鍍、烤藍等；制成不銹鋼。紅色的銅，在潮濕的空氣中易于與空氣中的水、氧氣、二氧化碳等作用下生成銅綠Cu2(OH)2CO3金屬制品電鍍、電焊前一般要用稀鹽酸處理，目的是用鹽酸除去金屬表面的銹。 21、濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，質(zhì)量分數(shù)會減小，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量會減少，質(zhì)量分數(shù)會減小，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O不能用NaOH干燥的氣體是SO2、CO2、HCl。 22、紫色石蕊與無色酚酞都屬于酸堿指示劑，可指示溶液的酸堿性。 酸性溶液，石蕊遇之變紅色，酚酞不變色，pH<7。 堿性溶液，石蕊遇之變藍色，酚酞變紅色，pH>7。中性溶液：石蕊不變色（仍為紫色），酚酞不變色，pH7 。 23、氫氧化鈉固體要密閉保存，原因是氫氧化鈉不僅易吸收空氣中的水分而潮解，還能與空氣中的二氧化碳反應生產(chǎn)Na2CO3而變質(zhì)，鑒定氫氧化鈉是否變質(zhì)，可用過量的稀鹽酸檢驗（看是否有氣泡產(chǎn)生）。除Na2CO3時可加適量的石灰水即Ca(OH)2。 氫氧化鈉溶液存放在試劑瓶中時應用橡皮塞，不能用玻璃塞。原因是玻璃中的SiO2能與氫氧化鈉反應生產(chǎn)黏性的物質(zhì)。 24、Ca(OH)2：氫氧化鈣，俗稱熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小。其水溶液稱石灰水，不飽和石灰水轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法是升溫（與大部分固體相反）或加石灰。石灰水的保存與氫氧化鈉溶液相同。 25、氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉(Na2CO3 )的俗稱是純堿、蘇打。碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱是小蘇打。 26、工業(yè)上用石灰石（主要成分為CaCO3）、水、純堿（Na2CO3）制燒堿的方法：（1）高溫鍛燒石灰石生成CaO；（2）CaO與水反應生成Ca(OH)2；（3）Ca(OH)2與Na2CO3反應可生成燒堿（NaOH）。 27、純堿（Na2CO3）的水溶液呈堿性，pH>7，但它不是堿，屬于鹽；碳酸鈉晶體即Na2CO310H2O是純凈物，屬于鹽類，俗稱口堿；碳酸鈉晶體易風化，屬化學變化。硫酸銅晶體俗稱膽礬、藍礬，是藍色晶體，化學式為CuSO4·5H2O；無水硫酸銅CuSO4是白色固體，易吸收水分而變藍，可用其檢驗水的存在。 三、化學與生活部分 （熟讀了解，記住常識部分）1.海洋資源包括化學資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等。 2.從海水中提取食鹽，主要用蒸發(fā)溶劑的方法，這是因為食鹽的溶解度受溫度的影響不大。先將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時，再導入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出食鹽來，該變化是物理變化。海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì)，可采取 溶解過濾 蒸發(fā)結(jié)晶等步驟除去?！肮I(yè)上凈化食鹽時，先將粗鹽溶于水中，過濾除去不溶性雜質(zhì)，再加入氯化鋇、純堿、燒堿等物質(zhì)，使SO42- 、Ca2+ 、Mg2+ 等可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，最后用鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)至7，濃縮即得精鹽。” 3.從海水中制取金屬鎂的原理是：向海水中加入石灰乳，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，然后將沉淀過濾，向其中加入稀鹽酸，產(chǎn)生MgCl2,再將熔融狀態(tài)的MgCl2電解，就能制得金屬鎂。（方程式要掌握） 4.蒸餾法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多級閃急蒸餾法” 5.Na2CO3（俗稱純堿或蘇打）就是以食鹽、石灰石為原料，以氨為媒介，采用氨堿法制得的。反應原理是：向飽和食鹽水中通入氨氣，制得飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下產(chǎn)生的碳酸氫鈉（NaHCO3）由于溶解度小結(jié)晶析出，過濾后將碳酸氫鈉加熱分解即得純堿。（方程式要掌握）6.有機物（有機化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）,最簡單的有機物是甲烷（CH4） 7.食物的成分主要有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類營養(yǎng)素，前四種是有機物。其中能提供能量的有蛋白質(zhì)、糖類、油脂三大類。最主要的供能物質(zhì)是糖類，它是由C、H、O三種元素組成的化合物。如淀粉、葡萄糖、蔗糖等。淀粉是一種有機高分子化合物，它遇到碘水變藍色，它在人體內(nèi)分解為葡萄糖，葡萄糖的化學式是C6H12O6，它在人體內(nèi)氧化釋放出能量（方程式要掌握）。蛋白質(zhì)是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)。維生素在人體內(nèi)起到調(diào)節(jié)新陳代謝，預防疾病、維持身體健康的作用，缺乏維生素A患夜盲癥，缺乏的維生素C會引起壞血病。 8、人體中含量較多的元素11種，排在前四位的元素依次為 O、 C、H、N 。微量元素有Fe、Zn、Se、I等。如果人體內(nèi)缺乏碘元素會導致甲狀腺腫，缺乏鈣元素會導致骨質(zhì)疏松癥， 缺乏鐵元素會導致貧血癥。人體中必需的元素長期攝入過量或不足，都不利于身體健康。 9.除毒氣外，對人體造成危害的物質(zhì)主要還有含鉛、銅、汞、砷、錳等元素的無機鹽。蛋白質(zhì)受熱或遇到濃硝酸、重金屬鹽、甲醛會失去原有的生理功能而變性，在急救重金屬鹽中毒時，可給患者吃大量牛乳或蛋清，其目的是使牛乳或蛋清中的蛋白質(zhì)在消化道中與重金屬離子結(jié)合成不溶解的變性蛋白質(zhì)，從而阻止重金屬離子被吸收進入人體內(nèi)，最后設(shè)法將沉淀物從腸胃中洗出。可溶性的重金屬鹽有毒如BaCl2有毒，卻BaSO4無毒，但BaCO3雖然不溶于水，但能和胃酸反應生成BaCl2，因此有毒，萬一不慎服用氯化鋇，應吞服雞蛋白解毒,并加服一定量的解毒劑如MgSO4使其變?yōu)锽aSO4沉淀。 10.煙草中的最為有害的物質(zhì)是一氧化碳、尼古丁、焦油和重金屬鹽。常見的毒品有鴉片、嗎啡、海洛因、冰毒、可卡因、巴比妥類、大麻類等。 11.人類目前應用最廣泛的能源是煤、石油、天然氣等不可再生的化石燃料，而實驗室用做熱源的酒精是可再生能源。（1）煤：也叫煤炭，“工業(yè)的糧食”，復雜的混合物，主要元素為碳；（2）石油：“工業(yè)的血液”，復雜的混合物，主要元素為碳、氫；（3）天然氣：“西氣東輸”的燃料，主要成分為甲烷（CH4）。它們既是燃料又是重要的化工原料，簡單燃燒既浪費資源，又會產(chǎn)生二氧化碳而引發(fā)溫室效應，產(chǎn)生熱污染，釋放SO2、CO等有毒氣體和粉塵污染環(huán)境。溫室效應主要是由二氧化碳引起的全球氣候變暖。一方面我們要減少含碳燃料的燃燒，另一方面我們要大力開發(fā)氫能、風能、太陽能、核能等新能源。 12.要積極開發(fā)新能源有太陽能、地熱能、風能、核能、潮汐能等清潔能源。氫能是未來最理想的能源。因為氫氣燃燒的產(chǎn)熱量高，資源豐富（可以由水制得），燃燒后又生成水，不污染環(huán)境。目前，科學家提出了一種最經(jīng)濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系（如右圖）。該過程可以使化學反應產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能；能夠?qū)崿F(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能；目前化學家急需解決的問題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑。由于是一種易燃、易爆的氣體，難液化，貯存和運輸既不方便也不安全。如何安全貯存氫氣是氫能開發(fā)研究的又一關(guān)鍵的問題。 13. 電池是一種將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。適合宇宙飛船上使用的燃料電池是O2-H2燃料電池。 14.我們學過的材料有金屬材料、硅酸鹽材料、有機高分子材料、復合材料四類. 玻璃是一種硅酸鹽材料。在工業(yè)生產(chǎn)中，通常是用石英砂（主要成分是SiO2）、純堿、石灰石按一定的質(zhì)量比混合，在玻璃窯中高溫燒制而成，它是混合物。常見的塑料有聚乙烯、被譽為塑料王的聚四氟乙烯，商品名稱叫特氟隆，它們都是人工合成的有機高分子材料。玻璃鋼是一種復合材料。 15. 土壤里常缺乏N、P、K等植物生長必須的元素，因此需對農(nóng)作物施用化肥。常見的氮肥有硝酸銨NH4NO3、硫酸銨(NH4)2SO4、碳酸氫銨NH4HCO3、氯化銨NH4Cl、氨水NH3H2O、尿素CO(NH2)2前四種氮肥又稱為銨態(tài)氮肥，它們不能和堿性物質(zhì)如熟石灰、草木灰K2CO3混用，因為它們會發(fā)生化學反應，放出有刺激性氣味的氨氣NH3，使肥效降低。常見的復合肥有NH4H2PO4、KNO3等。 16.農(nóng)藥波爾多液用是膽礬CuSO4·5H2O和生石灰混合制得的，不能用鐵桶盛裝。（方程式要掌握） 17. 水的污染源：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”（廢渣、廢水、廢氣）；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥、化肥的任意使用。防治：利用化學方法（如中和法、氧化法等）處理廢水是治理水污染的常用方法。依據(jù)不同的水質(zhì)標準對水資源進行分類管理；加強水質(zhì)監(jiān)測，禁止污水的任意排放；加強對新技術(shù)、新工藝的研究與應用，力爭實現(xiàn)無污染生產(chǎn)。含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水庫和近海海域，會出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題。處理酸性污水的方法是加入CaO或Ca(OH)2或CaCO3 ,在沒有指示劑的情況下最好用CaCO3。 18.大氣污染可分為煙塵和有害氣體兩類，煙塵可來自工廠、建筑工地；有害氣體主要包括SO2、NO2、CO，主要來自工業(yè)廢氣和化石燃料的燃燒。為了防治大氣污染，我們既要處理工廠廢氣，減少化石燃料的燃燒，又要大力提倡植樹造林。 19.大量的二氧化硫和氮氧化物氣體排放到空氣中。與大氣中的水反應，形成酸雨（PH<5.6）酸雨的危害有：酸化土壤，污染水體，腐蝕建筑及文物古跡，加速金屬制品的銹蝕。為減少和消除二氧化硫污染，可以在煤炭中加入石灰石和生石灰作為固硫劑。汽車尾氣也是導致酸雨的重要原因，為減少有害氣體的排放，在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為氮氣和二氧化碳。（方程式要掌握） 20. “綠色化學”的核心是利用化學原理從源頭上消除污染,符合“綠色化學”的反應類型是化合反應。 21.“白色污染”是指某些難以分解的“塑料垃圾”對環(huán)境造成的污染，防治措施是：研制、生產(chǎn)可降解塑料，使用一些新型的，可降解的塑料，減少使用不必要的塑料制品，回收各種廢棄塑料。 四、化學計算部分 （了解解題要點）1.在化學式的計算中：某元素的質(zhì)量等于物質(zhì)的質(zhì)量乘以該元素的的質(zhì)量分數(shù)；物質(zhì)的質(zhì)量等于該元素的的質(zhì)量除以該元素的的質(zhì)量分數(shù)。 2.相同質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀酸反應，放出氫氣的質(zhì)量，與金屬的化合價成正比，與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。因此上述四種金屬放出氫氣的質(zhì)量由多到少順序是：Al>Mg>Fe>Zn。 3. 金屬與酸反應時，溶液的質(zhì)量都增大。金屬與鹽反應時，溶液的質(zhì)量增大還是減小，要根據(jù)反應前后鹽的相對分子質(zhì)量大小判斷。 4.某溫度下的飽和溶液，無論溶液質(zhì)量是多少，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定等于該溫度下的溶解度除以100+溶解度。 5.在一個化學反應過程中，反應后質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量一定等于生成的氣體的質(zhì)量.。 6、反應后溶液的質(zhì)量一定等于反反應前所有物質(zhì)的質(zhì)量總和減去生成的氣體（或沉淀）的質(zhì)量。 7.化學實驗數(shù)據(jù)分析計算題的解題思路是：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)對比分析出兩種反應物質(zhì)量各是多少時，恰好完全反應，且生成多少氣體（或沉淀）的質(zhì)量，然后進行計算。或根據(jù)實驗數(shù)據(jù)對比分析出與計算相關(guān)的一種反應物完全反應時，生成多少氣體（或沉淀）的質(zhì)量，然后進行計算。 五、化學實驗部分 （熟記）1、常用器中，能在酒精燈上直接加熱的是：試管、蒸發(fā)皿。應放在石棉網(wǎng)上加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能用于加熱的是：量筒、水槽、集氣瓶。2、玻璃棒的作用：在過濾開始時，用于引流，結(jié)束后，用于轉(zhuǎn)移物質(zhì)；溶解時，用于攪拌，加速溶解；蒸發(fā)開始時，用于攪拌，防止液體飛濺，結(jié)束時，用于轉(zhuǎn)移物質(zhì)。 3、膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體，滴加液體時，滴管豎直放在試管口上方，不可把滴管伸入試管內(nèi)，不可把滴管放在試驗桌上，不可倒持滴管。 4、酒精燈的使用：酒精不能超過燈體的2/3，不能向燃著的酒精燈添加酒精，不能用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅。加熱時用外焰加熱。 5、給試管里的液體加熱：試管里的液體不能超過試管容積的1/3，防止液體過多濺出；試管斜持45o ,不要將管口對著自己或他人。給試管里的固體加熱，管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管。 6、稱量固體物質(zhì)用托盤天平，左物右碼。錯放后，實際質(zhì)量少于讀數(shù)，實際質(zhì)量砝碼游碼 7、用量筒量取液體時，眼睛平視凹液面最低處，讀出讀數(shù)。俯視會導致讀數(shù)大于實際體積，仰視導致讀數(shù)小于實際體積。 8、配制質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶。配制液體溶質(zhì)溶液，需要的儀器是：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；溶質(zhì)是固體時，需量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、托盤天平。 9、pH試紙的使用：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液體沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。不能先用水濕潤，會稀釋待測溶液，導致測得的pH不準；不能把pH試紙直接伸進試液，會污染試液。 10、實驗室制取H2的原料是鋅和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀鹽酸，制取O2的原料是雙氧水和二氧化錳，裝置都是固液不加熱裝置，儀器是錐形瓶（或大試管，或廣口瓶）、長頸漏斗（或分液漏斗）、帶雙孔塞的導管。 11、鑒別O2、H2、CO、CO2、CH4氣體的方法：將燃著的木條伸入集氣瓶，使木條燃燒更旺的是O2。使燃著的木條熄滅，通入澄清石灰水使石灰水變渾濁的是CO2。點燃后檢驗燃燒產(chǎn)物可以鑒別H2、CO、CH4：用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水不變渾濁的是H2，燒杯內(nèi)壁無水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CO,燒杯內(nèi)壁有水珠，翻轉(zhuǎn)燒杯，加入澄清石灰水變渾濁的是CH4（或其他含C、H、O元素的有機物）。 12、鑒別鹽酸和硫酸：聞氣味，有刺激性氣味的是鹽酸；加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鑒別NaCl和Na2SO4,也可用這個方法)。 13、鑒別Ca(OH)2：加水溶解，取上層清液，通入CO2，變渾濁；或加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 14、鑒別碳酸鹽：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,草木灰含有K2CO3,純堿（面堿）是Na2CO3，鑒別碳酸鹽的方法是：加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生?；蚣铀芙?，加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。 15、分離和提純：(括號內(nèi)是要除去的雜質(zhì)) （1）NaOH(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2，過濾 （2）NaCl（MgCl2或HCl）加入適量的NaOH （3）CaCl2（HCl）加入過量CaCO3粉末，過濾 （4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、過濾、蒸發(fā)（與粗鹽提純的方法相同） （5）KNO3(NaCl)冷卻熱飽和溶液法（分離Na2CO3和NaCl方法相同） （6）H2O（NaCl）蒸餾法 （7）Cu粉（Fe粉）磁鐵吸附；加入過量CuSO4溶液，過濾；加入過量酸，過濾。 16、驗證和除雜 (1)檢驗混合氣體中有無CO2:混合氣體通入澄清石灰水變渾濁，證明有CO2。除去CO2：混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶。 (2)檢驗混合氣體中有無CO：混合氣體通過灼熱的CuO，變紅色，證明有CO。除去混合氣體中的CO:混合氣體通過灼熱的CuO；除去尾氣中的CO:點燃尾氣。 (3)檢驗混合氣體中有無HCl氣體并除去：混合氣體通入紫色石蕊試液變紅色或通入硝酸銀中有白色沉淀，證明有HCI；混合氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶，可以除去HCl氣體。 (4)檢驗混合氣體中有無H2O蒸氣：混合氣體通過無水CuSO4,無水CuSO4變藍色，證明有H2O?；旌蠚怏w通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，或通過裝有CaCl2的干燥管，或通過裝有堿石灰（固體NaOH和CaO的混合物）可以除去H2O； (5)檢驗氣體的順序：先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體。氣體凈化的順序：先除雜，后干燥(除去水分)。 17、鑒定和判斷 （1）觀察顏色。藍色溶液:含有Cu2+ 的鹽溶液，如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2。淺綠色溶液:含有Fe2+ 的鹽溶液,如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。黃色溶液:含有Fe3+的鹽溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3 。 （2）聞氣味：鹽酸、硝酸有刺激性氣味；氫硫酸（H2S氣體的水溶液）有臭雞蛋氣味；氨氣（NH3）、SO2氣體有刺激性氣味。 （3）觀察生成沉淀。一般是:白色：、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2,藍色：CuSO4,紅褐色：Fe(OH)3，且不溶于稀硝酸有：BaSO4、AgCl。能溶于稀硝酸并且有氣體（CO2）放出的是CaCO3、BaCO3。能溶于稀硝酸并且無氣體放出的是Mg(OH)2 。黑色固體有：C、MnO2、CuO、Fe3O4、Fe粉。 （4）檢驗生成氣體。復分解反應生成的氣體一般是：CO2或NH3 （NH3是堿性氣體，能使酚酞試液變紅色) 。 18、離子的檢驗 (1)檢驗H+:石蕊試液；pH試紙；碳酸鹽溶液；活潑金屬，有氫氣產(chǎn)生；滴入酚酞的堿的紅色溶液；不溶性的金屬氧化物如CuO Fe2O3;不溶性的堿如Cu(OH)2。 (2)檢驗OH-: 石蕊試液；酚酞試液；pH試紙；石蕊試液和酸溶液。加入MgCl2或CuCl2或FeCl3溶液,分別產(chǎn)生白色、藍色、紅褐色沉淀。 (3)檢驗Cl-加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生 (4)檢驗SO42:加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生。 (5)檢驗CO3：加入HCl或稀H2SO4溶液，有氣體產(chǎn)生；加入CaCl2或Ca(OH)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。 19、實驗探究 (1)CO2與NaOH溶液是否發(fā)生了反應的實驗探究的原理是：CO2與NaOH溶液的反應，使氣壓減?。ㄈ畿浰芰献儼T等）進一步探究的方法CO2與NaOH反應后的溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明CO2與NaOH發(fā)生了反應，生成了Na2CO3。 (2)無明顯現(xiàn)象的酸與堿中和反應的試驗探究方法：向堿溶液中加入酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，然后滴加酸，至紅色突然消失，證明酸堿恰好中和。 (3)兩種溶液反應產(chǎn)生沉淀或氣體后，是否完全反應的試驗探究方法：取上層清液，加入上述溶液中的一種，看是否還有沉淀或氣體產(chǎn)生。 20、常用干燥劑：(1)濃H2SO4,氣體干燥劑。(2)固體CaCl,氣體干燥劑。(3)堿石灰(固體NaOH和CaO混合物)氣體干燥劑，不能用于干燥含CO2、SO2的氣體，(4)CaO或Fe粉，食品干燥劑(不能食用)。21、常用儀器聯(lián)接方法：鐵架臺：從下向上、從左到右。洗氣瓶：長進短出。干燥管：大進小出。U型管：左進右出。 22、實驗評價因從以下幾個方面去考慮：理論上是否正確；操作上是否簡便、安全；經(jīng)濟上是否合理；是否消耗能量；是否對環(huán)境造成污染；產(chǎn)物是否便于分離。20.