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高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 培優(yōu)計劃 第三章 金屬及化合物 三 拓展點——“題在書外理在書中”的陌生元素練習(xí).doc

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高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 培優(yōu)計劃 第三章 金屬及化合物 三 拓展點——“題在書外理在書中”的陌生元素練習(xí).doc

三、拓展點“題在書外,理在書中”的陌生元素鈹及其化合物的特性鈹和鋁有相似的化學(xué)性質(zhì)1二者均不僅能溶于酸溶液,也能溶于堿溶液,放出H2。Be2NaOH2H2O=Na2Be(OH)4H2或Be2NaOH=Na2BeO2H2;2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2或2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。2二者的氫氧化物均為兩性氫氧化物,易溶于強(qiáng)堿溶液。Be(OH)22NaOH=Na2Be(OH)4或Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O;Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4或Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。3BeCl2和AlCl3均為共價化合物,易升華,易溶于有機(jī)溶劑。4鈹、鋁與冷的濃硝酸接觸,發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象。5鈹、鋁的鹽都易水解。示例1鋁、鈹及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì),已知反應(yīng):BeCl2Na2BeO22H2O=2NaCl2Be(OH)2能完全進(jìn)行,則下列推斷正確的是()ABe(OH)2既能溶于鹽酸,又能溶于NaOH溶液BBeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng),故BeCl2是離子化合物CNa2BeO2溶液的pH7,將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeODBeCl2溶液的pH7,將其蒸干并灼燒后得到的殘留物是BeCl2分析鋁、鈹及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì),Be(OH2)與Al(OH)3性質(zhì)相似,Be(OH)2既能溶于鹽酸,又能溶于NaOH溶液,A正確;某些共價化合物水溶液的導(dǎo)電性也較強(qiáng),B錯誤;Na2BeO2溶液蒸干灼燒后得到Na2BeO2,C錯誤;BeCl2溶液pHc(B(OH)4)c(H)c(OH)Cc(Na)c(B(OH)4)c(H3BO3)解析:(1)將鐵硼礦研磨粉碎可以增大反應(yīng)物的接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率,提高原料的利用率等;鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4,還有少量Al2O3和SiO2等)碳解生成硼砂,碳解過程的化學(xué)方程式為2Mg2B2O5Na2CO33CO2=Na2B4O74MgCO3,而Fe3O4、Al2O3和SiO2均不與Na2CO3反應(yīng)。(2)硼酸受熱分解的化學(xué)方程式為2H3BO33H2OB2O3,A為B2O3;Mg與B2O3反應(yīng)制備硼的化學(xué)方程式為3MgB2O32B3MgO。(3)根據(jù)題意確定反應(yīng)物為硼砂和硫酸,生成物為硼酸,其離子方程式為B4O2H5H2O=4H3BO3;向硼泥(含F(xiàn)e3O4、Al2O3、SiO2和MgCO3)中加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O和SiO22NaOH=Na2SiO3H2O;過濾后濾渣的成分為Fe3O4和MgCO3,加入鹽酸溶解,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O和MgCO32HCl=MgCl2H2OCO2;凈化除雜過程中加入H2O2的作用是將Fe2氧化為Fe3,其離子方程式為2HH2O22Fe2=2Fe32H2O,用MgO調(diào)節(jié)溶液pH約為5,其目的是使Fe3形成氫氧化物沉淀而除去。(4)用MgCl27H2O制取MgCl2時,為防

注意事項

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