人教版初中化學各節(jié)知識點填空和歸納總結.docx

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_。2、物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì).常見物理性質(zhì)：物質(zhì)的_,_、氣味、_、密度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性、導電性、導熱性、延展性等。課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學1 實驗探究的過程：提出問題-猜想與假設-設計實驗-實驗驗證-收集整理實驗數(shù)據(jù)-解釋與結論-反思與評價。2 檢驗燃燒后是否有H2O生成的方法:_。檢驗混合氣體中是否有H2O 的方法：_檢驗混合氣體中是否有H2O通常放在第一步；除去水蒸氣,通常放在最后一步。除去混合氣體中的水蒸氣的方法：將混合氣體通過盛_?；蛲ㄟ^盛有固體干燥劑（如：氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰等）的干燥管。3 檢驗物質(zhì)燃燒后是否有CO2生成的方法:_。檢驗混合氣體中是否有CO2的方法：_。除去混合氣體中的CO2的方法：_。4 蠟燭燃燒的化學反應式：石蠟 + O2H2O + CO2由蠟燭燃燒生成物可確定蠟燭的組成中有_，但不能確定_。課題3走進化學實驗室1 初中化學實驗常用儀器介紹見教材P151-152。2 實驗室藥品取用的規(guī)則：“三不原則”：_；_；_?！肮?jié)約原則”：如果沒有說明用量，一般液體取用_； 固體只需_?！疤幚碓瓌t”：用剩的藥品既_，也不要_，要放入_。3 、固體藥品的取用粉末狀固體用_；“一橫二送三直立”塊狀固體(如大理石、石灰石等)用_；“一斜二放三緩立”4、液體藥品的取用(1) 多量且不需準確體積：_。注意瓶塞要_，標簽_，瓶口緊挨著試管口。（2）少量：用_滴加。_,不能伸入容器內(nèi).(3) 定量：用_量取。先傾倒，接近刻度時，改用_加。量筒要_.注意：瓶塞倒放在桌子上是為了_。標簽向著手心是為了_。量筒無零刻度。一次性量取，且量筒規(guī)格要與所量液體體積接近。量筒讀數(shù)時，要平視凹液面最低處，仰視會使讀數(shù)_，量取液體體積_.俯視會使讀數(shù)_.量取液體體積_。5、酒精燈的使用.(1) 三禁止:禁止向燃著的酒精燈_,禁止用酒精燈_.禁止用嘴吹滅酒精燈.應該_.(2) 酒精的量:.不能少于酒精燈容積的_,不能超過_(3) 處理酒精著火的方法:_.(4) 酒精燈不用時必須蓋燈帽,否則酒精揮發(fā),留下水分,下次使用時點不著火.6、給試管里的液體加熱時 ,需要注意：液體不能超過試管容積的_。試管傾斜與桌面成_。試管口不要對著自己或他人。加熱后的試管不能立即接觸冷水或用冷水沖洗。7、給試管里的固體加熱時，需要注意：管口應略向下傾斜，防止_。試管夾或鐵架臺的鐵夾應夾在離試管口約_。試管夾夾持試管時，應由試管底部套上、取下。必須用_；8、玻璃儀器洗滌干凈的標準：_。9、可以直接加熱的儀器：_ 、_、_。必須墊上石棉網(wǎng)才能加熱的儀器：_、_、_。不能加熱的儀器：_、_。第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣一空氣是由什么組成的1、測定空氣中氧氣含量實驗(1) 現(xiàn)象：_.(2) 結論：_。.(3) 實驗成功的關鍵:_；_；_。(4) 進入集氣瓶中的水少于1/5的原因：_；_；_(5) 進入集氣瓶中的水多于1/5的原因：_。_。（6）該實驗的不足之處：_。_。_。（7）集氣瓶中先加少量水的作用：_。2 、空氣的成分按體積計算:大約是:氮氣_,氧氣_，稀有氣體0.94%，CO2占0.03%,其他氣體和雜質(zhì)0.03%.二、空氣是一種寶貴的資源1 氧氣用途: (1)_ <如登山、醫(yī)療、潛水等(2)_<如煉鋼、氣焊、航空等2 氮氣用途:(1) _（如汽車安全氣囊、燈泡、食品袋等充氮氣），利用N2化學性質(zhì)不活潑.(2)_。（3）_（4）_。3 稀有氣體用途:(1)_，利用稀有氣體通電時能發(fā)出不同顏色的光。(2)作保護氣（焊接金屬的保護氣、燈泡內(nèi)保護氣），利用稀有氣體_。注意：“稀有氣體”是一類氣體的總稱，不是一種氣體。三、保護空氣1 空氣中的污染物包括煙塵和有害氣體；空氣中的有害氣體：_、_、_、_等2 空氣污染的危害：損害人體健康；影響作物生長，破壞生態(tài)平衡；全球氣候變暖，臭氧破壞，酸雨。3 防止空氣污染的措施：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；使用清潔能源； 植樹造林；工廠廢氣處理后排放。注意：空氣污染指數(shù)包括：CO 、 SO2、 NO2、O3、可吸入顆粒物。四、混合物與純凈物的概念1、混合物：宏觀上由_混合而成的物質(zhì)。微觀上_。2、純凈物：宏觀上只由_組成的。微觀上_。3、注意：、只由一種原子構成的物質(zhì)不一定是純凈物。如：金剛石和石墨。、只含一種元素的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物。如O2和O3的混合，只含一種元素，但是混合物。、純凈物都有化學式?；旌衔锒紱]有化學式。課題2 氧氣一、氧氣的性質(zhì)(一) 物理性質(zhì): 密度比空氣_;不易溶于水：;液氧和固態(tài)氧為_(二) 化學性質(zhì)：氧氣的化學性質(zhì)_，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應，具有氧化性；氧氣能_，具有助燃性，但無可燃性。1、S+O2SO2現(xiàn)象：空氣中是_的火焰；同時生成有_的氣體。純氧中是_的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。注意：集氣瓶中裝少量水的作用是吸收SO2防止污染空氣。此處的水不能用沙代替。2、3Fe+2O2Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成_固體。注意：瓶中裝少量水或鋪一層沙的目的：_。3、4P+5O22P2O5現(xiàn)象：生成_，空氣中燃燒產(chǎn)生_火焰，氧氣中燃燒發(fā)出_。注意：P2O5 會污染空氣。4、C+O2CO2現(xiàn)象：空氣,發(fā)出_光，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。氧氣中，發(fā)出_光，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。二、化合反應與氧化反應1 、化合反應：（多變一）A+B=AB氧化反應：物質(zhì)與_發(fā)生的反應叫氧化反應。2 、關系：化合反應_是氧化反應，氧化反應_-是化合反應3、 氧化反應分類（1）_：如燃燒、自燃、爆炸。（2）_：如食物的腐爛、釀酒、鐵生銹、呼吸作用等。注意：、物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應叫氧化反應。（錯）物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應是氧化反應。（對）、氧氣中含有氧，但含有氧的物質(zhì)不一定是氧氣。、判斷氧化反應的一般標準就是看反應物中是否有氧氣。課題3 制取氧氣一、氧氣的實驗室制法1 藥品：（1）過氧化氫、二氧化錳。（2）氯酸鉀、二氧化錳。（3）高錳酸鉀H2O2 MnO2 KClO3 MnO2 KMnO42 原理：(1)_(2)_(3)_3 裝置(以KMnO4制氧氣為例)發(fā)生裝置：酒精燈、鐵架臺、試管。收集裝置（排水法收集）：水槽、導氣管、集氣瓶。4 制取步驟：連接裝置檢查其密性裝入藥品固定裝置 點燃酒精燈加熱 收集氧氣 將導管移出水面熄滅酒精燈。可以簡記為：_。5 收集方法：_。6 驗滿方法：_。7 注意：a 鐵架臺的鐵夾應夾在離試管口約_處。b 導管伸出橡皮塞_，不能太長。c 用KMnO4制氧氣時，試管口要放一團_。目的是_。d 試管口_。目的是_。e 排水法收集氧氣時，先將_，再_。是為了防止_。f 排水法收集時，剛開始有氣泡時不能立即收集，要等氣泡_才能開始收集氣體。g 檢查氣密性的方法：將導管放入水中，用手握住試管，若導管口有氣泡，松開手后，導管里形成一段水柱，則證明不漏氣。二、分解反應（一變多）：AB = A + B三、催化劑：一變：改變其它物質(zhì)的_。二不變：催化劑的_和_-在反應前后不變。注意：催化劑只改變反應速率，不改變生成物的質(zhì)量多少。改變反應速率可以加快，也可能是減慢反應速率。四、工業(yè)上制氧氣的方法：_。屬于物理變化。在低溫條件下，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)，氮氣沸點低，首先從液態(tài)空氣蒸發(fā)出來，剩下的主要就是氧氣。五、實驗室用雙氧水制取氧氣的優(yōu)點：1、操作簡單。2、_。3、_。4、易回收二氧化錳。第三單元 物質(zhì)構成的奧秘課題1 分子和原子構成物質(zhì)的粒子有：_、_、_。鐵是由_構成，水由_構成，氯化鈉由_構成。一、分子1、分子的定義：由分子構成的物質(zhì),_-。2、分子的基本性質(zhì)：_；_；注意：溫度越高，運動越快。_；氣體分子間間隔較大，液體、固體分子間間隔較小。3、分子的構成：分子由_構成。如：1個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。4、由分子構成的物質(zhì)，其化學式也叫分子式。二、原子：化學變化中的_。原子的基本性質(zhì)：_、_；_；_三、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。區(qū)別：化學變化中，分子要分成_，而原子卻不能_。聯(lián)系：分子由原子構成，分子和原子都可直接構成_。四、分子、原子觀點的運用1 從微觀角度分析物質(zhì)的變化物理變化時，分子原子本身大小不變，只是分子間的間隔大小發(fā)生變化。化學變化時，分子要分解成原子，原子重新組合成新的分子。2各類物質(zhì)的微觀構成：混合物由_構成；純凈物由_構成。單質(zhì)由_種原子構成的同種分子構成；化合物由_ 種原子構成的同種分子構成常見氣體的檢驗：氣體檢驗方法現(xiàn)象O2用帶火星的木條伸入集氣瓶木條復燃CO2通入澄清石灰水石灰水變渾濁H2點燃、在火焰上方罩干冷燒杯。有淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水霧?；旌蠚怏w中的H2將混合氣體先干燥，然后通過灼熱CuO，再通過白色CuSO4黑色粉末變紅，白色粉末變藍。CO點燃、在火焰上方罩干冷燒杯，迅速倒轉(zhuǎn)后，注入少量澄清石灰水或經(jīng)過灼熱的氧化銅，再通入澄清石灰水燒杯內(nèi)無水珠，石灰水變渾濁?；旌蠚怏w中的CO將混合氣體先通過NaOH溶液，然后通過灼熱CuO，再通通入澄清石灰水黑色粉末變紅，石灰水變渾濁CH4點燃、在火焰上方罩干冷燒杯，然后換一個附有澄清石灰水燒杯燒杯內(nèi)有水珠，石灰水變渾濁水蒸汽通過白色CuSO4粉末白色變藍NH3用潤濕的紅色的石蕊試紙放在氣體中試紙變藍HCl通入AgNO3溶液生成白色沉淀常見離子的檢驗：CO32-的檢驗：在待測物中加入稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則證明含有CO32-或HCO3-SO42-的檢驗：在待測液中加入硝酸鋇<Ba(NO3)2>溶液,若有白色沉淀，再加稀硝酸<HNO3>，白色沉淀不溶解，則證明待測物含SO42-。Cl-的檢驗：在待測液中加入硝酸銀<AgNO3>溶液,若有白色沉淀，再加稀硝酸<HNO3>，白色沉淀不溶解，則證明待測物含Cl-。NH4+的檢驗：在待測物中加入氫氧化鈉溶液，微熱，若有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明待測物含NH4+。H+的檢驗：方法1：在待測液中加入紫色石蕊試液，溶液由紫色變?yōu)榧t色。方法2：在待測液中加入碳酸鹽或活潑金屬，若有氣泡產(chǎn)生。方法3：用pH試紙測溶液的pH。pH<7OH-的檢驗：方法1：在待測液中加入紫色石蕊試液，溶液由紫色變?yōu)樗{色。方法2：在待測液中加入無色酚酞試液，溶液由無色變?yōu)榧t色。方法3：用pH試紙測溶液的pH。pH>7常見除雜的方法括號內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑括號內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑CO2（CO）灼熱的CuOCuO(C)空氣中灼燒CO（CO2）NaOH溶液CuO(Cu)足量O2，灼燒CO2（HCl）NaHCO3溶液Cu (CuO)稀硫酸、過濾CO2（H2O）濃硫酸NaOH（Na2CO3）Ca(OH)2或Ba(OH)2H2（HCl）NaOH溶液FeSO4(CuSO4)加足量Fe，過濾Cu (Fe)加足量稀硫酸過濾CaO(CaCO3)高溫灼燒CuSO4(H2SO4)加足量CuO過濾Ca(OH)2（CaO）H2OCaCl2（HCl）加足量CaCO3過濾鹽酸（硫酸）加適量BaCl2，過濾Cu(NO3)2(AgNO3)加足量Cu，過濾NaCl（Na2CO3）稀鹽酸N2(O2)通過灼熱的銅網(wǎng)NaCl（MgCl2）NaOH溶液35.