人教版高中化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié).doc

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化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、物質(zhì)是度量物質(zhì)所含微粒多少的物理量，并通過物質(zhì)的量建起宏觀和微觀量的關(guān)系2、物質(zhì)的量及其單位的含義，明確1摩爾的含義：3、能進(jìn)行物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算4、知道、氣體摩爾體積以及物質(zhì)的量濃度的含義5、能進(jìn)行物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的換算 6、能利用物質(zhì)的量及其相關(guān)關(guān)系定量上認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，并進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算；7、初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，了解容量瓶在配制中應(yīng)用第二章 化學(xué)物質(zhì)及變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類1、能運(yùn)用元素的觀點(diǎn)學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)物質(zhì)。2、能從物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。3、知道膠體是一種重要的分散系，能列舉一些生活中的膠體。4、了解膠體與其他分散系的區(qū)別。5、能運(yùn)用膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象），解釋簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和生產(chǎn)、生活中的實(shí)驗(yàn)問題。第二節(jié) 離子反應(yīng)1、寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式。2、識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；從微粒觀（電離的觀點(diǎn)）的視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式及所發(fā)生的反應(yīng)。3、書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。4、利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)常見離子，如CI-、SO42-、CO32-。第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)1、知道可以依據(jù)元素化合價(jià)的變化，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，建立氧化還原反應(yīng)的概念。2、能利用化合價(jià)升降判斷一個(gè)反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)，找出氧化劑和還原劑。3、能列舉中學(xué)階段常見的氧化劑和還原劑。4、知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移。5、能列舉說明氧化還原反應(yīng)的廣泛存在及對(duì)生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究等方面的影響。6、以Fe、Fe2+，F(xiàn)e3+間的轉(zhuǎn)化為例，初步學(xué)會(huì)從氧化還原反應(yīng)的視角研究物質(zhì)的性質(zhì)。第三章 金屬及其化合物1、知道鈉的主要物質(zhì)性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、硬度）2、認(rèn)識(shí)鈉和水、氧氣等物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。3、能利用鈉的化學(xué)性質(zhì)分析一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)際問題。4、了解鋁的還原性、氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，以及鋁單質(zhì)及其重要化合物，能書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。5、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。6、從不銹鋼不易銹蝕原理，認(rèn)識(shí)金屬性質(zhì)與金屬材料間的密切關(guān)系。7、能列舉含鐵元素的單質(zhì)及其化合物。8、認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)（氧化性或還原性）9、能舉例說明Fe、Fe2+、Fe3+間的轉(zhuǎn)化，寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。10、了解檢驗(yàn)Fe3+的方法。11、了解金、銀和銅的主要性質(zhì)以及它們作為在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用。第四章 非金屬及其化合物1、了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化，舉例說明含硫元素的物質(zhì)及其在自然界中的存在。2、能運(yùn)用研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序研究硫及其化合物的性質(zhì)。3、能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)原理，選擇合適的氧化劑或還原劑，實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化。4、通過不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化與相應(yīng)性質(zhì)的關(guān)系，認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)、二氧化硫，硫酸的物理性質(zhì)和主要化學(xué)性質(zhì)，能書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。5、運(yùn)用從硫及其化合物的性質(zhì)了解酸雨的危害和酸雨防治的方法。6、了解碳、氮、硅等非金屬及其重要化合物的重要性質(zhì)。認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。7、能舉例說明硅在半導(dǎo)工業(yè)、二氧化硅在現(xiàn)代通訊業(yè)、傳統(tǒng)的硅酸鹽制品和一些新型無機(jī)非金屬材料在生產(chǎn)、生活中的主要應(yīng)用。必修二第一章 物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表1、知道原子核的構(gòu)成，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系，ZAX的含義。2、能舉例說明什么是元素、什么是核素、什么是同位素3、知道核素在醫(yī)療、新能源開發(fā)等方面的應(yīng)用4、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)5、能說出118號(hào)元素在周期表中位置6、能列舉出各主族的常見元素7、掌握堿金屬的性質(zhì)8、掌握鹵族元素的性質(zhì),認(rèn)識(shí)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱及鹵素單質(zhì)和化合物的重要用途。第二節(jié) 元素周期律1、初步了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的周期性變化，元素周期律；掌握118號(hào)元素的原子核外電子排布2、能舉例說明原子的最外層電子排布與元素性質(zhì)（原子的得失電子的能力、化合價(jià)）的關(guān)系；例如：鈉最外層一個(gè)電子，容易失去一個(gè)電子，變成Na+3、知道A族、A族和過渡金屬元素中某些元素的主要性質(zhì)和用途4、能以第三周期元素為例，簡(jiǎn)要說明同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律5、知道含有某種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性（或堿性）與元素原子的電子（或失電子）能力的關(guān)系，并能簡(jiǎn)單應(yīng)用6、知道元素周期表在科學(xué)研究、地質(zhì)探礦等領(lǐng)域的廣泛運(yùn)用第三節(jié) 化學(xué)鍵1、認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義2、能用簡(jiǎn)單實(shí)例說明化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。3、知道化學(xué)鍵包含離子鍵和共價(jià)鍵，知道離子鍵和共價(jià)鍵的含義4、學(xué)會(huì)部分常見物質(zhì)的電子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O等第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能1、能用簡(jiǎn)單實(shí)例說明化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系。2、知道化學(xué)反應(yīng)過程中舊鍵的斷裂和新建的形成要吸收和釋放能量，使化學(xué)放應(yīng)中伴隨著能量變化。3、能用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)。4、知道化學(xué)反應(yīng)中的能量變化能以各種形式進(jìn)行轉(zhuǎn)化。5、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)在提供能源方面的作用。第二節(jié) 化學(xué)能與電能1、知道原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。2、能與銅鋅原電池為例簡(jiǎn)單分析原電池的工作原理（不要求知道原電池的構(gòu)成條件）。3、認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性。第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速度和限度1、認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)有快慢。2、了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義。3、了解濃度、濕度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能舉例說明生產(chǎn)、生活中通過控制調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)例。4、認(rèn)識(shí)在有些化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物是不能轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物的。5、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度。第三章 有機(jī)化合物1、認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的多樣性是導(dǎo)致有機(jī)化合物種類繁多、數(shù)量巨大的主要原因。2、知道有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)，能寫1-4個(gè)碳原子烷烴的結(jié)構(gòu)和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。3、知道烴的組成特點(diǎn)。4、知道有機(jī)化合物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，能寫出含4個(gè)碳原子的烷烴的同分異構(gòu)體。5、了解甲烷的組成和基本結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)甲烷的主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)）。6、知道乙烯的化學(xué)性質(zhì)（燃燒、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化、能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)），并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。7、知道苯的物理性質(zhì)，知道由于苯分子結(jié)構(gòu)的特殊性，苯不能使用酸性高錳酸鉀溶液退色，不能與溴的氯化碳溶液反應(yīng)，但能燃燒、能發(fā)生取代反應(yīng)。8、知道乙烯是石油煉制的主要產(chǎn)物，可以與乙烯為原料制取許多物質(zhì)。9、知道煤的干餾，知道苯是煤干餾的重要產(chǎn)物之一。10、知道苯是一種重要的有機(jī)化工原料，是常用的有機(jī)溶劑，但對(duì)人體健康會(huì)造成危害、。11、只知道乙醇的主要物理性質(zhì)。12、能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。13、了解乙醇的主要化學(xué)性質(zhì)（燃燒、與金屬鈉的反應(yīng)、在催化條件下可被氧化成醛）,并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。14、能舉例說明乙醇在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。15、知道乙酸的主要物理性質(zhì)。16、能寫出乙酸的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。17、了解乙酸具有酸性，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。19、了解酯和油脂在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類。21、知道葡萄糖能與新制的氫氧化銅反應(yīng)。22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最終生成葡萄糖。23、能寫出葡萄糖的結(jié)構(gòu)件事式。24、知道到蛋白質(zhì)是一種結(jié)構(gòu)復(fù)雜、相對(duì)分子質(zhì)量很大的有機(jī)化合物，由碳、氫、氧、氯等元素組成，屬于天然高分子化合物。25、知道蛋白質(zhì)是由氨基酸組成的，蛋白質(zhì)水解會(huì)生成各種氨基酸。26、知道蛋白質(zhì)的性質(zhì)（鹽析、聚沉、顯色、便性）。27、能舉出加成、取代、酯化反應(yīng)的實(shí)例（不要求掌握這些反應(yīng)類型的定義，不要求進(jìn)行判斷）28、初步認(rèn)識(shí)有機(jī)高分子化合物結(jié)構(gòu)的主要特點(diǎn)（由簡(jiǎn)單的結(jié)構(gòu)單元重復(fù)而成）和基本性質(zhì)（不要求分析有機(jī)高分子化合物的單體）29、知道高分子材料分為天然高分子材料和合成高分子材料，能列舉出幾種常見的天然高分子材料和合成高分子材料。30、認(rèn)識(shí)加聚反應(yīng)，能寫出簡(jiǎn)單的加聚反應(yīng)方程式。31、了解合成分子化合物的主要類別及其在生產(chǎn)、生活、現(xiàn)代科技發(fā)展中的廣泛應(yīng)用。32、能列舉一些常見的燃料、合成橡膠、合成纖維，并說明其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展1、了解海水中重要元素的存在和應(yīng)用及其在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價(jià)值，認(rèn)識(shí)綜合開發(fā)利用是海水化學(xué)資源利用的必然趨勢(shì)。2、學(xué)會(huì)應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行氧化性或還原性強(qiáng)弱的對(duì)比。認(rèn)識(shí)鎂、溴、碘等物質(zhì)的性質(zhì)在提取海水有用物質(zhì)中的重要應(yīng)用。3、了解酸雨防治，無磷洗滌劑的使用，認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)的意義。4、了解由塑廢棄物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途徑和方法，培養(yǎng)綠色化學(xué)思想和環(huán)境意識(shí)。5、認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)在制造新物質(zhì)方面的作用和新物質(zhì)的合成對(duì) 人類生活的影響。6、能以氯氣的制取為例，理解如何利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)。7、了解實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理、裝置、收集方法和尾氣吸收方法。8、知道復(fù)合材料由基體和增強(qiáng)體組成。9、能列舉幾種常見的復(fù)合材料及其生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。10、認(rèn)識(shí)單質(zhì)鎂的還原性和重要用途。高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)摸擬試卷(一) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H：1 C： 12 N：14 O：16 Cl：35.5 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Ba：137 第I卷 （共69分）一、選擇題（每小題只有1個(gè)正確答案，共有23小題，滿分為69分）1科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”， 也有人稱之為“零號(hào)元素”；第二種是由四個(gè)氮原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的 說法不正確的是 A“四中子” 粒子不顯電性 B被稱為零號(hào)元素是因?yàn)樵摿Ｗ硬缓|(zhì)子 C相同質(zhì)量的N2和N4所含原子個(gè)數(shù)比為12 D第二種粒子的化學(xué)式為N4，與N2互為同素異形體2下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是 ANa+的結(jié)構(gòu)示意圖： B水分子的電子式： C二氧化碳的結(jié)構(gòu)式： O=C=O D碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3= Na+ + HCO3 3在月球上發(fā)現(xiàn)水被美國(guó)科學(xué)雜志評(píng)為2009年十大科學(xué)突破之一。下列化學(xué)反應(yīng)中水作還原劑的是ACl2+2H2O=HCl+HClO B2F2+2H2O=4HF+O2C2Na+2H2O=2NaOH+H2 DCaO+H2O=Ca(OH)2 4下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是 A鋁熱反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B若某反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CH2H+H的變化需要吸收能量D凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)5在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ） ANaCl B酒精 CH2SO4 DCl2 6下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是A熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3DNa2CO3 和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)7向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，溶液顏色無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合液變成血紅色，則下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是 A原溶液中一定含有SCN- B氧化性：Fe3+ >Cl2 CFe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì) DFe2+被氧化為Fe3+8下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的敘述中，正確的是A常溫下，運(yùn)輸濃硫酸、濃硝酸時(shí)可用鋁制或鐵制槽車B用氯化鋇溶液可區(qū)別SO42-和CO32-離子CCO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸發(fā)生反應(yīng)9實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣，應(yīng)采取的措施是A用純鋅和稀硫酸反應(yīng)B用含銅等的粗鋅和稀硫酸反應(yīng)C用純鋅和濃硫酸反應(yīng) D用含銅等的粗鋅和稀硝酸反應(yīng)10以下化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的濃度或者用量無關(guān)的是AAlCl3溶液中通入NH3 BCu與硝酸溶液反應(yīng)CCO2通入NaOH溶液中 DNa與O2反應(yīng)11下列離子方程式的書寫正確的是A碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO32HCa2H2OCO2B鈉與水反應(yīng)：Na + 2H2O Na+ + H 2+ 2OH-C在CuSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42BaSO4D澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H+OH H2O12設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A在室溫和常壓下，71 g Cl2含有2NA個(gè)Cl原子B在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同C物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA個(gè)K+D100g 98%的硫酸溶液中所含氫原子的數(shù)目為2NA13從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染因素考慮，用銅制取硝酸銅，最佳的方法是ACu Cu(NO3)2 BCu Cu(NO3)2CCu CuCl2 Cu(NO3)2 DCu CuO Cu(NO3)214下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿鑒別氯化鈉和氯化鉀，用焰色反應(yīng) B用激光筆鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液C用酒精萃取溴水中的溴 D用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，檢驗(yàn)氨氣15CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下一定達(dá)到最大限度的是ACO全部轉(zhuǎn)化為乙醇 B正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零CCO和H2以12的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇D反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化16在下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的一組是 ACO2和H2O BNaCl和HCl CCCl4和KCl DMgCl2和SO217鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中大量存在的離子有AAlO2BCu2+CAl3+DMg2+18X、Y、Z都是第三周期元素，核電荷數(shù)依次增大，X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿，Z的原子半徑在同周期最小。據(jù)此判斷下列說法不正確的是AX是第IA元素，Z是第A元素 BX、Y、Z三種元素的最高化合價(jià)依次升高C如果Y的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，則Y一定是Al DZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸 19氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如下圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是A. A電極是負(fù)極 B氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源C外電路中電子由B電極通過導(dǎo)線流向A電極D該電池的總反應(yīng)：2H2O22H2O 20無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是AHCO3、ClO、K+、H+ BNa+、Fe2+、NO3、H+CK+、Mg2+、Cl、SO42 DOH、NH4+、Cl、SO3221蛇紋石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是A沉淀X的成分是SiO2 B從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物C溶液Y中的陽(yáng)離子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+D在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)222下列排序不正確的是A原子半徑：鈉>硫>氯 B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C最高正化合價(jià)：氯>硫>磷 D熱穩(wěn)定性：碘化氫>溴化氫>氯化氫2338.4g銅跟適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（）A1.0molB1.6mol C 2.2mol D2.4mol第II卷 （共31分）主 食米 飯副 食紅燒魚飲 品豆 漿你的補(bǔ)充？24（15分）（I）人類的衣食住行都離不開化學(xué)，化學(xué)與生活密切相關(guān)?！懊褚允碁樘臁保祟惿顒?dòng)所需的各種營(yíng)養(yǎng)素主要來自于食物。上表制定的食譜中，主食含有的營(yíng)養(yǎng)素主要是_（選填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”，下同），副食含有的營(yíng)養(yǎng)素主要是_；豆?jié){所屬的分散系為_（選填“溶液”、“濁液”或“膠體”）?？紤]營(yíng)養(yǎng)成分的均衡搭配，應(yīng)增加的配菜是。（II）在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“鐵強(qiáng)化醬油”、“含氟牙膏”等商品。請(qǐng)回答：（1）“含氟牙膏”中的氟應(yīng)理解為 （填序號(hào)）。 單質(zhì) 元素（2）“鐵強(qiáng)化醬油”中鐵元素的作用是 （填序號(hào)）。 增加醬油的鮮味 預(yù)防缺鐵性貧血病 補(bǔ)充人體需要的鐵元素（3）醫(yī)學(xué)科學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)，食物中除糖類、脂肪、蛋白質(zhì)外，還有一類物質(zhì)與人體健康有著密切關(guān)系，它們就是維生素。下列維生素中，可用于防治壞血病的是 。（填序號(hào)，下同） 維生素A 維生素B1 維生素B2 維生素C（III）世博會(huì)中國(guó)館“東方之冠”，它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成。生產(chǎn)玻璃所用的工業(yè)設(shè)備是 發(fā)生的主要反應(yīng)是 (用化學(xué)方程式表示)石英玻璃化學(xué)穩(wěn)定性強(qiáng)、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是 ；有機(jī)玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實(shí)際上不是硅酸鹽材料，而是一種 ，（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）有機(jī)玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定條件下通過 反應(yīng)合成的有機(jī)高分子材料。25(6分)下列你所熟悉的物質(zhì)中，甲、乙為兩種金屬單質(zhì)，其中甲的合金用量最大；丙、丁為非金屬單質(zhì)，其中丁在常溫下是黃綠色氣體；AE均為金屬化合物。在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。甲鹽酸乙A丙CBDE甲丁鹽酸NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液丁(1)NaOH的電子式為 ；組成單質(zhì)丁的元素的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為 。(2)寫出B與甲反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式 。(3)寫出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。品紅溶液甲乙26（10分）某教師在課堂上用右圖所示的裝置來驗(yàn)證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)，并探討反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：（1）試管乙中發(fā)生的現(xiàn)象是 該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有性。（2）寫出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是 ，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是（填“酸性”、“中性”或“堿性”）氣體，（填“有”或“無”）毒性。（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究，得出酸雨pH隨時(shí)間的增加而減小的結(jié)論。為進(jìn)一步研究酸雨的成分，該同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請(qǐng)計(jì)算：該雨水中共溶解SO2的體積是 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。若生成沉淀物的質(zhì)量為4.50 g，則沉淀物的組成為（填寫化學(xué)式）。高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試模擬試題（二）本試卷共含30小題，滿分為100分，考試時(shí)量90分鐘。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Fe56一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1世界氣候大會(huì)與2009年12月在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_，商討2012至2020年全球溫室氣體減排協(xié)議。下列物質(zhì)屬于溫室氣體的是（ ）AN2 BH2 CCO2 DO22海洋是一個(gè)巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是（ D ）A單質(zhì)溴 B單質(zhì)鎂 C燒堿 D食鹽3下列行為不是健康文明的生活方式的是（ ）A.不偏食，注意營(yíng)養(yǎng)均衡 B.每天堅(jiān)持適度鍛煉 C. 沉迷網(wǎng)絡(luò)聊天、游戲 D.不吸煙、不酗酒，遠(yuǎn)離毒品6. 實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，不能用排氣法收集，而只能用排水法收集的是（ ） ANH3 BCl2 CCO2 DNO7實(shí)驗(yàn)室中，有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是 （ ）A燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 B液溴用水封保存C少量金屬鈉保存在煤油中 D濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中8下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（ ）點(diǎn)燃酒精燈 蒸餾 過濾 稀釋濃硫酸 A B C D9據(jù)報(bào)載我國(guó)最近合成新的同位素，其中一種是18572Hf(鉿)，它的質(zhì)子數(shù)是 ( A )A.72 B.113 C.185 D.25710. 下列物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是（ ）ANaCl BNa2O CHCl DNaOH11Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類。不正確的是（ ）ANa2CO3是堿 BNa2CO3是鹽CNa2CO3是鈉鹽 DNa2CO3是碳酸鹽12下列敘述正確的是（ ）A1 mol O的質(zhì)量是 32g/mol BOH-的摩爾質(zhì)量是17gC1mol H2O的質(zhì)量是18g/mol DCO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol13下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A向硝酸銀溶液中加鹽酸AgC1AgClB碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：HOHH2OD碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3HMg2H2OCO214不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3           B、2Mg+CO22MgO+C C、N2+3H22NH3                 D、SiO2+CaOCaSiO315Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象明顯，下列現(xiàn)象中不能觀察到的是（ ） ANa浮在水面上 BNa在水面上游動(dòng) CNa沉在水下 DNa熔成光亮小球16下列對(duì)二氧化硫氣體的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)描述正確的有（ ）A無色、無味 B容易液化、難溶于水C有漂白性，能使品紅溶液褪色 D和水反應(yīng)生成硫酸17 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）A氯化鈉的電子式 B乙烯的結(jié)構(gòu)式HCCHC磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖 D乙酸的分子式C2H4O218實(shí)驗(yàn)室中配制250mL 0.10mo1·L-1NaOH溶液時(shí)，必須使用到的玻璃儀器是（ ） A錐形瓶B試管C分液漏斗D容量瓶19 對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（ ）A放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B斷開化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量C加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)20對(duì)原電池的電極名稱，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A電子流入的一極為正極 B比較不活潑的一極為正極C電子流出的一極為負(fù)極 D發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為正極21 對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N23H22NH3，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率 B升高溫度可以增大反應(yīng)速率C增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100 D增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率22下圖是某些有機(jī)物的比例模型，其中表示為CH4的是（ ）(代表氫原子 代表碳原子) A B C D23下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是（ ） A淀粉 B蠶絲 C葡萄糖 D纖維素2555g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣44.8L，則混合物中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.2:3二、填空題（本題包括3小題，每空2分，共26分）26、（1） 合理膳食，保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是青少年學(xué)生健康成長(zhǎng)的重要保證。維生素C能增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力，促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育，中學(xué)生每天要補(bǔ)充60mg的維生素C。下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是 （填字母）。A牛肉 B辣椒 C雞蛋青少年及成人缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，而且會(huì)造成智力損害，該微量元素是 （ 填字母）A碘 B鐵 C鈣蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為 （填字母）。A葡萄糖 B氨基酸 C脂肪酸（2） 材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活。居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是 （填字母）。 A酒精 B蔗糖 C甲醛（3） 保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)，人與自然要和諧相處。對(duì)汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示為 。27下列五種有機(jī)物中：ACH4 BCH2CH2 CCH3CH2OH DCH3COOH E淀粉 （1）水溶液顯酸性的是 （填編號(hào)，下同）。（2）可用于合成聚乙烯塑料的是 。 （3）通常用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的是 。28下表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素。請(qǐng)按要求回答下列問題：(1) 寫出的元素名稱 ；(2) 將、和三種元素相比較，非金屬性最強(qiáng)的是 （填元素符號(hào)）；(3) 元素的氫化物的化學(xué)式為 ；(4) 元素和元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是 。三、推斷題（本題每空2分，共8分）29（8分）下列物質(zhì)AF是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。試回答下列問題： A的化學(xué)式是 ； 反應(yīng)FD的化學(xué)方程式是 。 檢驗(yàn)F中金屬陽(yáng)離子的常用方法是 。 物質(zhì)B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是 。四、實(shí)驗(yàn)題（本題每空2分，共16分）30、為了達(dá)到下表所列的一些有關(guān)家庭常用物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)選擇合適的化學(xué)試劑，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中。實(shí)驗(yàn)要求化學(xué)試劑檢驗(yàn)酒精中是否有水  區(qū)別CH4和C2H4兩種無色氣體  驗(yàn)證味精是否有食鹽  除去Fe2O3中的Al2O3  供選擇的化學(xué)試劑：A 酸性高錳酸鉀B硝酸銀溶液和硝酸C氫氧化鈉溶液D無水硫酸銅粉末（8分）紅熱木炭與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是 C+2H2SO4 CO2+2SO2+2H2O ，該反應(yīng)中濃硫酸的作用是_。按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可證明碳和濃硫酸反應(yīng)放出氣體SO2和CO2。已知圖中4個(gè)洗氣瓶均裝有檢測(cè)液?，F(xiàn)給出4種溶液品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液品紅溶液澄清石灰水。試回答下列問題。第一個(gè)洗氣瓶中品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫具有 性。 第一個(gè)洗氣瓶的作用是 。第二個(gè)洗氣瓶中高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫具有 性。高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試卷（三）可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56 第卷（選擇題 共40分）一選擇題：（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每小題3分，共60分）11998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化。下列說法正確的是A化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)B化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)C化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道D未來化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化2人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是AK BCa CNa DF3、下列互為同位素的是A金剛石和石墨 B 和C乙烷和丙烷 DT2O和D2O4、下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯(cuò)誤的是A、氯氣可用于自來水消毒B、40%的甲醛水溶液可用作防腐劑，浸制生物標(biāo)本C、工業(yè)酒精可用于釀造飲用酒 D、煤的氣化和液化主要是生成清潔燃料，煤的干餾主要是生產(chǎn)化工原料5用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1-100nm,1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是 A.溶液 B.懸濁液 C.膠體 D.乳濁液6鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁定為“食品污染源之一”而加以控制。鋁在下列使用場(chǎng)合須加以控制的是糖果香煙內(nèi)包裝 電線電纜 牙膏皮 氫氧化鋁膠囊（作內(nèi)服藥） 用明礬凈水 用明礬和小蘇打混合物作食品膨化劑 制造炊具和餐具 制防銹漆A B C D全部7糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)C. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖D. 蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/LFe2(SO4)3溶液的正確說法是 A、500mL溶液中所含SO42、Fe3+總數(shù)為NA B、500mL溶液中含有0.6NA個(gè)SO42離子C、1L溶液中含0.2NA個(gè)Fe3+離子 D、500mL溶液中SO42濃度是0.6mol/L9下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑又不是還原劑的是 A、SO3 + H2O=H2SO4 B、Cl2 + H2O = HCl + HClOC、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 2H2O=2NaOH + H2101gH2燃燒生成液態(tài)水，放出142.9KJ熱量，則正確的熱化學(xué)方程式為 A、H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H= 142.9kJ/mol B、2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H= 285.8kJ/molC、H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) H= 285.8kJ/mol D、2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= 571.6KJ/mol11在下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是A、NaOH B、H2O C、MgBr2 D、H2SO412不能通過一步反應(yīng)來完成的是A、CHCH CH2 =CH2 B、CH3CH2OH CH3CHOC、CH3COOH CH3COOC2H5 D、淀粉：(C6H10O5)n CH3CH2OH 13下列離子方程式書寫正確的是A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)2Fe6H+2Fe3+3H2B、醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)H+OHH2OC、氯氣和溴化鈉溶液反應(yīng)Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2D、氫氧化鋇溶液滴入硫酸中：Ba2+SO42BaSO414在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置里，分別注入20mL4mol·的醋酸和20mL4mol·的氨水，燈光明暗程度相似，如果把這兩種溶液混合后再試驗(yàn)，則A燈光明暗程度不變 B燈光變暗 C燈光變亮 D燈光明暗程度變化不明顯15使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線A B C D16對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是 A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+17已知CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，取一定量的CaCO3與稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示下列結(jié)論不正確的是A反應(yīng)開始后2 4分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大C反應(yīng)前階段速率逐漸增大，是因?yàn)榉磻?yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快D生成物CaCO3、CO2和H2O的總能量比反應(yīng)物CaCO3和鹽酸的總能量高 18現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表：物質(zhì)分子式熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度g/cm3溶解性乙二醇C2H6O211.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能與水和酒精以任意比混溶據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是A萃取法 B分液法 C蒸餾法 D過濾法19苯酚和苯甲醇共同的化學(xué)性質(zhì)是 A有酸性     B與Na反應(yīng)放出H2 C遇FeCl3溶液顯紫色 D與NaOH溶液反應(yīng)20下列物質(zhì)中，屬于酯類的是 A. B. CH3CHO C. D. 第卷（非選擇題 共40分）二填空題：21（14分）（1）元素周期表共有_個(gè)縱行_個(gè)主族（2）最活潑的金屬元素位于周期表中的第_族，最活潑的非金屬元素位于第_族，（3）碳元素位于周期表中的_周期_族其氫化物中含氫量最大的一類物質(zhì)為_（填烷烴、烯烴、炔烴）22.（8分）有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質(zhì)：各取0.1mol分別充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO2均為4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），A和D燃燒所得的CO2都是前三者的3倍；在適宜條件下，A、B、C都能跟H2發(fā)生加成反應(yīng)，其中A可以轉(zhuǎn)化為D，B可以轉(zhuǎn)化為C，C可以轉(zhuǎn)化為E；B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E無此性質(zhì)；用鐵屑作催化劑時(shí)，A可與溴發(fā)生取代反應(yīng)。（1）寫出B與D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B_ D_（2）寫出下列反應(yīng)方程式A與溴鐵粉作催化劑反應(yīng)：_C轉(zhuǎn)化成E：_23（10分）據(jù)下列信息完成所需回答的問題：其中氧化物A是白色固體；氧化物B是黑色固體；的黃綠色氣體，單質(zhì)C不溶于冷、濃硝酸。（1）D是_；G是_（填化學(xué)式）（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B+濃鹽酸_、G+NaOH溶液_。（3）單質(zhì)C不與冷、濃硝酸的反應(yīng)的原因是_。24（8分）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出 l.12 L（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）單質(zhì)B是_。（2）實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的各步反應(yīng)的離子方程式是_。（4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液中c（Mg2+）為_， c（Fe2+）為_。高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)練習(xí)參考答案（一）一、選擇題（本題包括23小題，每小題3分，共69分）1-8 CBBCCDBA 9-16 BADADCDA 17-23 ACCCADC24. （15分）（I）糖類， 蛋白質(zhì)， 膠體， 蔬菜； （II） d（III）玻璃窯（玻璃熔爐） （1分）CaCO3（1分） SiO2 塑料 加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)） （每空1分）25(6分) (1)略 (2)2Fe2+ Fe = 3Fe3+ (2分) (3)2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2(2分)2e26（10分）（1）品紅溶液褪色；漂白（2）Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O （3）吸收SO2；酸性；有（4）448； BaSO3和BaSO4。普通高中學(xué)業(yè)水平模擬試題（二）一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分）1-8 CDCBBDAC 9-16 ACADADCC 17-25 DDADCACDB二、填空題（本題每空2分，共26分）26（1） B A B （2） C 略 （3）略27 （1）D （2）B （3）E 28 （1） 氧元素 （2）F （3） H2S （4） OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O 三、推斷題（本題每空2分，共8分）29（1） Al （2）2FeCl3+Fe=3FeCl2 （3）用KSCN溶液,若溶液變紅色 （4）Fe+2H+=Fe2+H2四、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，每空2分，共16分）30（1） D A B C （2）強(qiáng)氧化劑 漂白 檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化硫 還原 普通高中學(xué)業(yè)水平模擬試題（三）一選擇題每題3分1-18 ABBCC ACDBC ADCCA CDCBD BBB二填空題每空2分21（1）187；（2）A；A（3）2A烷烴，22.（1）CHCH （2） 23.（1）Cl2 Al(OH)3 （2）MnO2 + 4H+ + 2Cl = Mn2+ + Cl2 + 2H2OAl(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O（3）鋁在冷的濃硝酸中表面形成致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了鋁和濃硝酸的反應(yīng)。24. （1）Fe（2）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（3） c（Mg2+）= 0.67mol/L c（Fe2+）= 1.6mol/L18.