九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 專題七 初識(shí)酸、堿和鹽 單元2《幾種常見的酸和堿》教學(xué)課件 （新版）湘教版.ppt

單元2幾種常見的酸和堿,什么是酸、堿,幾種常見的酸,內(nèi)容提要,幾種常見的堿,學(xué)習(xí)目標(biāo),1.了解酸、堿的定義；2.知道常見的酸，了解常見酸的性質(zhì)；3.知道常見的堿，了解常見堿的性質(zhì)；4.掌握置換反應(yīng)、中和反應(yīng)的概念及中和反應(yīng)實(shí)際生活中的應(yīng)用。,一、什么是酸、堿,新知學(xué)習(xí),碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸和硝酸等都是常見的酸。酸的溶液顯酸性。氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水等都是常見的堿。堿的溶液顯堿性。,碳酸飲料,肥皂水,內(nèi)容：用4支試管取鹽酸溶液、石灰水各兩份，然后分別取石蕊溶液、酚酞溶液滴在不同的試管中，觀察顏色。,實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一,新知學(xué)習(xí),現(xiàn)象：,變紅,不變色,變藍(lán),變紅,提問：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能總結(jié)出什么規(guī)律？,新知學(xué)習(xí),實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二在4只集氣瓶中分別加入一定量的稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液和澄清石灰水，按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。接通電路，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,燈泡由暗變亮,燈泡由暗變亮,燈泡由暗變亮,燈泡由暗變亮,新知學(xué)習(xí),結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并借助下圖，說明溶液導(dǎo)電的原因是_。稀鹽酸和稀硫酸溶液中都含有共同的_離子；氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液中都含有共同的_離子。,HCl和NaOH溶解過程示意圖,溶液中電離出能夠自由移動(dòng)的離子,氫,氫氧根,新知學(xué)習(xí),從化學(xué)式分析酸的組成：,1.化學(xué)式中都含有氫原子；2.在水溶液中能離解成自由移動(dòng)的氫離子(H+)和陰離子；3.陰離子稱為酸根離子。,非金屬離子(Cl-)多原子離子(NO3-),酸溶液中都含有氫離子（H+），所以酸的溶液都具有酸性，能使紫色石蕊溶液變紅。,新知學(xué)習(xí),從化學(xué)式分析堿的組成：1.堿由陽離子和氫氧根離子組成（NH3.H2O等除外）；2.在水溶液中能離解成自由移動(dòng)的陽離子和氫氧根離子(OH-)（NH4+和OH-）。,堿溶液中都含有氫氧根離子（OH-），所以堿的溶液都具有堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，酚酞溶液變紅。,新知學(xué)習(xí),二、幾種常見的酸,新知學(xué)習(xí),鹽酸、硫酸、硝酸都是常見的重要的酸,新知學(xué)習(xí),實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一觀察試劑瓶中濃鹽酸、稀鹽酸、濃硫酸和稀硫酸的顏色和狀態(tài)。,無色,油狀,無味,無色,液態(tài),刺激性氣味,液態(tài),無色,刺激性氣味,無味,液態(tài),無色,實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙分別放在盛有濃鹽酸和稀鹽酸的試劑瓶上方，打開玻璃瓶塞，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：,濃鹽酸上方的試紙變紅，稀鹽酸上方的試紙無變化。,新知學(xué)習(xí),實(shí)驗(yàn)活動(dòng)三,蔗糖迅速變黑、膨脹、有刺激性氣味的氣體放出,接觸到濃硫酸的紙張先變黃后變黑,火柴棍先變黃后變黑,濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性,新知學(xué)習(xí),實(shí)驗(yàn)活動(dòng)四在燒杯中加入水，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入少量濃硫酸，用玻璃棒不斷攪拌。用手摸燒杯外壁，感受溫度變化?，F(xiàn)象：,燒杯外壁的溫度不斷升高，慢慢變熱。,切記：不可將水倒進(jìn)濃硫酸里,新知學(xué)習(xí),結(jié)論：1.濃鹽酸的濃度約為37%，有很強(qiáng)的揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl與水蒸氣結(jié)合而產(chǎn)生白霧。2.濃硫酸的濃度約為98%，會(huì)使紙張等脫水炭化，濃硫酸與水接觸會(huì)放出大量的熱。3.酸通常具有腐蝕性，若皮膚或衣物上站上少量酸，立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。,新知學(xué)習(xí),新知學(xué)習(xí),實(shí)驗(yàn)活動(dòng)五,除銅外，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率：鎂鋅鐵,鐵銹溶解，溶液變黃,新知學(xué)習(xí),鎂、鋁、鋅、鐵等活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能與稀硫酸、鹽酸發(fā)生反應(yīng)，放出氫氣。,如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2,置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。AB+CCB+A,新知學(xué)習(xí),金屬氧化物+酸鹽+水,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,酸與金屬氧化物的反應(yīng),注意：1.活潑金屬的制品不能盛放酸性溶液，可對(duì)金屬進(jìn)行防腐處理，如刷漆、搪瓷等。2.可用酸除去鋼鐵制品表面的鐵銹。,新知學(xué)習(xí),實(shí)驗(yàn)活動(dòng)六,氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng),現(xiàn)象：在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后溶液顯紅色，隨著滴加鹽酸，顏色逐漸消失至無色。,HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+堿鹽+水,酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。,中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+OH-=H2O,新知學(xué)習(xí),新知學(xué)習(xí),中和反應(yīng)的應(yīng)用,熟石灰改良酸性土壤,熟石灰處理酸性廢水,氫氧化鋁中和胃酸,三、幾種常見的堿,新知學(xué)習(xí),常見的堿：氨水、石灰水、氫氧化鈉、氫氧化鋁等。堿按溶解性分類：可溶性堿：如NaOH、KOH、NH3.H2O等；微溶性堿：如Ca(OH)2；難溶性堿：如Cu(OH)2、Fe(OH)3等。用途：許多產(chǎn)品的重要原料，印染、造紙、化肥等工業(yè)生產(chǎn)中都需要堿。,實(shí)驗(yàn)活動(dòng)一：燒堿、熟石灰和氨水的性質(zhì),白色,固體,固體,白色,微溶于水,極易溶于水，放出大量的熱,易潮解,無變化,無色,液態(tài),氨臭味,無味,無味,無變化,新知學(xué)習(xí),實(shí)驗(yàn)活動(dòng)二：將有油污的銅片放入氫氧化鈉溶液后加熱，觀察到銅表面的油污去除。,新知學(xué)習(xí),結(jié)論：1.氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣有刺激性氣味；2.固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而潮解(干燥劑)，還能吸收二氧化碳?xì)怏w而變質(zhì)。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,用途：1.用NaOH、氨水等吸收SO2和NO2，以減少酸雨發(fā)生；2.NaOH可與油脂反應(yīng)，可用來除去金屬表面的油污。,課堂小結(jié),課堂小結(jié),幾種常見的酸和堿,1.下列關(guān)于酸的說法中，正確的是（）A酸中含有氧元素B酸中一定含有氫元素C酸具有化學(xué)通性是因?yàn)殡婋x時(shí)都產(chǎn)生酸根離子D能與堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)都是酸,知能訓(xùn)練,B,知能訓(xùn)練,2.一定量的空氣依次通過足量石灰水及濃硫酸，分別被除去的是（）A氮?dú)夂脱鯕釨氮?dú)?、氧氣和稀有氣體C二氧化碳和水蒸氣D二氧化碳和氮?dú)?.下列物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.鐵B.稀鹽酸C.碳酸鈣D.氫氧化鈉,C,知能訓(xùn)練,B,4.下列實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（）用氫氧化鈉溶液洗去石油產(chǎn)品中的殘余硫酸；用稀硫酸除鐵銹；用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸氫鈉治療胃酸過多ABCD,A,知能訓(xùn)練,End,Thankyou,結(jié)束,