江蘇省徐州市2019年中考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí) 專項(xiàng)（八）氫氧化鈉、氫氧化鈣、氧化鈣的變質(zhì)課件.ppt

專項(xiàng)（八）氫氧化鈉、氫氧化鈣、氧化鈣的變質(zhì),UNITSEVEN,第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽,1.氫氧化鈉變質(zhì)的探究（1）變質(zhì)原因:氫氧化鈉固體敞口放置時(shí),會(huì)因吸收空氣中的而潮解,吸收空氣中的而變質(zhì),變質(zhì)的化學(xué)方程式是,變質(zhì)后質(zhì)量會(huì)（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）變質(zhì)情況分析沒(méi)有變質(zhì),其成分為;部分變質(zhì),其成分為;完全變質(zhì),其成分為。,考點(diǎn)突破,水蒸氣,二氧化碳,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,增大,NaOH,NaOH、Na2CO3,Na2CO3,（3）檢驗(yàn)氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生變質(zhì),有氣泡產(chǎn)生,Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,產(chǎn)生白色沉淀,Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH,（4）中滴加幾滴稀鹽酸觀察到無(wú)氣泡產(chǎn)生,不能得出沒(méi)有變質(zhì)的結(jié)論,其原因是。（5）證明氫氧化鈉完全變質(zhì)或部分變質(zhì)思路:探究氫氧化鈉變質(zhì)的程度,就是檢驗(yàn)樣品中是否還存在氫氧化鈉。但是在檢驗(yàn)氫氧化鈉時(shí),要避免碳酸鈉的干擾,故在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中,應(yīng)先檢驗(yàn)并除去碳酸鈉后,再檢驗(yàn)氫氧化鈉是否存在。實(shí)驗(yàn)方案,酸堿中和反應(yīng)優(yōu)先進(jìn)行,鹽酸加入后優(yōu)先與樣品中氫氧化鈉反應(yīng),紅,不變,（6）除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的碳酸鈉滴加適量的溶液,然后過(guò)濾,得到氫氧化鈉溶液,再蒸發(fā),得到氫氧化鈉固體。,Ca（OH）2,2.氫氧化鈣變質(zhì)的探究（1）變質(zhì)原因:氫氧化鈣吸收空氣中的而變質(zhì),變質(zhì)的化學(xué)方程式是,變質(zhì)后固體質(zhì)量會(huì)（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）變質(zhì)情況分析沒(méi)有變質(zhì),其成分為;部分變質(zhì),其成分為;完全變質(zhì),其成分為。（3）檢驗(yàn)氫氧化鈣已經(jīng)發(fā)生變質(zhì)取樣于試管中,滴加足量的稀鹽酸,若,則氫氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)。加入一定量水有白色不溶物析出時(shí)不能直接判斷Ca（OH）2變質(zhì),由于Ca（OH）2為,也可能析出。,二氧化碳,Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O,增大,Ca（OH）2,Ca（OH）2、CaCO3,CaCO3,有氣泡產(chǎn)生,微溶物,（4）證明氫氧化鈣完全變質(zhì)或部分變質(zhì)思路:探究氫氧化鈣變質(zhì)的程度,就是證明樣品中是否還存在氫氧化鈣。實(shí)驗(yàn)方案步驟1:取樣品溶于水,過(guò)濾,向?yàn)V渣中滴加足量鹽酸,若有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明濾渣中含有CaCO3,已變質(zhì)。,步驟2:,不變,變紅,氫氧化鈣部分變質(zhì),氫氧化鈣完全變質(zhì),不產(chǎn)生沉淀,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,3.氧化鈣變質(zhì)的探究（1）變質(zhì)原因:氧化鈣能與空氣中水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng),最終生成難溶的。（2）檢驗(yàn)樣品是否變質(zhì):取樣于試管中,滴加足量的稀鹽酸,若有生成,則樣品已經(jīng)發(fā)生變質(zhì);取樣于試管中,滴加適量蒸餾水,插入一支溫度計(jì),若溫度計(jì)示數(shù),則樣品沒(méi)有完全變質(zhì)。（3）如何除去氧化鈣中含有的碳酸鈣:除去氧化鈣中含有的碳酸鈣,采用的方法,其化學(xué)方程式為。,碳酸鈣,氣泡,上升,高溫煅燒,