2019秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 期末復(fù)習(xí)精煉 第五單元 化學(xué)方程式 專題一 本章知識(shí)梳理課件 新人教版.ppt

上冊(cè),期末復(fù)習(xí)精練,第五單元化學(xué)方程式,專題一本章知識(shí)梳理,思維導(dǎo)圖,考綱要求,1.質(zhì)量守恒定律(認(rèn)識(shí))；2.說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系(理解)；3.正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式(理解)；4.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算(理解)；5.定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用(認(rèn)識(shí))。,知識(shí)梳理,一、質(zhì)量守恒定律1.含義:_的各物質(zhì)的_，等于反應(yīng)后_的各物質(zhì)的_總和。2.化學(xué)反應(yīng)前后(1)一定不變,分子種類,參加化學(xué)反應(yīng),質(zhì)量總和,生成,質(zhì)量,宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素_、_不變微觀：原子的_、_、_不變,宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：_一定變,(2)一定改變,種類,質(zhì)量,種類,數(shù)目,質(zhì)量,(3)可能改變：分子總數(shù)可能變。3.適用范圍：所有的_變化。4.驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時(shí)，該反應(yīng)必須在_進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。5.探究質(zhì)量守恒定律的重要實(shí)驗(yàn)：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定紅磷燃燒時(shí)，為什么在錐形瓶瓶底鋪一層細(xì)沙?_。紅磷燃燒時(shí)，為什么要在玻璃管上系一個(gè)小氣球?_。,因?yàn)榧t磷燃燒時(shí)放出熱量，系上小氣球，可以防止瓶?jī)?nèi)氣體因受熱膨脹而沖開(kāi)瓶塞，發(fā)生危險(xiǎn),化學(xué),密閉容器內(nèi),為了吸收紅磷燃燒放出的熱量，以防止錐形瓶炸裂,紅磷燃燒時(shí)，玻璃管上的小氣球有何變化?_。二、化學(xué)方程式1.含義：用_表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.表示的意義：(1)表示_、_和_；(2)表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前的系數(shù)的積之比）；(3)表示各物質(zhì)的微粒_(即各化學(xué)式前面的系數(shù)比)。,個(gè)數(shù)比,紅磷燃燒時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣體因受熱膨脹，小氣球鼓起；冷卻后，因瓶?jī)?nèi)氧氣減少，氣壓變小，小氣球變癟,化學(xué)式,反應(yīng)物,生成物,反應(yīng)條件,3.化學(xué)方程式的意義（以C+O2CO2為例）（1）質(zhì)：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；（2）量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；（3）粒子：每1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。三、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)1.書(shū)寫(xiě)原則(1)以_為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；(2)遵守_，“”兩邊原子的種類和數(shù)目必須相等。,質(zhì)量守恒定律,客觀事實(shí),2.書(shū)寫(xiě)步驟(1)寫(xiě)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，寫(xiě)出_和_的化學(xué)式，并在反應(yīng)物和生成物之間畫(huà)“”；(2)配：配平化學(xué)方程式，使“”左右兩邊的原子種類和數(shù)目相等；(3)注：注明_；(4)標(biāo)：標(biāo)出_（氣體標(biāo)“”，沉淀標(biāo)“”）；(5)改：將“”改為“”。,生成物的狀態(tài),反應(yīng)物,生成物,化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件,3.化學(xué)方程式的配平(1)配平的目的：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，使化學(xué)方程式左、右兩邊的每一種元素的原子個(gè)數(shù)相等；(2)操作方法：在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，但不能改動(dòng)化學(xué)式，不能在化學(xué)式中間添數(shù)字；(3)配平的方法：觀察法：檢查式子左、右兩邊各原子的個(gè)數(shù)是否相等，然后填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)；最小公倍數(shù)法：求左、右兩邊各出現(xiàn)一次、原子個(gè)數(shù)變化較大的原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)，用這個(gè)小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)得出化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再依次配平其他原子的個(gè)數(shù)。,注意：化學(xué)方程式中各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)，一般是最簡(jiǎn)整數(shù)比，當(dāng)此數(shù)為“1”時(shí)，通常不寫(xiě)。如S+O2SO2。四、利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算1.根據(jù)：化學(xué)方程式意義能表明各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。2.步驟（1）設(shè)未知量（設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為x，不用加單位?。?(2)寫(xiě)出題目涉及的化學(xué)方程式（化學(xué)方程式必須是題目涉及且正確的）;,(3)計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的總和（不相關(guān)不用計(jì)算）;(4)對(duì)應(yīng)標(biāo)出已知量和未知量（必須對(duì)應(yīng)標(biāo)出），列出關(guān)系式;(5)列比例式求解（比例式要列對(duì)）;(6)計(jì)算出結(jié)果;(7)簡(jiǎn)明寫(xiě)出答案（答一定不能忘）。,3.計(jì)算中常用的關(guān)系式(1)m=V；(2)單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3；(3)物質(zhì)的純度=100%；變形式：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度；不純物質(zhì)的質(zhì)量=；物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,