2019年秋九年級化學(xué)上冊 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)(第2課時)教學(xué)課件 新人教版.ppt
課題2原子的結(jié)構(gòu),化學(xué),九年級上冊人教,第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,第2課時離子和相對原子質(zhì)量,核外電子排布、離子的形成,核外電子運(yùn)動的特點,教學(xué)重點,教學(xué)難點,【朗讀】科普小論文漫游原子世界,要求學(xué)生根據(jù)內(nèi)容在草稿紙上畫出原子的構(gòu)成。(過渡)100多種元素的原子中,除氫原子核外只有一個電子,運(yùn)動情況比較簡單外,其他原子核外都有多個電子,這些電子在原子核外是如何運(yùn)動的呢?(畫簡圖表示)它們能否掙脫原子核的吸引呢?,情景導(dǎo)入:,一、核外電子的排布活動1:【設(shè)疑】請發(fā)揮你的想象猜想這些電子如何運(yùn)動?討論核外電子的運(yùn)動是否如同學(xué)們所畫的?,介紹1元素的原子核外電子最少的有1層,最多的有7層。2離核最遠(yuǎn)的電子層叫最外層。,介紹核外電子運(yùn)動經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。設(shè)問核外所有電子是否都經(jīng)常出現(xiàn)在同一區(qū)域?點撥核外電子就像人一樣,小時候完全靠父母,隨著年齡,對父母的依賴程度小。那么電子由于能量各不同,所以其運(yùn)動的區(qū)域離核有遠(yuǎn)有近。提示能量低,離核近,能量高,離核遠(yuǎn)。講解核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動的,這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。歸納核外電子運(yùn)動不像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道,但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域,介紹1元素的原子核外電子最少的有1層,最多的有7層。2離核最遠(yuǎn)的電子層叫最外層。小結(jié)1.電子層:一、二、三、四、五、六、七離核的距離:最近最遠(yuǎn)2.核外電子是分層排布的,【教師啟發(fā)】科學(xué)家在探索原子核外電子運(yùn)動時,也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段,然后通過科學(xué)的手段、借助先進(jìn)的儀器進(jìn)行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層?有的排在第二層?各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律?(過渡)當(dāng)我們知道了核外電子的分層排布情況,我們就可以畫出一種示意圖來表示原子的結(jié)構(gòu)了。,3.原子結(jié)構(gòu)示意圖【討論】從中你可以獲得哪些信息,發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律?找到之后記錄下來,看誰找的多。,【形成結(jié)論】金屬元素:一般少于4個,易失去電子,非金屬元素:一般或多余4個,易得到電子稀有氣體元素:一般為8個(氦為2個)【介紹】相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu):最外層電子數(shù)8個(只有一個電子層為2個),【提問】三種元素的最外層電子數(shù)目特點,推導(dǎo)元素的性質(zhì)如何?元素的性質(zhì)與核外電子的排布,特別是最外層電子數(shù)目的關(guān)系最密切?!驹O(shè)問】稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8(He為2),達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿,要趨向穩(wěn)定,怎么樣才能達(dá)到目的呢?,【引導(dǎo)提問】離子是怎樣形成的?離子可以分成哪幾類?如何區(qū)分?如何表示離子?,二、離子,(介紹)離子符號的書寫:先寫元素或原子團(tuán)符號,然后在符號右上方先標(biāo)電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時省略),后標(biāo)“”“”號。提問2Mg2中數(shù)字“2”表示何意義?歸納元素符號右上方的數(shù)字:一個離子帶的電荷數(shù)。離子符號前面的數(shù)字:離子的個數(shù)。,部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖,三、相對原子質(zhì)量【設(shè)疑】我們已知道原子很小但有質(zhì)量,那么原子的質(zhì)量有多大呢?【講解】不同的原子、質(zhì)量各不相同,可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測量出來。,一個氫原子的質(zhì)量是:1.6710-27千克一個氧原子的質(zhì)量是:265710-26千克,【講解】這樣小的數(shù)字,書寫、記憶和使用起來都很不方便,就像用噸做單位來表示一粒稻谷小麥的質(zhì)量一樣。因此,在國際上,一般不直接用原子的實際質(zhì)量,而采用不同原子的相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量。,原子的質(zhì)量很小,通常使用其相對質(zhì)量。,二、相對原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量?!局v解】一種碳原子,指的是核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的這種碳原子。【板書】1個碳原子的質(zhì)量:199310-26千克,其質(zhì)量的1/12約等于16610-27千克。說明:一個碳原子質(zhì)量的1/12約等于一個質(zhì)子(或中子)的質(zhì)量。則原子的相對原子質(zhì)量為16,【設(shè)疑】相對原子質(zhì)量是原子的真實質(zhì)量嗎?相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,但可以表示原子的質(zhì)量,其單位為“1”。例如鐵的相對原子質(zhì)量為56,氧原子的相對原子質(zhì)量為16,我們就可以知道一個鐵原子的質(zhì)量比一個氧原子的質(zhì)量大,并且它們的單位都為“1”。,【講解】質(zhì)子的質(zhì)量約等于一個中子的質(zhì)量,電子的質(zhì)量相對質(zhì)子和中子可以忽略不計,故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。【拓展】由于一個碳原子質(zhì)量的1/12約等于一個質(zhì)子(或中子)的質(zhì)量。故相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。,本節(jié)課你學(xué)到了什么?,1.電子層:一、二、三、四、五、六、七離核的距離:最近最遠(yuǎn)2.核外電子是分層排布的3.原子結(jié)構(gòu)示意圖4.相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu):最外層電子數(shù)8個(一個電子層為2個)元素的性質(zhì)與核外電子的排布,特別是最外層電子數(shù)目的關(guān)系最密切。,板書設(shè)計,一、核外電子的排布,二、離子1.定義:帶電的原子或原子團(tuán)2.形成方式:原子得失電子3.離子的分類:陽離子和陰離子4.離子的表示方法離子符號(1)陽離子:HNaMg2Al3NH4(2)陰離子:Cl、O2、S2、OH、SO42、CO32、NO3(3)離子符號的意義(數(shù)字2的意義)離子符號前邊的化學(xué)計量數(shù)表示離子個數(shù)5.陰、陽離子相互作用構(gòu)成的化合物。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。6.原子與離子的比較,三、相對原子質(zhì)量1.以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值,就是這種原子的相對原子質(zhì)量。2.相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,但可以表示原子的質(zhì)量,其單位為“1”。3.相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),謝謝!,