2019年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 溶液 3.2 溶液組成的定量表示課件（新版）魯教版.ppt

新知學(xué)習(xí),互動(dòng)探究,課堂反饋,新知導(dǎo)入,新知導(dǎo)入,第二節(jié)溶液組成的定量表示,新知學(xué)習(xí),知識(shí)點(diǎn)一溶液組成的表示方法,1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_與_的質(zhì)量之_。2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式,(溶液的質(zhì)量_的質(zhì)量_的質(zhì)量)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶質(zhì),溶液,比,溶質(zhì),溶劑,第二節(jié)溶液組成的定量表示,250g100g150g,不變,第二節(jié)溶液組成的定量表示,互動(dòng)探究,探究點(diǎn)一溶液組成的表示方法,情景展示,問題探究你知道這兩種溶液組成的表示方法有什么區(qū)別嗎？思考交流_。,第二節(jié)溶液組成的定量表示,課堂速記_。,第二節(jié)溶液組成的定量表示,1.配制50g16%的氯化鈉溶液的方法(1)計(jì)算：配制需要氯化鈉的質(zhì)量是50g16%8g，需要水的質(zhì)量是50g8g42g，即_mL。(2)量?。河胈或電子秤稱取所需的氯化鈉，再用_量取所需的水。(3)溶解：將稱好的氯化鈉倒入干燥的_中，再加入量好的水，用_充分?jǐn)嚢瑁敝谅然c全部溶解。,42,托盤天平,量筒,燒杯,玻璃棒,知識(shí)點(diǎn)二溶液的配制,第二節(jié)溶液組成的定量表示,(4)裝瓶存放：把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼上標(biāo)簽(注明_和_)，放于試劑柜中。,藥品名稱,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),第二節(jié)溶液組成的定量表示,2.配制溶液的誤差分析(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：量取水時(shí)，_讀數(shù)；稱量固體時(shí)，_側(cè)沒有放紙片。(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的原因：配好的溶液有少量濺出。(3)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：固體不純；稱量時(shí)放_(tái)的托盤沒有放紙片；量取水時(shí)，_讀數(shù)；用蒸餾水洗刷燒杯后未將燒杯擦干，留有蒸餾水等。,俯視,左,砝碼,仰視,第二節(jié)溶液組成的定量表示,探究點(diǎn)二溶液的配制,第二節(jié)溶液組成的定量表示,思考交流_。歸納提升配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，一般要經(jīng)過計(jì)算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、裝瓶存放等步驟。取用藥品時(shí)，瓶塞應(yīng)倒放，以防止瓶塞沾染臟東西而污染試劑；使用天平稱量時(shí)，應(yīng)左盤放稱量物，右盤放砝碼，物碼倒置可能,第二節(jié)溶液組成的定量表示,課堂速記_。,第二節(jié)溶液組成的定量表示,(1)需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是_g，稱量時(shí)A中出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是_(填序號(hào))。左邊的平衡螺母向左調(diào)右邊的平衡螺母向右調(diào)右盤中減少砝碼左盤中增加食鹽,核心一一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制,核心應(yīng)用,例配制70g20%的氯化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖321所示。,圖321,14,第二節(jié)溶液組成的定量表示,(2)B中儀器a的名稱是_。量取水時(shí)，如果按照?qǐng)DB的方法讀數(shù)，會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”或“偏小”)。(3)C中玻璃棒的作用是_。(4)D中所貼標(biāo)簽有不妥之處，請(qǐng)劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認(rèn)為適合的內(nèi)容。,量筒,偏小,攪拌，以加速食鹽溶解,圖321,第二節(jié)溶液組成的定量表示,【方法點(diǎn)撥】記住配制溶液的基本步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解(裝瓶)，在此基礎(chǔ)之上分析所用儀器和操作要領(lǐng)，以避免出現(xiàn)誤差。,第二節(jié)溶液組成的定量表示,溶液,配制,步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解（稀釋）、裝瓶存放等,定量表示,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),（溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量）,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%,溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量,第二節(jié)溶液組成的定量表示,知識(shí)點(diǎn)1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),1.對(duì)“5%的食鹽溶液”的含義解釋錯(cuò)誤的是()A.100g食鹽溶液中含5g食鹽B.將5g食鹽溶解在95g水中所得溶液C.將食鹽與水按119的質(zhì)量比配成的溶液D.100g水中溶解5g食鹽,D,課堂反饋,第二節(jié)溶液組成的定量表示,第二節(jié)溶液組成的定量表示,2.在100g10%的食鹽水中加入100g水，則所得溶液()A溶劑質(zhì)量不變B溶劑質(zhì)量增加一倍C溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话隓溶液質(zhì)量不變,C,知識(shí)點(diǎn)2溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,3欲配制10%的氯化鈉溶液70g。(1)甲同學(xué)用氯化鈉固體配制。需稱取氯化鈉_g。(2)乙同學(xué)用25%的氯化鈉溶液配制。需25%的氯化鈉溶液_g；配制時(shí)應(yīng)選用_(填“20”“50”或“100”)mL的量筒量取蒸餾水。,7,28,50,知識(shí)點(diǎn)3溶液的配制,第二節(jié)溶液組成的定量表示,