浙江省中考科學(xué)（化學(xué)部分）第二篇 主題1 第二單元 水課件.ppt

第二單元水,12017本溪將下列物質(zhì)加入足量的水中，能形成無(wú)色透明溶液的是()A汽油B面粉C小蘇打D硫酸銅,C,22018臺(tái)州如圖為自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程示意圖。下列說(shuō)法正確的是()A清水池中的水是溶液B過(guò)濾池中主要發(fā)生化學(xué)變化C消毒用的液氯是化合物D供水系統(tǒng)流出的水是純凈物,A,32018紹興聯(lián)考用恒溫蒸發(fā)氯化鈉溶液來(lái)模擬海水曬鹽的過(guò)程(如圖)，則下列說(shuō)法正確的是()A、均為不飽和溶液，、均為飽和溶液B，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,D,4諸暨模擬改編下列關(guān)于水污染敘述錯(cuò)誤的是()A濕地有一定的處理水污染的能力B污染水的金屬元素如汞、鎘、鉛等的含量少時(shí)，對(duì)生物沒有傷害C大量使用含磷洗衣粉，會(huì)造成河水、湖水污染，使海藻瘋狂生長(zhǎng)，魚類死亡D工業(yè)所排出的廢水會(huì)危害水生生物,B,52018天津改編生活離不開水，我們可以從組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等角度認(rèn)識(shí)水。(1)組成：如圖所示電解水的實(shí)驗(yàn)中，試管a、b中產(chǎn)生氣體的體積比約為_，試管a中的氣體能_，驗(yàn)證試管b中的氣體的方法是_。該實(shí)驗(yàn)證明水是由_組成的。(2)結(jié)構(gòu)：每個(gè)水分子是由_構(gòu)成的。(3)性質(zhì)：水能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出水與氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。,21,燃燒,將帶火星的木條伸入收,集到的該氣體中,氫元素和氧元素,2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子,CaOH2O=Ca(OH)2,62018泰安利用圖示進(jìn)行粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除和配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)。(1)粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的主要操作順序是_(填字母)；,BDC,(2)配制11%的氯化鈉溶液100g。如按圖示進(jìn)行稱量和量取，其他操作均規(guī)范無(wú)誤，最終導(dǎo)致配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(選填“大于”“小于”或“不能確定”)11%。,小于,一、水的組成和主要性質(zhì)電解水實(shí)驗(yàn),水電解的過(guò)程示意圖,(2)實(shí)驗(yàn)裝置(3)實(shí)驗(yàn)操作在水電解器的玻璃管里注滿水，接通直流電，觀察電極上和玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象，一段時(shí)間后，停止通電。【注意】水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性。,(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通電后，兩個(gè)電極上有_產(chǎn)生。一段時(shí)間后，兩個(gè)玻璃管內(nèi)均有氣體產(chǎn)生，液面均_，與電源正極相連的玻璃管內(nèi)氣體體積_，與負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)氣體體積_，體積比約為_。若在水中滴入酚酞試液，一段時(shí)間后與_相連的電極附近溶液顯紅色，溶液中存在大量的_。(5)氣體的檢驗(yàn)及判斷用點(diǎn)燃的火柴接近液面下降較多的玻璃管尖嘴，慢慢打開活塞，觀察到_(或點(diǎn)燃時(shí)有爆鳴聲)并且產(chǎn)生_火焰，證明是氫氣。,氣泡,下降,小,大,12,負(fù)極,OH,氣體燃燒,淡藍(lán)色,用帶火星的木條接近液面下降較少的玻璃管尖嘴，慢慢打開活塞，觀察到_，證明是氧氣。(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論水在通電條件下生成了_和_。水是由_和_組成的。水分子是由_和_構(gòu)成的。(7)實(shí)驗(yàn)推廣驗(yàn)證了化學(xué)變化中分子可_而原子不可_?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是構(gòu)成物質(zhì)分子的_，形成_。電解水生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為_。,木條復(fù)燃,氫氣,氧氣,氫元素,氧元素,氫原子,氧原子,再分,再分,原子重新組合,新的分子,18,通過(guò)生成氫氣和氧氣的體積比，推出水分子組成中氫原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為_，進(jìn)一步確認(rèn)，得出水的化學(xué)式為_。電解水的過(guò)程有新的物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是_?！咀⒁狻坷碚撋?，產(chǎn)生的氫氣與氧氣的體積比為21，但是由于氧氣微溶于水，氫氣難溶于水，因此實(shí)際上體積比_21。,“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為12。,記憶卡片,21,H2O,化學(xué)變化,大于,宏觀：_是由_和_組成的。微觀：_是由_和_構(gòu)成的。,水,氫元素,氧元素,水分子,氫原子,氧原子,考點(diǎn)3知道水的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)(a),100,0,1g/cm3,CaOH2O=Ca（OH）2,CO2H2O=H2CO3,考點(diǎn)4知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見的溶劑(a)1當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，習(xí)慣上把水看作溶劑。2常見的溶劑有水以及_等有機(jī)物，通常不指明溶劑時(shí)，即溶劑為_。,酒精、汽油,水,二、溶液、懸濁液和乳濁液1.溶液的組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。(1)溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶質(zhì)既可以是_，也可以是_、_。(2)溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是較好的溶劑，除了水以外，常用的溶劑還有_等。2溶液、溶質(zhì)、溶劑的關(guān)系：(1)溶液質(zhì)量_。(2)溶液體積_?！咀⒁狻咳苜|(zhì)的質(zhì)量是指被溶解了的那部分質(zhì)量，如果沒溶解到溶液中或從溶液中又析出，則不計(jì)算在內(nèi)。,固體,液體,氣體,酒精、汽油、丙酮、香蕉水,溶質(zhì)質(zhì)量,溶劑質(zhì)量,溶質(zhì)體積,溶劑體積,特點(diǎn)：溶液是_、_的混合物?！咀⒁狻坑袩o(wú)顏色不是溶液的特征，因?yàn)槿芤翰灰欢ㄊ菬o(wú)色的。溶液屬于_，因?yàn)槿芤豪锖卸喾N成分。,均一,穩(wěn)定,混合物,固體小顆粒,小液滴,均一、穩(wěn)定,碘酒、糖水、,食鹽水,鋇餐、血液,牛奶、肥皂,混合物,水,碘酒、糖水、,食鹽水,鋇餐、血液,牛奶、肥皂,水,三、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1概念溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_與_之比。2有關(guān)溶液的計(jì)算公式(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度的有關(guān)換算溶液質(zhì)量(m)溶液體積(V)溶液密度()1溶液的稀釋計(jì)算：根據(jù)稀釋前后_列方程求解。_或_2溶液體積、質(zhì)量、密度三者之間的關(guān)系：_。,溶質(zhì)質(zhì)量不變,m濃A濃%m稀B稀%,m濃A濃%(m濃m水),B稀%,mV,考點(diǎn)3說(shuō)出配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的一般步驟與操作方法(a)考點(diǎn)4按要求配制溶液，說(shuō)明有關(guān)配制方案(b)溶液配制實(shí)驗(yàn)1.直接配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(溶質(zhì)為固體)(1)實(shí)驗(yàn)儀器：_、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、_。(2)實(shí)驗(yàn)步驟_：計(jì)算配制溶液所需的溶質(zhì)和溶劑的量；溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量,托盤天平,玻璃棒,計(jì)算,_：固體藥品用托盤天平稱取，溶劑用量筒量??；_：在燒杯內(nèi)溶解，用玻璃棒攪拌；裝瓶并貼標(biāo)簽：將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶蓋，并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中應(yīng)包括藥品名稱及溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))，放入試劑柜中。【注意】溶解不能在量筒中進(jìn)行。,稱量和量取,溶解,(3)誤差分析導(dǎo)致結(jié)果偏高的原因：a量水時(shí)_讀數(shù)；b量好的水倒入燒杯時(shí)_；導(dǎo)致結(jié)果偏低的原因：a量水時(shí)_讀數(shù)；b固體藥品中_；c固體藥品轉(zhuǎn)移時(shí)_；d稱量時(shí)_(使用游碼時(shí))。,俯視,濺出,仰視,含有水分或雜質(zhì),損失,藥品和砝碼放顛倒,2.用濃溶液稀釋配制稀溶液(以濃硫酸的稀釋為例)(1)實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水、濃硫酸。(2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模河萌苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸(密度為1.07g/cm3)1000mL。(3)實(shí)驗(yàn)步驟計(jì)算：所需濃硫酸_mL和所需水_mL；(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)量?。悍謩e用量筒量取濃硫酸和水；溶解：將量筒量取的_慢慢倒入盛有_的燒杯中，并用_不斷攪拌。,59.3,960.8,濃硫酸,水,玻璃棒,(4)實(shí)驗(yàn)誤差分析,仰視,俯視,俯視,仰視,四、水資源和水污染,廢水、廢氣、,廢渣,農(nóng)藥、化肥,氮、,磷,富營(yíng)養(yǎng)化,氧,考點(diǎn)3列舉吸附、沉淀、過(guò)濾、蒸餾等凈化水的常用方法和簡(jiǎn)單原理(a)1凈水方法,不溶性固體,不溶性,色素、異味,溶解,活性炭,殺菌劑,病,毒、細(xì)菌,可溶性,不溶性,2.自來(lái)水廠生產(chǎn)流程考點(diǎn)4樹立節(jié)約用水的意識(shí)，增強(qiáng)防止水污染的責(zé)任感(c)1水的再循環(huán)、減少水的使用及水的回收利用是保護(hù)和節(jié)約用水的三種主要方法。2防止水污染。3聯(lián)合國(guó)規(guī)定每年的_為“世界水日”。,3月22日,類型一了解水的組成及性質(zhì)典例蘇州中考水是生命之源，下列關(guān)于水的說(shuō)法不正確的是()A水由液態(tài)變成氣態(tài)時(shí)，分子間空隙變大B電解水生成氫氣和氧氣，說(shuō)明水由氫氣和氧氣組成C活性炭具有吸附性，可用于除去水中的異味D如果將水樣蒸干后有固體析出，這種水樣中一定含有雜質(zhì)【解析】電解水生成氫氣和氧氣，說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的。,B,跟蹤訓(xùn)練2017杭州小金在做電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)，先在水中加入少量含酚酞的硫酸鈉溶液(硫酸鈉溶液呈中性)，再通直流電一段時(shí)間，現(xiàn)象如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是()A用燃著的木條檢驗(yàn)氣體a，發(fā)現(xiàn)木條上火焰熄滅B在酒精燈火焰上檢驗(yàn)氣體b，氣體b不能燃燒C與電源負(fù)極相連的電極附近溶液中存在大量OHD在此反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,C,【解析】根據(jù)圖示，氣體a體積比氣體b少，即氣體a是氧氣，氣體b是氫氣。氧氣能使燃著的木條燃燒得更旺；氫氣具有可燃性；水中含有酚酞，電極附近溶液呈紅色，說(shuō)明電極附近溶液中存在大量OH，產(chǎn)生氫氣的電極是負(fù)極；此反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。,類型二了解溶液的配制典例2017邵陽(yáng)某同學(xué)配制50g6%氯化鈉溶液，整個(gè)操作過(guò)程如圖所示，回答下列問題：(1)配制溶液的正確操作順序?yàn)開(填序號(hào)，下同)，其中操作錯(cuò)誤的是_。(2)圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是_，需稱取氯化鈉_g。,廣口瓶,3,(3)量水時(shí)選用的量筒量程最合適的是_，讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)_保持水平。A10mLB25mLC50mLD100mL(4)經(jīng)檢測(cè)，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是_。A氯化鈉固體不純B用生銹砝碼稱量C裝瓶時(shí)有少量溶液灑出D溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠,C,凹液面的最低處,AD,【解析】(4)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因是溶質(zhì)偏少或者溶劑偏多。氯化鈉固體不純，導(dǎo)致氯化鈉偏少；溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠，導(dǎo)致水的量偏多。,跟蹤訓(xùn)練2017麗水改編用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸100mL，計(jì)算時(shí)必須查閱的數(shù)據(jù)是_。配制過(guò)程除使用量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的一種儀器是_。配制過(guò)程中，當(dāng)用量筒取水時(shí)俯視讀數(shù)，則所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_10%(選填“”“”或“”)?！窘馕觥繉饬蛩崤渲瞥上×蛩幔♂屒昂笕芤褐辛蛩岬馁|(zhì)量是恒定不變的，即mH2SO4稀mH2SO4濃，稀液V稀液a%稀液濃液V濃液a%濃液，配制時(shí)要求的是取用濃硫酸的體積和加水的體積，即要求V濃液，已知V稀液、a%稀液、濃液、a%濃液，則還需要知道稀液，即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸的密度。,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸的密度,燒杯,【點(diǎn)悟】溶液配制的步驟都是計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。掌握溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。實(shí)驗(yàn)誤差分析，主要從溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑質(zhì)量?jī)蓚€(gè)方面去考慮是否發(fā)生了相應(yīng)的改變。,類型三掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的分析與計(jì)算典例2017雅安某注射用藥液的配制方法如下：把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a；取0.1mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b；取0.1mL溶液b，加水稀釋至1.0mL，得溶液c；取0.4mL溶液c，加水稀釋至1.0mL，得溶液d。由于在整個(gè)配制過(guò)程中藥液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3，1.0g該藥品可配制溶液d的體積是_mL。,1000,【點(diǎn)悟】計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，一定要想辦法求出溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量(或溶劑質(zhì)量)，然后運(yùn)用公式進(jìn)行計(jì)算。溶液稀釋和濃縮的計(jì)算，要抓住前后的溶質(zhì)質(zhì)量相等，即“濃溶液的質(zhì)量濃溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀溶液的質(zhì)量稀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”；對(duì)于涉及體積類的計(jì)算，要利用密度將體積換算成質(zhì)量，方可加減。,跟蹤訓(xùn)練2018天津溶液與人們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是_(選填“甲”或“乙”)。(2)某同學(xué)按圖2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)溫度下的A、B、C溶液，在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是_(填字母)。,甲,B,向溶液C中再加入25g甲，充分?jǐn)嚢?，恢?fù)到t2時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果精確到0.1%)。(3)將t2時(shí)的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲_乙(選填“”)。,28.6%,>,類型四水的凈化典例2017嘉興2017年，聯(lián)合國(guó)把世界水日的主題定為“廢水”，關(guān)注重點(diǎn)是尋找各種方式來(lái)減少和再利用廢水。以下對(duì)不同工業(yè)廢水的處理措施及對(duì)應(yīng)的方法類別，都正確的是(),B,【解析】明礬溶于水的生成物，可以使懸浮雜質(zhì)聚成較大的固體顆粒，沉淀到水底，然后再進(jìn)行過(guò)濾即可；活性炭具有吸附性，可以吸附異味物質(zhì)；由于氯化銅與硫酸鈉不反應(yīng)，且都可溶于水，過(guò)濾法無(wú)法除去；純堿能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，利用過(guò)濾能除去碳酸鈣，但所得溶液中會(huì)含有氫氧化鈉。,跟蹤訓(xùn)練2018聊城改編人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水。請(qǐng)回答：(1)自然界中的水一般要凈化后才能使用，在沉降、過(guò)濾、吸附、蒸餾等凈水方法中，單一操作相對(duì)凈化程度最高的是_。(2)目前許多學(xué)校安裝了直飲水機(jī)，其主要工作流程如圖。,蒸,餾,直飲水機(jī)使用方便，只要將它與自來(lái)水管網(wǎng)對(duì)接，截留清除水中的有害物質(zhì)(如細(xì)菌等)，便得到直飲水，直飲水屬于_(選填“混合物”或“純凈物”)。圖中的作用是_，的作用是_。(3)下列關(guān)于水的說(shuō)法中，不正確的是_。A水是由氫氣和氧氣組成B洗菜、洗衣后的水可用來(lái)沖洗廁所C水通電分解時(shí)，水分子的能量沒有發(fā)生變化D合理施用農(nóng)藥、化肥，以減少水體污染【點(diǎn)悟】水的凈化可采用沉淀、吸附、過(guò)濾、蒸餾等方法，要理解每種方法的原理及適用范圍。其中凈化程度最高的方法是蒸餾法。,混合物,吸附雜質(zhì),過(guò)濾,AC,不理解影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素致錯(cuò)典例將少量的生石灰加到一定質(zhì)量的飽和石灰水中，溶液的溫度升高，再恢復(fù)到室溫(不考慮水分蒸發(fā))。溶液的質(zhì)量_(選填“變大”“變小”或“不變”，下同)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。【錯(cuò)解】變小變大【析錯(cuò)】不理解同一溫度下同一物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，認(rèn)為生石灰溶于水后，溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加。,【正解】變小不變將少量的生石灰加到一定質(zhì)量的飽和石灰水中，生石灰與水反應(yīng)，相當(dāng)于溶劑減少，恢復(fù)到室溫后，得到的仍然是原溫度下的飽和石灰水，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶液的質(zhì)量變小。,跟蹤訓(xùn)練泰安中考改編在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化是：(選填“偏大”“偏小”或“不變”)(1)用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)：_。(2)用來(lái)配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)：_。(3)用托盤天平稱取食鹽時(shí)，物碼顛倒，且使用了游碼：_。(4)稱量時(shí)，使用了生銹的砝碼：_。(5)用了含少量雜質(zhì)的食鹽配制溶液：_。(6)溶解時(shí)少部分水濺出：_。(7)將已配制好的溶液裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液灑在瓶外：_。,偏大,偏小,偏小,偏大,偏小,偏大,不變,【解析】(1)用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。(2)燒杯剛用少量蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，會(huì)造成實(shí)際所用的水的體積偏大，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。(3)用托盤天平稱取食鹽時(shí)，藥品和砝碼放反了，且使用了游碼，會(huì)造成實(shí)際稱取的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。(4)用了生銹的砝碼，會(huì)造成實(shí)際稱取的溶質(zhì)質(zhì)量偏大，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。(5)用了含少量雜質(zhì)的食鹽配制溶液，溶質(zhì)質(zhì)量小于配制所需要的溶質(zhì)質(zhì)量，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。(6)溶解時(shí)少部分水濺出，會(huì)導(dǎo)致溶劑質(zhì)量變少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。(7)轉(zhuǎn)移已經(jīng)配制好的溶液，少量灑在瓶外，這對(duì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有影響。,用十字交叉法解溶液混合計(jì)算十字交叉法可用于溶液濃度的計(jì)算，例如溶液的稀釋、濃縮或混合等計(jì)算。用此方法，使解題過(guò)程簡(jiǎn)便、快速、正確。方法原理：溶液稀釋或混合前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變。設(shè)混合前濃溶液的質(zhì)量為m，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀溶液的質(zhì)量為n，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩溶液混合后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，,則：ma%nb%(mn)c%ma%nb%mc%nc%ma%mc%nc%nb%m(a%c%)n(c%b%)即m/n(c%b%)/(a%c%)簡(jiǎn)化為m/n(cb)/(ac)，本式可用下面十字交叉形式表示：,為了便于記憶和計(jì)算，我們將a看成c濃，b看成c稀，c看成c混，m是濃溶液質(zhì)量，n是稀溶液質(zhì)量。十字交叉形式如下：下面通過(guò)例題解讀十字交叉法。,典例將20%的鹽水與5%的鹽水混合，配成15%的鹽水600g，需要20%的鹽水和5%的鹽水各多少克？【答案】方法一設(shè)需要20%的鹽水x，20%x(600gx)5%600g15%x400g，600g400g200g需要20%的鹽水400g，5%的鹽水200g。,方法二用十字交叉法。,跟蹤訓(xùn)練1現(xiàn)有濃度為10%的鹽水20kg，再加入多少千克濃度為30%的鹽水可以得到22%的鹽水？【答案】方法一設(shè)需要濃度為30%的鹽水質(zhì)量為x，30%x20kg10%(x20kg)22%x30kg方法二用十字交叉法。,2把25g30%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水多少克？【答案】方法一設(shè)需水的質(zhì)量為x，2530%(25x)10%x50g方法二用十字交叉法，把水看成0%的鹽酸溶液。,