歡迎來到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > PPT文檔下載  

廣東省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六部分 專題復(fù)習(xí) 專題六 綜合計算題課件.ppt

  • 資源ID:11507448       資源大?。?span id="hzbu6u4" class="font-tahoma">2.73MB        全文頁數(shù):40頁
  • 資源格式: PPT        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開放平臺登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機:
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機號,方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗證碼:   換一換

 
賬號:
密碼:
驗證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。

廣東省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六部分 專題復(fù)習(xí) 專題六 綜合計算題課件.ppt

專題復(fù)習(xí),金牌中考總復(fù)習(xí),第六部分,金牌中考總復(fù)習(xí),專題六綜合計算題,解題技巧,.,.,.,2,重難點突破,專題演練,3,1,解題技巧,利用化學(xué)方程式的簡單計算:1利用化學(xué)方程式的計算依據(jù):質(zhì)量守恒定律。2利用化學(xué)方程式的解題步驟:設(shè)未知量寫出并配平化學(xué)反應(yīng)方程式寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式,求解簡明地寫出答案注意:(1)化學(xué)方程式是計算的依據(jù)。書寫化學(xué)方程式時要抓住四個“準(zhǔn)確”,即:準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式;準(zhǔn)確配平化學(xué)方程式;準(zhǔn)確書寫反應(yīng)條件;準(zhǔn)確計算相應(yīng)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。(2)化學(xué)方程式反映的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系,因此,遇到不純物時,要先把不純的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量;若是氣體體積需換算成質(zhì)量方可進(jìn)行計算。氣體的質(zhì)量(g)氣體的體積(L)氣體的密度(g/L);純凈物的質(zhì)量(g)不純物質(zhì)的質(zhì)量(g)純度。(3)解題時要把握好以下要領(lǐng):步驟要完整;格式要規(guī)范;計算要準(zhǔn)確。,解題技巧,3對題目中所給的“適量”“足量”“過量”“恰好反應(yīng)”“完全反應(yīng)”“充分反應(yīng)”等詞語,要認(rèn)真對待,正確理解,一般來說:“適量”兩種(或多種)反應(yīng)物之間按一定質(zhì)量比恰好反應(yīng)?!白懔俊币环N反應(yīng)物完全反應(yīng),無剩余;另一種反應(yīng)物可能完全反應(yīng),無剩余,也可能過量?!斑^量”完全反應(yīng)后,有一種(或多種)反應(yīng)物剩余?!扒『梅磻?yīng)”和“完全反應(yīng)”完全反應(yīng)后,反應(yīng)物無剩余。“充分反應(yīng)”和“完全反應(yīng)”同“足量”。,重難點突破,(2017廣東)某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的Ca(OH)2(含雜質(zhì)CaCO3)樣品4.0g投入200.0g水中,充分?jǐn)嚢?,通入足量CO2,溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。則:(1)Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量為_g;(2)4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為多少?(寫出計算過程)(3)通入m3gCO2時,溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(精確到0.1%)。若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水,對最后的計算結(jié)果_(選填“有”、“沒有”)影響。原因是_,0.3G,若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水,未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣,故對最后的計算結(jié)果沒有影響。,沒有,2.2,重難點突破,解:(1)由圖示可知Ca(OH)2和CO2反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量是2.2g。(2)設(shè)4.0g樣品中Ca(OH)2質(zhì)量為x,生成碳酸鈣的質(zhì)量為y,,40g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為:4.0g3.7g0.3g。,重難點突破,(3)設(shè)碳酸鈣全部溶解時消耗二氧化碳的質(zhì)量為m,生成碳酸氫鈣的質(zhì)量為n,,通入m3gCO2時,溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水,未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣,故對最后的計算結(jié)果沒有影響。,重難點突破,(2016廣東)過氧化鈣(CaO2)是一種環(huán)境友好的化工原料,工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作漂白劑、種子消毒劑以及魚類運輸時的制氧劑等。過氧化鈣與水反應(yīng)方程式為:2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2。(1)若用150g某過氧化鈣工業(yè)樣品可制得氧氣32g,請計算該過氧化鈣樣品的純度(樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù))是多少?,重難點突破,解:(1)設(shè)過氧化鈣的質(zhì)量為x,水的質(zhì)量為y,,由上述計算可知,水的質(zhì)量是36g,生成的氧氣是32g,所以產(chǎn)生氧氣的曲線如右圖:,重難點突破,(2)往150g上述過氧化鈣工業(yè)樣品中逐漸加入水至過量,在如右圖中畫出產(chǎn)生氧氣的曲線圖。,重難點突破,(3)下表為市面上某種過氧化鈣和過氧化鈉(化學(xué)式為Na2O2,化學(xué)性質(zhì)與CaO2類似)樣品的一些數(shù)據(jù):,用3000元購買樣品制氧氣,請通過計算說明購買哪種產(chǎn)品可制得更多的O2(已知用3000元購買過氧化鈣樣品可制得26.1kgO2)?,重難點突破,1(2015廣東)現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液,請按下面要求計算:(1)106g上述溶液中所含溶質(zhì)量為_g;(2)106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng),最多可生成CO2多少克?,舉一反三,重難點突破,10.6,設(shè)最多能生成二氧化碳的質(zhì)量為x,(3)向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌,此時發(fā)生的反應(yīng)為:Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl;當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后,再加入鹽酸才開始放出CO2。請在“下圖”中畫出產(chǎn)生氣體的曲線。,重難點突破,見下圖,(4)另取10%Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸,有關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如下表:,則m_該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。,重難點突破,1.8,3Na2CO34HCl=2NaHCO34NaClCO2H2O,2(2014廣東)同學(xué)們做甲、乙兩個中和反應(yīng)實驗的探究(見下圖)。,重難點突破,(1)甲實驗恰好中和,則該溶液中的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)(2)取乙反應(yīng)后的溶液60.0g,滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)26.5%的Na2CO3溶液(見丙圖),溶液pH的變化如題圖2所示。則與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為_g;請計算該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程,精確到0.1%)。,重難點突破,CaCl2,40,解:設(shè)溶液中CaCl2的質(zhì)量為xCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl111106x40g26.5%,解得:x11.1g,該CaCl2%,100%18.5%,答:該溶液中CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.5%;,(3)根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在題下圖中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。,(4)乙組的中和反應(yīng)實驗設(shè)計存在的不足是_。,重難點突破,設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x,則CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl10610040g26.5%x,解得:x10.0g,無法驗證是否恰好中和,專題演練,1(2017安順)某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。請計算:(1)反應(yīng)至A點時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_;(2)計算反應(yīng)至B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(計算結(jié)果保留至0.1%),命題點1:圖像分析計算,40g,(2)設(shè)40g10%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x,根據(jù)題意,與氯化銅溶液反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為200g40g160g。設(shè)160g10%氫氧化鈉溶液與氯化銅反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y,生成氫氧化銅的質(zhì)量為zCuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl8098117160g10%zy,NaOHHCl=NaClH2O4058.540g10%x,解得:x5.85g,專題演練,解得y23.4g,z19.6gB點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,答:所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.4%。,專題演練,專題演練,2某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)?,F(xiàn)取21.3g樣品于燒杯中,加入173.4g水使其完全溶解,再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量,測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示,請計算:,(1)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。,設(shè)樣品中含有碳酸鈉雜質(zhì)的質(zhì)量是x,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO210611744xy2.2g,解得x5.3gy5.85g;樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量:21.3g5.3g16g,(2)B點時,燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,B點是鹽酸與氫氧化鈉以及碳酸鈉恰好完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉;設(shè)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為z。NaOHHCl=NaClH2O4058.516gz,B點時,燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):,答:(1)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量16g;(2)B點時,燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%。,專題演練,專題演練,命題點2:表格分析計劃3某同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液。為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該同學(xué)設(shè)計了如下實驗:取該混合溶液50g,向其中逐滴加入稀鹽酸,當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量為15g、30g、45g、60g時,生成氣體的質(zhì)量見下表(氣體的溶解度忽略不計)。,(1)第組數(shù)據(jù)n為_;(2)混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計算過程,結(jié)果精確至0.1%),3.6,專題演練,(2)設(shè)生成4.4g二氧化碳,需要的碳酸鈉的質(zhì)量為x,則:Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O10644x4.4g,混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:,答:混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21.2%。,專題演練,4某同學(xué)為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),先后進(jìn)行了四次實驗(雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)),實驗數(shù)據(jù)如下表:根據(jù)該同學(xué)的實驗,試回答以下問題:,(1)上表第四次實驗中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應(yīng),則其中X_,Y_。,x240g,y0.6g,(2)該合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?,設(shè)30g鐵合金中鐵的質(zhì)量為x。FeH2SO4=FeSO4H2562x0.6g,專題演練,(3)所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(結(jié)果保留至0.1%),FeH2SO4=FeSO4H2982y0.6g,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,答:合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%,所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.3%。,專題演練,專題演練,命題點3:,5(2016春東營校級月考)鈣是人體中的常量元素,缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖1所示?,F(xiàn)將100g鹽酸分成5等份,逐次加到用50片該藥劑制成的粉末中(其他成分不與鹽酸反應(yīng)),得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。,(1)該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是,由第1次和第4次數(shù)據(jù)可知20g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣,則第二次加入20g稀鹽酸后,剩余固體為40g,第三次加入20g稀鹽酸后,剩余固體為35g,故a的數(shù)值為35;,專題演練,專題演練,(1)該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_,a的數(shù)值為_。(2)求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程,計算結(jié)果保留一位小數(shù))。,40%,35,設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸中HCl的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量為y,生成氯化鈣的質(zhì)量為zCaCO32HCl=CaCl2H2OCO21007311144yxz8.8g,解得:x14.6gy20gz22.2g鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,(3)求恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程,計算結(jié)果保留一位小數(shù))。,所得溶液的質(zhì)量為:20g80g8.8g91.2g,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,答:鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.3%,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.3%。,專題演練,專題演練,:,6(2017廣東模擬)某同學(xué)向一定質(zhì)量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳,測得反應(yīng)過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關(guān)系如圖1所示。,(1)該同學(xué)能收集到的二氧化碳的質(zhì)量多少?(寫出計算過程),(1)設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x,與碳酸鈣反應(yīng)的HCl的質(zhì)量50g7.3%3.65gCaCO32HCl=CaCl2H2OCO273443.65gx,答:該同學(xué)能收集到的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g,專題演練,專題演練,(2)該同學(xué)把制取氣體后的廢液過濾,向濾液中加入10.6%的Na2CO3溶液,測得加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀數(shù)據(jù)如下:,則m_。加入10gNa2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。請在圖2中畫出向廢液中加入Na2CO3溶液時加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀的曲線。,5,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,專題演練,命題點4:質(zhì)量守恒與化學(xué)方式相結(jié)合計算7(2016東莞校級四模)某同學(xué)稱取6.4g銅粉加入足量的硝酸銀溶液中,充分反應(yīng)后得藍(lán)色溶液。(1)該同學(xué)所得溶液中使溶液顯藍(lán)色的溶質(zhì)的化學(xué)式為_。(2)將反應(yīng)后的混合物過濾、洗滌、干燥濾渣。得到濾渣的質(zhì)量是多少?(寫出計算過程,實驗過程損耗的質(zhì)量忽略不計。),Cu(NO3)2,(2)設(shè)得到Ag的質(zhì)量是x,Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag642166.4gx,答:得到濾渣的質(zhì)量是21.6g,專題演練,專題演練,(3)實驗過程中,該同學(xué)出現(xiàn)了如下圖的錯誤,則實際上得到濾渣的質(zhì)量是_g.,12.15,專題演練,8某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)(雜質(zhì)只含CaCO3)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小剛進(jìn)行了如圖實驗。請計算:,(1)生成CO2氣體的質(zhì)量;,反應(yīng)前后的質(zhì)量差即是生成的二氧化碳的質(zhì)量,生成的二氧化碳的質(zhì)量為:10g500g100g609.78g0.22g,,專題演練,(2)樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x,CaCO32HCl=CaCl2H2OCO210044x0.22g,樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,答:樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%,感謝聆聽,

注意事項

本文(廣東省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六部分 專題復(fù)習(xí) 專題六 綜合計算題課件.ppt)為本站會員(sh****n)主動上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因為網(wǎng)速或其他原因下載失敗請重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!