高中化學(xué)選修4課件：第三章 第一節(jié)《弱電解質(zhì)的電離》2

,歡迎進入化學(xué)課堂,第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離,第三章水溶液中的離子平衡,人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理,電解質(zhì)：,在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。,不同的電解質(zhì)電離程度是否相同呢？,鹽酸與醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸。如果上述兩種酸用于衛(wèi)生潔具的清潔或除水垢,常用鹽酸還是醋酸？,想一想,實驗3-1：比較相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)及溶液的pH值,實驗探究：,大,小,快,慢,（3）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中，H+濃度卻不同？,根據(jù)實驗現(xiàn)象，討論下列問題（小組討論）,（1）鎂條和酸的反應(yīng)的實質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？,（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中的H+濃度是否相等？怎么判斷？,反應(yīng)速率不同，pH不同，說明鹽酸和醋酸中的H+濃度是不同的。,說明HCl和CH3COOH的電離程度不同。,部分電離成離子的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3H2O)、水。,強電解質(zhì)：,能全部電離成離子的電解質(zhì)(其離子無分子化傾向)。包括大多數(shù)鹽類、強酸、強堿。,弱電解質(zhì)：,一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),根據(jù)：是否完全電離,下列電解質(zhì)哪些是強電解質(zhì)？哪些是弱電解質(zhì)呢？,H2SO4NaOHNaClNH3H2OCH3COOH,醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化,二、弱電解質(zhì)的電離,CH3COOHCH3COO-+H+,最小,最小,最大,不變,不變,不變,開始時V離子化和V分子化怎樣變化？,當(dāng)V離子化=V分子化時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？,你能畫出這個過程的Vt圖嗎？,V離子化=V分子化,平衡狀態(tài),V分子化,t1,弱電解質(zhì)電離的V-t圖,V離子化,CH3COOHCH3COO-+H+,電離平衡狀態(tài),在一定條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子離解成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)叫做電離平衡狀態(tài)。,由于醋酸溶液中醋酸根離子濃度的增大，使得醋酸的電離平衡逆向移動。,醋酸中加入醋酸銨，醋酸的電離平衡會移動嗎？,CH3COOHCH3COO-+H+,弱電解質(zhì)的電離平衡符合勒夏特列原理,在CH3COOH溶液中分別加入下列物質(zhì)，對CH3COOH的電離平衡各有什么影響？CH3COOHCH3COO+H+,問題探討,逆,逆,正,正,正,影響弱電解質(zhì)電離的因素,溫度,升高溫度有利于電離(因為電離過程是吸熱的),濃度,稀釋有利于電離,加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)會抑制電離,加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)可促進電離,NH3H2ONH4+OH-,正,逆,逆,正,練習(xí),1.在氨水中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，對平衡有什么影響？,練一練,HClNH3H2OFe(OH)3H2CO3,2、寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。,H+Cl-,NH4+OH,H+HCO3,Fe3+3OH,HCO3,H+CO32,練一練,3下列有關(guān)強、弱電解質(zhì)的說法正確的（）A弱電解質(zhì)的水溶液都不能導(dǎo)電B強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強CH2SO4、HCl、H2CO3都是強電解質(zhì)D能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì),D,小結(jié),強弱電解質(zhì),都是電解質(zhì)，在水溶液中均能電離,完全電離,部分電離,不可逆過程,可逆過程,水合離子,分子和水合離子,謝謝！祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進步！,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,