高中化學 第三章第2節(jié)第2課時《氨與銨態(tài)氮肥》課件 魯科版必修1

,歡迎進入化學課堂,第2節(jié)氮的循環(huán)第2課時氨與銨態(tài)氮肥,自然界中的元素,1了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學性質(zhì)。2了解銨鹽的性質(zhì)。3掌握銨根離子的檢驗。,知識清單,氨,1物理性質(zhì)：_色、有_氣味，比空氣輕，極易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水能溶解約_體積氨氣。,無刺激性700,2化學性質(zhì)(1)氨與水反應(yīng)氨氣溶于水時能與水反應(yīng)：_(氨水中的粒子有：_)。氨溶于水，所得溶液叫_，溶于水中的氨氣大部分與水結(jié)合成_，一水合氨少部分電離。因此，氨水顯_性，能使酚酞試液變_色。氨氣是中學階段唯一的一種堿性氣體，利用這一點，可以用_檢驗NH3。,NH3H2ONH3H2ONH4+OHH2O、NH3H2O、NH3、NH4+、OH、H氨水一水合氨(NH3H2O)弱堿紅濕潤的紅色石蕊試紙,(2)堿性：與酸反應(yīng)時氨氣顯堿性，如與鹽酸反應(yīng)：_(白色固體)。NH3與其它酸也能反應(yīng)生成相應(yīng)的_。其中，NH3與鹽酸這樣的易揮發(fā)性酸(如_)反應(yīng)時會有白煙(銨鹽固體的小顆粒)生成。利用這個現(xiàn)象也可以檢驗_的生成或存在。,(3)還原性：氨的催化氧化反應(yīng)4NH35O24NO6H2O該反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的一個基礎(chǔ)反應(yīng)。NH3中的氮元素的價態(tài)為3價，因此，NH3不僅能被催化氧化生成NO，在純氧中燃燒能生成N2。在一定條件下，NH3還能被Cl2、CuO等氧化。3氨的用途氨是_工業(yè)和_工業(yè)的重要原料?；瘜W氮肥主要包括_(主要成分為_)、_(主要成分為_)和有機氮肥_。,氮肥硝酸銨態(tài)氮肥NH4硝態(tài)氮肥NO3-尿素CO(NH2)2,綜合拓展,噴泉實驗探討,(1)形成原因：p(外)>p(內(nèi))。減小氣壓的方法有三種：減少氣體的物質(zhì)的量(將氣體物理溶解或通過化學反應(yīng)溶解)、降低氣體的溫度(如冷水澆注、用濕毛巾放于瓶底或轉(zhuǎn)移入較低溫的環(huán)境)和增大氣體的體積(用熱水澆注或熱毛巾放于瓶底)。如圖1的原理就是利用了氣體的物理溶解法，當將滴管中的水擠入燒瓶后，由于氨氣極易溶于水，使瓶內(nèi)的氨氣大量減少，燒瓶內(nèi)的壓強減小，外界大氣壓大于燒杯內(nèi)氣壓時，外界大氣壓就將燒杯中的水壓入燒瓶內(nèi)，形成美麗的噴泉。,(2)形成條件：氣體極“易”“溶”于“溶劑”易：溶解度大且溶解速度快；溶：可是物理過程，也可是發(fā)生化學反應(yīng)導(dǎo)致氣體的消耗；溶劑：可是水，也可以是某種溶液。(3)常見實例水作溶劑：HCl、HBr、HI、SO2、NH3。NaOH作溶劑：H2S、Cl2、CO2以及易溶于水的氣體。特別提示：在噴泉實驗中，存在壓強差不一定能形成噴泉，因為噴泉要能形成，則燒杯中的水必須通過導(dǎo)管進入燒瓶，故只有壓強差大于燒杯中液面至燒瓶中尖嘴管這段水柱產(chǎn)生的壓強時，水才能進入燒瓶，才能形成噴泉。,1(2010年揭陽一中摸底)如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是(),嘗試應(yīng)用,答案：A,知識清單,銨鹽和氮肥,1銨鹽的性質(zhì)觀察：,逐漸減少上端內(nèi)壁氨氣氯化氫氯化銨,氣泡渾濁CO2刺激性變藍氨氣,(1)銨鹽受熱分解NH4Cl分解的方程式：_。NH4HCO3分解的方程式：_。(2)銨鹽與堿反應(yīng)_；_。,2氨的實驗室制取藥品：_。反應(yīng)原理：_。裝置：與制_相同。,2NH4Cl、消石灰2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O氧氣,收集：_。驗滿：用_或沾有_的玻璃棒。防止多余氨氣污染空氣的方法：收集NH3后的導(dǎo)管口處塞一團_或用_浸濕的棉花。干燥：NH3通過盛有_的干燥管。,向下排空氣法濕潤的紅色石蕊試紙濃鹽酸濕棉花稀H2SO4堿石灰,綜合拓展,銨鹽在加熱條件下的分解情況分析由銨離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫銨鹽，所有的銨鹽都是晶體，都能溶于水。受熱均易發(fā)生分解，分解產(chǎn)物一般為NH3和相應(yīng)的酸(或酸的分解產(chǎn)物)。因為生成的NH3在高溫下具有還原性，故當對應(yīng)的酸是非氧化性酸時，銨鹽分解的產(chǎn)物就是氨氣和相應(yīng)的酸，如NH4Cl，如果對應(yīng)的酸具有強氧化性，則生成的NH3能還原該種酸從而得到酸的還原產(chǎn)物，如5NH4NO34N22HNO39H2O，且NH4NO3在不同溫度條件下分解，產(chǎn)物不同，硫酸銨的分解也有類似的情況。特別提示：銨態(tài)氮肥中含氮的微粒是NH，由于銨鹽能與堿混合時反應(yīng)生成NH3而降低肥效，故銨態(tài)氮肥不宜和堿性肥料混合施用。,嘗試應(yīng)用,2150碳酸銨完全分解生成的氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的多少倍()A12B9.75C1D4,3檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后()A加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口試之B加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性C加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液D加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口試之,解析：檢驗銨鹽的方法是利用了銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣及氨氣的性質(zhì)，把NaOH溶液加到某物質(zhì)的固體或溶液里，加熱后產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，就可以判斷該物質(zhì)是銨鹽。答案：D,氨水的性質(zhì),氨水顯弱堿性的主要原因是()A通常狀況下，氨的溶解度不大B氨水中NH3H2O電離出少量的OHC溶于水的氨分子只有少量電離D氨本身的堿性弱,解析：氨氣溶于水，大部分與水結(jié)合生成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O僅有少部分電離成NH4+和OH，因此顯弱堿性，它既不是因為氨的溶解度不大，也不是因為氨分子電離的少(在水溶液里氨分子是不電離的)，更不是因為氨本身堿性弱。答案：B,名師點睛：氨水之所以顯堿性，是因為當NH3溶于水時，大部分NH3與水反應(yīng)，生成了NH3H2O，NH3H2O可發(fā)生微弱電離，產(chǎn)生NH4+和OH，可表示為：NH3H2ONH3H2ONH4+OH。,1下列關(guān)于1molL1的氨水的說法正確的是()ANH3H2O的物質(zhì)的量濃度為1molL1BNH3的物質(zhì)的量濃度為1molL1CNH3、NH3H2O、NH4+的物質(zhì)的量濃度之和為1molL1D將標準狀況下22.4LNH3通入到1L水中可得到該溶液,變式訓(xùn)練,解析：根據(jù)氮原子守恒，1molL1的氨水中，NH3、NH3H2O、NH4+的物質(zhì)的量濃度之和為1molL1，C項正確；標準狀況下22.4LNH3通入到1L水中得到溶液的體積不是1L，D項錯誤。答案：C,氨氣的制法,實驗室里若用如下圖所示裝置制取氨氣，試用表格形式列出圖中裝置的錯誤之處，并用文字簡要說明如何改正。(斜管為a，直管為b),解析：本題通過考查氨的實驗室制法，測試學生化學實驗的基本功，體現(xiàn)回歸書本，重視雙基思想。,答案：,名師點睛：判斷圖示實驗裝置是否有錯誤的一般方法有四看：一看主體(發(fā)生)裝置是否有錯：實驗是否需加熱；酒精燈部位是否有錯(酒精量、外焰加熱、是否缺燈芯)；儀器放置是否有錯；夾持儀器的位置是否有錯。二看試劑是否符合實驗原理(包括反應(yīng)物、干燥劑、尾氣吸收劑等)。三看收集方法是否有錯(排水法、向上排氣法、向下排氣法、導(dǎo)管伸入的位置等)。四看是否缺少尾氣的吸收裝置，對于有毒氣體，一定要設(shè)計尾氣的吸收裝置，并選擇適宜的吸收劑。,變式訓(xùn)練,2在實驗室中，常用向濃氨水中加入氧化鈣的方法來制取氨氣，這一事實不能說明下列哪一結(jié)論()A氧化鈣與水反應(yīng)放熱BNH3H2O易分解C氧化鈣能轉(zhuǎn)化為氨氣D氨氣的溶解度隨溫度升高而降低,解析：氧化鈣與水反應(yīng)消耗了水且放熱，由于NH3H2O受熱易分解生成氨氣，而且氨氣的溶解度隨溫度升高而降低，從而制得氨氣；氧化鈣能轉(zhuǎn)化為氨氣違背了元素守恒定律。答案：C,噴泉實驗,如右圖所示的裝置中，燒瓶中充滿了干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體c呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。,(1)選項_(填A(yù)、B、C、D)為何不滿足要求？_。(2)能形成圖示噴泉實驗的氣體和液體甚多，它們需滿足的條件是_；_。例如_氣體和_液體。,解析：形成噴泉最根本的原因是瓶內(nèi)外存在壓強差。當燒瓶內(nèi)氣體溶于液體并與之反應(yīng)時，瓶內(nèi)氣體大量減少，壓強降低，外界的大氣壓將液體壓入燒瓶內(nèi)。如此持續(xù)，最后液體將充滿燒瓶，B和D正確；NO2氣體雖也易溶于水，但同時產(chǎn)生NO氣體：3NO2H2O2HNO3NO，即使會出現(xiàn)“噴泉”現(xiàn)象，但燒杯內(nèi)的水只會部分進入燒瓶內(nèi)，不會幾乎充滿燒瓶。飽和氯化鈉溶液不能吸收氯氣，所以選項A和C錯誤。從以上分析我們可知，當氣體極易溶于液體或氣體與液體反應(yīng)(一般無新氣體產(chǎn)生)即可形成“噴泉”，例如：Cl2和NaOH溶液等。,答案：(1)A、C前者與水反應(yīng)后生成NO，溶液不能充滿整個燒瓶，后者氣體不溶于液體(2)氣體易溶于液體氣體與液體反應(yīng)(無新氣體產(chǎn)生)Cl2和NaOH名師點睛：噴泉實驗是中學化學中的重要實驗，也是中學化學的?？純?nèi)容，常見噴泉的形成主要有以下兩類：(1)極易溶于水的氣體(NH3、HCl、SO2等)與水可形成噴泉。(2)酸性氣體(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)與NaOH(aq)也能形成噴泉。,變式訓(xùn)練,3如下圖所示，在一個燒瓶中充滿氣體A，打開處的止水夾并向燒瓶中緩慢通入等體積的氣體B后關(guān)閉該止水夾，待充分反應(yīng)后再打開處的止水夾，請按要求回答：,(1)打開處的止水夾前后燒瓶中所觀察到的現(xiàn)象并按要求書寫反應(yīng)的化學方程式：,(2)分別完成以上三個實驗后，燒瓶內(nèi)剩余氣體最多的是(填實驗序號)_。,解析：SO2和H2S反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，內(nèi)部壓強減小，當兩者等物質(zhì)的量時SO2有剩余，但SO2易溶于水，故溶液最終能充滿燒瓶。等體積的NH3和HCl恰好反應(yīng)生成NH4Cl，故能看到白煙生成，且能形成噴泉，溶液充滿燒瓶。無色的NO與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，但由于NO與O2按照43恰好被水吸收，故最終燒瓶中剩余NO氣體，燒瓶中最終有1/8未充滿。,答案：(1),(2),在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，下圖表示加入的混合物質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積(標準狀況)的關(guān)系，試計算：,(1)NaOH的物質(zhì)的量濃度：_。(2)當NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量是51.6g時，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標準狀況)為_L。(3)當NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g時，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標準狀況)為_L。,變式訓(xùn)練,4設(shè)計一個實驗只用一種試劑鑒別NaHCO3、NH4Cl、NaCl、NH4HCO3四種無色溶液，簡述操作步驟及現(xiàn)象。,解析：檢驗銨根離子要用到堿，而堿中的氫氧根離子又可與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，而碳酸根離子可以與鈣離子或鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀。故試劑可選用Ba(OH)2溶液和Ca(OH)2溶液，但由于Ca(OH)2的溶解度太小，其溶液與銨根反應(yīng)時產(chǎn)生的氨太少，不好檢驗，因此，該試劑選用Ba(OH)2溶液。,答案：用四支試管分別取少量試液，分別加入足量Ba(OH)2溶液，并加熱，同時用濕潤的紅色石蕊試紙在管口檢驗。產(chǎn)生白色沉淀，且試紙變藍的為NH4HCO3，只產(chǎn)生白色沉淀的為NaHCO3，不產(chǎn)生沉淀但試紙變藍色的為NH4Cl，均無明顯現(xiàn)象的為NaCl。,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,