高一化學：第2章第2節(jié)《電解質(zhì)及其電離》（魯科版）必修一

,歡迎進入化學課堂,第二節(jié)電解質(zhì),第1課時電解質(zhì)及其電離,根據(jù)化合物的性質(zhì),在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導電,依據(jù)分散物質(zhì)顆粒的大小,復習回顧,溶液：NaOH、HCl、蔗糖醋酸、酒精,導電實驗,溶液：NaCl固體：食鹽,實驗3,熔化狀態(tài)下的NaCl,實驗1,實驗2,活動質(zhì)疑,1、為什么有些物質(zhì)可以導電而有些物質(zhì)不能導電呢?2、同濃度的溶液為什么有些物質(zhì)導電性強，而有些物質(zhì)導電性弱呢?,一、電解質(zhì)及其電離,1、電解質(zhì)與非電解質(zhì),電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物,在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導電,化合物,非電解質(zhì),電解質(zhì),NaOH、HCl、NaCl、醋酸,酒精、蔗糖,下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的（）、2、酒精、Cl、,概念辨析,C,1、上述物質(zhì)為什么有的能導電而有的不能呢？2、電解質(zhì)的導電原理與金屬有什么不同嗎？,分組討論,自由移動,導電,離子,電子,金屬內(nèi)部,存在,存在,NaCl溶液、熔融NaCl導電的原因：,液體中有離子，且離子能自由移動,晶體食鹽不導電的原因：,離子不能自由移動,決定溶液導電性強弱的因素：,溶液中自由移動離子濃度的大小,2、電解質(zhì)的電離,(1)電離：,物質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程，稱為電離。,2、電解質(zhì)的電離,酸、堿、鹽形成自由離子過程就是電離過程,HNO3=H+NO3-,H2SO4=2H+SO42-,Ba(OH)2=Ba2+2OH-,KOH=K+OH-,寫出下列物質(zhì)的電離方程式：,下列敘述正確的是（）、固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)、銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)、二氧化碳溶于水能導電，所以二氧化碳是電解質(zhì)、氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)、氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì),概念辨析,D,酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸,（3）從電離的角度認識酸、堿、鹽,堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿,鹽：電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。,強電解質(zhì)強酸：強堿：大多數(shù)鹽：,弱電解質(zhì)：弱酸：弱堿：,(4)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),H2SO4、HNO3、HCl等,BaSO4、AgCl、CaCO3NaCl、K2SO4等,NaOH、KOH、Ba(OH)2等,電離程度不同,完全,部分,H2CO3、CH3COOH、HClO等,NH3H2O等,總結：,強弱電解質(zhì)比較,水溶液全部電離,水溶液部分電離,完全電離,只有部分電離,陰、陽離子,陰陽離子、未電離的分子,強酸、強堿、大部分鹽活潑金屬氧化物,弱酸、弱堿、水,可逆過程,不可逆,CH3COOHH+CH3COO-,NaOHNa+OH-,NaClHClNaOH,醋酸氨水水,化合物,弱電解質(zhì),概括整合,練習：1、下列物質(zhì)能導電的是（）A.熔融的氯化鈉B、KNO3溶液C、硫酸銅晶體D、無水乙醇,2、下列電離方程式中，不正確的是（）A、Al2（SO4）3=2Al3+3SO4-2B、HCl=H+Cl-C、CH3COOH=H+CH3COO-D、Na2CO3=Na+CO32-,ACD,AB,下列物質(zhì)中:1、硫酸2、蔗糖3、氨氣4、醋酸5、銅6、氨水7、乙醇8、二氧化碳9、石墨10、碳酸11、醋酸銨12、燒堿13、氯化鈉溶液屬于非電解質(zhì)的是_屬于電解質(zhì)的是_屬于強電解質(zhì)的是_屬于弱電解質(zhì)的是_,2378,14101112,11112,410,5、6、9、13,作業(yè)：P47T3,再見,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,