高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章《元素周期律和元素周期表》（魯科版必修2）

,歡迎進入化學(xué)課堂,一、元素周期律,1(2009年高考廣東理基)下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是(),A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強,解析：d、e位于同一主族，上面元素的非金屬性強，故d的氫化物穩(wěn)定，A項錯；a、b、e三種元素位于同一周期，前面的元素原子半徑大，故B項錯；六種元素中，f為氯，單質(zhì)是最活潑的，C項錯；c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸分別為H2CO3、H2SO4和HClO4，酸性依次增強，D項正確。答案：D,1定義：隨著原子序數(shù)的遞增而呈變化的規(guī)律。2具體內(nèi)容(1)同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子最外層電子排布呈現(xiàn)的周期性變化。(2)同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)的周期性變化。(3)同周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈現(xiàn)最高正價，最低負(fù)價從一個周期的中部開始的周期性變化，且對于非金屬元素有關(guān)系：|最高正價|最低正價|。3實質(zhì)：呈現(xiàn)周期性變化決定了元素性質(zhì)的周期性變化。,元素的性質(zhì),周期性,由1個至8個(第1周期除外),由大至小,逐漸增大,逐漸增大,8,元素原子最外層電子排布,特別提醒(1)氟(F)沒有正價。(2)氧(O)與氟化合時顯正價，如OF2中，氧為2價。除此外一般不顯正價。(3)金屬元素?zé)o負(fù)價。(4)硫有6價，但無S6。(5)一般最高正價與較低價相差2。如A族元素主要化合價有4，2，4價。A族元素主要化合價有5，3，3價。A族元素主要化合價有6，4，2價。,二、元素周期表,2下列說法正確的有_A同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同B最外層電子數(shù)相同的微粒位于同一族C堿金屬元素指A族的所有元素D鐵位于第四周期B族E第A與第A族元素的原子序數(shù)一定相差1F同主族相鄰元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18或32答案：A、F,1原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號，原子序數(shù)。2形成1869年，由俄國化學(xué)家初步繪制完成。3結(jié)構(gòu)(1)周期(七個橫行，七個周期),核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),門捷列夫,(1)金屬元素：位于分界線的區(qū)域，包括所有的元素和部分元素。(2)非金屬元素：位于分界線的區(qū)域，包括部分主族元素和族元素。(3)分界線附近元素的性質(zhì)：位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的，又能表現(xiàn)出一定的。(4)最強的非金屬元素是，最強的金屬元素是。,左下方,過渡,主族,右上方,0,金屬性,非金屬性,氟,Cs,元素周期表的結(jié)構(gòu),1周期表中每個縱行對應(yīng)族的序數(shù),從18更迭兩次。簡記為：“一八又一零，二、三主副分”，第2、3族是主副族的分界線，第一次是A、A后是BVB族和V族，第二次是B、B后是AA族和0族。,2元素周期表中呈現(xiàn)的“序差”規(guī)律(1)同一周期A族與A族元素的原子序數(shù)2、3周期(短周期)相差1；4、5周期(長周期)相差11；6、7周期(含鑭系、錒系)相差25。(2)同主族上下相鄰元素的原子序數(shù)的差值(左上右下規(guī)律)A、A族與上一周期元素種類數(shù)相同；A0族與下一周期的元素種類相同。例如：Na的原子序數(shù)為11，而第3周期元素種類數(shù)是8，所以K的原子序數(shù)為11819；Cl的原子序數(shù)為17，Br所在第4周期元素種類數(shù)為18，故Br的原子序數(shù)為171835。即相鄰周期，同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32(差值為各周期元素種數(shù))。,3奇偶數(shù)規(guī)律元素周期表中，原子序數(shù)為奇(或偶)數(shù)的元素，元素所在族序數(shù)及主要化合價一般也為奇(或偶)數(shù)(族元素除外)。4用以推斷“位構(gòu)性”三者關(guān)系的常用經(jīng)驗規(guī)律(1)原子序數(shù)族序數(shù)周期序數(shù)的元素是氫。(2)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(3)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第2周期。(4)有負(fù)化合價的元素一定是非金屬元素，沒有正價的主族元素只有氟。沒有負(fù)價的元素是金屬元素和稀有氣體元素。(5)周期序數(shù)和主族序數(shù)相等的元素位于金屬元素與非金屬元素分界線左下側(cè)且靠近，是所處周期的最末一種金屬元素。(氫除外)(6)最高正價和最低負(fù)價代數(shù)和為0的元素是氫和A族元素。(7)沒有非金屬的主族為A族，完全以雙原子分子形成單質(zhì)的主族為A族。,5根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置(1)按照原子核外電子排布規(guī)律畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，然后由電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其周期序數(shù)和主族序數(shù)，如84號元素各層電子排布為，該元素位于第6周期A族。,(2)周期尾序推算法首先熟記各周期0族元素原子序數(shù)，然后拿已知元素原子序數(shù)去比較。,若ba12，則B元素處于A元素的下周期A或A族，如38號元素比第4周期氪的原子序數(shù)(36)多2，故該元素處在第5周期A族。若ab15，則B元素處于A元素所在周期的AA族，如49號元素比第5周期的氙(54號)原子序數(shù)少5，因此該元素處在第5周期A族。,(2011年南京模擬)原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)2n21。下列有關(guān)X的說法中正確的是()AX位于元素周期表中第2周期A族BX元素有3、5兩種化合價CX元素在元素周期表中的族序數(shù)肯定為奇數(shù)DX元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以表示為H3XO4思路點撥解答本題要明確以下三點：(1)主族元素中最外層電子數(shù)等于族序數(shù)。(2)各主族的元素常顯示的價態(tài)。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的書寫形式。聽課記錄當(dāng)n1時，2n13，不成立；n2時，X為N元素；n3時，X為Cl元素，故A、B錯誤；短周期主族元素的族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，X的最外層電子數(shù)為2n1，必為奇數(shù)，故C正確；X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物HNO3或HClO4，故D錯?！敬鸢浮緾,1.已知X、Y、Z3種主族元素在元素周期表中的相對位置如右圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a，則下列說法中不正確的是()AY與Z的原子序數(shù)之和可能為2aBY的原子序數(shù)可能為a17CZ的原子序數(shù)可能為a31DX、Y、Z一定都是短周期元素解析：由于X、Y、Z均為主族元素，結(jié)合其位置關(guān)系和元素周期表的結(jié)構(gòu)，故Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，所以D錯誤；若Y、X、Z分別位于第3、4、5周期(或分別位于第4、5、6周期)的右方，則Y的原子序數(shù)為(a17)；若Y、X、Z分別位于元素周期表的第3、4、5周期的右方，則Y、Z的原子序數(shù)之和為2a；若Y、X、Z分別位于元素周期表的第4、5、6周期的右方，則Z的原子序數(shù)為(a31)。答案：D,微粒半徑大小的比較,1陰上陽下規(guī)律稀有氣體與同周期陰離子和下一周期陽離子的核外電子排布相同。(1)與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：H、Li、Be2。(2)與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：N3、O2、F、Na、Mg2、Al3。(3)與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：S2、Cl、K、Ca2。2微粒半徑大小比較(1)同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na>Mg>Al>Si，Na>Mg2>Al3，S2>Cl。(2)同主族元素的微粒同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li<Na<K，Li<NaF>Na>Mg2>Al3。簡記為：“Z大r小”。(4)同種元素形成的微粒同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3<Fe2<Fe，H<H<H。簡記為：“e大r小”。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較如比較Al3與S2的半徑大小，可找出與Al3電子數(shù)相同，與S2同族的元素O2比較，Al3<O2，且O2<S2，故Al3dB離子的還原性Y2>ZC氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD原子半徑Xc，A錯；還原性Y2>Z(聯(lián)想S2、Cl)，B正確；穩(wěn)定性HZ>H2Y(類比HCl>H2S)，C錯；原子半徑X>W(類比Na>Al)，D錯。答案：B,1(2008年高考四川理綜)下列敘述中正確的是()A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其他周期均有18種元素C副族元素中沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A族的所有元素解析：氧元素?zé)o6價，氟無正價，A錯誤；第6周期有32種元素，B錯誤；堿金屬元素是指A族中除去氫的所有元素。答案：C,2三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.無法確定X、Y、Z各為何種元素B均為非金屬元素CY為氯元素DX元素形成的單質(zhì)有很強的氧化性解析：三種都是短周期元素，由圖知X必為第1周期零族元素He，則Y為F，Z為S，故A、C錯，B項正確；He原子為最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定，既無強氧化性，也無強還原性，D項錯。答案：B,3(2011年武漢模擬)原子序數(shù)為z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是()A4zB4z10C4z5D4z14答案：C,4(2010年淄博調(diào)研)X和Y均為短周期元素，已知aXn比bYm多兩個電子層，則下列說法中一定正確的是()AY元素為Na元素BX只能位于第3周期Canbm10或16DY不可能位于第2周期解析：因X、Y均為短周期元素，二者的關(guān)系可能為：,答案：C,5A、B、C、D均為短周期主族元素，A和B同周期相鄰，A和C同主族相鄰，三種元素的原子序數(shù)之和為31。D元素與A、B、C三元素既不同周期、也不同主族?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列元素的名稱：A_，B_，C_，D_。(2)A和C的單質(zhì)可直接化合生成化合物X，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；X對環(huán)境的影響為_。(3)A、B、D可組成離子化合物，是一種常見的速效化肥，其化學(xué)式為_；長期使用該化肥將導(dǎo)致土壤酸化，其原因用離子方程式表示為_；在該化合物的水溶液中，各離子濃度由大到小的正確順序是_。,答案,食醋中醋酸含量的測定食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，它對改善食物口感，增進食欲，促進食物消化有獨特的功能，因而深受人們青睞。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，釀造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某校興趣小組的學(xué)生到超市購買了某品牌食醋，在實驗室中進行食醋中醋酸含量的定量測定實驗。實驗原理用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O。,實驗步驟(1)因食醋有顏色，可能干擾中和滴定時對指示劑顏色的觀察，所以須先脫色，但又不能影響到測定的醋酸含量，下列所加脫色劑正確的是_。A氯水BNa2O2C活性炭DSO2(2)用_(填“酸式”或“堿式”)滴定管取步驟(1)所得的食醋20.00mL，加入到一潔凈的錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。(3)用0.5000mol/L的氫氧化鈉溶液進行滴定，并重復(fù)滴定操作兩次。某同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：,交流反思(1)在實驗步驟(2)中，加適量水稀釋食醋，對實驗結(jié)果有無影響？_(填“有影響”或“無影響”)，為什么？_。(2)老師在審核了這一表格后指出，所記錄的數(shù)據(jù)有一明顯失誤，此失誤是_。實驗操作中也存在著失誤，在計算時應(yīng)舍去一組數(shù)據(jù)，這一組是第_次滴定的數(shù)據(jù)。數(shù)據(jù)處理請以表格中的數(shù)據(jù)通過計算后說明該食醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)_(填“符合”或“不符合”)。(不需寫出計算過程)【解析】本題取材來自于生活，提倡學(xué)以致用。所考查的內(nèi)容還是中和滴定的基本原理及操作。【答案】實驗步驟(1)C(2)酸式交流反思(1)無影響稀釋過程中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，消耗NaOH的物質(zhì)的量不變(2)滴定管的讀數(shù)在小數(shù)點后沒有保留兩位二數(shù)據(jù)處理不符合,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,