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高三化學(xué)課件:第三章 第二節(jié)《物質(zhì)含量的測定》(第2課時(shí))(新人教版選修6《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》)

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高三化學(xué)課件:第三章 第二節(jié)《物質(zhì)含量的測定》(第2課時(shí))(新人教版選修6《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》)

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,2020/4/26,2,第三章物質(zhì)的檢測,第二節(jié)物質(zhì)含量的測定,第2課時(shí),新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列,選修6實(shí)驗(yàn)化學(xué),2020/4/26,3,比色法,2020/4/26,4,比色法,2020/4/26,5,2、25ml滴定管最小刻度為0.1mL,其精確度為0.1mL,估計(jì)數(shù)字可達(dá)0.01mL。故用其測量時(shí)需估讀至0.01mL,如19.13mL。,1、量筒屬粗量器,不需估讀,其精確度0.1ml。量筒的精確度是指我們量液體時(shí)的最小區(qū)分度,不同量程的量筒有著不同的精確度,量程越小其對(duì)應(yīng)的精確度也就越高,具體精確度就是量筒刻度線上的最小格。若量程為5mL的量筒的最小刻度為0.1mL,其精確度為0.1mL;若量程為10mL的量筒的最小刻度為0.2mL,其精確度為0.2mL;量程為50mL的量筒的最小刻度為1mL,其精確度為1mL等等。常見的較精確的量筒只能記錄到小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)值,如7.2mL。精確度計(jì)算有下列經(jīng)驗(yàn)公式:量筒精確度=量程/50。例如10ml量筒的精確度=10ml/50=0.2ml,3、托盤天平屬粗量器,不需估讀,精確度為0.1克,用于不太精確的稱量。,(一)幾種常見儀器精確度,比色法,2020/4/26,6,1、有效位數(shù)的確定有效位數(shù)一般是從第一個(gè)非零數(shù)字到最后一個(gè)數(shù)字的長度。如3.14是三位有效數(shù)字。0.0050是兩位有效數(shù)字。5是精確數(shù)字,而5.0是兩位有效數(shù)字。這里要注意:0.5和0.50是不同的,0.5的小數(shù)點(diǎn)后第一位是近似值(可能是0.45也可能是0.54通過舍入得到的),而0.50的小數(shù)點(diǎn)后第二位是近似值(可能是0.495也可能是0.504通過舍入得到的)。,(二)有效數(shù)字,比色法,2020/4/26,7,2、有效位數(shù)運(yùn)算后的精度有效數(shù)字乘除法運(yùn)算得到的結(jié)果按最小有效數(shù)字計(jì)算,且最后一位是不準(zhǔn)確的。如一個(gè)5位有效數(shù)字12.345乘以一個(gè)兩位有效數(shù)字0.50得到的結(jié)果只有兩位有效數(shù)字6.1725,由于小數(shù)點(diǎn)后第一位已經(jīng)不準(zhǔn)確了,因此只能計(jì)為6.2。,算例說明:如果0.50是0.495通過舍入得到的,那么12.345x0.4956.11如果0.50是0.504通過舍入得到的,那么12.345x0.5046.22,比色法,2020/4/26,8,加減法運(yùn)算按“準(zhǔn)確位加減準(zhǔn)確位得準(zhǔn)確位,準(zhǔn)確位加減近似位得近似位,近似位加減近似位得近似位”的原則來判斷有效位數(shù)。該原則很容易理解。如123.456.7891得到的數(shù)字應(yīng)該是130.24是一個(gè)5位有效數(shù)字;由于小數(shù)點(diǎn)后第二位已經(jīng)不準(zhǔn)確了,因此后面的有效數(shù)字沒有意義,只需取到小數(shù)點(diǎn)后兩位。又如:123.46-123.45得到的數(shù)字應(yīng)該是0.01只有一位有效數(shù)字。又如:123.00.005678得到的仍然是123.0。在后面的兩個(gè)例子得到很有趣的結(jié)論:一是減法可能降低計(jì)算精度(得到的有效位數(shù)減少),二是小數(shù)加到大的有效數(shù)字中可能對(duì)結(jié)果沒有影響。,比色法,2020/4/26,9,3.計(jì)算結(jié)果的精度問題由上述演算得到以下結(jié)論:a)對(duì)于加減法,控制精度的方法采用大家熟悉的保留小數(shù)點(diǎn)后幾位的辦法是正確的。b)對(duì)于乘除法,必需采用有效位數(shù)的概念,這樣才能得到相對(duì)準(zhǔn)確的結(jié)果。,比色法,2020/4/26,10,一、比色法,1、定義:以可見光作光源,以生成有色化合物的顯色反應(yīng)為基礎(chǔ),通過比較或測量有色物質(zhì)溶液顏色深度來確定待測組分含量(濃度)的方法。,2、常用的比色法:目視比色法和光電比色法。,(1)常用的目視比色法是標(biāo)準(zhǔn)系列法,即用不同量的待測物標(biāo)準(zhǔn)溶液在完全相同的一組比色管中,先按分析步驟顯色,配成顏色逐漸遞變的標(biāo)準(zhǔn)色階。試樣溶液也在完全相同條件下顯色,和標(biāo)準(zhǔn)色階作比較,目視找出色澤最相近的那一份標(biāo)準(zhǔn),由其中所含標(biāo)準(zhǔn)溶液的量,計(jì)算確定試樣中待測組分的含量。試樣溶液也在完全相同條件下顯色,和標(biāo)準(zhǔn)色階作比較,目視找出色澤最相近的那一份標(biāo)準(zhǔn),由其中所含標(biāo)準(zhǔn)溶液的量,計(jì)算確定試樣中待測組分的含量。,比色法,2020/4/26,11,(2)光電比色法是在光電比色計(jì)上測量一系列標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度,將吸光度對(duì)濃度作圖,繪制工作曲線,然后根據(jù)待測組分溶液的吸光度在工作曲線上查得其濃度或含量。,3、比色法的優(yōu)缺點(diǎn),比色法,2020/4/26,12,思考與交流,滴定法是適用于常量組分測定的分析法,與比色法相比,它有哪些特點(diǎn)?,比色法,2020/4/26,13,比色法,2020/4/26,14,實(shí)踐活動(dòng)P47,用比色法測定自制硫酸亞鐵銨的純度,比色法,2020/4/26,15,1標(biāo)準(zhǔn)液是用比色法定量測定待測液所含待測溶質(zhì)的量的依據(jù),所配標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量濃度是比較準(zhǔn)確的。所以對(duì)儀器的精確度要求較高。而待測液的濃度要經(jīng)與標(biāo)準(zhǔn)液比色后確定,因此待測液的配制對(duì)儀器的精確度要求不高。2可設(shè)計(jì)用強(qiáng)氧化劑氧化硫酸亞鐵銨來檢驗(yàn)其穩(wěn)定性,操作步驟如下:(1)取以上實(shí)驗(yàn)所配同樣體積的待測液,倒入大試管中,加入一定量的新制氯水,振蕩后觀察溶液顏色變化。將反應(yīng)后的溶液與標(biāo)準(zhǔn)色階比較,如溶液顏色加深,說明硫酸亞鐵銨可被強(qiáng)氧化劑氧化。(2)可選用其他強(qiáng)氧化劑氧化硫酸亞鐵銨溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論,思考與交流,比色法,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,

注意事項(xiàng)

本文(高三化學(xué)課件:第三章 第二節(jié)《物質(zhì)含量的測定》(第2課時(shí))(新人教版選修6《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》))為本站會(huì)員(青****)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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