化學(xué)：《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》課件一（16張PPT）（新人教選修4）

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,電解池與原電池有哪些異同,兩電極接直流電源電解質(zhì)溶液形成閉合回路,活潑性不同的兩電極電解質(zhì)溶液形成閉合回路,形成條件,將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置,將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置,定義,裝置實(shí)例,電解池,原電池,裝置,自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),電解池與原電池有哪些異同(續(xù)),電源負(fù)極電解池陰極電解池陽極電源正極,電子流向,陽極：氧化反應(yīng)，溶液中陰離子失電子或電極金屬失電子2Cl-2e-=Cl2陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子Cu2+2e-=Cu,負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子Zn-2e-=Zn2+正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子2H+2e-=H2,電極反應(yīng),陽極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相連,負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）,電極名稱,電解池,原電池,裝置,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,冶煉方法,關(guān)于金屬冶煉的補(bǔ)充知識,1、電解法(KAl),2、還原法(ZnCu),常用還原劑有：C、CO、H2、Al等,3、熱分解法(HgAg),第四章電化學(xué)基礎(chǔ),第4節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),請比較下列現(xiàn)象的差異？,鐵與酸反應(yīng)，鐵被腐蝕。腐蝕速率較慢。,鐵作負(fù)極被腐蝕，腐蝕速率較快。,銅板上的鐵鉚釘為什么特別容易生銹？,金屬制品的腐蝕,金屬腐蝕給生產(chǎn)生活帶來很多不便，造成了巨大的經(jīng)濟(jì)損失。全世界每年因?yàn)榻饘俑g造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)7000億美元，是地震、水災(zāi)、臺風(fēng)等自然災(zāi)害造成損失總和的6倍。我國因金屬腐蝕造成的損失占國民生產(chǎn)總值(GNP)的4%，鋼鐵因腐蝕而報(bào)廢的數(shù)量約占鋼鐵當(dāng)年產(chǎn)量的25%-30%。金屬腐蝕還可能造成環(huán)境污染。,資料在線,一、金屬腐蝕的本質(zhì)：是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。M-ne-=Mn+二、金屬腐蝕的類型：（1）化學(xué)腐蝕金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕叫做化學(xué)腐蝕。（2）電化學(xué)腐蝕不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。,化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較,化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍,鋼鐵的析氫腐蝕示意圖,鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖,鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的原理：負(fù)極（Fe）：Fe2e=Fe2+正極（C）：2H+2e=H2析氫腐蝕或2H2O+O2+4e=4OH吸氧腐蝕,電化學(xué)腐蝕,鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較,Fe2O3nH2O,（鐵銹）,水膜呈酸性,水膜呈中性或酸性很弱,Fe-2e-=Fe2+,2Fe-4e-=2Fe2+,2H2O+2e-=H2+2OH-,O2+2H2O+4e-=4OH-,Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2,2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,金屬的腐蝕以電化腐蝕為主，電化腐蝕又以吸氧腐蝕為主(pH5.6時(shí))若pH(2)>(1)>(3)>(4),練習(xí),同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,