化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)與能量 歸納與整理》課件9（17張PPT）（人教版選修4）

,歡迎進入化學(xué)課堂,第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,雙基要求：1.理解反應(yīng)熱的概念、理解反應(yīng)過程中能量變化與放熱吸熱的關(guān)系。2.掌握熱化學(xué)方程式的概念，能正確書寫熱化學(xué)方程式。,重點問題：1.反應(yīng)熱的涵義。2.熱化學(xué)方程式的書寫方法和應(yīng)用。,復(fù)習(xí)與思考,1.化學(xué)反應(yīng)過程中,除有物質(zhì)的變化以外還有_的變化.這種變化常以_、_、_等形式表現(xiàn)出來.,熱能,能量,電能,光能,2.當(dāng)能量變化以熱的形式表現(xiàn)時,我們把反應(yīng)分為,放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),閱讀課本第2頁，總結(jié)反應(yīng)熱的定義、符號、單位，思考反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系。,化學(xué)反應(yīng)中吸收或者放出的熱量。,恒壓條件下的反應(yīng)熱,反應(yīng)熱,焓變,思考：化學(xué)反應(yīng)過程為什么會有能量的變化？如何判斷某反應(yīng)過程是吸熱還是放熱？,能量,反應(yīng)過程,生成物,反應(yīng)物,反應(yīng)熱,E1,E2,自由原子自由離子,能量,反應(yīng)過程,生成物,反應(yīng)物,反應(yīng)熱,E1,E2,自由原子自由離子,放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),能量,反應(yīng)過程,生成物,反應(yīng)物,反應(yīng)熱,E1,E2,自由原子或自由離子,能量,反應(yīng)過程,生成物,反應(yīng)物,反應(yīng)熱,E1,E2,自由原子或自由離子,思考：某反應(yīng)過程吸熱還是放熱與反應(yīng)物總能量、生成物總能量有何關(guān)系？,1.已知反應(yīng)ABCD為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生,C,2.在反應(yīng)H2+Cl22HCl中，已知HH鍵能為436kJ，ClCl鍵能為247kJ，HCl鍵能為431kJ，判斷該反應(yīng)是（）A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.吸收179kJ熱量D.放出179kJ熱量,BD,3.氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molHH鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHO鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3,B,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,一、反應(yīng)熱（焓變）,1.定義：符號：單位：,化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量都可以熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來表示，叫反應(yīng)熱，也叫“焓變”,H,KJ/mol,2、反應(yīng)過程中的能量變化是如何產(chǎn)生的呢？,從化學(xué)鍵的角度分析：,化學(xué)鍵存在的鍵能大小不同，斷鍵要吸收能量，成鍵要釋放能量,分析總結(jié)：生成物分子形成時釋放的總能量（2X431kJ/mol=862kJ/mol)比反應(yīng)物分子斷裂時吸收的總能量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol)多余的能量即以熱量形式向體系外環(huán)境釋放，而表現(xiàn)為放熱反應(yīng)。,放熱后，體系的能量降低，故H為“-”，即，上例中H=-183kJ/mol,H=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能,2.從能量角度分析,H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=-241.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）H=-285.8kJ/mol,二、熱化學(xué)方程式：,1.定義：,能夠表示化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式,2.如何書寫熱化學(xué)方程式：,例2在25oC，101kpa時，有兩個由H2和O2化合成1molH2O的反應(yīng)，一個生成氣態(tài)水，一個生成液態(tài)水，其化學(xué)方程式為：,熱化學(xué)方程式,(1)注明物質(zhì)的狀態(tài)（s、l、g等）,2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-483.6kJ/mol,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.36kJ/mol,H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=-241.8kJ/mol,(2)右端標(biāo)出能量的數(shù)值和符號。吸熱用“+”，放熱用“-”,(3)不注明溫度和壓強，一般指250C(1.01105)Pa,系數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)、小數(shù)或分?jǐn)?shù)。,(5)系數(shù)必須與反應(yīng)熱相對應(yīng)。即擴大或縮小相同倍數(shù),（6）方程式中不用“”和“”表示,熱化學(xué)方程式表示的意義,2H2（氣）+O2（氣）=2H2O（液）H=-571.6kJ/mol,反應(yīng)物和生成物的種類,反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比,反應(yīng)中放出或吸收的熱量。,表示：,每2mol氫氣與1mol氧氣反應(yīng)生成2mol水，放熱571.6千焦。,有關(guān)熱化學(xué)方程式的計算,例1在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-572kJ/molCH4(s)+2O2(s)=CO2(s)+2H2O(l)H=-890kJ/mol由1mol氫氣和3mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少?,1.根據(jù)熱化學(xué)方程式求反應(yīng)熱,解：放出的熱量Q=(572kJ2)+(890kJ3)=2956kJ,練習(xí)2250C(1.01105)Pa下，4gCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出9.6kJ熱量，寫出CO燃燒的（1）反應(yīng)方程式（2）熱化學(xué)反應(yīng)方程式。,2CO(氣)+O2(氣)=2CO2(氣)H=-134.4kJ/mol,2CO+O2=2CO2,228g/mol,H,-9.6kJ,4g,解:(1)2CO+O2=2CO2,228g/mol:4g=H:-9.6kJ,H=-134.4kJ/mol,放熱,有關(guān)熱化學(xué)方程式的計算,(2)設(shè)2molCO燃燒放出的熱量為H,有關(guān)熱化學(xué)方程式的練習(xí),1.依據(jù)事實，寫出下列的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：,1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)，生成NH3(g)，放出92.2kj熱量。,2.在298K，1.01105pa時，2molH2(g)燃燒生成水蒸氣放出熱量484KJ的熱量，寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式。,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,