化學：《化學反應速率》：課件十（20張PPT）（人教版選修4）

,歡迎進入化學課堂,化學反應速率,復習提問：,1.什么叫反應速率？化學反應進行的快慢程度2.用什么物理量的變化來描述化學反應速率？單位時間反應物或生成物物質的量濃度的減少或增加來描述化學反應速率3.反應速率的單位是什么？mol/lhmol/lminmol/ls,練習反應4NH3+5O2=4NO+6H2O,在5L的密閉容器中進行半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率Vx為（）A.VNO=0.12mol/（L.min）B.VH2O=0.18mol/（L.min）C.VNO=0.002mol/（L.s）D.VO2=0.0025mol/（L.s）,ABCD,影響反應速率的因素,（2）外因：,（1）內(nèi)因（主要因素）：參加反應物質的性質,反應物分子中的化學鍵斷裂、生成物分子中的化學鍵形成過程舊鍵斷裂，新鍵生成,化學反應的本質：,濃度：壓強：溫度：催化劑：其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。,如果分子間能夠發(fā)生化學反應：1、反應物分子必須相互碰撞；2、分子必須具有一定的能量3、活化分子碰撞時，必須有合適的取向,反應速率理論本質,分子運動,分子具有足夠能量,有合適的取向,碰撞理論,1、濃度,n活=n總活%,濃度增大,單位體積內(nèi)n總,T不變，活%不變,有效碰撞,V,應用1：一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末,應用2：若將物質的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個針桶中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應速率誰快？,在其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大反應速率。,應用3：如反應：3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl若在上述反應體系中加入KCl晶體，不會影響化學反應速率？,因為反應實質為：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3,如果分子間能夠發(fā)生化學反應：1、反應物分子必須相互碰撞；2、分子必須具有一定的能量3、活化分子碰撞時，必須有合適的取向,2、壓強,壓強增大,體積減小其他條件不變,V,壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的P增大C成比例增大，P減小C成比例減小,發(fā)散思考：壓強對于任意化學反應的速率都有影響嗎？,壓強只對于有氣體參加的反應的速率有影響（緊扣對C的影響）,其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應速率加快。,例2、在N2+3H22NH3中，當其他外界條件不變時：減小體系壓強，該反應的速率怎么變？在反應中保持體系容積不變，充入N2，反應的速率怎么變？在反應中保持體系容積不變，充入He，反應的速率怎么變？在反應中保持體系壓強不變，充入He，反應的速率怎么變？,壓強對反應速率的影響,例3、對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應的化學反應速率（）A、縮小體積使壓強增大B、體積不變充入N2使壓強增大C、體積不變充入O2使壓強增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強增大,壓強對反應速率的影響,DE,一般說來，溫度每升高10，速率增加2-4倍。,T,普通分子變?yōu)榛罨肿?活%,n活,V,3、溫度,其他條件不變，溫度升高，反應速率加快,友情提醒：溫度對任何反應的反應速率皆有影響，但對于吸熱或放熱反應影響的程度不同，對吸熱反應影響程度較大。,V倍數(shù)值（t2-t1)/10=變化后的反應速率,正催化劑,降低反應的活化能,V,4、催化劑,改變反應的途徑,活%n總不變,鉆隧道,友情提醒：使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應速率，從而改變反應到達平衡所需時間。沒特別指明一般指正催化劑催化劑只能催化可能發(fā)生的反應，對不發(fā)生的反應無作用催化劑一定的具有選擇性,解釋：“對可逆反應而言，催化劑既能催化正反應又能催化逆反應”試利用如圖原理加以解釋？,取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混勻，分四堆，往混合物上分別加0.5g水、1g膽礬、1g無水CuSO4。首先加水那堆冒火花，發(fā)生劇烈反應；其次是加膽礬的；最難反應的是加無水CuSO4的那堆。1）鋁和碘反應的方程式：_2）鋁和碘反應還可以看到_3）三堆混合物發(fā)生反應的先后順序說明_,催化劑對反應速率的影響,小結：影響化學反應速率的因素,內(nèi)因：物質本身的性質外因：見表。,對反應速率的影響：一般是:催化劑>溫度>濃度。,增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因（）對于氣體參與體系增大壓強使反應速率加快的主要原因是（）升高溫度使反應速率加快的主要原因是（）使用催化劑使反應速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分數(shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)B、增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加D、降低反應所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加,A,A,C,D,外在條件對反應速率的影響綜合,理論分析類,1、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學反應速率增大的是（）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替,BG,2、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,外在條件對反應速率的影響綜合,實踐應用類,下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）（1）10時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL（2）10時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mL（3）20時0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL（4）20時0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mL,C,再見,沒合適的取向,沒足夠的能量,足夠的能量合適的取向,類比法：借鑒投籃獲得靈感,+,有關“活化分子”,定義：具有一定的能量，在碰撞過程中足以令舊化學鍵斷裂，而發(fā)生反應（即發(fā)生“有效碰撞”）的分子稱為活化分子。特點：有比反應物分子平均動能高的能量圖形表示“爬山坡”,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，反應速率越快,解析：本題是一道化學與數(shù)學、物理學科間知識滲透試題，它主要考查學生“將化學問題抽象成數(shù)學問題，利用數(shù)學工具通過計算和推理解決化學問題”的能力。因每升高10反應速率增加為原來3倍，如升高的溫度為t，則反應速率增加為原來的3倍，反應由10升至40，反應速率增加為原來的3=33倍，完成反應的10%所需時間為54min/33=2min。,設10時反應速度為v，則由題意40時反應速率為27v，故v54min=27vtt=2min,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,