化學：《純堿的生產(chǎn)》課件4（13張PPT）（人教版選修2）

,歡迎進入化學課堂,純堿的工業(yè)制法,已知：在室溫條件下NaHCO3的溶解度為9g/100gH2O，NaHCO3飽和溶液的物質(zhì)的量濃度大約為_molL-1。,1,溶液中c(Na+)=_molL-1.,溶液中c(HCO3-)=_molL-1.,1,1,思考：,要使溶液中析出NaHCO3晶體，該溶液應滿足的基本條件是：,溶液中c(Na+)>1molL-1.,溶液中c(HCO3-)>1molL-1.,標準狀況下CO2和NH3在水中的溶解度如下表所示：,0.05,18,思考：,如果NH3與CO2在水溶液發(fā)生如下反應：,NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,CO2和NH3應采取怎樣的方式進行反應，才能使溶液中產(chǎn)生較高濃度的HCO3-？,注：物質(zhì)的溶解性受其他物質(zhì)的影響,以下是在一定溫度下一些物質(zhì)的溶解度。,0.61,0.08,0.15,0.56,思考：在室溫條件下，向已被NaCl飽和的濃氨水中通入CO2，首先會析出的物質(zhì)是什么？_。為什么？_。,注：不考慮物質(zhì)溶于水時，在溶液中的相互影響。,NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4Cl,總反應方程式：,索爾維制堿法,原料：CO2、NH3、NaCl、,Na2CO3,CaCl2,侯德榜制堿法,原料：CO2、NH3、NaCl、,CO2NH3NaClH2O,NaHCO3,NH4Cl,侯德榜的銅像,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,