2019年中考化學復習 第9講 質(zhì)量守恒定律課件 新人教版.ppt

第9講質(zhì)量守恒定律,1質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的_等于反應后生成的各物質(zhì)的_，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。2微觀解釋：物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的_沒有改變，原子的_沒有增減，原子的_也沒有變化，所以，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。,質(zhì)量守恒定律,質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,種類,數(shù)目,質(zhì)量,種類,總質(zhì)量,種類,個數(shù),質(zhì)量,種類,種類,分子,化合價,4質(zhì)量守恒定律的應用,質(zhì)量守恒定律的應用,1定義：用_來表示化學反應的式子。2化學方程式的意義和讀法,化學方程式的定義及意義,反應物,生成物,反應條件,質(zhì)量比,微粒個數(shù)比,化學式,命題解讀質(zhì)量守恒定律及其應用是化學中考的高頻考點，主要出現(xiàn)在選擇題或填空題中，主要命題點：利用某一未知物質(zhì)在氧氣中燃燒的生成物來判斷未知物質(zhì)的組成元素；利用化學反應前后元素種類不變和原子數(shù)目不變來推斷化學式；計算待測物的質(zhì)量、基本反應類型的判斷、求反應中各成分的質(zhì)量比等。,質(zhì)量守恒定律,【例1】(2017，郴州)在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分數(shù)據(jù)如下表所示：下列說法正確的是()Aa等于10B該化學反應為復分解反應C丙一定為催化劑Db等于12,A,對應練習1在化學反應前后，以下各項一定不會發(fā)生變化的是()原子種類元素種類分子種類物質(zhì)種類ABCD,A,2(2017，連云港)我國古代典籍中有”銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的反應原理之一是4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列有關(guān)該反應的說法不正確的是()A反應屬于氧化反應BX的化學式是Ag2SC反應前后元素的種類不變D反應前后所有元素的化合價都發(fā)生了變化,D,3(2017，泰安)四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。則有關(guān)說法中不正確的()A丁一定是化合物B乙可能是這個反應的催化劑C生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為81D參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和,C,命題解讀質(zhì)量守恒定律的應用之微觀示意圖是化學中考的?？键c，多在選擇題中考查，有時也會在填空題或簡答題中涉及?？疾榈拿}點有：從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律；判斷反應類型；物質(zhì)類別的判斷；化學方程式的書寫等。,質(zhì)量守恒定律的微觀意義,【例2】(2017，孝感)在一定條件下，甲和乙反應生成丙和丁的微觀示意圖如下。下列說法正確的是()A該反應前后分子個數(shù)不變B該反應前后元素種類發(fā)生了改變C保持丁物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒為水分子D丙物質(zhì)由6個原子構(gòu)成,C,對應練習1(2017，福建)煉鐵爐中某反應的微觀示意圖(不同的球代表不同原子)如下所示。下列說法正確的是()A該反應屬于化合反應B反應前后原子數(shù)目發(fā)生變化C反應前后各元素化合價均不變D反應前后元素種類發(fā)生變化,A,2(2017，達州)2017年5月，中國科學家取得了將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為化工原料的重大突破。二氧化碳和氫氣反應制取乙烯，其反應的微觀過程如下圖所示。下列說法正確的是()(導學號58504044)A生成物分子數(shù)之比是124B乙烯的化學式為C2H4C反應前后分子種類、數(shù)目均不變D無機物不能轉(zhuǎn)化為有機物,B,【例3】質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律，請利用該規(guī)律的相關(guān)知識回答下列問題。(1)化學反應前后肯定沒有變化的是_(填字母)。原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量ABCD,B,質(zhì)量守恒定律的探究及解釋,(2)鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂(只考慮氧氣參加反應，下同)，化學方程式為_，若固體質(zhì)量變化如圖1所示，則m2與m1之差表示_。(3)實驗過程中，鎂條點燃后實驗現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下的固體質(zhì)量反而比反應前鎂條還輕，其原因可能是_。,參加反應的氧氣的質(zhì)量,部分生成物散逸到空氣中,對應練習1(2017，成都)用如圖所示裝置驗證質(zhì)量守恒定律，能達到實驗目的的物質(zhì)組合是()A鋅和稀硫酸B碳酸鈉和稀鹽酸C鐵和硫酸銅溶液D氯化鈉和稀鹽酸,C,2(2016，臺州)同學們利用如圖所示的裝置，對質(zhì)量守恒定律進行了探究。實驗結(jié)束后，老師另外提出了幾個問題，請你一起參與思考。,(1)圖甲裝置內(nèi)物質(zhì)充分反應后，冷卻至室溫，氣球仍脹大的是_(填“A”“B”或“A和B”)。(2)若圖乙裝置內(nèi)Na2CO3溶液的質(zhì)量為5克，滴入試管的稀鹽酸質(zhì)量也是5克，裝置內(nèi)物質(zhì)充分反應后，發(fā)現(xiàn)NaOH濃溶液質(zhì)量增加0.22克，試管中滴入紫色石蕊試液后溶液變紅。根據(jù)上述已知條件，通過分析可以確定的是_(填序號)。原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)原Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)原NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)反應后試管中NaCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)請你選擇所填的其中一項，通過計算確定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？解：10.6%(選)或5.98%(選),B,A,2(2015，黔東南)如圖是反映某個化學反應里幾種物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系，下列對此變化的描述中，正確的是()A充分反應后，乙丙甲的質(zhì)量B物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙C此化學反應中，不遵守質(zhì)量守恒定律D此化學反應是分解反應,D,3(2017，龍東)在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應，測得數(shù)據(jù)如下：已知甲、丙兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為11，則下列說法正確的是()(導學號58504046)A該反應為化合反應B待測值為18C反應的丁和丙的質(zhì)量比為31D甲、丙兩種物質(zhì)化學計量數(shù)之比為12,C,4(2017，揚州)某反應前后分子變化的微觀示意圖如下，下列說法正確的是()(導學號58504047)A反應物與生成物共有3種物質(zhì)B反應后原子個數(shù)增多C該圖可示意CO與O2反應D反應物中元素的化合價都為0,A,5(2017，隨州)小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應驗證質(zhì)量守恒定律，實驗裝置如圖所示。(1)根據(jù)實驗目的，小李必須測量的數(shù)據(jù)是_。A錐形瓶質(zhì)量B氣球質(zhì)量C反應前整個反應裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量D反應后整個反應裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量,CD,(2)將反應裝置放在天平左盤，使天平平衡后，再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應結(jié)束后，氣球鼓起，天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實驗，得到相同結(jié)果。請你幫他分析原因：_。,氣球膨脹，受到浮力增大,(3)反應結(jié)束后，錐形瓶中無固體剩余，則生成氣體質(zhì)量為_g，所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_。(只需寫出最終的計算表達式),0.88,6(2016，福州)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展做出了重要貢獻。(1)通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗證質(zhì)量守恒定律的是_(填標號)。A蔗糖和水B氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液C鐵和氯化銅溶液,C,(2)在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體質(zhì)量變化如圖1所示。從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因是_。該反應的化學方程式為_。參加反應的氧氣質(zhì)量為_g。,溫度未達到紅磷的著火點,8.0,(3)某反應的微觀示意圖如圖2所示：該反應所屬的基本反應類型為_。參加反應的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為_。,置換反應,12,