2019屆中考化學一輪復(fù)習《基礎(chǔ)理論和基本概念》第4講 質(zhì)量守恒定律 化學方程式課件.ppt

第4講：質(zhì)量守恒定律化學方程式2018屆中考一輪,1.概念:的各物質(zhì)的,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的,這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。,考點1質(zhì)量守恒定律,考點解析,注意：質(zhì)量守恒定律中“參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”不是指各反應(yīng)物質(zhì)量的簡單相加,而是指真正參與化學反應(yīng)的那一部分反應(yīng)物的質(zhì)量總和,反應(yīng)物中剩余部分的質(zhì)量不應(yīng)計算在內(nèi)。,參加化學反應(yīng),質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,2.質(zhì)量守恒定律的適用范圍:一切化學變化,只針對質(zhì)量。3.質(zhì)量守恒定律中的“各物質(zhì)”包括氣體、固體和液體。,5.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:一切化學反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。,4.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)求某種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。(2)推斷反應(yīng)物或生成物的組成(化學式)。(3)判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。,6.化學反應(yīng)前后的“變”與“不變”,（1）六個不變,（2）兩個改變,（3）兩個可能變,宏觀,微觀,元素的種類不變,反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變,元素的質(zhì)量不變,原子的個數(shù)不變,原子的種類不變,原子的質(zhì)量不變,宏觀：物質(zhì)的種類改變,微觀：分子的種類改變,分子的數(shù)目可能改變,元素的化合價可能改變,（1）驗證質(zhì)量守恒定律的條件和要求,7.質(zhì)量守恒定律的實驗驗證,實驗后,天平不平衡的可能原因(有氣體參加或生成)(1)裝置沒有形成密封,生成的氣體逸出。(2)裝置氣密性不好,使得氣體等進入或逸散。,方案一:紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定1.實驗裝置2.實驗現(xiàn)象:紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰,放出熱量,產(chǎn)生大量白煙,氣球膨脹,冷卻后氣球變癟,反應(yīng)后天平仍保持平衡。4.實驗結(jié)論:在密閉容器中,參加反應(yīng)的紅磷的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量。,（2）實驗方案的設(shè)計,5.實驗分析(1)氣球的作用:起緩沖作用;起密封作用。(2)紅磷燃燒放出熱量,使錐形瓶內(nèi)氣壓增大,故開始時氣球膨脹;紅磷燃燒消耗了錐形瓶內(nèi)的氧氣,會導致瓶內(nèi)氣壓小于初始時瓶內(nèi)氣壓,故冷卻后氣球更癟。6.注意事項(1)錐形瓶底部需鋪一層細沙:防止紅磷燃燒時錐形瓶底部局部受熱而炸裂。(2)裝置冷卻后再稱量質(zhì)量,以避免(氣球膨脹)浮力對實驗結(jié)果的干擾。,方案二:鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定1.實驗裝置2.實驗現(xiàn)象:鐵釘表面逐漸覆蓋一層紅色物質(zhì),溶液由藍色變?yōu)闇\綠色,反應(yīng)后天平仍平衡。3.反應(yīng)的化學方程式:Fe+CuSO4Cu+FeSO4。4.實驗結(jié)論:參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。,方案三:鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定1.實驗裝置2.實驗現(xiàn)象:碳酸鈉粉末逐漸溶解,有大量氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)后天平指針向右偏轉(zhuǎn)。3.反應(yīng)的化學方程式:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。4.實驗分析:反應(yīng)后天平指針向右偏轉(zhuǎn)是因為反應(yīng)生成的CO2氣體逸散到空氣中。,方案四:鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定1.實驗現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,產(chǎn)生大量白煙。2.反應(yīng)的化學方程式:2Mg+O22MgO。3.實驗分析:該實驗中的部分生成物會以白煙的形式逸散到空氣中,如果參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量和逸出的白煙的質(zhì)量相等,則反應(yīng)后天平仍平衡;如果參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量大于(或小于)逸出的白煙的質(zhì)量,則反應(yīng)后天平指針會向左(或向右)偏轉(zhuǎn)。,1.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖,已知:2個甲分子反應(yīng)生成1個丙分子和3個乙分子,則下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷不正確的是()A.乙物質(zhì)的化學式為N2B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C.該化學反應(yīng)中原子的數(shù)目、種類沒有改變D.該反應(yīng)前后分子總數(shù)改變了,典型例題,A,2.2017年5月，中國科學家取得了將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為化工原料的重大突破。二氧化碳和氫氣反應(yīng)制取乙烯，其反應(yīng)的微觀過程如下圖所示。下列說法正確的是（）A.生成物分子數(shù)之比是1：2：4B.乙烯的化學式為C2H4C.反應(yīng)前后分子種類、數(shù)目均不變D.無機物不能轉(zhuǎn)化為有機物,B,3.如圖為某化學反應(yīng)在催化劑作用下的微觀模擬示意圖，其中“”和“”分別表示氫原子和氧原子（1）虛線框內(nèi)應(yīng)填的微觀示意圖是_（填序號）ABCD（2）結(jié)合如圖，從原子、分子的角度分析，在化學反應(yīng)過程中，_可分，而_不能再分（3）請寫出該反應(yīng)的化學方程式_,1.化學方程式的含義:從宏觀角度表明;從微觀角度表示反應(yīng)前各微粒及反應(yīng)后各微粒的相對數(shù)量關(guān)系;從量的方面表示。2.化學方程式在書寫時需遵循兩個原則:;。,考點2化學方程式的含義和書寫,考點解析,反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件,參加反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,以客觀事實為基礎(chǔ),遵守質(zhì)量守恒定律,3.化學方程式的意義及讀法,4.化學方程式的書寫步驟(1)寫:根據(jù)實驗事實,在短線()的左邊寫出反應(yīng)物的化學式,右邊寫出生成物的化學式。,(3)注:注明反應(yīng)條件、標出生成物中的氣體符號()、沉淀符號()。(4)等:將短線改為等號。(5)查:檢查式子左、右兩邊各元素原子種類及個數(shù)是否相等。5.書寫化學方程式時需注意:反應(yīng)物無論是固體還是氣體都不能標“”“”;若反應(yīng)物中有氣體或固體,則生成物中的固體和氣體都不能標“”“”。,1.為適應(yīng)火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長軌。工程技術(shù)人員常用點燃鋁熱劑(鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，能釋放大量的熱量)的方法來生成熔融狀態(tài)的鐵，從而焊接鋼軌間的縫隙。寫出有關(guān)的化學方程式_，其中還原劑是_，其基本反應(yīng)類型是_。,置換反應(yīng),Al,典型例題,2.某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學方程式為：X+2O2CO2+2H2O，,下列關(guān)于X的說法正確的是（）AX由碳、氫、氧三種元素組成BX的相對分子質(zhì)量為10CX中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：4DX屬于有機化合物,3.下列方程式能正確表示所述內(nèi)容的是(),D,根據(jù)化學方程式計算的一般解題步驟:(1)設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知量。注意未知量不帶單位,常用x表示。(2)寫:正確寫出相關(guān)反應(yīng)的化學方程式。(3)找:找出相關(guān)量(未知量、已知量)之間的關(guān)系。(4)列:列出比例式。(5)求:根據(jù)比例式求出未知量。(6)答:簡明地寫出答案。,考點3根據(jù)化學方程式的簡單計算,考點解析,1.實驗室加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的混合物28.0g制取氧氣,完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為18.4g。請計算:(1)生成氧氣的質(zhì)量;(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。,典型例題,請回答以下問題:（1）該50g鋁制品中含有g(shù)銅。（2）求所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？,2.某鋁制品的主要成分是Al和Cu，課外小組將200gNaOH溶液不斷地加到50g鋁制品中得到如下數(shù)據(jù)（已知金屬鋁既可以跟強酸反應(yīng)也可以與強堿反應(yīng)，而金屬銅不能與強堿反應(yīng)，鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2）,再見,