2019中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第1部分 教材系統(tǒng)復(fù)習(xí) 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課時(shí)1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒課件.ppt

,教材同步復(fù)習(xí),第一部分,第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,課時(shí)1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,1構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、_和_。有些物質(zhì)由分子構(gòu)成，如干冰是由二氧化碳分子構(gòu)成的；有些物質(zhì)由原子構(gòu)成，如金剛石是由碳原子構(gòu)成的，銅是由銅原子構(gòu)成的；還有些物質(zhì)由離子構(gòu)成，如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。,知識(shí)要點(diǎn)歸納,原子,知識(shí)點(diǎn)1構(gòu)成物質(zhì)的微粒及性質(zhì),離子,2微粒的性質(zhì)(1)微粒的性質(zhì)微粒的體積和質(zhì)量都很??；微粒在不停地運(yùn)動(dòng)，且溫度越高，微粒的運(yùn)動(dòng)速率越快；微粒之間有一定的間隙。,(2)微粒的應(yīng)用用分子性質(zhì)解釋常見現(xiàn)象,區(qū)分物理變化和化學(xué)變化從微觀角度來分析，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒有變化，可能是分子之間的間隙發(fā)生了變化；當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原物質(zhì)的分子發(fā)生了變化，生成了新物質(zhì)的分子。,1分子(1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。(2)分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究裝置圖,知識(shí)點(diǎn)2分子、原子和離子,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a向C燒杯的酚酞試液中滴加濃氨水的現(xiàn)象為_。b過一段時(shí)間，B燒杯中溶液變_。原因及目的的分析aB中產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_。b做向酚酞試液中滴加濃氨水的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。,溶液變紅,紅,分子在不斷運(yùn)動(dòng),驗(yàn)證濃氨水可以使酚酞,試液變紅,(3)構(gòu)成原子各微粒之間的關(guān)系在原子中，核電荷數(shù)_(核電荷數(shù)是指原子核所帶的_。(4)電性電性：原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子所帶電荷數(shù)目_，_相反，故原子不顯電性。,質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),正電荷數(shù),相等,電性,3原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖,【特別提醒】核外電子排布規(guī)律：第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，最外層最多不超過8個(gè)電子，如果第一層為最外層時(shí)，不超過2個(gè)電子。,【特別提醒】核外電子排布規(guī)律：第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，最外層最多不超過8個(gè)電子，如果第一層為最外層時(shí)，不超過2個(gè)電子。,(2)原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系,<,失去,得到,易,難,(2)計(jì)算公式相對(duì)原子質(zhì)量_(3)原子的質(zhì)量主要集中在_上，相對(duì)原子質(zhì)量_。,原子核,質(zhì)子數(shù),中子數(shù),【特別提醒】相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，一般不讀出也不寫出。,5離子(1)概念：在化學(xué)變化中，電中性的原子經(jīng)常因得到或失去電子而成為帶電荷的微粒，這種帶電的微粒稱為離子。(2)分類,失去電子,正電荷,Mg2,(3)離子符號(hào)表示的意義2Mg2表示_表示_,得到電子,負(fù)電荷,S2,1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷,2個(gè)鎂離子,6分子、原子、離子三者之間的關(guān)系,原子,原子核,核外電子,得失,重點(diǎn)難點(diǎn)突破,重難點(diǎn)微粒結(jié)構(gòu)示意圖,【例】(2018衡陽(yáng))下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)它們的敘述，你認(rèn)為正確的是()A表示的是陰離子B表示的是四種不同元素C屬于金屬元素D所表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似,D,原子,Ar,K,S2,Ne,7,得到,c、d,3,