化學(xué)：《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》課件1（43張PPT）（魯科版必修2）

,歡迎進入化學(xué)課堂,第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),魯科版化學(xué)必修2,2020/4/25,研修班,3,第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng),【本節(jié)知識框架】,2020/4/25,研修班,4,2020/4/25,研修班,5,2020/4/25,研修班,6,第1課時：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,1.化學(xué)鍵與物質(zhì)變化,化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是：,原子的重新組合。,想一想？1.化學(xué)反應(yīng)中為什么會發(fā)生物質(zhì)變化？化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒是什么？2.以電解水為例，說說水電解時為什么要消耗能量？水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的？3.為什么碳與氧氣反應(yīng)需要先加熱？4.初中化學(xué)中曾經(jīng)討論過的化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？,2020/4/25,研修班,7,H2O,H2O,H2,H2,O2,這種相鄰原子間的強相互作用稱為化學(xué)鍵,2020/4/25,研修班,8,舊的化學(xué)鍵斷裂（氫氧鍵H-O)，新的化學(xué)鍵生成(氫氫鍵H-H、氧氧鍵O-O),化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：,1.化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合；,2.從化學(xué)健的角度看，化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。,2H2O=2H2+O2,通電,通電,通電,通電,通電,通電,通電,通電,通電,通過學(xué)習(xí)你對化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)有哪些新的認識？,想一想？,2020/4/25,研修班,9,氫氫鍵、氧氧鍵,氫氧鍵,氫氫鍵、氯氯鍵,氫氯鍵,氮氮鍵、氫氫鍵,氮氫鍵,2020/4/25,研修班,10,2.化學(xué)鍵的類型,l2氣體分子,H2氣體分子,共價鍵的形成（以氫氣在氯氣中燃燒為例）,分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？,探究1,2020/4/25,研修班,11,我只有一個電子，太少了,我也少一個電子,e,原子,Cl原子,2020/4/25,研修班,12,二位好！我有一個好辦法你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有行嗎？,2020/4/25,研修班,13,愿意,H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？,Cl原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？,我給你們點燃之后，你們要結(jié)合在一起，為人類做出自己的貢獻,H,Cl,2020/4/25,研修班,14,H2+Cl2=2HCl,點燃,2020/4/25,研修班,15,分析氯化氫的形成過程,原子之間通過共用電子對的相互作用所形成的化學(xué)鍵，叫做共價鍵。,通過共用電子對,2,共價鍵形成條件：,一般是非金屬元素原子間的相互作用。非金屬元素可以是同種，也可以是不同種；如：H2、Cl2、HCl、CO2等分子中均含有共價鍵。,2020/4/25,研修班,16,氫分子的形成：,H,氯化氫分子的形成：,H,H,原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵，叫做共價鍵。（形成過程可用電子式表示如下）,共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性,共用電子對偏向氯原子，,非極性共價鍵：,極性共價鍵：,HH（結(jié)構(gòu)式）,HCl（結(jié)構(gòu)式）,氯原子帶部份負電荷，氫原子帶份正電荷部。,知識拓展,2020/4/25,研修班,17,鍵的極性特點,非極性鍵:電子對不偏向任何原子，成鍵兩原子不出現(xiàn)正負兩極。,電子對不偏移,極性鍵:電子對偏向得電子能力強的原子，使成鍵的兩原子電荷分布不均勻，一個帶部分正電荷，為正極，另一個帶部分負電荷，為負極,電子對偏向Cl,2020/4/25,研修班,18,得到一個電子,氯化鈉的形成,探究2,失去一個電子,2020/4/25,研修班,19,氯化鈉的形成過程,失e-,得e-,靜電作用,Na+,Cl-,陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。,成鍵原因：,微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,2020/4/25,研修班,20,4.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件）？,1.離子鍵的形成原因是什么？,3.離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么?,2.形成離子鍵的微粒是什么？,答：是因為參與化學(xué)反應(yīng)的成鍵原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,易得、失電子形成陰、陽離子。,答：是陰、陽離子。,答：陰、陽離子的靜電作用（靜電引力和斥力）。,答：活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間容易形成。,第A族、第A族的金屬,鹵素（VA）及O、S等,交流研討,如Na2S、MgCl2、KI、CaO等,2020/4/25,研修班,21,共價鍵,離子鍵,成鍵微粒,原子,陰、陽離子,微粒間的作用,成鍵元素范圍,成鍵原因,原子間通過共用電子對相互作用,陰、陽離子間靜電作用,同種或不同種的非金屬元素,活潑金屬（A、A）元素與活潑非金屬(A、A)元素,微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用電子對相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。,歸納,作業(yè)布置：P38.1、2、5,2020/4/25,研修班,22,第2課時：化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成,復(fù)習(xí)提問？,1.通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)你是怎么理解“化學(xué)鍵”的？水氣化變成水蒸氣及金剛石變成石墨是否破壞化學(xué)鍵？,2.化學(xué)鍵的有哪些主要類型？,化學(xué)鍵定義：相鄰原子間強烈的相互作用,化學(xué)鍵分類,化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程,2020/4/25,研修班,23,遷移應(yīng)用,下面給出的都是你熟悉的物質(zhì)請你利用所學(xué)知識分析它們的構(gòu)成情況。,H、O,共價鍵（極性）,N、H,共價鍵（極性）,C、O,共價鍵（極性）,Ca2+、O2-,K+、Cl-,離子鍵,離子鍵,H,共價鍵（非極性）,2020/4/25,研修班,24,陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。,由陰、陽離子通過離子鍵形成的化合物叫做離子化合物。如NaCl、KOH、Na2S、MgCl2、NH4Cl、CaO等,3.化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成,NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型,2020/4/25,研修班,25,共價鍵,定義:原子間通過共用電子所形成的化學(xué)鍵叫做共價鍵。,成鍵微粒：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：形成條件：成鍵結(jié)果：共價化合物：鍵的種類：,共用電子對,同種或不同種非金屬元素,注意：含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等,非極性鍵及極性鍵,非金屬元素原子間相互作用,形成共價化合物或單質(zhì),原子,只含有共價鍵的化合物,2020/4/25,研修班,26,小結(jié),化學(xué)鍵,離子鍵陰陽離子通過靜電作用,共價鍵通過共用電子對,化學(xué)變化的實質(zhì),舊鍵斷裂，新鍵生成,共價化合物只含有共價鍵,離子化合物含有離子鍵,2020/4/25,研修班,27,【說明】1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時含共價鍵；2.共價化合物只含有共價鍵；3.酸類物質(zhì)均屬于共價化合物，強堿均屬于離子化合物，大多數(shù)鹽類物質(zhì)屬于離子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它們屬于共價化合物）。,離子化合物含有離子鍵的化合物；共價化合物只含有共價鍵的化合物。,2020/4/25,研修班,28,共價鍵,離子鍵,成鍵微粒,原子,陰、陽離子,微粒間的作用,成鍵元素范圍,化合物的類型,原子間通過共用電子對相互作用,陰、陽離子間靜電作用,同種或不同種的非金屬元素,活潑金屬（A、A）元素與活潑非金屬(A、A)元素,離子化合物，如NaCl、Na2S、MgCl2、NaOH、Na2SO4,或離子化合物如NaOH、NH4Cl,共價化合物如HCl、CO2,歸納,2020/4/25,研修班,29,課堂練習(xí)活動,1.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是,A.H2OBCaCl2C.HClD.Cl2,2、下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是,1.NaCl和KF2.H2O和NH33.CaF2和CsCl4.CCl4和Na2O,2020/4/25,研修班,30,3.下列敘述正確的是A兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵B非金屬原子間不可能形成離子化合物C離子化合物中可能有共價鍵D共價化合物中可能有離子鍵,（AC）,4.下列說法正確的是A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.由共價鍵形成的物質(zhì)一定是共價化合物D.只有非金屬原子間才能形成共價鍵,（B）,2020/4/25,研修班,31,5.判斷下列化合物是離子化合物還是共價化合物,離子化合物,共價化合物,CaCl2,SO2,H2O,FeO,NaOH,NH3,CuSO4,HCl,2020/4/25,研修班,32,7、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是A.Na2SB.CCl4C.KClD.KF,AD,6、下列化合物中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是()ANaOHBNH4ClCCH4DHNO3,A、B,2020/4/25,研修班,33,第3課時：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,【復(fù)習(xí)提問】,1.木炭在氧氣中燃燒除了發(fā)生物質(zhì)變化之外，還有什么變化？為什么？2.水在通電條件下發(fā)生的分解反應(yīng)生成氫氣和氧氣是釋放能量還是吸收能量？,3.請你推測：氫氣在氧氣中燃燒是生成水蒸氣時是釋放能量還是吸收能量？,【導(dǎo)課】本節(jié)課，我們將圍繞這些問題，從微觀和宏觀的角度來揭示這些秘密。,2020/4/25,研修班,34,信息：破壞1molH2共價鍵H22H吸收436kJ能量形成1molH2O的共價H200.5molO2共價鍵斷裂鍵要釋放930KJ能量0.5O2O需吸收249KJ能量問題：根據(jù)上述信息判斷H2燃燒生成水蒸氣時是釋放能量還是吸收能量？,交流研討,2020/4/25,研修班,35,【分析】,化學(xué)鍵是原子或離子之間的強烈的相互作用，形成時會放出一定的能量，破壞它時需要吸收一定的能量。由上面信息可知，1molH2的共價鍵斷裂吸收能量436KJ，0.5molO2的共價鍵斷裂吸收能量249KJ，兩項共吸收能量685KJ。2molH與1molO形成1molH2O的共價鍵釋放能量930KJ。,在1molH2與0.5molO2生1molH2O的過程中，放出的能量比吸收的能量多245KJ。,即H2燃燒生成水蒸氣時是釋放能量。,2020/4/25,研修班,36,實驗一、NaOH與鹽酸反應(yīng)量取NaOH溶液與鹽酸各5ml，分別盛在2支試管里，用溫度計測量NaOH溶液與鹽酸的溫度，并做記錄。將鹽酸倒入NaOH溶液中，振蕩試管，立即用溫度計測量溶液的溫度，并與原來NaOH溶液、鹽酸的溫度對比。,利用下列實驗來感受化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,2020/4/25,研修班,37,實驗二、鋅粉與鹽酸反應(yīng),取一小勺鋅粉放入試管中，將溫度計插入試管，再量取5ml鹽酸倒入試管，觀察溫度計液柱的變化。,2020/4/25,研修班,38,實驗三、Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng),在玻璃片上加少量的水，將一個小燒杯放在玻璃片上。稱取Ba（OH）2.8H2O晶體18g、NH4Cl晶體6g都倒入燒杯中。用玻璃棒將Ba（OH）2.8H2O晶體與NH4Cl晶體攪拌使之混合均勻。約3min5min后，用手小心地提起燒杯，看燒杯與玻璃片是否黏在一起。,2020/4/25,研修班,39,混合液的溫度升高,中和反應(yīng)是放熱的,混合液的溫度升高,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),燒杯溫度降低使燒杯和玻璃片凍結(jié),該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),2020/4/25,研修班,40,【實驗結(jié)論】,每一個化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的改變，有的對外釋放能量，有的從外界吸收能量。,如果形成新的化學(xué)鍵所釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，該反應(yīng)是放熱的；,如果形成新化學(xué)鍵所釋放的能量小于破壞舊化學(xué)鍵所吸收的能量，該反應(yīng)是吸熱的。,2020/4/25,研修班,41,化學(xué)反應(yīng)的過程中伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化,概括整合,2020/4/25,研修班,42,吸收能量E1舊化學(xué)鍵斷裂反應(yīng)物生成物新的化學(xué)鍵形成釋放能量E2,E1>E2反應(yīng)吸收能量,E1<E2反應(yīng)釋放能量,2020/4/25,研修班,43,、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A實驗室制H2的反應(yīng)B實驗室制CO2的反應(yīng)C水的分解反應(yīng)D石灰石分解的反應(yīng)2、下列說法不正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量C分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)D化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量3金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是（）A.金剛石與石墨互為同位素B.石墨不如金剛石穩(wěn)定C.金剛石不如石墨穩(wěn)定D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多,練一練,C、D,C,C,課后作業(yè)P38.(3.4),同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,