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化學(xué):《化學(xué)反應(yīng)速率》:課件八(17張PPT)(人教版選修4)

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化學(xué):《化學(xué)反應(yīng)速率》:課件八(17張PPT)(人教版選修4)

,歡迎進入化學(xué)課堂,專題二化學(xué)反應(yīng)與能量變化,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率,2H2+O2=2H2O,反應(yīng)在常溫下就有發(fā)生的趨勢,但反應(yīng)速度太小,將氫氣和氧氣放在同一容器中,長久也看不到生成水的跡象。,化學(xué)反應(yīng)是否是越快越好呢?舉例說明?,速度指單位時間內(nèi)某種物理量的變化值。如:米/秒,千米/小時。,化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。,濃度常用單位mol/L,時間常用單位s或min,化學(xué)反應(yīng)速率常用單位mol/Ls或mol/Lmin,表達式:v=c/t,一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示,【例題】在2L的密閉容器中,加入1molN2和3molH2,發(fā)生N2+3H2=2NH3,在2s末時,測得容器中含有0.4mol的NH3,求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。,N2+3H2=2NH3,起始濃度(mol/L)0.51.50,2s末濃度(mol/L),0.2,1.2,0.4,v(N2)=(0.5-0.4)/2=0.05mol/Ls,v(H2)=(1.5-1.2)/2=0.15mol/Ls,v(NH3)=(0.2-0)/2=0.1mol/Ls,二、外界條件對反應(yīng)速率的影響,內(nèi)因:反應(yīng)物的分子結(jié)構(gòu),外因:濃度、溫度、壓強、催化劑,1、濃度對反應(yīng)速率的影響,實驗,在兩支裝有少量大理石的試管里,分別加入等體積1mol/L和0.1mol/L的鹽酸,現(xiàn)象,加入1mol/L鹽酸的試管產(chǎn)生氣體速度更快。,結(jié)論,其他條件不變,增大反應(yīng)物的濃度,可以增大化學(xué)反應(yīng)速率;減小反應(yīng)物的濃度,可以減小化學(xué)反應(yīng)速率,濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增大,碰撞機會增多,有效碰撞增多,反應(yīng)速率增大,為什么濃度能影響化學(xué)反應(yīng)速率呢?,有效碰撞理論,1、濃度對反應(yīng)速率的影響,只適用于氣體與液體,不適用于固體,備注,2、反應(yīng)速率快慢與濃度有關(guān),而與物質(zhì)的總量無關(guān),3、相同量的固體參加反應(yīng),表面積越大,反應(yīng)速率越快,例、把下列四種X溶液分別加進4個均盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中,并立即都加入水稀釋至50mL,此時X和鹽酸進行反應(yīng),其中反應(yīng)速率最快的是A、20mL,2.5mol/LB、20mL,2mol/LC、10ml,5mol/LD、30mL,2mol/L,D,例、對10mL1mol/L鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是A、加入一定量的CaCl2B、加入5mL1.5mol/L鹽酸C、加入15mL0.5mol/L鹽酸D、加入5mLH2O,B,析:CaCl2是生成物,其濃度的增大不能增大反應(yīng)速率。影響反應(yīng)速率的是濃度,與總量沒有必然的聯(lián)系。,2、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,在溫度一定時,一定量氣體的體積與其所受壓力成反比,當(dāng)壓強增加到原來的2倍時,氣體的體積就縮小到原來的1/2,單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增大到原來的2倍。即氣體反應(yīng)物的濃度增大,反應(yīng)速率增大。,結(jié)論,對有氣體參加的反應(yīng),若其他條件不變,增大壓強,反應(yīng)速率加快;減小壓強,反應(yīng)速率減慢,備注,1、全部由固體或液體參加的反應(yīng),壓強的改變對反應(yīng)速率沒有影響,2、壓強對反應(yīng)的影響本質(zhì)上是濃度的影響。當(dāng)用不同方法改變反應(yīng)的壓強時,應(yīng)從本質(zhì)出發(fā),具體分析。若氣體反應(yīng)物濃度增大,則反應(yīng)速率增大。若濃度不變,則反應(yīng)速率不變;濃度減小,反應(yīng)速率減小。,例、在一密閉容器中,加入SO2和O2發(fā)生2SO2+O2=2SO3,試分析下列情況對反應(yīng)速率的影響。,1、容器體積變?yōu)樵瓉淼?/3,2、容器體積不變,加入SO2,(O2),3、恒溫、恒壓時,充入惰性氣體,4、恒溫、恒容時,充入惰性氣體,3、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,當(dāng)其他條件不變的的情況時,升高溫度可以增大反應(yīng)速率。,結(jié)論,原理,升高溫度時反應(yīng)物的能量增加,使一部分原來能量較低的分子變?yōu)榛罨肿?,增加了反?yīng)物中活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞的次數(shù)增多,反應(yīng)速率加快。,經(jīng)驗規(guī)律,溫度每升高10,化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的24倍。,升高溫度,反應(yīng)物能量增加,活化分子增多,有效碰撞增多,反應(yīng)速率增大,1、溫度對反應(yīng)速率的影響,無論是放熱反應(yīng),還是吸熱反應(yīng)都適用。,2、溫度對反應(yīng)速率的影響,無論固體、液體、氣體都適用。,4、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實驗,在兩支試管里分別加5mL質(zhì)量分數(shù)為5%的H2O2溶液溶液和3滴洗滌劑;向其中一支試管加少量MnO2粉末,,現(xiàn)象,加入MnO2的試管,立即產(chǎn)生大量的氣泡。沒有假如MnO2的試管只有少量氣泡出現(xiàn),結(jié)論,催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率,5、其他因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,光、超聲波、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑等對反應(yīng)速率也有影響。,在各種外界條件中,溫度對反應(yīng)速率的影響能適應(yīng)所有的反應(yīng)。,本題中影響其反應(yīng)速率的主要因素是濃度溫度。從t1t2雖然濃度是逐漸降低的,但由于反應(yīng)放熱,溫度升高起主要作用,所以速率由慢到快,t2t3由于c(HCl)下降成為主要因素,速率減小,溫度升高,鹽酸濃度下降,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,

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