化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)的方向和限度》課件11（18張PPT）（蘇教版選修4）

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向及判斷依據(jù) 自然界中水總是從高處往低處流 是自動(dòng)進(jìn)行的自發(fā)變化過(guò)程 具有一定的方向性 1 水分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)2 氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)3 乙烯與溴單質(zhì)的反應(yīng)4 氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸姆磻?yīng) 書(shū)P39交流與討論 學(xué)以致用 自發(fā)反應(yīng) 在一定條件下 無(wú)需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng) 強(qiáng)調(diào) 1 一定條件指 一定的溫度和壓強(qiáng) 外界幫助可以是如通電 光照等 外界持續(xù)做功 2 自發(fā)反應(yīng)必須在一定條件下才能實(shí)現(xiàn) 2 實(shí)例N2 O22NO2H20 2H2 O2 1 非自發(fā)反應(yīng)定義 在一定條件下 無(wú)外界幫助不能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng) 2 非自發(fā)反應(yīng) 判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù) 研究表明 對(duì)于化學(xué)反應(yīng) H 放熱 有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 且放出熱量越多 體系降低能量越多 反應(yīng)越完全 共同特點(diǎn) H 0 放熱反應(yīng) 即體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài) 穩(wěn)定 觀察與思考 反應(yīng)的焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一 但不是唯一的決定因素 有序 混亂 K 44頁(yè)圖2 13 熵 衡量體系混亂度的物理量 對(duì)于同一物質(zhì) S g S l S s 反應(yīng)前后體系熵的變化叫做反應(yīng)的熵變 用 S表示 S S生成物總熵 S反應(yīng)物總熵 相同條件與狀態(tài)下 熵與物質(zhì)的量成正比 符號(hào)S 混亂度越大 熵值越大 經(jīng)研究表明 反應(yīng)有趨向于由有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序狀態(tài)的趨勢(shì) 即混亂度增加 S 0 且 S越大 越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 2 根據(jù)熵變 S判斷 問(wèn)題解決 S 0 非自發(fā) 3 綜合判斷 H S綜合考慮 H 0 S 0 一定自發(fā) H 0 S 0 一定非自發(fā) CaCO3 s CaO s CO2 g NH3 g HCl g NH4Cl s 低溫可行 高溫可行 汽車(chē)尾氣的主要污染物是一氧化氮以及燃燒不完全所產(chǎn)生的一氧化碳 它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物 為了減輕汽車(chē)尾氣造成的大氣污染 有人提出通過(guò)2NO g 2CO g N2 g 2CO2 g 來(lái)處理汽車(chē)尾氣 已知室溫 298K 101KPa 下 H 113 0KJ mol 1 S 143 5J mol 1 K 1 H T S 69 68KJ mol 1 0 因此 室溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 但該反應(yīng)速率極慢 練習(xí) 下列說(shuō)法不正確的是A 焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素 多數(shù)的能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是放熱反應(yīng) B 在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值 其體系的混亂程度越大 熵值越大 C 一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱D 一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 與焓變和熵變的共同影響有關(guān) C 下列反應(yīng)中 熵減小的是 D 2CO g 2C s O2 g B 2N2O5 g 4NO2 g O2 g A NH4 2CO3 s NH4HCO3 s NH3 g C MgCO3 s MgO s CO2 g D 練習(xí) 下列說(shuō)法正確的是 A 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的 由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 B 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大 非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變 C 自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn) D 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn) 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是 A 吸熱反應(yīng) B 放熱反應(yīng) C 熵增加反應(yīng) D 熵增加或者放熱反應(yīng) C D 250C和1 01 105Pa時(shí) 反應(yīng)2N2O5 g 4NO2 g O2 g H 56 76kJ mol 自發(fā)進(jìn)行的原因是 A 是吸熱反應(yīng) B 是放熱反應(yīng) C 是熵減少的反應(yīng) D 熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng) D 某化學(xué)反應(yīng)其 H 122kJ mol 1 S 231J mol 1 K 1 則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行 A 在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B 在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C 僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D 僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行 A 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全