2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第十章 化學(xué)實驗 第二講 常見物質(zhì)的制備講義

2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第十章化學(xué)實驗第二講常見物質(zhì)的制備講義xx高考導(dǎo)航考綱要求真題統(tǒng)計命題趨勢1.掌握常見氣體的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法）。2 .掌握幾種重要的有機(jī)物和無機(jī)物的制備。3 .能識別典型的實驗儀器裝置圖。xx,卷I27T：XX,卷II13T(ABD)、28T;xx,卷I26T：xx,卷II10T(D)：xx,卷I26T：xx,卷II26T高考對本部分的考查主要有：（1）氣體的制備裝置選擇、儀器連接順序、凈化、尾氣吸收、實驗操作等；（2）結(jié)合題目信息對新物質(zhì)進(jìn)行制備，考查基本儀器和基本操作。預(yù)計xx年高考將會保持對傳統(tǒng)知識的考查，如氣體制備，冋時新的信息環(huán)境下與工藝流程結(jié)合考查實驗基礎(chǔ)知識是近幾年的命題趨勢。題型仍將以選擇題和綜合實驗題為主?？键c一氣體的制備和收集學(xué)生用書P245穩(wěn)固根基熱身小試自主學(xué)習(xí)1常見氣體制備的反應(yīng)原理（填化學(xué)方程式）MnO（1）0:2KCl0=2KCl+30f2 32MnO2H0=2H0+0f(2) H:Zn+HSO.=ZnSQ+Hf：2 244(3) NH:2NHCl+Ca(0H)=°=aCl+2H0+2NHf:3 4r223(4) C0:CaCO+2HCl=CaCl+HO+COf：2 3222(5) Cl:MnO+4HCl(濃)=!nCl+Clf+2HO：22L22SO:NaSO+HSO=NaSO+HO+SOf：223242422(7)NO:3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NOf+4HO。3 3222常見氣體制備的發(fā)生裝置選擇反應(yīng)裝置一般需從反應(yīng)物的狀態(tài)、溶解性和反應(yīng)條件確定制氣裝置類型，具體如下表中所示:反應(yīng)裝置類型反應(yīng)裝置圖適用氣體操作注意事項固、固加熱型O、NH等23試管要干燥試管口略低于試官底加熱時先預(yù)熱再固定加熱用KMnO制取O時，需在管42口處塞一小團(tuán)棉花固、液加熱型或液、液加執(zhí)型八、Cl2等固、液不加熱型JITjO、H、CO、222SO、NO、NO22 加熱燒瓶時要墊石棉網(wǎng)反應(yīng)物均為液體時,燒瓶內(nèi)要加碎瓷片 使用長頸漏斗時，要使漏斗下端插入液面以下 啟普發(fā)生器只適用于塊狀固體和液體反應(yīng),且氣體不溶于水使用分液漏斗既可以增強(qiáng)氣密性，又可控制液體流速和用量3.氣體的收集方法收集方法排水法向上排空氣法向下排空氣法收集原理收集的氣體不與水反應(yīng)且難溶于水收集的氣體密度比空氣大,與空氣密度相差較大，不與空氣中成分反應(yīng)收集的氣體密度比空氣小，且與空氣密度相差較大，不與空氣中成分反應(yīng)收集裝置z=,平:；適用的氣體H、O、NO、CH224Cl、CO、NO、SO2222H、NH231下列關(guān)于氣體制備的說法不正確的是()A. 用碳酸鈉粉末可以制備CO2B. 用鐵片和稀HSO反應(yīng)制取H時，為加快產(chǎn)生H的速率可改用濃HSO242224C. 加熱分解NHHCO固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理可獲得NH4 33D. 用KMnO固體和用KC1O固體制備O的裝置完全相同4 32解析：選B。選項A,NaCO粉末可以與稀硫酸等反應(yīng)制備CO；選項B,Fe在濃HSO中發(fā)23224生鈍化，不能得到大量的H；選項C,加熱NHHCO得到CO、NH、HO的混合氣體，將混合243232氣體通過堿石灰除去CO和HO即可得到NH；選項D,用KMnO固體和KC1O固體制備O都223432屬于“固固加熱”型，其裝置完全相同。2下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是()匕JC.用鋅粒和稀硫酸制比A.用氯化彼和氫氧化鈣制NHs解析：選D。本題考查制備和收集氣體的實驗裝置。A中大試管的管口應(yīng)略向下傾斜，且收集氣體的試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花；B中NO很容易被空氣中的氧氣氧化，所以采用B裝置得不到NO；C中氫氣的密度比空氣小，所以集氣瓶中的進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)比出氣導(dǎo)管要短；D裝置合理。名師點撥(1) NO不能用排空氣法收集，主要是因為NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2o(2) 密度與空氣接近，且不與水反應(yīng)或不溶于水的氣體最好用排水法收集，如、CO、乙烯典題例證學(xué)以致用講練互動(xx衡水高三測試)下圖為常用玻璃儀器組成的六種實驗裝置，均可根據(jù)不同的實驗需要在其中加入不同的液體或固體試劑完成相應(yīng)的實驗。請用合適裝置的序號完成下列填空：(1) 既能用于收集Cl2，又能用于收集NO的裝置是(2) 能用于干燥CO2氣體的裝置是o(3) 在實驗室制取Cl2并檢驗Cl2部分性質(zhì)的實驗中，用于除去Cl2中HCl雜質(zhì)的最佳裝置是(4) 用于尾氣吸收并能防止液體倒吸到反應(yīng)裝置中的是o(5) 接在氣體制備的連續(xù)實驗裝置中間，用于控制氣流平穩(wěn)的裝置是答案(1)B(2)A、E、F(3)A(4)C(5)D如圖是制取和收集某氣體的實驗裝置(可加熱)，可用于()A. 加熱NaHCO制CO32B. 用Cu與稀硝酸反應(yīng)制NOC. 用NHCl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH43D. 用Zn和稀硝酸反應(yīng)制H2解析：選Bo加熱NaHCO時試管口應(yīng)略向下傾斜，且不用排水法收集CO,同樣NH也不能用3 23排水法收集，選項D中Zn和稀硝酸反應(yīng)時無H2生成。關(guān)于收集氣體的兩點說明(1) 下列氣體可采用排飽和溶液的方法收集CO飽和NaHCO溶液23SO飽和NaHSO溶液HS飽和NaHS溶液Cl飽和NaCl溶液2(2) 如圖為“萬能”集氣裝置 當(dāng)瓶口向上A管進(jìn)氣時，可收集向上排空氣法收集的氣體(密度比空氣大的氣體)。 當(dāng)瓶口向上B管進(jìn)氣時，可收集向下排空氣法收集的氣體(密度比空氣小的氣體)。 當(dāng)瓶口向上瓶內(nèi)充滿液體且B管進(jìn)氣，可收集采用排液法收集的氣體(不與所裝液體反應(yīng)或不溶于所裝液體的氣體)。纟目.ill丨綃精題纟田做能力大成題組一制備氣體反應(yīng)原理的選擇1下列反應(yīng)最適用于實驗室制氫氣的是() 鋅與稀硫酸反應(yīng) 甲烷熱分解 電解稀硫酸 熾熱的炭與水蒸氣反應(yīng)A. 只有B.C.D.解析：選A。CH分解要求條件較高，并且生成的氣體不易分離，錯；電解稀HSO實質(zhì)424是2HO=2Hf+Of，裝置復(fù)雜不易操作，錯；C+HO(g)=O+H，溫度高，生成22222氣體不易分離，錯。題組二氣體發(fā)生裝置的選擇2以下氣體發(fā)生裝置中，不易控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的量的是()解析：選BoC、D兩項中裝置類似于啟普發(fā)生器，可通過活塞的開關(guān)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的壓強(qiáng)，通過控制反應(yīng)與否來控制產(chǎn)生氣體的量。A項可通過控制加入液體的量來控制產(chǎn)生氣體的量。3.下圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是(食鹽水kno3溶液 NaCO溶液CCl234A. 適量稀硫酸銅溶液濃氨水B. C. D.解析：選A。加入KNO溶液后不再產(chǎn)生H，會產(chǎn)生NO氣體。NaCO溶液會與HSO反應(yīng)322324生成CO，既消耗HSO又會使H不純凈。濃氨水會與HSO反應(yīng)。224224氣體制備操作先后流程(1) 裝配儀器時：先下后上，先左后右。(2) 加入試劑時：先固后液。(3) 實驗開始時：先檢查裝置氣密性，再加藥品，后點酒精燈。(4) 凈化氣體時：一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無味的氣體，最后除水蒸氣。(5) 防倒吸實驗：往往是最后停止加熱或停止通氣。(6) 防氧化實驗：往往是最后停止通氣。考點二氣體的凈化與尾氣處理學(xué)生用書P247穩(wěn)固根基熱身小試自主學(xué)習(xí)石棉或玻璃棉abea裝置為加熱固態(tài)試劑以除去氣體中雜質(zhì)的裝置，為防止固體“流動”，兩端用石棉或玻璃棉堵住，但要使氣流通暢。b裝置一般盛液體試劑，用于洗氣。c裝置一般盛固體試劑，用于氣體除雜和定量計算。3常見干燥劑7=液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑裝置i常見干燥劑濃硫酸（酸性、強(qiáng)氧化性）無水氯化鈣（中性）堿石灰（堿性）不可十燥的氣體NH、HS、HBr、HI等32NH3Cl、HS、HC1、SO、CO2222等二、尾氣的處理1轉(zhuǎn)化處理對有毒、有害的氣體必須用適當(dāng)?shù)姆椒ㄓ枰晕栈螯c燃變?yōu)闊o毒、無害的氣體，再排放到空氣中。實驗室中常見有毒氣體的處理方法如下表所示：Cl2SO2NO2HS2HClNH3CONONaOH溶液CuSO溶4液或NaOH溶液水水或HSO24溶液點燃與O混合2后通入NaOH溶液2直接排入空氣中：主要是針對無毒、無害氣體的處理。如、02、CO2等。3尾氣處理裝置（1）在水中溶解度較小的有毒氣體，多數(shù)可通入燒杯中的溶液中，用某些試劑吸收除去（如圖甲），如Cl、NO均可通入NaOH溶液中除去。（2）對于溶解度很大吸收速率很快的氣體，吸收時應(yīng)防止倒吸，典型裝置如圖乙。（3）某些可燃性氣體可用點燃或轉(zhuǎn)化的方法除去（如圖丙），如CO、H2可點燃或通過灼熱的CuO除去。（4）收集法（如圖?。何矚馓幚硪部梢圆捎檬占姆椒?，如CH、CH、H、CO等。4 2421（XX吉林高三檢測）用下列裝置制取并收集NO2氣體，其中最合理的是（)B.D.，由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件可解析：選C。銅與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物是NO2，其密度比空氣的大，因此應(yīng)利用向上排空氣法收集no2氣體，導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，這樣才能將裝置中的空氣排盡，且吸收裝置能防止倒吸，只有C項符合。2.如圖是實驗室常見的氣體制取、干燥和收集裝置。若用過氧化氫和催化劑二氧化錳制取干燥的氧氣，則合理的裝置組合為（A.C.MnO解析：選C。用HO制0的反應(yīng)原理為2H0=2H0+02222222選作為制取裝置。干燥02可選用和裝置，要收集干燥的02只能用裝置，故合理的裝置組合為或。名師點撥選擇氣體干燥劑應(yīng)注意的事項（1）酸性干燥劑（如濃硫酸、p205等）不能用來干燥堿性氣體。（2）堿性干燥劑（如堿石灰、生石灰、固體NaOH等）不能用來干燥酸性氣體（如C02）o（3）有氧化性的干燥劑（如濃硫酸）不能干燥有還原性的氣體（如H$、HI等）。2講練互動典題例證學(xué)以致用（xx武漢高三統(tǒng)考）在諸多領(lǐng)域用途廣泛。某化學(xué)興趣小組為探究在實驗室制備較為純凈的方法，進(jìn)行了認(rèn)真的準(zhǔn)備。請你參與交流與討論。查閱資料N的制法有下列三種方案：2方案1：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得。方案2：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得,同時獲得活性銅粉。方案3：將空氣緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅粉獲得較純的。實驗準(zhǔn)備以實驗室常見儀器(藥品)等設(shè)計的部分裝置如下圖(有的夾持和加熱儀器未畫出)。ABCDE分析交流(1) 若以方案1制得n2,應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是。(2) 若按方案2制得干燥、純凈的,且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的連接順序是(填寫序號)。獲得N2的反應(yīng)原理是(寫反應(yīng)方程式)。(3) 若以排水法收集N2,其中會混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法,其原因是你提出的收集方法是。(4) 上述三個方案中，制得的N2純度最差的是。在N2純度要求不甚嚴(yán)格的情況下，有人建議將方案2和方案3結(jié)合使用,你認(rèn)為其優(yōu)點是解析(1)選取發(fā)生裝置與反應(yīng)物的狀態(tài)以及反應(yīng)條件有關(guān)，方案1為加熱兩種液態(tài)物質(zhì)，符合此條件的只有A裝置。(2)方案2為固體和氣體的反應(yīng)，且需加熱，反應(yīng)器應(yīng)選擇B，但要求通入的氨氣干燥且純凈，利用濃氨水和生石灰反應(yīng)制取氨氣為固液不加熱的裝置，應(yīng)選擇E,但同時有水蒸氣生成，因此利用堿石灰來干燥，反應(yīng)完畢后產(chǎn)生的水蒸氣與沒有參與反應(yīng)的氨氣與氮氣一同導(dǎo)出，利用濃硫酸既可以除去水，又可以除去氨氣。(3)排空氣法收集氣體主要是利用氣體密度的差別，因N2的密度與空氣的密度相近，故不能用排空氣法收集。可用氣囊收集。(4)方案3利用了除去空氣中的氧氣即得氮氣的原理，空氣中除了氧氣和氮氣外還有二氧化碳和稀有氣體，因此所得n2純度最差。答案(1)A(2) EfDfBC2NH+3CuO=§Cu+N+3HO322(3) N2的相對分子質(zhì)量為28，與空氣的平均相對分子質(zhì)量相近(用氣體密度大小比較回答問2題也可)用氣囊收集(其他合理答案也可)(4) 方案3CuO和Cu可循環(huán)利用，節(jié)省藥品哪些氣體在進(jìn)行實驗時要注意防倒吸？答案：一般在水（或要通入氣體的那種液體）中的溶解度大（10體積）的氣體需要防倒吸，如對水來說有氯化氫（HC1）、氨（NH）。注意在NaOH等堿性溶液中二氧化碳（巴）、二氧化硫（SO?）易發(fā)生反應(yīng)也要注意防倒吸。常見改進(jìn)的尾氣吸收裝置題組訓(xùn)練精題細(xì)做能力大成題組氣體的凈化與尾氣處理l. （xx高考上海卷）如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是()選項X收集氣體YA堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣一氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣氧化氮氫氧化鈉解析：選CoA.氯化氫是酸性氣體，能和堿性干燥劑堿石灰發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B.氨氣密度小于空氣，采用此方法收集氨氣時應(yīng)該是短導(dǎo)管進(jìn)，長導(dǎo)管出，B錯誤；C.二氧化硫是酸性氣體，能用中性干燥劑氯化鈣干燥，且二氧化硫的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，C正確；D.氧化氮極易被空氣中的氧氣氧化生成二氧化氮，不能用排空氣法收集，D錯誤。2下列能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCDA.除去雜質(zhì)氣體CO?C.干燥Cl2B. 收集并吸收多余的Cl2D. 吸收HCl制鹽酸2答案：C3. （xx新余高三質(zhì)檢）用下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是()b選項氣體abcANOO濃硝酸銅片NaOH溶液BSOo濃硫酸Cu酸性KMnO溶液CNHo濃氨水生石灰堿石灰DO9雙氧水MnO9濃硫酸解析：選DoA項，N02能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，收集不到NO2氣體，錯誤；B項，銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，且SO能被酸性KMnO溶液氧化，故不能用酸性KMnO溶液除雜，錯誤；C244項，堿石灰是固體干燥劑，應(yīng)放在干燥管中，且應(yīng)用向下排空氣法收集NH3，錯誤；D項，雙氧水在MnO2的催化作用下分解放出02，能用濃硫酸干燥，其密度大于空氣，可用向上排氣法收集，正確。2氣體制備實驗中的6個常見問題原因(1) 爆炸：可燃性氣體的點燃、不純氣體受熱、氣體導(dǎo)管堵塞導(dǎo)致；(2) 炸裂：玻璃儀器的驟冷驟熱、受熱不均等導(dǎo)致；(3) 暴沸：大火加熱液體、受熱液體沸點低等導(dǎo)致；(4) 倒吸：氣體在用液體吸收或與液態(tài)試劑反應(yīng)時，由于極易溶解或反應(yīng)導(dǎo)致(5) 堵塞：生成的蒸氣易凝結(jié)、生成氣體的同時產(chǎn)生粉塵等導(dǎo)致；(6) 空氣污染：生成的氣體有毒，缺少尾氣處理措施或措施不當(dāng)導(dǎo)致?？键c三物質(zhì)制備的綜合性實驗學(xué)生用書P249穩(wěn)固根基熱身小試自主學(xué)習(xí)1有關(guān)物質(zhì)的制備，特別是有關(guān)氣體的制備及性質(zhì)實驗是高考中考查的重要內(nèi)容。需掌握的氣體制備實驗有：三種單質(zhì)(H、O、Cl)的制備、三種氫化物(HCl、HS、NH)的制備、五22223種氧化物(CO、SO、NO、NO、CO)的制備、兩種有機(jī)物(CH、CH)的制備。復(fù)習(xí)時，除了掌4握好教材中經(jīng)典的制備方法外，還應(yīng)對藥品選擇、反應(yīng)原理進(jìn)行拓展和創(chuàng)新。常見氣體的制取流程發(fā)生凈化干燥裝置裝置裝置|3吸收或一尾氣處理裝置3實驗裝置總思路4信息類物質(zhì)制備思考方法(1) 瀏覽全題，確定目的；(2) 注意表格信息及后續(xù)設(shè)問中的提示性信息，并在分析和解題中隨時進(jìn)行聯(lián)系和調(diào)用；(3) 分析并思考從原料到產(chǎn)品依次進(jìn)行的反應(yīng)，利用的反應(yīng)原理，目標(biāo)產(chǎn)物與副產(chǎn)物的關(guān)系1下列制備氣體的裝置和選用的藥品不正確的是()選項ABCD菇口HO與22石灰石和稀硝酸和KMnO與4約口口MnO2稀鹽酸銅片濃鹽酸續(xù)表選項ABCD裝置1解析：選C。作為發(fā)生器的試管口向下傾斜，不能盛裝液體，所以C項的裝置不能用來制備NO。2有關(guān)下列制備物質(zhì)的敘述，正確的是()將氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉純堿工業(yè)中將氨氣與二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，生成碳酸氫鈉沉淀將氫氣和氯氣混合后點燃，產(chǎn)物用水吸收制備鹽酸將SO2和02的混合氣加壓后，通過接觸室制備SO3實驗室將苯和濃硝酸混合后加熱制備硝基苯 乙酸乙酯的制?。合燃右掖迹偌訚饬蛩?加入碎瓷片以防暴沸)，最后加乙酸，然后加熱 向煮沸的1molL-1NaOH溶液中滴加FeC»飽和溶液制備Fe(OH)3膠體制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，需要用小火加熱，直至溶液全部蒸干A. B.C. D.解析：選B。工業(yè)制取漂白粉是將氯氣通入石灰乳中，錯；制鹽酸時，一般采用氫氣在氯氣中點燃，錯；工業(yè)制取硫酸，由于二氧化硫轉(zhuǎn)化率在常壓時已經(jīng)很高，所以一般不加壓，錯；制硝基苯需要用濃硫酸作催化劑，錯;制備Fe(OH)3膠體用煮沸的蒸餾水，而不是NaOH溶液，錯；蒸發(fā)濃縮只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干, 錯。名師點撥(1)制備氫氧化鐵膠體時，加入氯化鐵溶液不能過快和過多，煮沸至液體變成紅褐色透明狀時即停止加熱，否則易生成沉淀。(2)制備乙酸乙酯時加熱溫度不能太高，以防乙酸和乙醇大量揮發(fā)。典題例證學(xué)以致用講練互動(XX高考大綱卷)苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料納米氧化銅的重要前驅(qū)體之。下面是它的一種實驗室合成路線：CH,CN100130TCHCOOH+Cu(OH)+NHHSO,442COO)2Cu+H20制備苯乙酸的裝置示意圖如右(加熱和夾持裝置等略)：已知：苯乙酸的熔點為76.5°C,微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列問題：在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是(2) 將a中的溶液加熱至100C,緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130C繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是；儀器c的名稱是，其作用是。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是(填標(biāo)號)。A. 分液漏斗B.漏斗C.燒杯D.直形冷凝管E. 玻璃棒(3) 提純粗苯乙酸的方法是，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是。(4) 用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現(xiàn)象是(5) 將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是解析(1)稀釋濃硫酸時應(yīng)在適量蒸餾水中緩緩加入濃硫酸，防止暴沸。(2)從苯乙酸的制備原理可知儀器b的作用是滴加苯乙腈，從冷凝管的結(jié)構(gòu)特征可判斷出c為球形冷凝管，其作用是冷凝回流。根據(jù)已知信息可知苯乙酸微溶于冷水，加入冷水使其溶解度減小，便于苯乙酸析出。苯乙酸的熔點為76.5C，析出的苯乙酸應(yīng)為固體，分離不溶性固體與液體的常用方法為過濾，所需儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺等。(3)粗苯乙酸中可能含有NHHSO44等可溶性雜質(zhì)，由于苯乙酸難溶于冷水，可用重結(jié)晶的方法提純。40g苯乙腈完全轉(zhuǎn)化為40g44g苯乙酸時可得苯乙酸x136gmol-146.5g,故苯乙酸的產(chǎn)率為，X100%117gmol-i46.5g95%。(4)在制備Cu(OH)2沉淀的同時還有可溶性NaCl生成，故判斷沉淀洗干凈的方法就是檢驗最后一次洗滌液中是否還含有Cl-。(5)根據(jù)“苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇”，故乙醇與水的混合溶劑中的乙醇能增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)。答案(1)先加水，再加入濃硫酸(2)滴加苯乙腈球形冷凝管回流(或使汽化的反應(yīng)液冷凝)便于苯乙酸析出BCE(3)重結(jié)晶95%(4)取少量洗滌液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)(5) 增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)(1) 洗滌沉淀的基本操作方法是什么？(2) 檢驗沉淀是否洗凈的方法是什么？答案：(1)通過玻璃棒引流，向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下，重復(fù)操作23次。(2)取最后一次洗滌液少許于試管中，加入XXX溶液，若不出現(xiàn)XXX現(xiàn)象，表明已洗凈,否則沒有洗凈。物質(zhì)制備的基本思路(1) 明確物質(zhì)制備原理：進(jìn)行物質(zhì)制備實驗設(shè)計前必須先認(rèn)真審題，明確要制備的物質(zhì)，弄清題目有哪些新信息，綜合學(xué)過的知識，通過類比、分析、遷移，從而明確制備原理。(2) 選擇實驗儀器與實驗試劑：根據(jù)制備的物質(zhì)的性質(zhì)、需要的反應(yīng)條件，選擇合理的實驗儀器和試劑。例如：制備的物質(zhì)具有強(qiáng)烈的腐蝕性，就不能選用橡膠管連接實驗儀器；若反應(yīng)條件是加熱，且溫度不超過100°C,就可以選擇水浴加熱裝置。(3) 設(shè)計物質(zhì)制備步驟：根據(jù)物質(zhì)制備的原理以及所選用的實驗儀器和試劑，設(shè)計出合理的實驗裝置和實驗操作步驟，實驗步驟應(yīng)完整、簡明?？忌鷳?yīng)該具備識別典型的實驗儀器裝置圖的能力，這是評價實驗方案的能力之一。(4) 檢驗制備物質(zhì)的純度：采用可行的方法對制備的物質(zhì)進(jìn)行檢驗，確定實驗是否成功。題組訓(xùn)練精題細(xì)做能力大成題組物質(zhì)的制備1.下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3,儀器連接順序正確的是()濃H2SO4飽和NaCl溶液NaOH溶液Aa-b-c-d-e-f-g-hBa-e-d-c-b-h-i-gCa-d-e-c-b-h-i-gDa-c-b-d-e-h-i-f解析：選B。裝置順序為制氯氣、除雜(HCl、水蒸氣)、反應(yīng)制備、尾氣堿處理，注意洗氣瓶中導(dǎo)管為“長進(jìn)短出”。2. (xx高考天津卷)實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是()A. 制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B制氯氣時，用飽和2NaHCO；溶液和濃硫酸凈化氣體C. 制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體D. 制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣解析：選A。由NaO、HO制取0的反應(yīng)分別為2NaO+2H0=4Na0H+0仁2HO=2HO222222222222+O2f，均可選取固體與液體在不加熱條件下制取氣體的裝置，A正確。Cl2通過飽和NaHCO；溶液時產(chǎn)生CO氣體，凈化氯氣時應(yīng)先用飽和NaCl溶液除去HCl，再用濃硫酸進(jìn)行干燥，B2錯誤。乙烯難溶于水，其密度小于空氣，故可采用排水法或向下排空氣法收集乙烯，但由于乙烯與空氣的密度相差不大，故采用向下排空氣法收集到的乙烯不純凈，C錯誤。用水吸收NO尾氣時，發(fā)生的反應(yīng)為3NO+HO=2HNO+NO,產(chǎn)生污染性氣體NO,故常用NaOH溶液吸2223收NO2，D錯誤。(1) 制備實驗方案設(shè)計的基本思路原理正確、方法可行、儀器簡單、操作方便、經(jīng)濟(jì)安全-途徑I原料一原理一亠途徑II最佳途徑一設(shè)計完整實驗方案一實施方案一制得物質(zhì)(2)有氣體參加的反應(yīng)實驗方案設(shè)計(裝置連接)的基本思路1/1rrHrt2造氣>除雜>干燥>丿毛氣>-主題實驗處理(3) 氣體除雜的一般思路氣體的除雜，首先要判斷氣體中的雜質(zhì)。判斷氣體中的雜質(zhì)的方法：看反應(yīng)物的性質(zhì)，如用鹽酸制取的氣體中應(yīng)含有HCl氣體雜質(zhì)；看氣體是否完全反應(yīng)，如用CO2與Na2O2反應(yīng)制取的氧氣中應(yīng)含有CO2雜質(zhì)；看反應(yīng)實質(zhì)，如C和濃硫酸加熱制取的SO2中一定含有co2；看是否有副反應(yīng)發(fā)生等。最后再根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的除雜試劑及裝置。(4) 要排除干擾例如：制取易潮解、易水解的物質(zhì)(如AlCl)時，往往在裝置末端再接一個干燥裝置，以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入干擾實驗。課后達(dá)標(biāo)檢測學(xué)生用書單獨成冊以練促學(xué)強(qiáng)技提能一、選擇題1下列制備有關(guān)物質(zhì)的方法合理的是()A. 用過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣B. 用乙醇和醋酸混合共熱制乙酸乙酯C. 用亞硫酸鈉固體粉末與稀硫酸反應(yīng)制二氧化硫D. 用亞硫酸鈉固體粉末與濃硝酸反應(yīng)制二氧化硫解析：選A。B項缺少催化劑，不正確；C項因二氧化硫易溶于水，應(yīng)用濃硫酸，不正確；D項中濃硝酸會將亞硫酸鈉氧化，得不到二氧化硫，不正確。2設(shè)計學(xué)生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器（如圖）。若關(guān)閉K,不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出（會有部分氣體逸出）。下列氣體的制取宜使用該裝置的是（）A. 用二氧化錳（粉末）與雙氧水制氧氣B. 用鋅粒與稀硫酸制氫氣C. 用硫化亞鐵（塊狀）與鹽酸制硫化氫D. 用碳酸鈣（塊狀）與稀硫酸制二氧化碳解析：選B。根據(jù)此反應(yīng)的原理可知，該裝置適用于塊狀固體與溶液的反應(yīng)，所以排除A項；此實驗裝置可能會逸出一部分氣體，所以有毒的氣體不適合用這一裝置，故排除C項；硫酸鈣為微溶于水的物質(zhì)，覆蓋在碳酸鈣的表面使反應(yīng)難以繼續(xù)進(jìn)行，D項不符合題意。3. 某?；瘜W(xué)探究小組成員討論下列I、II、III、W四種儀器裝置在氣體制備與性質(zhì)實驗中的用法，其中不合理的是（）A. 裝置I：可以用來驗證碳的非金屬性比硅強(qiáng)B. 裝置II：橡皮管的作用是使水順利流下C. 裝置III：不能檢查該裝置的氣密性D. 裝置W：先從口進(jìn)氣收集滿CO2氣體，再從口進(jìn)氣，可收集NO氣體解析：選CoI中可以證明碳酸的酸性大于硅酸，從而證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，A項正確；II中橡皮管維持漏斗和燒瓶中壓強(qiáng)相同，從而使水順利流下，B項正確；III中通過觀察甲、乙液面的高度差是否變化可以檢查裝置的氣密性，C項錯；NO的密度比CO2小，可以通過向下排CO2法收集，D項正確。24. 實驗室制備氧氣的方法很多。現(xiàn)在一定條件下，利用過氧化氫、氯酸鉀和高錳酸鉀為反應(yīng)物制備氧氣，在同溫同壓下，制取的氧氣體積相同時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）A. 2：2：1B.l：2：2D.1：1：1C.2：1：2解析：選Bo過氧化氫、氯酸鉀和高錳酸鉀中氧元素的化合價分別是一1、一2和一2，而氧氣中氧元素的化合價是0設(shè)生成的氧氣為1mol,則過氧化氫中氧元素要失去2mol電子,而氯酸鉀和高錳酸鉀中氧元素需要失去4mol電子。5. 用如圖裝置進(jìn)行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（A若A為鹽酸，B為MHO?,C中盛有品紅溶液，則C中溶液褪色鍛燒硫酸過濾1固體沉淀1一雙氧水氨水過濾2溶裁»調(diào)節(jié)pH=7【8皚gg硫酸鎂溶液妙-過濾-強(qiáng)堿過濾洗滌調(diào)節(jié)pH固體沉淀2溶液2|冷卻濃縮熱蒸他水粗硫酸溶解鎂晶體B. 若A為醋酸，B為貝殼，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液出現(xiàn)渾濁C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解D. 上述實驗中儀器D都可以用長玻璃導(dǎo)管代替解析：選B。本裝置為固+液不加熱裝置，A項不發(fā)生反應(yīng)；B項生成CO2氣體，使澄清石灰水變渾濁；C項產(chǎn)生NH，溶于水生成NHH0,與AlCl溶液反應(yīng)生成Al（0H）沉淀，Al（OH）2沉淀不與NH3H2O反應(yīng)；裝置中儀器D起防倒吸的作用，不能換作長玻璃導(dǎo)管。6. （xx黃岡重點中學(xué)月考）下面是以橄欖巖（主要成分為硅酸鎂，還有少量的Fe3+、Fe2+、Al3+及少量不溶于酸的雜質(zhì)）為原料，制備硫酸鎂晶體的流程圖:列說法正確的是（）A. 過濾1操作的主要目的是以硅酸鹽的形式除去SiB. 加氨水調(diào)節(jié)pH=78,目的是使Fe3+、AH+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀而除去C. 加雙氧水時發(fā)生的主要反應(yīng)為HO+Fe2+2H+=F+2H02 22D. 粗硫酸鎂晶體通過一系列操作后得到硫酸鎂晶體，目的是使硫酸鎂晶體結(jié)晶得更漂亮解析：選B。A項，過濾1操作的主要目的是以硅酸的形式除去Si；C項，反應(yīng)方程式的電荷不守恒；D項，粗硫酸鎂晶體通過一系列操作后得到硫酸鎂晶體，目的是提純硫酸鎂，除去混有的雜質(zhì)。7. 夾緊以下裝置中的彈簧夾并進(jìn)行相關(guān)操作。下列情形中，表明相應(yīng)裝置漏氣的是（）A. 裝置中，用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，手放開后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱B. 裝置中，向長頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，隨后水柱下降至與瓶中液面相平C. 裝置中，雙手捂住燒瓶，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，雙手放開后，水柱慢慢回落D. 裝置中，將a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差解析：選B。裝置中，向長頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，隨后水柱不下降，則裝置不漏氣。8. （xx大連高三聯(lián)考）下列有關(guān)圖示裝置的敘述不正確的是（）A. 裝置可用于吸收實驗中多余的H2SB. 裝置可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等C. 裝置中X為苯，可用于吸收Nh3或2HCl氣體D. 裝置可用于收集NH3，并吸收多余的NH3解析：選C。苯的密度比水小，應(yīng)在水層上面，且無法起到防倒吸作用。二、非選擇題9. （xx山東濰坊一模）下圖是某化學(xué)興趣小組設(shè)計的利用電子垃圾（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt）制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：Cu、Al稀硫酸h3o2Pt操作I已知下列信息：Cu可與稀硫酸和HO的混合液反應(yīng)生成硫酸銅；22鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表:沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2開始沉淀1.14.05.4完全沉淀3.25.26.7請回答下列問題：(1) 寫出Cu與稀硫酸和HO的混合液反應(yīng)的化學(xué)方程式:22解析：根據(jù)題給信息知，該流程是利用電子垃圾制備硫酸銅和硫酸鋁晶體；分析題給流程圖知，Cu、Al、Fe、Au、Pt與稀硫酸和HO的混合液反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鋁和硫酸鐵的混22合液，過濾后所得濾渣為Au、Pt；濾液用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH的目的是將鋁離子和鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀而除去，過濾得硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得硫酸銅晶體。(1)Cu與稀硫酸和H2O2的混合液反應(yīng)生成硫酸銅和水,化學(xué)方程式為Cu+H2O2+HSO=CuSO+2HO；(2)在操作II中，要使鋁離子和鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉2442淀，根據(jù)題給數(shù)據(jù)知x的取值范圍是5.2Wx5.4；(3)在操作III中，蒸發(fā)濃縮需要的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒；(4)濾渣a為氫氧化鐵和氫氧化鋁的混合物，利用其制取Al(SO)18HO,甲方案制得的產(chǎn)品中含有雜質(zhì)硫酸鐵，丙方案制得的產(chǎn)品中含有雜質(zhì)硫酸2432鈉，最具可行性的是乙方案；(5)根據(jù)題給信息得關(guān)系式：CuSO5H0HY2-,代入題給422數(shù)據(jù)計算得CuSO5HO晶體的純度是15b/aX100%；根據(jù)題給信息知，試樣和EDTA標(biāo)準(zhǔn)42溶液均顯酸性，應(yīng)用酸式滴定管，選B。答案：(l)Cu+HO+HSO=CuSO+2HO222442(2) 5.2WxV5.4酒精燈、玻璃棒(4)乙(5)15b/aX100%B10. (xx銀川一中月考)下圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。(1) 制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為(2) 裝置B中飽和食鹽水的作用是;同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：(3) 裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入物質(zhì)的組合是(填編號)。編號abcdI干燥的干燥的濕潤的濕潤的有色布條有色布條有色布條有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的濕潤的干燥的干燥的有色布條有色布條有色布條有色布條(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是答案：(l)Ca(ClO)+4HCl(濃)=CaCl+2Clf+2H02222(2)除去Cl2中的HClB中長頸漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)E中溶液分為兩層,上層為紫紅色不能過量的Cl2也可能將I-氧化為i2(5)HSO-+Cl+HO=SO-+2Cl-+3H+(或4HS0-+C1=SO-+2Cl-+3SO+2H0)否3 22432422ll.(xx邯鄲高三檢測)1.如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置。圖1(1)請簡述檢驗它的氣密性的方法(2)利用如圖1所示裝置制取氣體時，可適用的反應(yīng)條件和反應(yīng)物狀態(tài)為II某同學(xué)設(shè)計如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%的稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)。請回答有關(guān)問題。水粗鐵粒稀硝酸B圖2玻璃絲已知16.9%稀硝酸的密度為1.10gcm-3，則其物質(zhì)的量濃度為(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。若用63%的硝酸配制16.9%的稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、。(4) 實驗開始時，先打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是oB裝置燒杯中液體的作用是。當(dāng)A裝置中氣體幾乎為無色時，打開止水夾b,關(guān)閉止水夾a,可用C裝置收集NO氣體。(5) 現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1molL-1KSCN溶液、0.2molL-1酸性KMnO4 溶液、0.1molL-1KI溶液、氯水等。請你設(shè)計一個簡單實驗，探究A裝置燒杯里完全反應(yīng)后鐵兀素可能的價態(tài)，填寫下列實驗報告：實驗步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論第一步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液第二步若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+；若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+答案：(1)關(guān)閉止水夾，從左管口加水，使U形管兩側(cè)形成液面差，一段時間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好(沒有關(guān)閉止水夾不正確)(2)不需要加熱；不溶于水的塊狀固體和液體反應(yīng)(3)2.95molL-i500mL容量瓶、膠頭滴管(4)鐵粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，干燥管上方出現(xiàn)紅棕色氣體吸收二氧化氮(5)若溶液呈紅色，則說明含F(xiàn)e3+,若不顯紅色，證明沒有Fe3+取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴酸性KMnO溶液42019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第四章非金屬及其化合物第二講富集在海水中的元素講義xx高考導(dǎo)航考綱要求真題統(tǒng)計命題趨勢1. 了解氯單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2. 了解氯單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。3. 掌握氯氣的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)。4. 了解鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用。xx,卷I28T(1)；xx,卷II12T、28T；xx,卷I8T(B)；xx，卷II27T(2)(3)；xx,卷I7T(C)、13T(A)本部分的主要考查內(nèi)容有以生產(chǎn)實際為背景考查鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用；以實驗設(shè)計為中心考查有關(guān)氯單質(zhì)及其化合物的實驗及綜合應(yīng)用。題型以選擇題、實驗題為主，難度較大。預(yù)計xx年咼考將以鹵素單質(zhì)及其化合物知識與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健科學(xué)技術(shù)等各方面的聯(lián)系為載體進(jìn)行考查，也可能以鹵素單質(zhì)及其化合物的基礎(chǔ)知識為主要內(nèi)容，同時兼顧相關(guān)的基本概念和基本理論，尤其是氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)等內(nèi)容進(jìn)行考查。復(fù)習(xí)備考時，關(guān)注氯氣的氧化性和實驗室制法?？键c一n八、自主學(xué)習(xí)氯單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用學(xué)生用書P85穩(wěn)固根基熱身小試一、氯氣1物理性質(zhì)(1) 色、味、態(tài)：黃綠色有刺激性氣味的氣體。(2) 水溶性：能溶于水。(3) 毒性：有毒。2化學(xué)性質(zhì)(未特別注明的填化學(xué)方程式)(1)與金屬反應(yīng)Fe占燃p2Fe+3C122FeCl3(產(chǎn)生紅棕色的煙)ChCuCu+Cl占燃2二CuCH產(chǎn)生棕黃色的煙)(2)與非金屬反應(yīng)光照2'一2ciB光照:H?+S上二2HC1(現(xiàn)象:發(fā)生爆炸)一點燃:均+C122HCK現(xiàn)象:安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰,瓶口有白霧)(3) 與水反應(yīng)：HO+ClHCl+HClO。22(4) 與堿液反應(yīng)>2NaOH+ClNaCl+NaClO+H022Ca(0H)92Ca(OH)2+2C12CaCl2+Ca(C10)?+2H0(5) 與還原性物質(zhì)反應(yīng)Cl2+2I'I2+2Cr(填離子方程式)Clf次氯酸(1) 不穩(wěn)定性：2HC1O光或加熱2HC1+O仁氯水須現(xiàn)用現(xiàn)配，保存在棕色瓶中，置于冷暗處。(2) 強(qiáng)氧化性 能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，有漂白性。 可用于殺菌、消毒。(3) 弱酸性NaClO溶液中通少量CO，化學(xué)方稈式為NaClO+CO+HO=NaHCO+HC1O。2223漂白粉+2Fe"+Cl2=2Fe3+2C(填離子方程式)+2H0+ClHSO+2HC1r22224巴主要成分Ca(CIO)2,CaCl2,有效成分Ca(C10)2漂白粉制取原理22+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H2O化學(xué)性質(zhì)水解呈堿性,具有強(qiáng)氧化性漂白原理Ca(C10)2+C02+H2OCaCO3J+2HC1O,必須密封保存1. 判斷正誤(正確的打“V”，錯誤的打“X”)(1) 燃燒反應(yīng)一定是0參加的氧化還原反應(yīng)。()(2) Cl2與H20或NaOH的反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑。()(3) 要證明Cl無漂白性而HC1O有漂白性的實驗方法，可以先讓干燥Cl通入干燥的有色布條，然后再通入濕潤的有色布條看是否褪色。()(4) 氯氣可用于消滅田鼠，為此，可將氯氣用軟管通入到田鼠洞中，這是利用了氯氣的毒性和密度比空氣大的性質(zhì)。()(5) 久置的氯水比新制氯水氧化性更強(qiáng)。()(6) 能用pH試紙測定氯水的pH。()(7) 漂白粉和明礬都常用于處理自來水，二者的作用原理是不同的。()(8) 工業(yè)上將Cl2通入石灰水中制取漂白粉。()(9) 能用同一原理解釋C10-與Fe2+、H+均不能大量共存。()答案：(l)X(2)V(3)V(4)V(5)X(6)X(7)V(8)X(9)X2. (xx濰坊高三聯(lián)考)氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是()A. 紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B. 通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)C. 純凈的h2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照電和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸D. 氯氣能與水反應(yīng)生成HC1O和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸解析：選BoCl2與鐵的反應(yīng)需要加熱，所以在通常狀況下，干燥的Cl2與Fe不能反應(yīng)。名師點撥1氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價金屬反應(yīng)時均生成高價態(tài)的金屬氯化物，如FeCl不能由單質(zhì)化合生成。2氯氣沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實際起漂白作用的是HClOo不穩(wěn)定，不能單獨存在，只存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應(yīng)的混合物中。工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，而不是用氯氣與石灰水反應(yīng)。:氯水中的HC1O見光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中并置于陰暗處。口講練互動典題例證學(xué)以致用（XX高考江蘇卷）在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A. 氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HC1O解析A."些的顏色為黃綠色，正因為氯水中溶解了黃綠色的Cl2，才使得氯水顯示了淺黃綠色，A選項正確。B.Cl-與Ag+結(jié)合生成AgCl白色沉淀，B選項正確。C.Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，H+與NaHCOs反應(yīng)生成CO氣體，C選項正確。D.氯水中的C|也能將Fe2+氧化為Fe3+，D選項錯誤。322答案D若要增加氯水中HClO的濃度，可以向新制氯水中加入哪些物質(zhì)？答案：由于次氯酸是比碳酸還弱的酸，因此在理論上可以加入只與鹽酸反應(yīng)但不與次氯酸反應(yīng)的物質(zhì)就能促進(jìn)氯氣與水反應(yīng)的平衡右移，從而達(dá)到目的，如CaCO3、NaHCO3、醋酸鈉等物質(zhì)。氯水的成分及性質(zhì)氯水性質(zhì)的多重性：新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。精題細(xì)做能力大成(酸性題組訓(xùn)練題組一氯氣的性質(zhì))AgNO3溶液A.C.NaOH溶液水B"D"1. 分別向盛有Cl的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩，現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是（解析：選B。甲中氣體和溶液都無色，說明不存在氯氣，是加入NaOH溶液；乙中氣體無色且溶液中出現(xiàn)白色渾濁，說明不存在氯氣且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色，說明存在氯氣分子，是加入水。2下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO晶4體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO+16HCl（濃）=2KCl+5Clf+2MnCl+8HO4淀粉ktJ-FeCl2+KSCN豐濃鹽酸濕潤藍(lán)色石蕊試紙NaOH+酚醮對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（T-選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl.BrI.Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2+>Cl-解析：選DoA項，由現(xiàn)象得氧化性：ClBr、Cl>I，但無法判斷Br與I的氧化性強(qiáng)弱；222222B項，由現(xiàn)象可知在此過程中有酸性物質(zhì)生成，同時生成了漂白性物質(zhì)；C項，在此過程中只能判斷溶液不再顯堿性，無法判斷有無漂白性物質(zhì)生成；D項，此時Fe2+被Cl2氧化為Fe3+,而Cl2被還原為Cl-,還原劑Fe2+的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物Cl-o題組二氯水性質(zhì)的多重性3. 用經(jīng)Cl消毒的自來水配制下列溶液：NaSO:KI:AlCl:FeCl:AgNO；2 23323稀鹽酸，發(fā)2現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是（）23323A.B.C.D.解析：選A。用Cl2消毒的自來水中，含有鹽酸和氧化劑HClO,Cl-能使Ag+沉淀，HClO能將SO-、Fe2+、I-等氧化。4. 為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計如下實驗：實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時產(chǎn)生少量氣體。實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進(jìn)行如下實驗 該清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用。 該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。 該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。 該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。實驗三：該學(xué)生設(shè)想用下列裝置收集實驗二中產(chǎn)生的氣體作進(jìn)一步檢驗。洗氣裝置回答下列問題：（1）在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用說明該清液中含有（寫化學(xué)式）；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因為生成了（用化學(xué)式表示）。（2）實驗三中，洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用溶液。該學(xué)生要收集實驗二中產(chǎn)生的氣體，應(yīng)選用上圖裝置中的（填“A”或“B”）。（3）該學(xué)生通過上述實驗，寫出了氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：解析：氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，生成的HCl與CaCO3發(fā)生反應(yīng)：2H+CaCO3=Cag+匹f+O,因?qū)嶒炓恢划a(chǎn)生少量氣體，再結(jié)合“該清液加熱后變渾濁”現(xiàn)象,故知發(fā)生反應(yīng)CaCOCOHO=Ca(HCO)。32232答案：(1)HClOCa2+COCaCO23(2) 飽和NaHCOB3(3) 2CaCO+2Cl+2HO=Ca(HCO)+2HClO+CaCl322322題組三有關(guān)氯的重要化合物的實驗探究5某學(xué)生對SO.與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色持續(xù)通一=51='宦氣aso2=處理A臨液i.液面上方出現(xiàn)白霧；ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去(1)C