2019-2020年高中化學(xué)《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教案1 蘇教版選修3

2019-2020年高中化學(xué)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律教案1蘇教版選修3【教學(xué)目標(biāo)】1. 以第3周期元素為例，使學(xué)生掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋；2. 通過“實驗探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰σ约皩嶒灲Y(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力；【教學(xué)重點】同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律【教學(xué)難點】同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律【教學(xué)方法】1. 通過“活動探究”，學(xué)會運用具體事物來研究抽象概念的思想方法；2. 通過“閱讀探究”、“交流研討”、“觀察思考”等活動，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整合信息的能力；【教師具備】1. 實驗器材藥品Na、Mg、Al及MgC»、AlC»溶液NaOH溶液2. 多媒體課件教學(xué)過程】教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【引課】前面我們學(xué)習(xí)了兀素周期律和兀素周期表，它對我們化學(xué)有什么作用呢？大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時，人類只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過很多大膽的預(yù)測，如他就預(yù)測在硅和錫之間存在一種元素一-“類硅”，15年后該元素被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國，將其命名為“鍺”。【設(shè)問】你知道門捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測的嗎？激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望，引導(dǎo)他們關(guān)注元素周期表的重要作用2分鐘【回顧】兀素周期表的結(jié)構(gòu)。要想深入的理解兀素周期表兀素之間的內(nèi)在聯(lián)系，需搞清楚冋周期元素和冋主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。本節(jié)課共冋探索冋周期元素性質(zhì)的遞變?！景鍟康谌?jié)元素周期表的應(yīng)用一、冋周期元素性質(zhì)的遞變【轉(zhuǎn)折】為了研究問題的方便，以第三周期的元素為例來研究同周期元素得失電子能力的遞變?！景逖荨空垖懗龅?周期元素的名稱和元素符號?！久襟w展示】第3周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖?！咎釂枴康谌芷谠卦咏Y(jié)構(gòu)存在哪些相同點和遞變性？【板書】1.第三周期元素原子結(jié)構(gòu)相同點：電子層數(shù)相同。遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小。寫出第三周期的元素符號，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖?？偨Y(jié)出第三周期元素原子結(jié)構(gòu)的相同點和遞變性。學(xué)生代表發(fā)言回憶舊知識，為新課做知識上的鋪墊。培養(yǎng)學(xué)生協(xié)作及歸納總結(jié)能力。訓(xùn)練學(xué)生組織語言及表達(dá)能力。8分鐘【討論】由第三周期兀素的原子結(jié)構(gòu)的遞變激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，推測第三周期兀素得失電子能力的遞變分組討論培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能【轉(zhuǎn)折】理論推測需實驗來驗證，本節(jié)課的力。重點內(nèi)容是設(shè)計實驗方案，實施實驗方案來閱讀方法導(dǎo)引，獲獲得信息，為設(shè)計實驗驗證我們的預(yù)測。得判斷金屬兀素做好準(zhǔn)備?！驹O(shè)問】如何用實驗驗證你的結(jié)論？失電子能力強弱使學(xué)生充分理解理論指【閱讀】教材P21頁“方法導(dǎo)引”。的判斷依據(jù)。導(dǎo)的內(nèi)容，能在設(shè)計實驗時加以充分的利用。【講解】分析方法導(dǎo)引內(nèi)容5分鐘【討論】由方法導(dǎo)引及你對Na、Mg、Al性分組討論激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興質(zhì)的了解，和所提供的實驗藥品，設(shè)計實代表發(fā)言：趣，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造驗方案來驗證對Na、Mg、Al失電子能力的（1）根據(jù)方法導(dǎo)引一性思維，在爭論中提預(yù)測。設(shè)計，Na、Mg、Al分高認(rèn)識?！居懻摗繉嶒灧桨傅目尚行裕嶒灢賱e與水（或酸）反應(yīng)。作中應(yīng)注意的問題加以強調(diào)。（2）根據(jù)方法導(dǎo)引二訓(xùn)練學(xué)生的語言表達(dá)設(shè)計，在與水反應(yīng)后能力和綜合性思維能【板書】2.設(shè)計實驗方案的溶液中滴入酚酞試力，并培養(yǎng)學(xué)生的協(xié)液；并分別做MgCl2、作能力。AlCl3溶液NaOH溶液【指導(dǎo)學(xué)生實驗】根據(jù)所設(shè)計的實驗，分的反應(yīng)。培養(yǎng)動手能力，實驗組進(jìn)行實驗驗證，實驗中遇到問題組內(nèi)同觀察能力，增強感性學(xué)討論解決。注意觀察實驗現(xiàn)象。分組實驗認(rèn)識，使學(xué)生更加熱【指導(dǎo)】各組派代表匯報實驗中觀察到的愛科學(xué)，相信實踐出實驗現(xiàn)象。真知的道理。【提問】根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，我們可以得匯報成果培養(yǎng)學(xué)生的語言表達(dá)到怎樣的結(jié)論，與我們的理論預(yù)測是否一能力。致。培養(yǎng)學(xué)生從大量的實【投影】實驗現(xiàn)象總結(jié)結(jié)論驗現(xiàn)象和事實中歸納【板書】3.結(jié)論：Na、Mg、Al失電子能總結(jié)的能力。力依次減弱。15分鐘【轉(zhuǎn)折】我們通過設(shè)計實驗方案、實施實驗方案驗證了我們對Na、Mg、Al失電子能力的推測，那么，Si、P、S、Cl的得電子能力是否如我們所預(yù)測的一樣依次增強？閱讀方法導(dǎo)引的內(nèi)容，獲得判斷非金培養(yǎng)學(xué)生由材料獲得知識的能力。使學(xué)生充分理解理論【投影】方法導(dǎo)引屬兀素得電子能力指導(dǎo)的內(nèi)容，能在歸強弱的判斷依據(jù)。納整理閱讀材料時有【講解】分析方法導(dǎo)引內(nèi)容。一個準(zhǔn)確的把握?！鹃喿x】教材P21頁“閱讀探究”培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力以【概括】請完成表格學(xué)生代表回答及獲取并整合信息的【投影】表格能力?！景鍟抗?、磷、硫、氯四種非金屬兀素原子得電子能力逐漸增強?！拘〗Y(jié)】這節(jié)課，大家通過自行設(shè)計實驗方案，實施實驗方案，探索出Na、Mg、Al失電鞏固本節(jié)所學(xué)內(nèi)容。子能力的強弱;通過閱讀探究的方式得出Si、10分鐘P、S、Cl得電子能力的強弱。學(xué)生集體回答【投影】完成填空【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】答案：1.判斷下列說法是否正確：1、錯(1)C、N、0、F原子半徑依次增大2、對(2)PH3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次增強3、錯HCl0比H2S04酸性強。4、錯(4)甲、乙兩種非金屬兀素與金屬鈉反應(yīng)時，甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。5分鐘第一課時板書設(shè)計一、同周期元素性質(zhì)的遞變1. 第三周期元素原子結(jié)構(gòu)相同點：電子層數(shù)相同。遞變性：核電荷數(shù)依次增多；最外層電子數(shù)依次增多；原子半徑依次減小。2. 設(shè)計實驗方案3. 結(jié)論：金屬性：Na>Mg>堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)gNa、Mg、Al失電子能力依次減弱。4. 氫化物穩(wěn)定性：SiHVPHVHSVI，丨432酸性強弱順序：HSiOVHPOVHSOVHClO4434244Si、P、S、Cl四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強。2019-2020年高中化學(xué)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律教案2蘇教版選修3教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能：掌握同周期元素性質(zhì)和元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。2、過程與方法：以探究性實驗為切入口，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析及思維的能力，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)研究一般方法的指導(dǎo)。3、情感態(tài)度與價值觀：了解元素周期律的發(fā)現(xiàn)史，理解元素周期律的重要意義。教學(xué)重點掌握同周期元素性質(zhì)和元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。教學(xué)難點同周期元素性質(zhì)和元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。教學(xué)方法“引導(dǎo)探究”教學(xué)法教學(xué)過程引言：上節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素周期表的結(jié)構(gòu)及主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，請同學(xué)們畫出周期表的大致輪廓，填寫周期數(shù)、主族的族序數(shù)及0族，并填寫1-20號元素的元素符號及已學(xué)過的鹵族、氧族、氮族及堿金屬元素的元素符號IAIIAIIIAWAVAMAWA0一HHe二LiBeBCNOFNe三NaMgAlSiPSClAr四KCaAsSeBr五Rb六CsSbTeI縱行序數(shù)123456789101112131415161718族序數(shù)IAIIA口B:WBVBB訓(xùn)BWIBIIBHIAWAVAAWA0分類主族副族第呱族副族主族零族BiPoAt七Fr復(fù)習(xí)：同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同一主族的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。那么，同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律如何呢？這就是我們今天要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。板書：同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律要解決這些問題，我們給同學(xué)們介紹科學(xué)研究的一般方法：提出問題一收集材料一設(shè)計方案一實驗驗證一得出結(jié)論首先討論第一個問題：1. 原子半徑：同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)遞增依次減小。解釋：同一周期中主族元素原子的電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子核對外層電子的吸引力增大，因而原子半徑逐漸減小。2. 元素主要化合價：在元素周期律的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)知道從+1+7，從中部元素開始有負(fù)價，從-4-1IAIIAIIIAWAVAMAWA主要化合價+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1氣態(tài)氫化物的通式RH4RH3HR2HR最高價氧化物的通式RO2RORO23RO2RO25RO3RO27 主族序數(shù)二原子最外層電子數(shù)二最高正化合價 負(fù)化合價=8-正化合價 0、F無最高正化合價3. 元素的金屬性和非金屬性（以第三周期元素為例）推測：元素的金屬性應(yīng)該逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。問：如何應(yīng)用科學(xué)研究的一般方法，如何設(shè)計方案進(jìn)行試驗驗證，從而得出結(jié)論？（1）Na、Mg、Al金屬性比較的設(shè)計方案I、與h20反應(yīng)2復(fù)習(xí)：Na與H20反應(yīng)學(xué)生實驗：Mg、Al與水的反應(yīng)現(xiàn)象：與沸水反應(yīng)放出H2與水反應(yīng)很慢（聯(lián)系日常生活中鋁鍋及鋁）Mg+2H0Mg（0H）+Hf2A1+6H02Al（0H）+3Hf2 32教師演示：鈉與鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象：Na與酸的反應(yīng)比水更劇烈，有燃燒現(xiàn)象2Na+2HCl2NaCl+Hf2學(xué)生實驗：Mg、Al與2ml1mol/L鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象：與酸反應(yīng)放出h2速度較快2Al+6HCl2AlCl+3Hf32與酸反應(yīng)放出H速度快2Mg+2HClMgCl+Hf結(jié)論：金屬性：Na>Mg>Al提問：其氧化物對應(yīng)水化物NaOH為強堿，Mg（OH）2為中強堿，Al（OH）3的性質(zhì)如何呢?MgCl+2NaOHMg(OH)；+2NaClMg(OH)+HSOMgSO+2HOAlCl+3NaOHAl(OH)；+3NaCl33Al(OH)+3HSOAl(SO)+6HO3 242432Al(OH)+NaOHNaAlO+2HO322兩性氫氧化物：既能與酸起反應(yīng)，又能與堿起反應(yīng)的氫氧化物。小結(jié)：金屬兀素的性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)情況與水劇烈反應(yīng)與沸水反應(yīng)放出H2,與酸反應(yīng)放出H速度2快與水反應(yīng)很慢，與酸反應(yīng)放出H速度2較快最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱NaOH（強堿）Mg（OH）2（中強堿）Al（OH）3（兩性氫氧化物）金屬性：Na>Mg>Al堿性：NaOH>Mg(OH)>Al(OH)23講：對于第三周期Si、P、S、Cl如何來比較它們的非金屬性呢?非金屬元素的性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與H反2應(yīng)的條件高溫磷蒸汽加熱光照或點燃?xì)鈶B(tài)氫化物的化學(xué)式及熱穩(wěn)定性SiH4(很不穩(wěn)定)PH3(不穩(wěn)定)HS2(較穩(wěn)定)HCl(穩(wěn)定)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱HSiO23（弱酸）HPO34(中弱酸)HSO24（強酸）HC1O4(最強酸)非金屬性：Si<P<S<Cl酸性：HSiO<HPO<HSO<HClO2334244課后小結(jié)：判斷元素金屬性的強弱：可以從元素的單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物?氫氧化物的堿性強弱來判斷。判斷元素非金屬性的強弱：可以從元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，或從跟h2生成氣態(tài)氫化物的難易或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來判斷。周期表上對金屬元素和非金屬元素的分區(qū)：P160161反饋練習(xí)：1. 下列原子半徑大小順序正確的是()(A) Na>Mg>Cl>F(B)Cl>Mg>Na>F(C)Cl>F>Na>Mg(D)F>Na>Mg>Cl2. 下列化合物堿性由強到弱的順序正確的是()(A) Ca(OH)>Mg(OH)>CsOH>KOH22(B) CsOH>Ca(OH)>Mg(OH)>KOH22(C) KOH>CsOH>Mg(OH)>Ca(OH)(D) CsOH>KOH>Ca(OH)>Mg(OH)223. 在元素周期表里，金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到()(A)制催化劑的元素(B)制半導(dǎo)體的元素(C)制農(nóng)藥的元素(D)制耐高溫合金的元素4. 同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性有強到弱順序為HXO>HYOHZO，則下列判斷中正確的是()4 24>34(A) 原子半徑XYZ(B) 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(C) 陰離子還原性按X、Y、Z由強到弱(D) 非金屬性XYZ