化學(xué)：《分子的立體結(jié)構(gòu)》：課件七（19張PPT）（人教版選修3）

歡迎進入化學(xué)課堂 選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu) 課時2 碳原子 學(xué)習(xí)價層電子互斥理論知道 NH3和H2O的模型和甲烷分子一樣 也是正四面體的 因此它們的中心原子也是sp3雜化的 不同的是NH3和H2O的中心原子的4個雜化軌道分別用于s鍵和孤對電子對 這樣的4個雜化軌道顯然有差別 除sp3雜化軌道外 還有sp雜化軌道和sp2雜化軌道 sp雜化軌道由1個s軌道和1個p軌道雜化而得 sp2雜化軌道由1個s軌道和2個p軌道雜化而得 碳的sp雜化軌道 sp雜化 夾角為180 的直線形雜化軌道 sp2雜化 sp2雜化軌道間的夾角是120度 分子的幾何構(gòu)型為平面正三角形 例 BF3分子形成 Cl 碳的sp2雜化軌道 sp2雜化 三個夾角為120 的平面三角形雜化軌道 思考題 根據(jù)以下事實總結(jié) 如何判斷一個化合物的中心原子的雜化類型 已知 雜化軌道只用于形成 鍵或者用來容納孤對電子 中心原子孤對電子對數(shù) 中心原子結(jié)合的原子數(shù) 練習(xí) 在學(xué)習(xí)價層電子對互斥模型和雜化軌道理論的基礎(chǔ)上描述化合物中每個化學(xué)鍵是怎樣形成的 C原子發(fā)生SP雜化生成了兩個SP軌道分別與兩個O原子的一個P軌道形成兩個 鍵 C原子剩余的兩個P軌道分別與兩個O原子剩余的1個P軌道形成兩個 鍵 2 H2O O原子發(fā)生SP3雜化生成了四個SP3雜化軌道 其中的兩個分別與兩個H原子的S軌道形成兩個 鍵 O原子剩余的兩個SP3雜化軌道分別被兩對孤對電子占據(jù) 探究練習(xí) 1 寫出HCN分子和CH20分子的路易斯結(jié)構(gòu)式 2 用VSEPR模型對HCN分子和CH2O分子的立體結(jié)構(gòu)進行預(yù)測 用立體結(jié)構(gòu)模型表示 3 寫出HCN分子和CH20分子的中心原子的雜化類型 4 分析HCN分子和CH2O分子中的 鍵 天藍色 天藍色 天藍色 無色 無色 無色 思考 前三種溶液呈天藍色大概與什么物質(zhì)有關(guān) 依據(jù)是什么 結(jié)論 上述實驗中呈天藍色的物質(zhì)叫做四水合銅離子 可表示為 Cu H2O 4 2 在四水合銅離子中 銅離子與水分子之間的化學(xué)鍵是由水分子中的O原子提供孤對電子對給予銅離子 銅離子提供空軌道 銅離子接受水分子的孤對電子形成的 這類 電子對給予 接受鍵 被稱為配位鍵 配位化合物 簡稱配合物 通常是由中心離子 或原子 與配位體 某些分子或陰離子 以配位鍵的形式結(jié)合而成的復(fù)雜離子或分子 例題一 下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 A CO2與SO2B CH4與NH3C BeCl2與BF3D C2H2與C2H4 B 例題二 下列分子或離子中都存在著配位鍵的是 A NH3 H2OB NH4 H3O C N2 HClOD Cu NH3 4 2 PCI3 B 由于該離子的顏色極似血液 常被用于電影特技和魔術(shù)表演 例題三 對SO2與CO2說法正確的是 A 都是直線形結(jié)構(gòu)B 中心原子都采取sp雜化軌道C S原子和C原子上都沒有孤對電子D SO2為V形結(jié)構(gòu) CO2為直線形結(jié)構(gòu) D 例題四 下列各種說法中錯誤的是 A 形成配位鍵的條件是一方有空軌道一方有孤對電子 B 配位鍵是一種特殊的共價鍵 C 配位化合物中的配體可以是分子也可以是陰離子 D 共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子 D 例題五 寫出下列分子的路易斯結(jié)構(gòu)式 是用短線表示鍵合電子 小黑點表示未鍵合的價電子的結(jié)構(gòu)式 并指出中心原子可能采用的雜化軌道類型 并預(yù)測分子的幾何構(gòu)型 1 PCI3 2 BCl3 3 CS2 4 C12O 作業(yè) 1 整理學(xué)案 2 完成課后習(xí)題 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全