化學(xué)第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3課時 離子共存、離子的檢驗和推斷 新人教版

化學(xué)人人 教教 版版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化必考內(nèi)容第三課時離子共存、離子的檢驗和推斷第三課時離子共存、離子的檢驗和推斷考考 綱綱 解解 讀讀考綱要求考綱要求命題趨勢命題趨勢1.應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確判斷常見離子在件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。溶液中能否大量共存。2.利用離子的特征反應(yīng)，利用離子的特征反應(yīng)，能鑒別常見離子以及進(jìn)行能鑒別常見離子以及進(jìn)行綜合推斷。綜合推斷。離子共存的考查一般為選擇題形式，以離子共存的考查一般為選擇題形式，以“限定條限定條件件”的離子共存判斷為主，如溶液顏色、酸堿性的離子共存判斷為主，如溶液顏色、酸堿性(pH、水電離、指示劑的顏色變化等、水電離、指示劑的顏色變化等)氧化還原反氧化還原反應(yīng)等，重點考查離子間反應(yīng)的判斷，題型較為穩(wěn)應(yīng)等，重點考查離子間反應(yīng)的判斷，題型較為穩(wěn)定；離子檢驗的考查一般為選擇型的離子判斷或定；離子檢驗的考查一般為選擇型的離子判斷或綜合推斷型的離子判斷。綜合推斷型的離子判斷。1 1考點一考點一2 2考點二考點二3 3復(fù) 習(xí) 練 案復(fù) 習(xí) 練 案1離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用所 謂 幾 種 離 子 在 同 一 溶 液 中 能 大 量 共 存 ， 就 是 指 離 子 之 間所 謂 幾 種 離 子 在 同 一 溶 液 中 能 大 量 共 存 ， 就 是 指 離 子 之 間_；若離子之間能；若離子之間能_，則不能大量共存。，則不能大量共存。考點一離子共存考點一離子共存不發(fā)生任何反應(yīng)不發(fā)生任何反應(yīng) 發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng) 2熟記?？茧x子的性質(zhì)熟記?？茧x子的性質(zhì)3常見溶液酸、堿性的判斷常見溶液酸、堿性的判斷酸性溶液：酸性溶液：pH7(常溫常溫)；能使；能使pH試紙呈試紙呈_的溶液；能使石蕊溶液呈的溶液；能使石蕊溶液呈_的溶液；能使酚酞溶液呈的溶液；能使酚酞溶液呈_的溶液。的溶液。呈酸性或堿性的溶液：和呈酸性或堿性的溶液：和Al反應(yīng)放出反應(yīng)放出H2的溶液的溶液(HNO3除外除外)；能使甲基橙呈；能使甲基橙呈_的溶液；的溶液；c(H)水水或或c(OH)水水等于等于10a molL1(a7)的溶液。的溶液。紅色紅色 紅色紅色 橙色橙色 紅色紅色 藍(lán)色藍(lán)色 藍(lán)色藍(lán)色 紅色紅色 黃色黃色 D H、Mg2、Ba2、Ca2、Fe3、Al3、Fe2、Cu2C A 判斷離子共存的步驟判斷離子共存的步驟第一步：第一步：“細(xì)審題干關(guān)鍵點細(xì)審題干關(guān)鍵點”(1)注意注意“一定大量共存一定大量共存”“”“可能大量共存可能大量共存”還是還是“不能大量共存不能大量共存”等關(guān)鍵等關(guān)鍵點；點；(2)注意注意“透明溶液透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。第二步：第二步：“分析限制條件分析限制條件”(1)常見表示溶液呈酸性的表述常見表示溶液呈酸性的表述常溫下，常溫下，pH1的溶液；的溶液；使使pH試紙變紅的溶液；試紙變紅的溶液；使甲基橙呈紅色的使甲基橙呈紅色的溶液；溶液；與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；c(OH)11014 molL1的溶液。的溶液。方法技巧方法技巧 (2)常見表示溶液呈堿性的表述常見表示溶液呈堿性的表述常溫下，常溫下，pH14的溶液；的溶液；使使pH試紙變藍(lán)的溶液；試紙變藍(lán)的溶液；使酚酞試液變紅的使酚酞試液變紅的溶液；溶液；c(H)11014 molL1的溶液。的溶液。(3)常見表示溶液既可能呈酸性也可能呈堿性的表述常見表示溶液既可能呈酸性也可能呈堿性的表述與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；常溫下，水電離出的常溫下，水電離出的c(OH)11012 molL1的溶液；的溶液；與與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。(4)無色溶液：不含有無色溶液：不含有Cu2、Fe2、Fe3、MnO等。等。第三步：第三步：“抓住反應(yīng)發(fā)生條件抓住反應(yīng)發(fā)生條件”(1)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復(fù)分解反應(yīng)。(2)特別注意氧化還原反應(yīng)。特別注意氧化還原反應(yīng)。(3)熟記相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。熟記相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。 總結(jié)提升總結(jié)提升1常見陽離子的檢驗常見陽離子的檢驗考點二離子的檢驗與推斷考點二離子的檢驗與推斷試劑與方法試劑與方法現(xiàn)象現(xiàn)象檢驗離子檢驗離子加入加入NaOH溶液溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀產(chǎn)生紅褐色沉淀_產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色迅速變?yōu)榛揖G色最后變最后變?yōu)榧t褐色為紅褐色_開始生成白色沉淀開始生成白色沉淀加至過量沉淀溶解加至過量沉淀溶解_生成藍(lán)色沉淀生成藍(lán)色沉淀_Fe3Fe2Al3Cu2試劑與方法試劑與方法現(xiàn)象現(xiàn)象檢驗離子檢驗離子加入加入NaOH溶液溶液并加熱并加熱生成可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體_加入加入KSCN溶液溶液溶液呈紅色溶液呈紅色_加入加入KSCN溶液溶液再加入氯水再加入氯水開始無明顯現(xiàn)象，再加氯水時溶液呈紅色開始無明顯現(xiàn)象，再加氯水時溶液呈紅色_加入鹽酸加入鹽酸再加入硝再加入硝酸酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸_加入石蕊試液加入石蕊試液溶液呈紅色溶液呈紅色_焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)火焰為黃色火焰為黃色_火焰呈淺紫色火焰呈淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃透過藍(lán)色鈷玻璃)_Fe3Fe2AgHNaK2常見陰離子的檢驗常見陰離子的檢驗試劑與方法試劑與方法現(xiàn)象現(xiàn)象檢驗離子檢驗離子加入硝酸銀溶液和稀硝酸加入硝酸銀溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且不溶于稀硝酸_產(chǎn)生淺黃色沉淀，且不溶于稀硝酸產(chǎn)生淺黃色沉淀，且不溶于稀硝酸_產(chǎn)生黃色沉淀，且不溶于稀硝酸產(chǎn)生黃色沉淀，且不溶于稀硝酸_先用鹽酸酸化，無沉淀、先用鹽酸酸化，無沉淀、氣體生成，再加氣體生成，再加BaCl2溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀_Cl Br I 試劑與方法試劑與方法現(xiàn)象現(xiàn)象檢驗離子檢驗離子先加氯化鋇溶液，先加氯化鋇溶液，再加稀鹽酸，生成再加稀鹽酸，生成的氣體通入的氣體通入品紅溶液品紅溶液先沉淀，后溶解，先沉淀，后溶解，品紅溶液褪色品紅溶液褪色_先加氯化鋇溶液，先加氯化鋇溶液，再加稀鹽酸，生成再加稀鹽酸，生成的無色無味氣體分的無色無味氣體分別通入別通入澄清澄清石灰水石灰水先沉淀，后溶解，澄清石灰先沉淀，后溶解，澄清石灰水變渾濁水變渾濁_澄清澄清石灰水石灰水不沉淀，澄清石灰水變渾濁不沉淀，澄清石灰水變渾濁_加入氯水和四氯化碳，充分振蕩加入氯水和四氯化碳，充分振蕩溶液分層，下層為紫紅色溶液分層，下層為紫紅色_加入石蕊試液加入石蕊試液溶液變藍(lán)色溶液變藍(lán)色_加入酚酞試液加入酚酞試液溶液變紅色溶液變紅色I(xiàn) OH 在檢驗離子時一定要考慮到其他離子的干擾及如何防止干擾。離子檢驗中在檢驗離子時一定要考慮到其他離子的干擾及如何防止干擾。離子檢驗中常見的干擾以及排除措施常見的干擾以及排除措施(1)若若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系如圖甲所示，則是鹽酸，所得到的關(guān)系如圖甲所示，則0a段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指指來源于來源于X溶液的，下同溶液的，下同)是是_，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是段發(fā)生反應(yīng)的離子是_，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)若若Y是是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如乙所示，則溶液，所得到的關(guān)系圖如乙所示，則X中一定含有的離子是中一定含有的離子是_，假設(shè)，假設(shè)X溶液只含這幾種離子，則溶液中各離溶液只含這幾種離子，則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為子物質(zhì)的量之比為_，ab段發(fā)生反應(yīng)的離段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為子方程式為_。21412(與離子對應(yīng)與離子對應(yīng)) 實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象(1)取少量該溶液，加幾滴甲基橙取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色溶液變紅色(2)取少量該溶液加熱濃縮，加取少量該溶液加熱濃縮，加Cu片片和濃和濃H2SO4，加熱，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色紅棕色(3)取少量該溶液，加取少量該溶液，加BaCl2溶液溶液有白色沉淀生成有白色沉淀生成(4)取取(3)中上層清液，加中上層清液，加AgNO3溶液溶液有白色沉淀生成，且不溶于有白色沉淀生成，且不溶于HNO3(5)取少量該溶液，加取少量該溶液，加NaOH溶液溶液有白色沉淀生成，當(dāng)有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀部過量時沉淀部分溶解分溶解由此判斷：由此判斷：(1)溶液中肯定存在的離子是溶液中肯定存在的離子是_，溶液中肯定不，溶液中肯定不存在的離子是存在的離子是_。(2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗及對應(yīng)欲檢離子的名稱為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗及對應(yīng)欲檢離子的名稱(如為溶如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)操作步驟液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)操作步驟) _。焰色反應(yīng)，檢驗焰色反應(yīng)，檢驗K；稀；稀HNO3溶液、溶液、AgNO3溶液，檢驗溶液，檢驗Cl 解答此類試題，易出現(xiàn)一錯全錯的連鎖錯誤，因此，解答的關(guān)鍵是依據(jù)題解答此類試題，易出現(xiàn)一錯全錯的連鎖錯誤，因此，解答的關(guān)鍵是依據(jù)題目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)，初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出目表述的現(xiàn)象和離子的性質(zhì)，初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出正確的結(jié)果。在具體推斷過程中，要注意以下幾點：正確的結(jié)果。在具體推斷過程中，要注意以下幾點：1把推斷離子的肯定與否定存在結(jié)合起來考慮。把推斷離子的肯定與否定存在結(jié)合起來考慮。2推斷過程中，前后的結(jié)論不應(yīng)該矛盾。因此，前面已下結(jié)論的離子，在推斷過程中，前后的結(jié)論不應(yīng)該矛盾。因此，前面已下結(jié)論的離子，在后面的推斷過程中可不再重敘。若在分析中發(fā)現(xiàn)前后結(jié)論有矛盾，則應(yīng)找出錯后面的推斷過程中可不再重敘。若在分析中發(fā)現(xiàn)前后結(jié)論有矛盾，則應(yīng)找出錯誤原因。誤原因。方法技巧方法技巧 題組一：離子的檢驗題組一：離子的檢驗1某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某一份溶液成分(已知不含其他還原已知不含其他還原性離子性離子)進(jìn)行了檢測，其中三次檢驗結(jié)果如下表所示：進(jìn)行了檢測，其中三次檢驗結(jié)果如下表所示：檢測序號檢測序號溶液中檢測出的離子組合溶液中檢測出的離子組合第一次第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaClC 請你根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象分析完成下列各題：請你根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象分析完成下列各題：(1)圖中現(xiàn)象圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的陰離子分別是：表明檢驗出的陰離子分別是：a_；b_；c_。(2)白色沉淀白色沉淀A加過量試劑加過量試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)無色溶液無色溶液A加過量試劑加過量試劑的主要目的是的主要目的是_。(4)白色沉淀白色沉淀A若加試劑若加試劑而不加試劑而不加試劑對實驗結(jié)果有無影響對實驗結(jié)果有無影響(選填選填“有影有影響響”“”“無影響無影響”或或“無法確定無法確定”)_。(5)氣體氣體B通入試劑通入試劑中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。Cl BaCO32H=Ba2CO2H2O 中和中和OH(或酸化或酸化)，防止對，防止對Cl的檢驗產(chǎn)生干擾的檢驗產(chǎn)生干擾 無影響無影響 Ca22OHCO2=CaCO3H2O 離子鑒別的一般思路離子鑒別的一般思路首先看溶液顏色，無色時可依據(jù)下列思路檢驗：首先看溶液顏色，無色時可依據(jù)下列思路檢驗：總結(jié)提升總結(jié)提升B 解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷，最后一種離子解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷，最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。所帶的負(fù)電荷總數(shù)?？偨Y(jié)提升總結(jié)提升復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí) 練練 案案