化學(xué)十 常見(jiàn)金屬元素

專(zhuān)題十常見(jiàn)金屬元素考點(diǎn)一鈉及其重要化合物考點(diǎn)三鐵及其重要化合物考點(diǎn)二鋁及其重要化合物考點(diǎn)四銅及其重要化合物考點(diǎn)五數(shù)形結(jié)合的典型圖像分析題考點(diǎn)六化學(xué)應(yīng)用集大成題化學(xué)工藝流程題鈉及其重要化合物考點(diǎn)一 核心精講1 1鈉是“極其活潑”金屬的代表，學(xué)習(xí)鈉的性質(zhì)可類(lèi)比知道第A族、第A族活潑金屬的一般性質(zhì)，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1.樹(shù)立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想樹(shù)立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線(xiàn)NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2.掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1)鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應(yīng)才能置換出鹽中的金屬。(2)無(wú)論Na與O2反應(yīng)生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的質(zhì)量。(3)Na分別與H2O和乙醇發(fā)生的反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)，二者現(xiàn)象明顯不同，前者劇烈，后者緩慢。(4)1 mol Na2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為1 mol，如1 mol Na2O2與足量SO2的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子應(yīng)為2 mol。(5)不能用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，應(yīng)選用CaCl2或BaCl2溶液。(6)除去CO2中的HCl氣體，應(yīng)選用飽和的NaHCO3溶液。(7)向飽和的Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，有晶體析出。(8)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，無(wú)論游離態(tài)還是化合態(tài)，均具有相同的焰色反應(yīng)，它不是化學(xué)變化，在觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃片。(9)NaK合金常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(10)堿金屬的密度呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但K反常。(11)Li和O2反應(yīng)只生成Li2O，而鈉和氧氣反應(yīng)可生成Na2O、Na2O2，鉀的氧化物更復(fù)雜，有K2O、K2O2、KO2。NaH是離子化合物，是一種強(qiáng)還原劑。Na2O、Na2O2陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為12。(12)鈉、鉀保存在煤油中，而鋰需密封在石蠟中。 題組集訓(xùn)2 2題組一重要反應(yīng)規(guī)范書(shū)寫(xiě)題組一重要反應(yīng)規(guī)范書(shū)寫(xiě)1.用方程式回答下列問(wèn)題(1)實(shí)驗(yàn)室怎樣處理鈉屑？ 。(2)寫(xiě)出Na與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式。 。(3)怎樣將Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為NaOH溶液(用化學(xué)方程式表示)。 。答案122CH3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH22Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22NaNa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 ； 。(5)怎樣除去CO2中的SO2氣體(用離子方程式表示)。 。(6)怎樣除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用離子方程式表示)。 。答案12(7)怎樣除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用離子方程式表示)。 。(8)用化學(xué)方程式表示呼吸面具中產(chǎn)生O2的原理。 ；。答案2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O212題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)2.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，所以可用作呼吸面具供氧劑( )(2017江蘇，3A)(2)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)制備氧氣( )(2017海南，7C)(3)灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na，無(wú)K( )(2015天津理綜，2C)答案12(4)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA( )(2015全國(guó)卷，10C)(5)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡( )(2015全國(guó)卷，13A)(6)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA( )(2015全國(guó)卷，8C)(7)分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，試管內(nèi)壁均有水珠，則兩種物質(zhì)均受熱分解( )(2015廣東理綜，22A)答案12(8)用熱的燒堿溶液洗去油污，是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)( )(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，8A)(9)用熱堿水清除炊具上殘留的油污發(fā)生了化學(xué)變化( )(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，7B)(10)二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)增重( )(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，9B)答案(11) ( )(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，10B)12(12)中為NaHCO3固體受熱分解，中為澄清石灰水變渾濁，由中現(xiàn)象，能證實(shí)中發(fā)生的反應(yīng)( )(2014北京理綜，11C)答案12鋁及其重要化合物考點(diǎn)二 核心精講1 1鋁是“氫前”且氧化物、氫氧化物均具有兩性的金屬代表，它是典型的輕金屬。學(xué)習(xí)鋁的性質(zhì)可類(lèi)比知道鈹、鋅等元素的一般性質(zhì)，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1.樹(shù)立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想樹(shù)立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線(xiàn)(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2.掃除易混知識(shí)盲點(diǎn)掃除易混知識(shí)盲點(diǎn)(1)鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當(dāng)強(qiáng)，因?yàn)殇X表面生成一層致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔點(diǎn)高于Al的熔點(diǎn)，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。(2)鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng)，還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng)，由于鋁熱劑是混合物，故鋁熱反應(yīng)不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類(lèi)金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。(3)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)，具體操作是先鋪一層KClO3，然后插上鎂條，最后點(diǎn)燃鎂條。(4)并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對(duì)應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。(5)Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水，所以實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽和氨水來(lái)制備Al(OH)3。(6)利用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3，一般不用強(qiáng)酸，因?yàn)閺?qiáng)酸的量控制不當(dāng)會(huì)使制得的Al(OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2過(guò)量時(shí)生成 ，不過(guò)量時(shí)生成 ，書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式時(shí)要特別注意。(7)Al(OH)3可用作抗酸藥；明礬常用于凈水。(8)泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。(9)等物質(zhì)的量的鋁單質(zhì)、氧化鋁和氫氧化鋁在和酸、堿分別反應(yīng)時(shí)，消耗H、OH的物質(zhì)的量之比總是31。 題組集訓(xùn)2 2題組一重要反應(yīng)規(guī)范書(shū)寫(xiě)題組一重要反應(yīng)規(guī)范書(shū)寫(xiě)1.用方程式回答下列問(wèn)題(1)用化學(xué)方程式表示除去鐵粉中的鋁粉。 。(2)用離子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。 。(3)用離子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。 。答案2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2123(4)現(xiàn)有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制備Al(OH)3的最佳方案是(用化學(xué)方程式表示)： 。(5)現(xiàn)有NaAlO2溶液、CO2、鹽酸，制備Al(OH)3的最佳方案是(用離子方程式表示)：_ 。(6)用離子方程式表示泡沫滅火器的原理。 。AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl答案123(7)用離子方程式分別表示 ； 。(8)用離子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反應(yīng)。沉淀的物質(zhì)的量最大；沉淀的質(zhì)量最大。 ； 。答案123(9)銨明礬NH4Al(SO4)212H2O是常見(jiàn)的食品添加劑，用于焙烤食品，向銨明礬溶液中逐滴滴入NaOH溶液，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。 ； ； 。答案123題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)2.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)鋁箔在氯氣中燃燒可制備無(wú)水三氯化鋁( )(2017海南，7D)(2)Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料( )(2016江蘇，3D)(3)由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2，可以將MgCl2溶液加熱蒸干( )(2016全國(guó)卷，13B)答案123(4)根據(jù)Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)，在實(shí)際應(yīng)用中可用作泡沫滅火器滅火( )(2016全國(guó)卷，7A)(5)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)，是因?yàn)殇X的熔點(diǎn)較低( )(2015全國(guó)卷，10C)(6)將濃硝酸滴入用砂紙打磨過(guò)的鋁條中，會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體( )(2015全國(guó)卷，13B)答案123(7)將氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，會(huì)產(chǎn)生大量白色沉淀( )(2015全國(guó)卷，13C)(8)制備Al(OH)3懸濁液：向1 molL1 AlCl3溶液中加過(guò)量的6 molL1 NaOH溶液( )(2015江蘇，13A)(9)鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加( )(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，9C)(10)氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑( )(2014江蘇，4B)答案123題組三明礬的制備題組三明礬的制備3.2016海南，14(1)(2)(3)KAl(SO4)212H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用_(填標(biāo)號(hào))。a.HCl溶液 b.H2SO4溶液c.氨水 d.NaOH溶液解析答案123解析解析易拉罐的主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)，試劑的作用是將Al溶解，HCl溶液和H2SO4溶液可溶解Al及Fe、Mg雜質(zhì)，會(huì)引入Fe2、Mg2，氨水不溶解Al；NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg雜質(zhì)，故d項(xiàng)符合。123(2)易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析解析選用NaOH溶液溶解易拉罐，主要發(fā)生反應(yīng)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。解析答案2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2123(3)沉淀B的化學(xué)式為_(kāi)；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。解析答案Al(OH)3Al3水解，使溶液中H濃度增大123鐵及其重要化合物考點(diǎn)三 核心精講1 1鐵是“氫前”且是“變價(jià)”金屬的代表，它是典型的黑色金屬，也是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途最廣的金屬。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1.樹(shù)立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想樹(shù)立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線(xiàn)(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2.掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1)與鐵反應(yīng)的氧化劑可按相對(duì)強(qiáng)弱分為兩類(lèi)：較強(qiáng)的氧化劑，如氧氣、氯氣、液溴、雙氧水、硝酸、濃硫酸、次氯酸鹽、高錳酸鉀等。較弱的氧化劑，如硫黃、單質(zhì)碘、可溶性銅鹽、3價(jià)鐵鹽、鹽酸、稀硫酸等。通常，第一類(lèi)氧化劑可以將鐵的化合價(jià)從0或2氧化到3，第二類(lèi)氧化劑只能將鐵的化合價(jià)從0氧化到2。(2)與鐵的化合物反應(yīng)的還原劑亦可按相對(duì)強(qiáng)弱分為兩類(lèi)：較強(qiáng)的還原劑，如鋅粉、鋁粉、單質(zhì)碳、氫氣、一氧化碳等；較弱的還原劑，如鐵粉、銅粉、硫離子、亞硫酸根離子、碘離子、硫化氫、二氧化硫等。通常，第一類(lèi)還原劑可以將鐵的化合價(jià)從3或2還原到0，第二類(lèi)還原劑只能將鐵的化合價(jià)從3還原到2。(3)Fe與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe與Cl2反應(yīng)時(shí)生成FeCl3，與S反應(yīng)時(shí)生成FeS，說(shuō)明Cl2的氧化性大于S。常溫下，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。Fe在Cl2中燃燒，無(wú)論Cl2過(guò)量還是不足均生成FeCl3。(4)向含F(xiàn)e2的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時(shí)，溶液會(huì)出現(xiàn)淺綠色 棕色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2的檢驗(yàn)。(5)Fe3的檢驗(yàn)方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3濃度較大時(shí)才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2的檢驗(yàn)可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法；也可用鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe2，現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀Fe3Fe(CN)62。(6)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置換反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：2FeCl3Fe=3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3與堿的復(fù)分解反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(7)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入鹽酸)；配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸防止水解。(8)Fe3必須在酸性條件下才能大量存在，當(dāng)pH7時(shí)，F(xiàn)e3幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。(9)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，應(yīng)先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，消耗H，提高pH，使Fe3水解生成沉淀過(guò)濾除去。(10)制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點(diǎn)：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應(yīng)過(guò)程中必須與O2隔絕。同時(shí)要牢記Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時(shí)溶液的顏色變化(白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色)。(11)Fe(OH)3膠體的制備方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至呈紅褐色后立即停止加熱。膠體不帶電，帶電的是膠粒。(12)自然界中有少量游離態(tài)的鐵(隕石中)，純凈的鐵塊是銀白色的，而鐵粉是黑色的。 題組集訓(xùn)2 2題組一重要反應(yīng)規(guī)范書(shū)寫(xiě)題組一重要反應(yīng)規(guī)范書(shū)寫(xiě)1.用方程式回答下列問(wèn)題(1)高溫下鐵和H2O(g)的反應(yīng)。 。(2)用離子方程式表示將鐵粉逐漸加入稀HNO3中的反應(yīng)過(guò)程。 ； 。答案2Fe3Fe=3Fe2123(3)用離子方程式表示FeO、Fe3O4與稀HNO3的反應(yīng)。 ； 。(4)用離子方程式表示Fe(OH)2與稀HNO3反應(yīng)； ；Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)。 。答案2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O123(5)用化學(xué)方程式表示鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的過(guò)程。負(fù)極： ，正極： ， ，F(xiàn)e(OH)3脫去一部分水生成Fe2O3xH2O。答案2Fe4e=2Fe2O24e2H2O=4OHFe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3123(6)怎樣除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式說(shuō)明)。答案答案答案加入H2SO4酸化的H2O2，2H2Fe2H2O2=2Fe32H2O。123(7)怎樣檢驗(yàn)Fe2O3中的FeO(用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式說(shuō)明)。答案答案答案取少量樣品于試管中，加稀H2SO4使其溶解，F(xiàn)e2O36H=2Fe33H2O，F(xiàn)eO2H=Fe2H2O。再加入少量酸性KMnO4溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2，原樣品中含有FeO，123題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)2.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅( )(2017海南，7A)(2)常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中，鐵片不溶解，則常溫下，鐵與濃硫酸一定沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)( )(2016四川理綜，2B)(3)根據(jù)鐵比銅金屬性強(qiáng)，在實(shí)際應(yīng)用中可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板( )(2016全國(guó)卷，7B)答案123(4)配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋( )(2016全國(guó)卷，10C)(5)將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H2活潑( )(2016海南，7B)(6)因?yàn)镕e2(SO4)3易溶于水，所以可用作凈水劑( )(2016江蘇，3C)(7)檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2：取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象( )(2015江蘇，13C)答案123(8)將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液呈紅色，則稀硝酸將Fe氧化成Fe3( )(2015全國(guó)卷，10A)答案(9) 觀察Fe(OH)2的生成( )(2015重慶理綜，4A)1233.2016全國(guó)卷，28(1)(2)(3)(4)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2、Fe3的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 molL1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。答案解析解析解析亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屑的目的是防止Fe2被空氣中的氧氣氧化。防止Fe2被氧化123(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。答案解析解析解析Cl2可將Fe2氧化成Fe3，自身得電子生成Cl，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。2Fe2Cl2=2Fe32Cl123(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。答案解析解析解析煤油的作用是隔絕空氣，防止空氣中的氧氣將Fe2氧化，產(chǎn)生干擾。隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)123(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 molL1KI溶液，加入6 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀；第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是_(填離子符號(hào))；實(shí)驗(yàn)和說(shuō)明：在I過(guò)量的情況下，溶液中仍含有_(填離子符號(hào))，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_(kāi)。答案解析Fe2Fe3可逆反應(yīng)123解析解析根據(jù)Fe2的檢驗(yàn)方法，向溶液中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成藍(lán)色沉淀，一定含有Fe2，則實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是Fe2；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，F(xiàn)e3遇KSCN溶液顯紅色，實(shí)驗(yàn)和說(shuō)明，在I過(guò)量的情況下，溶液中仍含有Fe3，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Fe32I2Fe2I2。123銅及其重要化合物考點(diǎn)四 核心精講1 1銅是“氫后”且是變價(jià)金屬的代表，它是典型的有色金屬，也是典型的重金屬。復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)從以下幾個(gè)方面掌握：1.樹(shù)立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想樹(shù)立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線(xiàn)(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建2.掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1)銅是紫紅色金屬，它在潮濕的空氣中最終不是生成CuO，而是銅綠Cu2(OH)2CO3。(2)較強(qiáng)的氧化劑，如氧氣、氯氣、液溴、雙氧水、硝酸、濃硫酸等，在一定條件，能將銅從0價(jià)氧化為2價(jià)；較弱的氧化劑，如硫黃、單質(zhì)碘等，在一定條件下，只能將銅從0價(jià)氧化到1價(jià)。(3)受熱分解：Cu(OH)2(藍(lán)色)CuO(黑色)Cu2O(磚紅色)Cu(紫紅色)。從左到右，分解所需溫度越來(lái)越高，Cu(OH)2在常溫下就能緩慢分解，而CuO需要在高溫下才能分解。(4)常用灼熱的銅粉除去N2中的O2，灼熱的CuO除去CO2中的CO。(5)新制Cu(OH)2懸濁液常用來(lái)檢驗(yàn)醛基。(6)Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體，當(dāng)Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu繼續(xù)溶解。(7)銅的焰色反應(yīng)為綠色。(8)冶煉銅的方法：熱還原法；濕法煉銅；電解精煉銅。(9)銅合金有：青銅(Cu、Sn、Pb等)；黃銅(Cu、Zn、Sn、Pb、Al等)；白銅(Cu、Ni、Zn、Mn)。(10)重金屬離子可使蛋白質(zhì)變性，因此，可溶性銅鹽均有毒。另一方面，可溶性銅鹽可作為消毒殺菌劑，如用于配制波爾多液等。 題組集訓(xùn)2 2題組一重要反應(yīng)規(guī)范書(shū)寫(xiě)題組一重要反應(yīng)規(guī)范書(shū)寫(xiě)1.按要求書(shū)寫(xiě)方程式(1)用兩組方程式表示Cl2的氧化性大于S。 。 。(2)銅在潮濕的空氣中生銹。 。答案122CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3(3)將Cu和濃H2SO4混合加熱。 。(4)Cu和稀HNO3反應(yīng)的離子方程式。 。(5)常用FeCl3溶液腐蝕銅板(用離子方程式表示)。 。(6)用離子方程式表示將氨水逐滴滴入到CuSO4溶液的反應(yīng)過(guò)程。 ； 。答案Cu2Fe3=Cu22Fe2Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O12(7)用惰性電極電解CuSO4溶液。 。(8)用Cu作電極電解H2SO4溶液(用離子方程式表示)。 。答案12題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)題組二高考真題跟蹤再現(xiàn)2.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)除去Cu粉中混有的CuO，可以加入稀硝酸溶解，過(guò)濾、洗滌、干燥( )(2016全國(guó)卷，13C)(2)FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線(xiàn)路板制作，是因?yàn)镕eCl3能從含Cu2的溶液中置換出銅( )(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，8D)(3)氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末固體質(zhì)量減少( )(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，9A)答案12(4)將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液中，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加( )(2014新課標(biāo)全國(guó)卷，9D)(5)制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金( )(2014廣東理綜，7A)答案12數(shù)形結(jié)合的典型圖像分析題考點(diǎn)五 核心精講1 1(一一)關(guān)于碳酸鹽、碳酸氫鹽與酸反應(yīng)的圖像分析關(guān)于碳酸鹽、碳酸氫鹽與酸反應(yīng)的圖像分析1.向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如下圖所示：2.向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如下圖所示：3.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如下圖所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為mn11，其他比例時(shí)的圖像略)。圖像特點(diǎn)：Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量。4.向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如下圖所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為xy11，其他比例時(shí)的圖像略)。圖像特點(diǎn)：Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量。(二二)關(guān)于關(guān)于Al(OH)3沉淀變化圖像分析沉淀變化圖像分析1.可溶性鋁鹽溶液與可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像溶液反應(yīng)的圖像 操作向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失無(wú)沉淀(有但即溶)出現(xiàn)沉淀漸多最多 沉淀不消失圖像離子方程式Al33OH= Al(OH)3Al(OH)3OH= 2H2OAl34OH= 2H2O2.偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像操作向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量向稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過(guò)量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失無(wú)沉淀(有但即溶)出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失圖像離子方程式 3.可溶性鋁鹽與弱酸、弱堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的圖像可溶性鋁鹽與弱酸、弱堿反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的圖像(1)向AlCl3溶液中滴加氨水的圖像(如圖所示)?，F(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀 漸多 最大量(2)向NaAlO2溶液中通入足量CO2的圖像(如圖所示)。現(xiàn)象：立即產(chǎn)生白色沉淀 漸多 最大量4.混合離子混合離子(含含Al3、Mg2、H)反應(yīng)的圖像反應(yīng)的圖像向含有鋁離子、鎂離子、氫離子的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，H先與OH反應(yīng)，該過(guò)程中無(wú)沉淀生成，而后Al3、Mg2與OH反應(yīng)至沉淀達(dá)到最大值，最后Al(OH)3再與OH反應(yīng)導(dǎo)致沉淀部分溶解。反應(yīng)的離子方程式為第一階段：HOH=H2O第二階段：Mg22OH=Mg(OH)2Al33OH=Al(OH)3第三階段：Al(OH)3OH= 2H2O(三三)有關(guān)復(fù)鹽與有關(guān)復(fù)鹽與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的圖像分析溶液反應(yīng)的圖像分析1.明礬與明礬與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的圖像分析溶液反應(yīng)的圖像分析向含1.0 mol明礬KAl(SO4)212H2O的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，加入Ba(OH)2的量與沉淀物質(zhì)的量圖像：(1)當(dāng)nBa(OH)21.5 mol時(shí)，恰好發(fā)生反應(yīng)：2KAl(SO4)23Ba(OH)2=3BaSO42Al(OH)3K2SO4；即nKAl(SO4)2nBa(OH)223時(shí)，生成1.5 mol硫酸鋇和1.0 mol氫氧化鋁沉淀，此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量最大，為2.5 mol。離子方程式：2Al33Ba2 6OH=3BaSO42Al(OH)3。(2)當(dāng)nBa(OH)21.5 mol時(shí)，生成的Al(OH)3逐漸溶解，并且溶液中繼續(xù)有BaSO4沉淀生成。(3)當(dāng)nBa(OH)22.0 mol時(shí)，恰好發(fā)生反應(yīng)：KAl(SO4)22Ba(OH)2=2BaSO4KAlO22H2O，即nKAl(SO4)2nBa(OH)212時(shí)，生成的1.0 mol Al(OH)3完全溶解，但又生成0.5 mol BaSO4；此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量為2.0 mol，但質(zhì)量最大。繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量和物質(zhì)的量都不再發(fā)生變化。離子方程式：Al3 2Ba24OH=2BaSO4 2H2O。加入Ba(OH)2物質(zhì)的量與沉淀物質(zhì)的量的圖像加入Ba(OH)2物質(zhì)的量與沉淀質(zhì)量的圖像2.NH4Al(SO4)2與與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的圖像分析溶液反應(yīng)的圖像分析向含2.0 mol NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，其反應(yīng)過(guò)程：(1)當(dāng)加入3 mol Ba(OH)2時(shí)2Al3 3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO42.0 mol 3.0 mol 3.0 mol 6.0 mol 2.0 mol 3.0 mol(2)再加入1 mol Ba(OH)2時(shí)，2.0 mol 2.0 mol 1.0 mol 1.0 mol 1.0 mol(3)再加入1 mol Ba(OH)2時(shí)Al(OH)3OH= 2H2O2.0 mol 2.0 mol沉淀的物質(zhì)的量變化圖像：4 題組集訓(xùn)2 21.將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是123567解析答案解析解析0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3的物質(zhì)的量分別是0.01 mol、0.01 mol，加入稀鹽酸后，HCl先與氫氧化鈉反應(yīng)，則消耗HCl的物質(zhì)的量是0.01 mol，因此稀鹽酸的體積是0.01 mol0.1 molL10.1 L，然后HCl再與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，此時(shí)又消耗HCl的物質(zhì)的量是0.01 mol，稀鹽酸的體積是0.1 L，最后HCl再與0.01 mol的碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w0.01 mol，又消耗稀鹽酸0.1 L，所以對(duì)應(yīng)的圖像是C。41235672.向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：4123567則下列分析都正確的組合是圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3A. B. C. D.解析答案4123567解析解析圖像中從O點(diǎn)即開(kāi)始產(chǎn)生CO2氣體，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3，正確；圖像中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3，不正確；41235674123567解析答案412356741235674.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低?，F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出，在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5 molL1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物 為硝酸銨B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積為48 mLC.b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為0.05 molD.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為53解析答案4123567解析解析根據(jù)題給信息知一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，生成硝酸鋁、硝酸鐵、硝酸銨和水，硝酸有剩余。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5 molL1 NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)依次為HOH=H2O，F(xiàn)e33OH=Fe(OH)3，Al33OH=Al(OH)3， OH=NH3H2O，Al(OH)3OH= 2H2O，b與a的差值為氫氧化鋁的物質(zhì)的量，由圖可知，ef段消耗的氫氧化鈉溶液為104 mL94 mL10 mL，故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉為0.01 L5 molL10.05 mol，根據(jù)Al(OH)3OH= 2H2O可知， Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.05 mol，根據(jù)鋁元素守恒，故混合4123567金屬中n(Al)0.05 mol，由圖可知，de段消耗的氫氧化鈉的體積為94 mL88 mL6 mL，故該階段參加反應(yīng)的氫氧化鈉為0.006 L5 molL10.03 mol，根據(jù) OH=NH3H2O可知溶液中n( )0.03 mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有3n(Fe)3n(Al)=8n( )，即3n(Fe)30.05 mol80.03 mol,解得n(Fe)0.03 mol,由反應(yīng)過(guò)程可知,到加入氫氧化鈉為88 mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉與硝酸銨，n(NH4NO3)n( )0.03 mol，根據(jù)鈉元素守恒可知n(NaNO3)n(NaOH)0.088 L5 molL10.44 mol，根據(jù)氮元素守恒計(jì)算原硝酸溶液中n(HNO3)=n(NaNO3)2n(NH4NO3)0.44 mol0.03 mol20.5 mol，而c點(diǎn)溶液為NaNO3、NH4NO3、Fe(NO3)3、4123567Al(NO3)3，根據(jù)氮元素守恒n(NaNO3)2n(NH4NO3)3nFe(NO3)33nAl(NO3)3n(HNO3)，故c點(diǎn)溶液中n(NaNO3)0.5 mol0.03 mol20.03 mol30.05 mol30.2 mol，故c點(diǎn)加入NaOH的物質(zhì)的量0.2 mol。A項(xiàng)，由上述分析可知，稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨，正確；B項(xiàng)，由上述分析可知，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積0.2 mol5 molL10.04 L40 mL，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由上述分析可知，b與a的差值為Al(OH)3的物質(zhì)的量，為0.05 mol，正確；D項(xiàng)，由上述分析可知，混合金屬中n(Al)0.05 mol、n(Fe)0.03 mol，樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為53，正確。41235675.Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Zn2，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成 ，現(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制時(shí)均加入少量鹽酸)，現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過(guò)量，NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對(duì)應(yīng)的正確圖像是A. B. C. D.解析答案4123567解析解析向氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉，開(kāi)始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鎂，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，沉淀也不會(huì)溶解，量保持不變，故對(duì)應(yīng)的是圖像，向氯化鋅溶液中加入氫氧化鈉，開(kāi)始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鋅，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，沉淀會(huì)溶解，依次發(fā)生反應(yīng)ZnCl22NaOH=Zn(OH)22NaCl，Zn(OH)22NaOH=Na2ZnO22H2O，沉淀量達(dá)到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉是相等的，故圖像是正確的，向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉，開(kāi)始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，沉淀會(huì)溶解，依次發(fā)生反應(yīng)：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，沉淀量達(dá)到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是31，故圖像是正確的。41235676.下列物質(zhì)的溶液中分別滴加Ba(OH)2溶液至過(guò)量，反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量(m)或物質(zhì)的量(n)隨加入的Ba(OH)2溶液體積關(guān)系圖像正確的是解析答案4123567解析解析向硫酸鋁溶液中滴加氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)為3Ba(OH)2Al2(SO4)3=2Al(OH)33BaSO4，如果繼續(xù)加入氫氧化鋇，則氫氧化鋁開(kāi)始溶解，沉淀質(zhì)量減小，最終不再變化，圖像不符合，A錯(cuò)誤；向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液發(fā)生的反應(yīng)為2KAl(SO4)23Ba(OH)2=3BaSO4K2SO42Al(OH)3，繼續(xù)加入氫氧化鋇，氫氧化鋁溶解，但仍然會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，圖像不符合，B錯(cuò)誤；向硫酸鋁銨溶液中滴加氫氧化鋇溶液發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Al(SO4)23Ba(OH)2=3BaSO4(NH4)2SO42Al(OH)3，繼續(xù)加入氫氧化鋇，氫氧化鋁溶解，但仍然會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，圖像不符合，C錯(cuò)誤；根據(jù)C中分析可知D正確。41235677.2015天津理綜，7(5)向盛有10 mL 1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1 molL1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：答案NH4Al(SO4)2溶液中，離子濃度由大到小的順序是_。c(Al3)c(H)c(OH)解析41235674123567寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：_。答案解析4123567若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。答案解析0.02241235674123567 化學(xué)應(yīng)用集大成題化學(xué)工藝流程題考點(diǎn)六 核心精講1 11.解題要領(lǐng)必備解題要領(lǐng)必備解答工藝流程綜合題的關(guān)鍵是分析流程圖，對(duì)于比較陌生且復(fù)雜的流程圖，需要宏觀把握整個(gè)流程，可針對(duì)問(wèn)題分析細(xì)節(jié)，不必把每個(gè)環(huán)節(jié)的原理都弄清?？傮w方法：關(guān)注箭頭的指向(聚焦局部，箭頭指入反應(yīng)物，箭頭指出生成物)、前后追溯物質(zhì)(放大局部)、考慮反應(yīng)實(shí)際(物質(zhì)性質(zhì)、試劑用量)。2.識(shí)記化工術(shù)語(yǔ)識(shí)記化工術(shù)語(yǔ)關(guān)鍵詞釋義研磨、霧化 將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w分散成微小液滴， 增大反應(yīng)物接觸面積，以加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分灼燒(煅燒) 使固體在高溫下分解或改變結(jié)構(gòu)、使雜質(zhì)高溫氧化、分解 等。如煅燒石灰石、高嶺土、硫鐵礦浸取 向固體中加入適當(dāng)溶劑或溶液，使其中可溶性的物質(zhì)溶解， 包括水浸取、酸溶、堿溶、醇溶等浸出率 固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少酸浸 在酸性溶液中使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò) 濾除去的過(guò)程水浸與水接觸反應(yīng)或溶解過(guò)濾固體與液體的分離滴定定量測(cè)定，可用于某種未知濃度物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的測(cè)定蒸發(fā)結(jié)晶 蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過(guò)剩的 溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)除去部分溶劑，提高溶液的濃度水洗用水洗去可溶性雜質(zhì)，類(lèi)似的還有酸洗、醇洗等酸作用 溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金屬離子的水解、除去 雜質(zhì)離子等堿作用 去油污、去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH、 促進(jìn)水解(沉淀)3.常見(jiàn)操作的答題考慮角度常見(jiàn)操作的答題考慮角度常見(jiàn)的操作答題要考慮的角度分離、提純 過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等常規(guī)操作 從溶液中得到晶體的方法：蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶 過(guò)濾(洗滌、干燥)提高原子利用率 綠色化學(xué)(物質(zhì)的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用 率、能量的充分利用)在空氣中或在其他氣體中進(jìn)行的反應(yīng)或操作 要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應(yīng)或 能否達(dá)到隔絕空氣，防氧化、水解、潮解等目的判斷沉淀是否洗滌干凈 取最后洗滌液少量，檢驗(yàn)其中是否還有某種離子 存在等控制溶液的pH調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，抑制水解(或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀)“酸作用”還可除去氧化物(膜)“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件(或堿性條件)控制溫度(常用水浴、冰浴或油浴)防止副反應(yīng)的發(fā)生使化學(xué)平衡移動(dòng)；控制化學(xué)反應(yīng)的方向控制固體的溶解與結(jié)晶控制反應(yīng)速率：使催化劑達(dá)到最大活性升溫：促進(jìn)溶液中的氣體逸出，使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)加熱煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過(guò)濾分離趁熱過(guò)濾：減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；降溫(或減壓)可以減少能源成本，降低對(duì)設(shè)備的要求洗滌晶體水洗：通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì)“冰水洗滌”：能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，且防止晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗用特定的有機(jī)試劑清洗晶體：洗去晶體表面的雜質(zhì)，降低晶體的溶解度有利于析出，減少損耗等洗滌沉淀方法：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作23次表面處理用水洗除去表面可溶性雜質(zhì)，金屬晶體可用機(jī)械法(打磨)或化學(xué)法除去表面氧化物、提高光潔度等 題組集訓(xùn)2 2題組一新課標(biāo)卷高考真題跟蹤題組一新課標(biāo)卷高考真題跟蹤1.(2017全國(guó)卷，27)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來(lái)制備，工藝流程如下：412356789回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_(kāi)。解析答案100 、2 h(或90 、5 h)解析解析由圖示可知，當(dāng)鐵浸出率為70%時(shí)，可以采用100 、2 h，也可采用90 、5 h。412356789(2)“酸浸”后，鈦主要以 形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_。解析答案解析解析反應(yīng)物有FeTiO3，由生成物有 可知，反應(yīng)物中還含有Cl，生成物中還有Fe2，注意酸性條件，用H平衡電荷，配平。412356789(3)TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：解析答案解析解析溫度低，轉(zhuǎn)化速率慢，單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化效率低，溫度過(guò)高，H2O2分解，NH3揮發(fā)，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化速率慢。注意：取的是相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率。溫度/3035404550TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析40 時(shí)TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因_。 低于40 ，TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過(guò)40 ，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降412356789(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為_(kāi)。解析答案解析解析由化合物中所有元素化合價(jià)代數(shù)和為0，有15個(gè)O原子共22價(jià)，設(shè)2價(jià)氧原子為x個(gè)，1價(jià)氧原子則為(15x)個(gè)，有2x(15x)22，x7，則1價(jià)O原子共8個(gè)，即有4個(gè)過(guò)氧鍵。4412356789(5)若“濾液”中c(Mg2)0.02 molL1，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)1.0105 molL1，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？_(列式計(jì)算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.31022、1.01024。答案Fe3恰好沉淀完全時(shí)， (1.31017)21.71040Ksp Mg3(PO4)2，因此不會(huì)生成Mg3(PO4)2沉淀412356789(6)寫(xiě)出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式_。解析答案解析解析反應(yīng)物為FePO4、Li2CO3、H2C2O4，生成物有LiFePO4，鐵元素的化合價(jià)降低，則H2C2O4中碳元素的化合價(jià)升高，產(chǎn)物為CO2，配平。4123567892.(2017全國(guó)卷，26)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過(guò)程如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)在分解水泥樣品過(guò)程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是_，還可使用_代替硝酸。將Fe2氧化為Fe3 雙氧水解析答案412356789解析解析Fe3容易在pH較小時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀，所以需要將Fe2氧化為Fe3。雙氧水可以將Fe2氧化為Fe3且不會(huì)引入雜質(zhì)。412356789(2)沉淀A的主要成分是_，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析解析二氧化硅不溶于一般酸性溶液，所以沉淀A是二氧化硅。它可以溶于氫氟酸SiO24HF=SiF42H2O。解析答案SiO2SiO24HF=SiF42H2O412356789(3)加氨水過(guò)程中加熱的目的是_。沉淀B的主要成分為_(kāi)、_(填化學(xué)式)。解析解析加熱可以促進(jìn)Fe3、Al3水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀。pH 45時(shí)Ca2、Mg2不沉淀，F(xiàn)e3、Al3沉淀，所以沉淀B為Fe(OH)3、Al(OH)3。解析答案防止膠體生成，易沉淀分離Fe(OH)3Al(OH)3 412356789(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過(guò)測(cè)定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)： HH2C2O4 Mn2CO2H2O。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.400 g水泥樣品，滴定時(shí)消耗了0.050 0 molL1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。解析答案45.0%4123567894123567893.(2017全國(guó)卷，27)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：412356789解析答案上述反應(yīng)配平后FeOCr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_(kāi)。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是_。2 7陶瓷在高溫下會(huì)與Na2CO3反應(yīng)412356789解析解析首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，分析價(jià)態(tài)變化可知：1 mol FeOCr2O3失去7 mol電子，1 mol NaNO3得到2 mol電子，則由得失電子守恒可知二者系數(shù)比應(yīng)為27；該步驟中主要反應(yīng)的反應(yīng)物中有Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融時(shí)反應(yīng)，故不能使用陶瓷容器。412356789解析答案解析解析步驟的反應(yīng)產(chǎn)生了不溶于水的Fe2O3，故熔塊水浸后濾渣1的主要成分是Fe2O3，則含量最多的金屬元素是鐵元素；將濾液1調(diào)節(jié)pH7后，Al3會(huì)變?yōu)锳l(OH)3沉淀而除去，故濾渣2的主要成分是Al(OH)3和含硅雜質(zhì)。(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是_，濾渣2的主要成分是_及含硅雜質(zhì)。FeAl(OH)3412356789(3)步驟調(diào)濾液2的pH使之變_(填“大”或“小”)，原因是_ (用離子方程式表示)。小解析答案412356789(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到_(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a.80 b.60 c.40 d.10 解析答案步驟的反應(yīng)類(lèi)型是_。d復(fù)分解反應(yīng)412356789解析解析由溶解度曲線(xiàn)圖可知，10 時(shí)K2Cr2O7溶解度最小，而Na2Cr2O7、KCl、NaCl此時(shí)溶解度均大于K2Cr2O7，三者均存在于溶液當(dāng)中，故冷卻到10 時(shí)得到的K2Cr2O7固體最多，該步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式為2KClNa2Cr2O7=2NaClK2Cr2O7，顯然該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。412356789(5)某工廠用m1kg鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2 kg，產(chǎn)率為_(kāi)。解析答案412356789練后歸納1.熟記常見(jiàn)物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)變化熟記常見(jiàn)物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)變化練后歸納4123567892.利用溶解度曲線(xiàn)判斷結(jié)晶的方法利用溶解度曲線(xiàn)判斷結(jié)晶的方法(1)溶解度受溫度影響較小的(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；(2)溶解度受溫度影響較大的采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；(3)帶有結(jié)晶水的鹽，一般采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，應(yīng)特別注意的是若從FeCl3溶液中結(jié)晶出FeCl36H2O晶體，應(yīng)在HCl氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。412356789題組二化學(xué)工藝流程中題組二化學(xué)工藝流程中“逐空逐空”突破突破(一一)循環(huán)物質(zhì)、副產(chǎn)品、濾渣、濾液成分的確定循環(huán)物質(zhì)、副產(chǎn)品、濾渣、濾液成分的確定4.鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料。工業(yè)上以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體BaTiO(C2O4)24H2O，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。412356789加入H2C2O4溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；可循環(huán)使用的物質(zhì)X是_。BaCl2TiCl42H2C2O45H2O=BaTiO(C2O4)24H2O6HCl鹽酸(或HCl)解析解析根據(jù)過(guò)濾得到草酸氧鈦鋇晶體BaTiO(C2O4)24H2O可知，加入H2C2O4溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2TiCl42H2C2O45H2O=BaTiO(C2O4)24H2O6HCl。反應(yīng)中有HCl生成，在酸浸中要加入HCl，因此可以循環(huán)利用的物質(zhì)是HCl。解析答案412356789解析解析依據(jù)流程圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析判斷，加入的硫酸鐵具有氧化性，能氧化硫化鋅、硫化鎘，從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，為氧化產(chǎn)物硫。5.工業(yè)上用閃鋅礦(主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)ZnSO47H2O的工藝流程如下：(已知Cd的金屬活動(dòng)性介于Zn和Fe之間)解析答案從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為_(kāi)。S4123567896.(2016蘇錫常鎮(zhèn)二模)某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2(61%)、Al2O3(30%)和少量的Fe2O3、FeO及鈣鎂化合物等。某實(shí)驗(yàn)小組利用其提取Al(OH)3。解析答案(1)濾渣的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2和_。Fe(OH)3412356789解析解析煤矸石溶于稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)有Al2O36H=2Al33H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O、FeO2H=Fe2H2O，然后過(guò)濾，得到的濾渣為SiO2，向?yàn)V液中通入氯氣，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2Cl2=2Cl2Fe3，向溶液中加入碳酸鈉， 可以促進(jìn)Al3、Fe3、Mg2的水解，生成氫氧化物沉淀和CO2，同時(shí)還能和Ca2生成CaCO3沉淀，加入過(guò)量NaOH溶液，Al(OH)3溶解，其余沉淀不溶解，過(guò)濾后得到的濾渣為CaCO3、Mg(OH)2和Fe(OH)3，濾液中含有NaAlO2，向?yàn)V液中通入二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)為 CO22H2O=Al(OH)3 或 CO23H2O=2Al(OH)3 ，然后過(guò)濾得到Al(OH)3，母液中含有NaHCO3或碳酸鈉。412356789(2)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式是_。解析答案解析解析水解時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w、轉(zhuǎn)化時(shí)需要二氧化碳，水解時(shí)需要碳酸鈉、轉(zhuǎn)化時(shí)得到碳酸氫鈉或碳酸鈉，所以能循環(huán)利用的是CO2、Na2CO3。CO2、Na2CO3412356789歸納總結(jié)1.循環(huán)物質(zhì)的確定循環(huán)物質(zhì)的確定歸納總結(jié)4123567892.副產(chǎn)品的判斷副產(chǎn)品的判斷3.濾渣、濾液成分的確定濾渣、濾液成分的確定要考慮樣品中原料和雜質(zhì)的成分在每一步驟中與每一種試劑反應(yīng)的情況：(1)反應(yīng)過(guò)程中哪些物質(zhì)(離子)消失了？(2)所加試劑是否過(guò)量或離子間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，又產(chǎn)生了哪些新離子？要考慮這些離子間是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)？412356789(二二)方程式的書(shū)寫(xiě)、簡(jiǎn)答題的突破方程式的書(shū)寫(xiě)、簡(jiǎn)答題的突破7.鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖：412356789根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：(1)酸化步驟用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH5，使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫(xiě)出其離子反應(yīng)方程式_。答案解析412356789(2)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_。(文字說(shuō)明)答案解析物質(zhì)溶解度(g/100 g水)0 40 80 KCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376溶解度比Na2Cr2O7的小(或四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小)412356789K2Cr2O7的解析解析依據(jù)圖表物質(zhì)的溶解度分析對(duì)比，操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl；說(shuō)明K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小)。4123567898.KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專(zhuān)利的KNO3制備方法的主要步驟：答案解析(1)反應(yīng)中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為12，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。CaSO42NH4HCO3=CaCO3(NH4)2SO4H2OCO2412356789解析解析反應(yīng)中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為12，由流程圖可知生成CaCO3、(NH4)2SO