湖北省云夢(mèng)縣夢(mèng)澤高中高二化學(xué) 鹽類水解的應(yīng)用 導(dǎo)學(xué)案

此資料由網(wǎng)絡(luò)收集而來(lái)，如有侵權(quán)請(qǐng)告知上傳者立即刪除。資料共分享，我們負(fù)責(zé)傳遞知識(shí)。湖北省云夢(mèng)縣夢(mèng)澤高中高二化學(xué) 鹽類水解的應(yīng)用 導(dǎo)學(xué)案一、知識(shí)準(zhǔn)備：回憶影響鹽類水解的外界因素。二、自主學(xué)習(xí)指導(dǎo)：鹽類水解的應(yīng)用1分析判斷鹽溶液酸堿性（或PH范圍）要考慮水解等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，因?yàn)橥耆磻?yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl，所以PH7，溶液顯酸性預(yù)習(xí)自測(cè)有學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：將盛有滴加酚酞的NaHCO3溶液（0.1mol / L）的試管微熱時(shí)，觀察到該溶液的淺紅色加深；若冷卻至室溫時(shí)，則又變回原來(lái)的淺紅色。發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是_物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX, NaY, NaZ的溶液，其pH依次為8, 9，10，則HX, HY, HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）AHX, HZ, HY BHZ, HY, HX CHX, HY, HZ DHY, HZ, HX2比較鹽溶液離子濃度大小或離子數(shù)時(shí)要考慮水解。例如在Na3PO4晶體中，n(Na+) = 3n (PO)但在Na3PO4溶液中，由于PO的水解，有c (Na+)_3c(PO)3配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解如配制FeCl3、FeCl2溶液時(shí)，因其陽(yáng)離子發(fā)生諸如Fe3+ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+的水解而呈渾濁狀，若先將FeCl3溶于稀HCl中，再用水稀釋到所需濃度，可使溶液始終澄清。同樣配制CuSO4溶液，可先將CuSO4溶于稀_中，然后加水稀釋。配制強(qiáng)堿弱酸鹽溶液時(shí)，需幾滴相應(yīng)的強(qiáng)堿，可使水解平衡向左移動(dòng)，抑制弱酸根離子的水解。如配制Na2CO3、Na2S溶液時(shí)滴幾滴_溶液。4加熱蒸干鹽溶液析出固體例如將揮發(fā)性酸對(duì)應(yīng)的鹽（AlCl3、FeBr2、Fe(NO3)3等）的溶液加熱蒸干，得不到鹽本身。以蒸干AlCl3溶液來(lái)說(shuō)，AlCl3溶液中，AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3HCl, 蒸干過(guò)程中，_揮發(fā)，水解平衡向_移，生成Al(OH)3, Al(OH)3加熱分解：2 Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O, 故最終加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，固體產(chǎn)物是_。如Al2(SO4)3能水解，但生成的酸不揮發(fā)，能析出_晶體，又如，有些鹽（如Al2S3）會(huì)發(fā)生雙水解（能進(jìn)行幾乎徹底的水解），無(wú)法在溶液中制取，只能由單質(zhì)直接反應(yīng)制取。預(yù)習(xí)自測(cè)把FeCl2溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_，其理由是（用化學(xué)方程式表示，并配以必要的文字說(shuō)明）_5判斷離子能否大量共存時(shí)要考慮鹽的水解。弱堿陽(yáng)離子與弱酸根離子在溶液中若能發(fā)生雙水解，則不能大量共存，能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子有：Al3+與CO、HCO、S2、HS、AlO等；Fe3+與CO、HCO、AlO等；NH與SiO、AlO等。這里需要我們注意的是Fe3+與S2、HS也不能共存，但不是因?yàn)榘l(fā)生雙水解，而是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)6化肥的合理施用，有時(shí)也要考慮鹽類的水解銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合施用。因草木灰的成分是K2CO3水解呈堿性；CO+ H2O HCO + OH銨態(tài)氮肥中NH遇OH逸出NH3，使氨元素?fù)p失，造成氮肥肥效降低；7某些試劑的實(shí)驗(yàn)室貯存要考慮鹽的水解例如Na2CO3、NaHCO3溶液因CO、HCO水解，使溶液呈堿性，OH與玻璃中的SiO2反應(yīng)生成硅酸鹽，使試劑瓶頸與瓶塞粘結(jié)，因而不能用帶_的試劑瓶貯存，必須用帶橡皮塞的試劑瓶保存8用鹽作凈水劑時(shí)需考慮鹽類水解例如，明礬KAl(SO4)2·12H2O凈水原理：Al3+ 3H2O Al(OH)3（膠體）+3H+, Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附水中懸浮雜質(zhì)生成沉淀而起到凈水作用。9Mg、Zn等較活潑金屬溶于強(qiáng)酸弱堿鹽（如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等）溶液中產(chǎn)生H2將Mg條投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3產(chǎn)生，有關(guān)離子方程式為NH+ H2O NH3·H2O + H+, Mg +2H+= Mg2+ H2Mg與FeCl3、AlCl3反應(yīng)有何現(xiàn)象_10某些鹽的分離除雜要考慮鹽類水解例如為了除去氯化鎂性溶液中的Fe3+可在加熱攪拌條件下加入氧化鎂，氧化鎂與Fe3+水解產(chǎn)生H+反應(yīng)：MgO + 2H+ = Mg2+ H2O，使水解平衡Fe3+ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+不斷向右移動(dòng)，F(xiàn)e3+會(huì)生成Fe(OH)3沉淀而被除去。預(yù)習(xí)自測(cè)為了除去氯化鎂酸性溶液中Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種物質(zhì)，過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種物質(zhì)是（）A氧化鎂 B氫氧化鈉 C碳酸鈉 D碳酸鎂11工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中，常利用鹽的水解知識(shí)a.泡沫滅火器產(chǎn)生泡沫是利用了Al2(SO4)3和NaHCO3相混合發(fā)生雙水解反應(yīng)，產(chǎn)生了CO2, Al3+3HCO = Al(OH)3+3CO2b. 日常生活中用熱堿液洗滌油污制品比冷堿液效果更好，是由于加熱促進(jìn)了Na2CO3水解，使溶液堿性增強(qiáng)我的疑惑請(qǐng)將你預(yù)習(xí)中未能解決的問(wèn)題和有疑惑的問(wèn)題寫下來(lái)，待課堂上與老師和同學(xué)探究解決。探究案合作探究1請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明CH3COOH是弱酸？2蒸發(fā)結(jié)晶NaCl溶液時(shí)，可獲得NaCl晶體，任何鹽溶液蒸發(fā)都可獲得原溶質(zhì)嗎？舉例說(shuō)明。3Fe3+與HCO能大量共存嗎？類似的情況有哪些？Fe3+與S2能大量共存嗎？原理是什么？我的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖鹽類水解的應(yīng)用_當(dāng)堂檢測(cè)1下列問(wèn)題與鹽的水解有關(guān)的是（）NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氨肥不能混合使用實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞ABCD2下列微粒在溶液中能大量共存的是（）ANa+、Fe2+、SO、NO BFe3+、K+、Cl、COCAl3+、Na+、SO、AlO DCa2+、H+、NO、SO3某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，通過(guò)水解除去雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH=4，在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，應(yīng)選用的試劑是（）ANaOH BZnO CCa2CO3 DFe2O34（1）AgNO3的水溶液呈_（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：_；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。（2）明礬可用于凈水，原因是（用離子方程式表示）：_。把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_。（3）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：_。（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）：_。學(xué)習(xí)反思與收獲_