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高中化學(xué) 元素周期表元素周期律 新人教必修

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高中化學(xué) 元素周期表元素周期律 新人教必修

會計(jì)學(xué)1高中化學(xué)高中化學(xué) 元素周期表元素周期律元素周期表元素周期律 新人教新人教必修必修一一. . 原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律核核外外電電子子排排布布規(guī)規(guī)律律 1 各電子層最多能容納各電子層最多能容納2n2個電子個電子即:電子層序號即:電子層序號 1 2 3 4 5 6 7 代表符號代表符號 K L M N O P Q 最多電子數(shù)最多電子數(shù) 2 8 18 32 50 72 98 2最外層電子數(shù)目不超過最外層電子數(shù)目不超過8個(個(K層為最外層時(shí)層為最外層時(shí)不超過不超過2個)。個)。 3次外層電子數(shù)最多不超過次外層電子數(shù)最多不超過18個,倒數(shù)第三層個,倒數(shù)第三層不超過不超過32個。個。 第1頁/共16頁核核外外電電子子排排布布規(guī)規(guī)律律 4 注注意意事事項(xiàng)項(xiàng)核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層,然后才由里往外,依次排在近的電子層,然后才由里往外,依次排在能量較高,離核較遠(yuǎn)的電子層。能量較高,離核較遠(yuǎn)的電子層。以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的,不能孤立地理解以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的,不能孤立地理解,必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求。,必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要求。上述乃核外電子排布的初步知識,只能解上述乃核外電子排布的初步知識,只能解釋釋118號元素的結(jié)構(gòu)問題,號元素的結(jié)構(gòu)問題,若要解釋更若要解釋更多問題,有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所多問題,有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。遵循的其它規(guī)律。 第2頁/共16頁 為了為了形象地形象地表示原子的結(jié)構(gòu),人們就創(chuàng)表示原子的結(jié)構(gòu),人們就創(chuàng)造了造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。這種特殊的圖形。+15第第1層層第第2層層第第3層層K層層L層層M層層原子原子核核原子核帶正電原子核帶正電質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)285原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖第3頁/共16頁第4頁/共16頁310號元素,從號元素,從Li 到到Ne有有2個電子層個電子層,隨原子序數(shù)的增大,最外層電子數(shù),隨原子序數(shù)的增大,最外層電子數(shù)目由目由1個增加到個增加到8個,而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個,而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1118號元素,從號元素,從Na 到到Ar有有3個電子層個電子層,隨原子序數(shù)的增大,最外層電子數(shù)目,隨原子序數(shù)的增大,最外層電子數(shù)目由由1個增加到個增加到8個,而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個,而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素核外電子排布情況元素核外電子排布情況12號元素,從號元素,從H到到He只有只有1個電子層,最外層電子數(shù)目由個電子層,最外層電子數(shù)目由1個增加到到個增加到到2個,而達(dá)到穩(wěn)定個,而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)1、隨、隨原子序數(shù)的遞增原子序數(shù)的遞增核外電子排布核外電子排布呈周期性變化呈周期性變化第5頁/共16頁元素原子元素原子半徑半徑數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)第6頁/共16頁一些元素原子半徑規(guī)律性變化示意圖一些元素原子半徑規(guī)律性變化示意圖 2隨隨原子序數(shù)的遞增原子序數(shù)的遞增原子半徑原子半徑呈周期性變呈周期性變化化第7頁/共16頁 對于同種元素:對于同種元素: 陰離子半徑陰離子半徑 原子半徑原子半徑 陽離子半徑陽離子半徑 陽離子所帶正電荷數(shù)越多,則離子半徑陽離子所帶正電荷數(shù)越多,則離子半徑 陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)越多,則離子半徑陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)越多,則離子半徑變小變小增大增大越小越小越小越小越越大大。一般情況下,電子層數(shù)相同時(shí),隨著核電荷數(shù)的遞增,一般情況下,電子層數(shù)相同時(shí),隨著核電荷數(shù)的遞增, 原子半徑逐漸原子半徑逐漸一般情況下,最外層電子數(shù)相同時(shí),隨著核電荷數(shù)的遞一般情況下,最外層電子數(shù)相同時(shí),隨著核電荷數(shù)的遞增,增, 原子半徑逐漸原子半徑逐漸 對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,則離子半對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,則離子半 徑徑微粒半徑大小比較規(guī)律微粒半徑大小比較規(guī)律第8頁/共16頁練習(xí)練習(xí)下列各組微粒,半徑由小到大的順序排列的是(下列各組微粒,半徑由小到大的順序排列的是( )A.Mg2+ 、 Na+ 、 K+B.S2- 、 O2- 、 F-C.Al 、Si 、PD.K 、Na 、LiA第9頁/共16頁元素的主要化合價(jià)元素的主要化合價(jià)第10頁/共16頁元素化合價(jià)與最外層電子排布的關(guān)系元素化合價(jià)與最外層電子排布的關(guān)系3隨隨原子序數(shù)的遞增原子序數(shù)的遞增元素元素主要化合價(jià)主要化合價(jià)呈周期性變化呈周期性變化第11頁/共16頁常見元素化合價(jià)的一般規(guī)律常見元素化合價(jià)的一般規(guī)律120號元素中,除了號元素中,除了O、F外,外, 元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù);元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù); 最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為:最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為: 最高正價(jià)最高正價(jià)+ /最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)/ = 8金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)(除零價(jià)外,在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià))金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)(除零價(jià)外,在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià)); 既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素;既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素;氟無正價(jià),氧無最高正價(jià)氟無正價(jià),氧無最高正價(jià) 。第12頁/共16頁閱讀報(bào)紙:22期 核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用 微粒半徑的比較及應(yīng)用第13頁/共16頁練習(xí)練習(xí)1.下列各組微粒半徑大小比較中,不正確的是(下列各組微粒半徑大小比較中,不正確的是( )A.r(K) r(Na) r(Li)B.r(Mg2+) r(Na+) r(F-)C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)D.R(Cl -) r(F-) r(F)2.下列各組微粒,半徑由小到大的順序排列的是(下列各組微粒,半徑由小到大的順序排列的是( )A.Mg2+ 、 Na+ 、 K+B.S2- 、 O2- 、 F-C.Al 、Si 、PD.B 、C 、NBA第14頁/共16頁A第15頁/共16頁

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