化學：《化學反應的方向和限度》：課件二（24張PPT）（蘇教版選修4）

歡迎進入化學課堂 第二單元化學反應的方向和限度化學反應的方向及其判斷依據(jù) 水往低處流 冰融化 自然界中的自發(fā)過程體現(xiàn)了自然界變化的方向性 化學反應的方向及其判斷依據(jù) 問題1 自然界中有許多自然而然發(fā)生的現(xiàn)象 物質(zhì)間的化學反應是否也能自然發(fā)生呢 請聯(lián)系已學知識舉例 自發(fā)反應 在一定條件下 無需外界幫助就能自動進行的反應 1 一定條件指的是一定溫度和一定壓強 外界幫助可以是如通電光照等 2 自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn) 一 自發(fā)反應 化學反應的方向 化學反應的方向及其判斷依據(jù) 教科書P39頁 化學反應的方向及其判斷依據(jù) 教材P40 這些反應在一定條件下能發(fā)生反應有何共同特點 H 0 即體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài) 影響化學反應自發(fā)進行的因素探究 化學反應的方向及其判斷依據(jù) 能量判據(jù) 體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài) H 0 對于化學反應而言 絕大多數(shù)的放熱反應能自發(fā)進行 且放出的熱量越多 體系能量降低越多 反應越完全焓變 H 是決定反應能否自發(fā)進行的因素之一 但不是唯一因素 1 焓變與反應方向 影響化學反應自發(fā)進行的因素探究 化學反應的方向及其判斷依據(jù) 影響化學反應自動發(fā)生的因素探究 教材P40 實驗現(xiàn)象 其他反應事實 硝酸銨的溶解過程是吸熱過程卻能自發(fā)進行 碳酸鈣常溫下不能自發(fā)進行 但高溫下也能自發(fā)進行 問題2 為什么有些吸熱反應也能自發(fā)進行呢 化學反應的方向及其判斷依據(jù) 有序 混亂 化學反應的方向及其判斷依據(jù) 2 熵變與反應方向 研究表明 除熱效應外 決定反應能否自發(fā)進行的另一因素 體系的混亂度 熵S 熵 衡量一個體系混亂度的物理量叫做熵 用符號S表示 對于同一物質(zhì) S g S l S s 熵變 反應前后體系的熵的變化叫做反應的熵變 用 S表示 S 0說明反應的混亂度增大 反應的 S越大 越有利于反應自發(fā)進行 這個判據(jù)叫熵判據(jù) 化學反應的方向及其判斷依據(jù) 教材P42頁 化學反應的方向及其判斷依據(jù) 正確判斷一個化學反應是否能夠自發(fā)進行 體系能量降低和混亂度增大都有促使反應自發(fā)進行的傾向 所以要正確判斷一個反應是否能自發(fā)進行 必須綜合考慮反應的焓變 H即能量判據(jù)和熵變 S即熵判據(jù) 化學反應能否自發(fā)進行的判據(jù) 化學反應的方向及其判斷依據(jù) 教材P42頁 化學反應的方向及其判斷依據(jù) 化學反應的方向及其判斷依據(jù) H 一定不能自發(fā)進行 一定能自發(fā)進行 高溫下能自發(fā)進行 低溫下能自發(fā)進行 S 復合判據(jù) 例 CaCO3 s CaO s CO2 g 例 CO2 g H2O l CaCl2 l CaCO3 s 2HCl l 例 NH3 g HCl g NH4Cl s 例 Mg s 2HCl aq MgCl2 aq H2 g 化學反應的方向及其判斷依據(jù) 小結(jié) 影響因素 焓減小有利于反應自發(fā) 熵增大有利于反應自發(fā) 能量判據(jù) 熵判據(jù) 1 下列過程是非自發(fā)的是 A 水由高處向低處流B 天然氣的燃燒C 鐵在潮濕空氣中生銹D 室溫下水結(jié)成冰 D 練習 化學反應的方向及其判斷依據(jù) 2 下列說法正確的是 A 放熱反應都是自發(fā)的 吸熱反應都是非自發(fā)的B 自發(fā)反應一定是熵增大 非自發(fā)反應一定是熵減少或不變C 自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)D 自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn) C 練習 化學反應的方向及其判斷依據(jù) 3 250C和1 01 105Pa時 反應 2N2O5 g 4NO2 g O2 g H 56 76kJ mol 1 能自發(fā)進行的原因是 A 是吸熱反應B 是放熱反應C 是熵減少的反應D 熵增大效應大于能量效應 D 練習 化學反應的方向及其判斷依據(jù) 新課程同步練習P127 128化學反應的方向及判斷依據(jù) 作業(yè) 化學反應的方向及其判斷依據(jù) 謝謝 思考 化學反應的方向及其判斷依據(jù) 根據(jù)尾氣的成分 你希望發(fā)生怎樣的反應來減輕大氣污染 帶來的大氣環(huán)境問題 化學反應的方向及其判斷依據(jù) 則 G H T S 69 68KJ mol 1 0 因此 室溫下反應能自發(fā)進行 信息提示 化學反應能否自發(fā)可以通過計算 H T S作出判斷 如果 H T S 0該反應能自發(fā)進行 反之則不能自發(fā) 2NO g 2CO g N2 g 2CO2 g 已知 298K 101KPa下反應 H 113 0KJ mol 1 S 143 5J mol 1 K 1 化學反應的方向及其判斷依據(jù) 思考 但該反應速率極慢 如何加快反應速率 一種汽車尾氣凈化器 新課程同步練習P127 128化學反應的方向及判斷依據(jù) 作業(yè) 化學反應的方向及其判斷依據(jù) 謝謝 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全