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九年級化學(xué)《鐵的性質(zhì)》教案 教學(xué)設(shè)計

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九年級化學(xué)《鐵的性質(zhì)》教案 教學(xué)設(shè)計

九年級化學(xué)鐵的性質(zhì)教案 教學(xué)設(shè)計鳳縣教研室 趙鳳琴教學(xué)目標(biāo):知識目標(biāo): 通過鐵廣泛的用途,認(rèn)識鐵與人類生活和社會發(fā)展關(guān)系緊密;了解純鐵的物理性質(zhì),知道鐵的用途在很大程度上決定于鐵的性質(zhì);掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)(與氧氣、與鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液),能理解金屬活動性的差異,并能應(yīng)用于對置換反應(yīng)做簡單的判斷;了解銹蝕的條件及防止生銹的簡單方法,認(rèn)識鐵資源保護(hù)的重要性。能力目標(biāo);通過實(shí)驗(yàn)教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析總結(jié)、歸納比較的能力; 通過新舊知識的聯(lián)系,培養(yǎng)學(xué)生知識遷移、擴(kuò)展的能力; 通過探究活動,培養(yǎng)學(xué)生查閱資料、分析歸納和研究問題的能力。 情感目標(biāo);通過煉鐵史的介紹,培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義思想; 通過性質(zhì)決定用途,激發(fā)學(xué)生活用知識為社會造福的興趣和熱情。 教學(xué)建議; 關(guān)于課前探究的教學(xué)建議:本節(jié)教材主要內(nèi)容是鐵的性質(zhì)。教材在章前言中,從鋼鐵的簡史和用途出發(fā),在本節(jié)以設(shè)問方式提出了鐵的有哪些性質(zhì)的問題。這部分的教學(xué)建議在課前布置探究課題:“鐵的發(fā)現(xiàn)和存在、用途和冶煉簡史”。這樣學(xué)生認(rèn)識會更深刻,對鐵性質(zhì)問題的提出就很自然了。關(guān)于鐵生銹的教學(xué)建議:關(guān)于鐵的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn),教材中分三點(diǎn)來講述(鐵與氧氣、與酸、與鹽溶液)。關(guān)于鐵與氧氣的反應(yīng),可在復(fù)習(xí)第一章中學(xué)過的氧氣與鐵的反應(yīng)的基礎(chǔ)上,討論鐵生銹的原理和防銹的方法,關(guān)于鐵生銹的條件實(shí)驗(yàn)可做為家庭探究活動,在一周前安排給學(xué)生。并據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,進(jìn)行分析推理。此處的推理過程和方法與第一章中的關(guān)于燃燒條件和滅火原理的推理相似,所以從分析問題的方法上,學(xué)生一般不會覺得太困難。最終得出結(jié)論,鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質(zhì)作用發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。 關(guān)于鐵與酸反應(yīng)的教學(xué)建議:鐵與酸的反應(yīng)可通過復(fù)習(xí)氫氣的制法原理,引出幾種不同的金屬和酸的反應(yīng),如鋅、鎂、鐵與稀硫酸(稀鹽酸)反應(yīng),可加入銅與酸的反應(yīng)做對比。加深對鐵是一種中等活潑的金屬的認(rèn)識。也要提醒學(xué)生注意鐵與稀硫酸(稀鹽酸)反應(yīng)時生成+2價鐵,當(dāng)鐵的氧化物與酸反應(yīng)時,生成+3價的鐵。 關(guān)于鐵與鹽溶液反應(yīng)的教學(xué)建議:與鹽溶液的反應(yīng),可通過實(shí)驗(yàn)觀察,提問反應(yīng)類型(置換反應(yīng))。并引出問題,為什么銅不能把鐵從溶液中置換出來?從而在氫氣制法原理基礎(chǔ)上初步接觸金屬活動性有差異后,進(jìn)一步引出金屬活動性有強(qiáng)弱順序,為以后酸堿鹽的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。在這部分教學(xué)中不宜做太多的擴(kuò)展。金屬活動性順序表留在講酸的性質(zhì)時再介紹。 關(guān)于鐵的變價的教學(xué)建議:在鐵與氧氣反應(yīng)的教學(xué)中,教師也可進(jìn)一步將教學(xué)深化,指出鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是四氧化三鐵(+2、+3),而鐵銹是三氧化二鐵(+3),為什么會表現(xiàn)這樣的不同。在這兒不宜再做深究。 教學(xué)設(shè)計方案 課題:鐵的性質(zhì) 重點(diǎn):鐵的化學(xué)性質(zhì) 難點(diǎn):對鐵銹蝕條件及其防護(hù)措施的初步探究;對鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解。 課時安排:1課時 課前探究: 1  查閱資料開展“鐵的發(fā)現(xiàn)、存在和冶煉簡史”、“鐵的用途”的課題研究。并思考鐵為什么會有這么多的用途。 2查閱資料、社會調(diào)查等形式開展關(guān)于我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展的課題研究。 3通過一組鐵生銹的家庭實(shí)驗(yàn):分析鐵在什么條件下最容易生銹,及防止鋼鐵生銹的措施。(可以把書上的演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn),如加熱試管可改為在密閉容器中加入造量干燥劑。也可只做一個生銹的實(shí)驗(yàn),并讓學(xué)生思考“一個有一半浸在水中的鐵釘,哪一部分銹斑最明顯,為什么?)從而引導(dǎo)學(xué)生在以前研究滅火原理的基礎(chǔ)上,運(yùn)用相似的思維方法,總結(jié)分析出鐵生銹的原理及防銹的方法。 4通過觀察、做社會調(diào)查等形式總結(jié)出日常生活及工業(yè)生產(chǎn)中用于防銹的方法。 課上教學(xué): 匯報、展示課題1的結(jié)果。 并思考:鐵為什么會有這么多的用途?為什么我們用的菜刀、錘子等是用鐵制的,而不是用鋁制的?看視頻,展示圖片,討論。 (菜刀、錘子都應(yīng)是由硬度大的物質(zhì)做成,從表中可見,鐵的硬度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鋁,所以,鐵用有以上用途是因其硬度較大。學(xué)生也可能進(jìn)一步提出問題:為什么不用鉻呢?這里要講解,在考慮物質(zhì)的用途時,性質(zhì)不是唯一決定因素,還需考慮價格、資源、美觀、使用是否便利及是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。) 同理,鐵的其它的用途在很大程度上也是由鐵的性質(zhì)決定。那么鐵到底有哪些重要的性質(zhì)呢? 板書:一、 鐵的物理性質(zhì) 鐵是我們生活中常見的金屬,它具有一些多數(shù)金屬共有的物理性質(zhì),比如:能導(dǎo)電,導(dǎo)熱,常溫下是固體等。此外,鐵還有其自己的特性。 生活中見到的鐵多不是純鐵,展示純鐵圖片: 純鐵具有銀白色的金屬光澤,質(zhì)軟,有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3,熔點(diǎn)是1535,沸點(diǎn)2750。鐵是電和熱的導(dǎo)體。 鐵的用途不僅與物理性質(zhì)有關(guān),還和化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。比如鐵為什么會生銹?為什么鐵制的器皿不能盛裝酸溶液? 板書:二、 鐵的化學(xué)性質(zhì) 觀看錄象:(鐵生銹:1分29秒) 討論課前鐵生銹的實(shí)驗(yàn): 展示: 一周前開始做的三個鐵生銹對比實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 分析思考: 、三個實(shí)驗(yàn)的條件有什么不同? 、三個實(shí)驗(yàn)的結(jié)果有什么不同? 、這說明鐵在什么條件下最容易生銹?、如何防止鐵生銹? 、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子,它們的原理是什么? 小結(jié):鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質(zhì)作用發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。 如果鐵銹不除去,大家還會看到鐵生銹的速度加快。這是因?yàn)殍F銹很疏松,易吸水而加快生銹。 如何防銹?總結(jié)常見防銹方法。(視頻) 啟發(fā): 鐵銹的主要成份是什么? 是氧化鐵( Fe2O3 )。在氧氣的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)中我們知道鐵在氧氣中點(diǎn)燃會發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng),生成產(chǎn)物是四氧化三鐵。在這兩種產(chǎn)物中,鐵元素的化合價是不同的,三氧化二鐵中顯+3,四氧化三鐵中鐵顯+2、+3價。為什么同一元素在不同的物質(zhì)中會顯示不同的化合價,即有這種變價現(xiàn)象呢? 在排外電子排布知識學(xué)習(xí)中,我們知道元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子核外最外層電子排布關(guān)系密切。我們來看鐵原子的核外電子排布。鐵是26號元素: 最外層有兩個電子,處于不穩(wěn)定狀態(tài),所以它易與氧化劑作用失去電子,當(dāng)與弱氧化劑作用時,它只失去最外層2個電子,顯+2;當(dāng)與強(qiáng)氧化劑作用時,它還要失去次外層的1個電子,顯+3。(當(dāng)然在這里也可對學(xué)生不提及此問題) 鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬,如何去理解? 板書:1鐵與氧氣的反應(yīng) 由氧氣的性質(zhì)知,氧氣可以與金屬反應(yīng)。如與鎂、與鐵。這兩種金屬與氧氣反應(yīng)有什么不同呢?仔細(xì)觀察反應(yīng)的現(xiàn)象,描述其反應(yīng)現(xiàn)象。(觀看鎂在空氣中燃燒、鐵在氧氣中燃燒的視頻) 3Fe + 2 O2 Fe3O4 (火星四射、放熱、生成黑色固體) 2Mg + O2 2 MgO (耀眼的強(qiáng)光、放熱、生成白色固體)小結(jié):鎂與氧氣更容易反應(yīng)。 回憶以前學(xué)過的知識,金屬除了可以和氧氣反應(yīng)外,還可與什么物質(zhì)反應(yīng)?(實(shí)驗(yàn)室制氫氣的原理) 2鐵與酸反應(yīng) 做鐵與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),請學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(生成物顏色、狀態(tài))并據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出反應(yīng)方程式。 在氫氣的制法中,我們知道某些金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。我們來做一組對比實(shí)驗(yàn)。 金屬與酸的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn):鋅、鎂、鐵、銅與稀硫酸(稀鹽酸)反應(yīng)。(操作注意:加酸順序從銅-鐵-鋅-鎂) 提示學(xué)生要注意觀察反應(yīng)進(jìn)行情況及放氫氣的速度。Zn+2HCl =ZnCl2 + H2 Mg+2HCl =MgCl2 + H2Fe +2HCl = FeCl2 + H2 Cu + HCl 小結(jié):鎂與酸反應(yīng)很快就有大量氫氣泡放出,鋅次之,鐵更次之,而銅與酸不反應(yīng)。由此,由上,鎂的化學(xué)性質(zhì)在以上四者中最活潑。銅最不活潑。 提問:以上幾個反應(yīng),是屬于基本反應(yīng)類型中的哪一個?(置換反應(yīng))什么樣的反應(yīng)是置換反應(yīng)? 3鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng) 演示實(shí)驗(yàn): 觀察現(xiàn)象:Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu Cu+ FeCl2 (因Cu 沒有Fe 活潑) 提問:銅為什么不能置換鐵? 小結(jié):鐵置換出了銅,因?yàn)殍F的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑。置換反應(yīng)發(fā)生的條件只能是化學(xué)性質(zhì)活潑的單質(zhì)置換出不活潑的單質(zhì)。 通過以上鐵與氧氣、鐵與酸、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng),表現(xiàn)出金屬的性質(zhì)。我們知道鐵的化學(xué)活潑性比鎂、鋅弱,比銅活潑。金屬活動性有順序??磩赢嬔菔荆毫私饬髓F的性質(zhì),我們就可以用于來指導(dǎo)實(shí)際的生活和生產(chǎn)。充分發(fā)揮有利的一面,而又最大限度的避免不利的一面。本節(jié)課小結(jié):(看視頻)探究活動 1.關(guān)于本節(jié)所討論的內(nèi)容,通過查閱資料等方式,了解當(dāng)今最先進(jìn)的防銹方法及技術(shù),并寫出一篇科學(xué)小論文。(課上已總結(jié)出防銹的原理) 2.家庭小實(shí)驗(yàn):掉瓷的搪瓷缸子能否用于盛放膽礬溶液?原因? 二一年六月

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