江蘇省揚(yáng)州市高郵市車邏鎮(zhèn)2020屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7《質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式》學(xué)案（無(wú)答案） 滬教版

一輪復(fù)習(xí)-7 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，知道用微粒的觀點(diǎn)從微觀上解釋守恒的原因2、知道書寫化學(xué)方程式要遵守的原則。3、掌握書寫化學(xué)方程式的步驟，正確書寫化學(xué)方程式?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】1. 理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵2書寫化學(xué)方程式及配平【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】1. 理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵2書寫化學(xué)方程式及配平【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流(一)、質(zhì)量守恒定律1內(nèi)容：_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于_的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.質(zhì)量守恒的原因：反應(yīng)前后_，_，_ 不變，3使用范圍(1)質(zhì)量守恒定律只適用于_變化，不適用于_變化。(2)質(zhì)量守恒定律指“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。 (3)沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量_ (“能”或“不能”)計(jì)入“總和”中。4驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或反應(yīng)有氣體生成時(shí)，該反應(yīng)必須在_容器內(nèi)進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。5應(yīng)用(1)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。(2)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式。(3)確定物質(zhì)的組成元素。 (4)進(jìn)行各物質(zhì)間量的計(jì)算。(二)、化學(xué)方程式1書寫原則：(1)必須遵守_。 (2)必須遵循_。2書寫步驟(1)將_的化學(xué)式寫在左邊，將_的化學(xué)式寫在右邊，中間用短線連接，并在短線上方注明_。(2)在化學(xué)式的前邊配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字使短線兩邊各_的個(gè)數(shù)相等，體現(xiàn)出_，然后將短線改為_。(3)若反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，應(yīng)該在該化學(xué)式右邊注明“_”或“_”；如果反應(yīng)物也有氣體或不溶性固體，則無(wú)須注明。3化學(xué)方程式的含義(1)“質(zhì)的意義”：表示 、 、 (2)“量的意義”：表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)之間的 ；(3)“粒子的個(gè)數(shù)比”：表示反應(yīng)前與反應(yīng)后粒子間的 。二、合作、研討與點(diǎn)撥活動(dòng)一：將一定量的丙醇(C3H8O)和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)丙醇氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量/g6.012.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g007.28.8a下列判斷正確的是()A表中a的值為2.8 BX一定是該反應(yīng)的催化劑CX可能含有氫元素 D若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是14.4 g，則無(wú)X生成練習(xí)1、密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g19.78.731.60.4反應(yīng)后的質(zhì)量/gX17.403.6下列說(shuō)法不正確的是( )AX的值為39.4 B該反應(yīng)為分解反應(yīng) C反應(yīng)過(guò)程中，B與D的質(zhì)量比為87：36D若A與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197：158，則A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1：2活動(dòng)二：下列化學(xué)方程式符合事實(shí)且書寫正確的是( )A向氯化鈣溶液中通入CO2： CaCl2CO2H2O=CaCO32HClB用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅：點(diǎn)燃CuH2SO4=CuSO4H2高溫C鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)：4Fe+3O2=2Fe2O3D、高溫煅燒石灰石制取生石灰 CaCO3=CaO+CO2練習(xí)2:下列應(yīng)用及相應(yīng)的原理(用化學(xué)方程式表示)都正確的是( )A用小蘇打治療胃酸過(guò)多Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2B實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣2H2O2=2H2OO2高溫C用熟石灰處理硫酸廠中的廢水Ca(OH)2H2SO4=CaSO4H2OD工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2活動(dòng)三：配平方程式（1）N2+ H2 NH3 （2）C2H4+ O2 CO2+ H2O （3）Al+ H2SO4Al2（SO4）3+ H2 （4） NaOH+FeCl3Fe（OH）3+ NaCl （5） CO+ Fe2O3 Fe+ CO2 （6） CO+ Fe3O4 Fe+ CO2 練習(xí)3：根據(jù)信息寫出化學(xué)方程式：(1)打火機(jī)中的燃料C4H10完全燃燒： 。 (2)手機(jī)、筆記本電腦等電子產(chǎn)品中使用的鋰電池具有體積小、放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，其放電時(shí)的工作原理是鋰(Li)與二氧化錳作用生成LiMnO2。: 。 (3)海洋中資源豐富，如碘(I2)的獲得可將海藻、海帶經(jīng)處理后所得的NaI溶液與Cl2發(fā)生置換反應(yīng)而得到。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。(4)一些豆科植物能將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為能被作物吸收的氮的化合物，其反應(yīng)可看作是氮?dú)?、碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨（NH3）和二氧化碳: 。(5)在400左右，有催化劑的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為水和氮?dú)?。該反?yīng)的化學(xué)方程式為: 。練習(xí)4：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。過(guò)氧化氫制取氧氣 ；實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 ；檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng) ；氯酸鉀制氧氣 。（5）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣 。（6）碳酸氫銨受熱分解 。三、總結(jié)、反思與提升 化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的有 ；一定變的有 ；可能變的有 。 四、自檢、反饋與鞏固【課堂檢測(cè)】1、書寫化學(xué)方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律，其本質(zhì)原因是 ( )A參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和B在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變C在化學(xué)反應(yīng)前后原子的質(zhì)量沒有變化D化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子質(zhì)量也沒有變化2、在化學(xué)反應(yīng)前后，下列諸項(xiàng)中肯定沒有變化的是 ( )原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類物質(zhì)狀態(tài)原子種類ABCD3、如圖表示四種物質(zhì)的密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后質(zhì)量的變化，則其化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式是（）Aa+bc+dBca+bCa+bc Dca+b4、在下列反應(yīng)2AB+B2 = C中，C的化學(xué)式為 ( )AAB2BA2BCA2B4DA4B25、在反應(yīng)2KClO3 2KCl +3O2­的各物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的有，屬于氧化物的有，屬于化合物的有。（填寫化學(xué)式）6、將17克雙氧水溶液和3克MnO2的混合物放入試管內(nèi)，至不再有氣體產(chǎn)生時(shí)試管內(nèi)剩余物質(zhì)量為18.4克，則反應(yīng)生成氧氣克，剩余混合物中MnO2 克。7、在化學(xué)反應(yīng)2Mg + O2 2MgO中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比：MgO2MgO= 8、給下列方程式配平（1）Cu2(OH)2CO3 CuO+H2O+CO2­ （2） Fe+ O2 Fe3O4（3）WO3+ H2 W+ H2O （4） CH4+ O2 H2O+ CO2【課后作業(yè)】1、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+2D中，若5克A和3克B恰好完全反應(yīng)，生成2克C和若干克D，則生成C與D的質(zhì)量比為 ( )A13B31C23D322、有下列反應(yīng)：A+2B=C+D，5.6克A與7.3克B恰好完全反應(yīng)生成12.7克C，現(xiàn)要得到0.4克D，則所需A的質(zhì)量為 ( )A5.6克B11.2克C14.6克D無(wú)法計(jì)算3、質(zhì)量相同的碳、硫、磷分別在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量最多的是( )A碳B硫C磷D一樣多4、3克紅磷在3克氧氣中燃燒，生成的五氧化二磷質(zhì)量 ( )A6克B大于6克 C小于6克 D無(wú)法判斷5、下列物質(zhì)間的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)的是 ( )AH2 + CuO Cu+H2OBCH4 + 2O2 CO2 + 2H2OC2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2¯+ Na2SO4D2H2O 2H2­ + O2­6、下列四個(gè)反應(yīng)的生成物都是C，如果C的化學(xué)式為A2B5，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）A2AB2+B22CB3AB2+B22CC4AB2+B22CDAB2+4B22C7下圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中“”“”“”分別表示A、B、C三種不同的分子。該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 ( )A431 B312 C412 D3l3充分物 質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量g410121反應(yīng)后質(zhì)量g01215待測(cè)8在一個(gè)密閉容器中有四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：已知x的相對(duì)分子質(zhì)量為n，Q的相對(duì)分子質(zhì)量為2n，則下列推斷正確的是 ( )A反應(yīng)后Q的質(zhì)量為10g B反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為11 C反應(yīng)后生成15 g Z D該反應(yīng)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為239常用燃燒法測(cè)定有機(jī)物的組成。現(xiàn)取2.3 g某有機(jī)物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。對(duì)該物質(zhì)的組成有下列推斷：一定含C、H元素 一定不含O元素 可能含O元素 一定含O元素 分子中C、H的原子個(gè)數(shù)比為2：5 分子中C、H、O的元素質(zhì)量比為12：3：8。其中正確的是 ( )A B C D10加熱16g高錳酸鉀一段時(shí)間后,稱得剩余固體的質(zhì)量為14.4g,固體剩余物的成分是( )AK2MnO4 MnO2 BKMnO4 2MnO4 MnO2 CKMnO4 2MnO4 DK2MnO4 11配平下列化學(xué)方程式（1） Mg + N2 Mg3N2 （2） Al + MnO2 Al2O3 + Mn（3） C2H2 + O2 CO2 + H2O （4）Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O（選做題）13、把氫氣和氧氣的混合氣體10克，裝在密閉容器中用電火花點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后生成4.5克水蒸氣，則反應(yīng)前混合氣體組成可能是 姓名 成績(jī) 日期 .